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GUIA PARA EXAMEN DE ADMISION > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Química

A

ciencia que estudia la composición y propiedades de las materias

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2
Q

productos químicos en el hogar

A 
detergentes 
jabones
perfumes
telas
plásticos
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3
Q

productos químicos en el campo

A

fertilizantes

pesticidas

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4
Q

productos químicos en la industria

A 
impermeabilizantes 
pinturas
barniz
cemento 
vidrio
ventanas de aluminio
PVC
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5
Q

Tecnología

A

conocimiento científico para resolver problemas y crear productos

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6
Q

Ciencia

A

conocimientos que estudia fenómenos y los efectos que producen en nuestra vida

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7
Q

conocimiento científico

A

usamos nuestros sentidos para llegar a observaciones o conclusiones

ex: olfato, vista, tacto, oído

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8
Q

para explicar fenómenos tenemos que recurrir a:

A
  • diagramas
  • símbolos
  • esquemas
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9
Q

BOHR

A

es el modelo que muestra como un sistema planetario donde los electrones se mueven alrededor del núcleo

planetas alrededor del sol

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10
Q

símbolo químico

A

representación de un elemento con una o más letras

• Carbono(C) y sodio (Na)

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11
Q

enlace químico

A

cuando los átomos reaccionan para crear compuestos esto es la fuerza que los mantiene juntos

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12
Q

ecuación química

A

presenta la descripción química por medio de símbolos

-> produce o da lugar
\+ adición de sustancias
*flecha para arriba* gas que desprende
*flecha para abajo* sólido que precipita 
(s) sólido 
(g) gas
(l) líquido
(ac) disolución acuosa
*triangulito* calor
(c.e) corriente eléctrica
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13
Q

BALANZAS

A
  • de platillo
  • presión
  • plataforma
  • romana
  • granataria
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14
Q

toxicidad

A

contaminación de aguas y sus efectos

  • la toxicidad puede ser inofensiva e inclusive ser un nutriente necesario en cierta cantidad(no excederse)

efectos:
•diarrea en niños
• envenenamiento por salmonela
• intoxicación

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15
Q

sustancias

A
  • se absorben en el tubo digestivo, los pulmones o por la piel
  • se expulsan por la orina o excremento
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16
Q

LD(dosis letal)

A

cantidad mínima que se administra para causar la muerte del 50% de los animales de prueba

• 100 es la máxima concentración tolerable

se deben medir algunos contaminantes como:
• Ozono
• dióxido de nitrógeno 
• dióxido de azufre 
• dióxido de carbono
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17
Q

ÍNDICES DE TOXICIDAD

A 
ppm( parte por millón)
0-50 ppm BUENA
51-100 ppm REGULAR
101-150 ppm MALA
151-200 ppm MUY MALA 
>200 ppm MUUUUUUUY MALA
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18
Q

concentración

A

relación entre el soluto y el disolvente

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19
Q

soluto

A

parte pequeña en la solución

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20
Q

disolvente

A

parte mayor en una solución

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21
Q

disoluciones acuosas

A

cuando el disolvente es el agua

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22
Q

solución

A

dispersión de una sustancia a otra

  • puede haber más de dos solutos pero sólo un disolvente*
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23
Q

solución sólida

A

sólido soluto y liquido solvente

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24
Q

solución líquida

A

gas soluto y líquido solvente

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25
Q

solución gaseosa

A

el que sea mayor disolvente

26
Q

mezclas

A

se forman de dos o más sustancias puras

27
Q

mezcla homogénea

A

cuando se mezclan sustancias es imposible distinguir una de otra

eg: sal y agua , alcohol en agua

28
Q

mezcla heterogénea

A

se pueden componer de 2 o más fases. se observa la separación

eg: agua y aceite , pizza, ensalada

29
Q

Decantación

A

separar arena y agua

30
Q

filtración

A

se detienen las partículas sólidas y se dejan pasar las líquidas

31
Q

destilación

A

evaporación de un líquido

-obtención de derivados del petróleo

32
Q

sublimación

A

sólido pasa a gas

33
Q

modelo atómico de Dalton

A
  • el átomo es una esfera sólida
  • no se puede partir en partes más pequeñas
  • los átomos son neutros
  • no tienen carga eléctrica
34
Q

