Quimica Flashcards
Química
ciencia que estudia la composición y propiedades de las materias
productos químicos en el hogar
detergentes jabones perfumes telas plásticos
productos químicos en el campo
fertilizantes
pesticidas
productos químicos en la industria
impermeabilizantes pinturas barniz cemento vidrio ventanas de aluminio PVC
Tecnología
conocimiento científico para resolver problemas y crear productos
Ciencia
conocimientos que estudia fenómenos y los efectos que producen en nuestra vida
conocimiento científico
usamos nuestros sentidos para llegar a observaciones o conclusiones
ex: olfato, vista, tacto, oído
para explicar fenómenos tenemos que recurrir a:
- diagramas
- símbolos
- esquemas
BOHR
es el modelo que muestra como un sistema planetario donde los electrones se mueven alrededor del núcleo
planetas alrededor del sol
símbolo químico
representación de un elemento con una o más letras
• Carbono(C) y sodio (Na)
enlace químico
cuando los átomos reaccionan para crear compuestos esto es la fuerza que los mantiene juntos
ecuación química
presenta la descripción química por medio de símbolos
-> produce o da lugar \+ adición de sustancias *flecha para arriba* gas que desprende *flecha para abajo* sólido que precipita (s) sólido (g) gas (l) líquido (ac) disolución acuosa *triangulito* calor (c.e) corriente eléctrica
BALANZAS
- de platillo
- presión
- plataforma
- romana
- granataria
toxicidad
contaminación de aguas y sus efectos
- la toxicidad puede ser inofensiva e inclusive ser un nutriente necesario en cierta cantidad(no excederse)
efectos:
•diarrea en niños
• envenenamiento por salmonela
• intoxicación
sustancias
- se absorben en el tubo digestivo, los pulmones o por la piel
- se expulsan por la orina o excremento
LD(dosis letal)
cantidad mínima que se administra para causar la muerte del 50% de los animales de prueba
• 100 es la máxima concentración tolerable
se deben medir algunos contaminantes como: • Ozono • dióxido de nitrógeno • dióxido de azufre • dióxido de carbono
ÍNDICES DE TOXICIDAD
ppm( parte por millón) 0-50 ppm BUENA 51-100 ppm REGULAR 101-150 ppm MALA 151-200 ppm MUY MALA >200 ppm MUUUUUUUY MALA
concentración
relación entre el soluto y el disolvente
soluto
parte pequeña en la solución
disolvente
parte mayor en una solución
disoluciones acuosas
cuando el disolvente es el agua
solución
dispersión de una sustancia a otra
- puede haber más de dos solutos pero sólo un disolvente*
solución sólida
sólido soluto y liquido solvente
solución líquida
gas soluto y líquido solvente
solución gaseosa
el que sea mayor disolvente
mezclas
se forman de dos o más sustancias puras
mezcla homogénea
cuando se mezclan sustancias es imposible distinguir una de otra
eg: sal y agua , alcohol en agua
mezcla heterogénea
se pueden componer de 2 o más fases. se observa la separación
eg: agua y aceite , pizza, ensalada
Decantación
separar arena y agua
filtración
se detienen las partículas sólidas y se dejan pasar las líquidas
destilación
evaporación de un líquido
-obtención de derivados del petróleo
sublimación
sólido pasa a gas
modelo atómico de Dalton
- el átomo es una esfera sólida
- no se puede partir en partes más pequeñas
- los átomos son neutros
- no tienen carga eléctrica
modelo atómica de Thompson
- modelo de gelatina o panqué de pasas
- átomos(esferas con carga + y -)
- propuso los electrones
modelo atómico de Rutherford y Bohr
- átomo como una esfera
- el núcleo tiene cargas positivas y las negativas están alrededor
- considera a los electrones con menos masa que los protones
- el átomo tiene mismo número de electrones y protones
modelo de Lewis
modelo que usa puntos para mostrar cuántos electrones de valencia tiene cada átomo
electrón de valencia
determina las propiedades química de los elementos
- carbono C
- aluminio Al
- hidrógeno H
- Cloro Cl
- nitrógeno N
- oro Au
- plata Ag
- mercurio Hg
- potasio Ka
- sodio Na
Dimitri Mandelev y Stanilao Cannazaro
crearon una tabla que muestra la masa atómica
periodos(hileras) y grupos/familias (columnas)
metales
- sólidos
- conducen electricidad
- maleables
- ductibles
- brillan
Fierro(Fe), Niquel(Ni), Cobre(Cu), Oro(Au)
no metales
- no conducen electricidad
- no brillan
- varios líquidos o gases
- no maleables
Hidrógeno (H), oxígeno (O), cloro(C) y todo (I)
metaloides
- todos sólidos
- unos brillan y otros no
- algunos semi-conducen electricidad
Silicio(Si), Boro (B), polonio (Po)
Pilas
celdas electromagnéticas
*varias pilas forman una BATERÍA
Batería
aparto que almacena energía eléctrica bajo la forma de energía química
electroquimica
estudia la relación entre electricidad y química
proceso
conversión de energía eléctrica a química y viceversa
electricidad
flujo de electrones a través de un conductor
reacción electro química
reacción de óxido
electrólisis
se usa energía para producir un cambio químico
celda o celula
dispositivo donde se realizan reacciones
electrodos
superficie donde se realiza la oxidación
Michael Faraday
descubrió que algunas soluciones acuosas conducen electricidad
Propiedades de los metales
Alotropia
elementos con diferentes formas y texturas
•Carbono, fósforo, azufre
conductividad eléctrica y térmica
malos conductores de calor y electricidad
estado físico
sólidos, líquidos, gases a temperatura ambiente
reacción química
provoca la transformación de nuevas sustancias
combustion
enlace químico y valencia
enlace ionico
metales reaccionan con no metales
•se unen por diferencia de carga
enlace covalente
cuando átomos comparten electrones, pueden ser:
- sencillos: molécula de hidrógeno
- dobles: oxígeno
- triples: nitrógeno
CONSERVACIÓN DE MASA
leyes ponderables
proporciones en masa característica de las combinaciones químicas
ley de conservación de la materia
Lavoisier fue el creador
la materia no puede ser creada ni destruida
ley de proporciones definidas
Joseph Louis Proust fue el creador
los elementos siempre se combinan en la misma proporción