modelo atómica de Thompson

A
  • modelo de gelatina o panqué de pasas
  • átomos(esferas con carga + y -)
  • propuso los electrones
35
Q

modelo atómico de Rutherford y Bohr

A
  • átomo como una esfera
  • el núcleo tiene cargas positivas y las negativas están alrededor
  • considera a los electrones con menos masa que los protones
  • el átomo tiene mismo número de electrones y protones
36
Q

modelo de Lewis

A

modelo que usa puntos para mostrar cuántos electrones de valencia tiene cada átomo

37
Q

electrón de valencia

A

determina las propiedades química de los elementos

  • carbono C
  • aluminio Al
  • hidrógeno H
  • Cloro Cl
  • nitrógeno N
  • oro Au
  • plata Ag
  • mercurio Hg
  • potasio Ka
  • sodio Na
38
Q

Dimitri Mandelev y Stanilao Cannazaro

A

crearon una tabla que muestra la masa atómica

periodos(hileras) y grupos/familias (columnas)

39
Q

metales

A
  • sólidos
  • conducen electricidad
  • maleables
  • ductibles
  • brillan

Fierro(Fe), Niquel(Ni), Cobre(Cu), Oro(Au)

40
Q

no metales

A
  • no conducen electricidad
  • no brillan
  • varios líquidos o gases
  • no maleables

Hidrógeno (H), oxígeno (O), cloro(C) y todo (I)

41
Q

metaloides

A
  • todos sólidos
  • unos brillan y otros no
  • algunos semi-conducen electricidad

Silicio(Si), Boro (B), polonio (Po)

42
Q

Pilas

A

celdas electromagnéticas

*varias pilas forman una BATERÍA

43
Q

Batería

A

aparto que almacena energía eléctrica bajo la forma de energía química

44
Q

electroquimica

A

estudia la relación entre electricidad y química

45
Q

proceso

A

conversión de energía eléctrica a química y viceversa

46
Q

electricidad

A

flujo de electrones a través de un conductor

47
Q

reacción electro química

A

reacción de óxido

48
Q

electrólisis

A

se usa energía para producir un cambio químico

49
Q

celda o celula

A

dispositivo donde se realizan reacciones

50
Q

electrodos

A

superficie donde se realiza la oxidación

51
Q

Michael Faraday

A

descubrió que algunas soluciones acuosas conducen electricidad

52
Q

Propiedades de los metales

Alotropia

A

elementos con diferentes formas y texturas

•Carbono, fósforo, azufre

53
Q

conductividad eléctrica y térmica

A

malos conductores de calor y electricidad

54
Q

estado físico

A

sólidos, líquidos, gases a temperatura ambiente

55
Q

reacción química

A

provoca la transformación de nuevas sustancias

combustion

56
Q

enlace químico y valencia

enlace ionico

A

metales reaccionan con no metales

•se unen por diferencia de carga

57
Q

enlace covalente

A

cuando átomos comparten electrones, pueden ser:

  • sencillos: molécula de hidrógeno
  • dobles: oxígeno
  • triples: nitrógeno
58
Q

CONSERVACIÓN DE MASA

leyes ponderables

A

proporciones en masa característica de las combinaciones químicas

59
Q

ley de conservación de la materia

A

Lavoisier fue el creador

la materia no puede ser creada ni destruida

60
Q

ley de proporciones definidas

A

Joseph Louis Proust fue el creador

los elementos siempre se combinan en la misma proporción

GUIA PARA EXAMEN DE ADMISION (4 decks)

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