Quimica 2

Question 1

Ponto triplo (Pt)
Temperatura crítica (Tc)
Ponto critico (Pc)

Answer 1

Pt : condições de pressão e temperatura em que coexistem os três estados físicos.
Tc : valor de temperatura mínima para que uma gás não possa ser liquefeito por compressão isotérmica
Pc : cond de p e temp limites para não haver ebulição ou liquefação.

Question 2

Vaporização

Answer 2

Evaporação - lenta < PE do liq
Ebulição- forçada/gradual c/ bolhas =PE
Calefação- forcada/brusca some em segundos > PE

Question 3

Curva de aquecimento :
- sub pura
- mistura : - eutético
- azeotrópica

Answer 3

M estética - líquido mais vapor (ebulição)
M azeotropica - sólido mais líquido (fusão)

Question 4

Identidade da substância

Answer 4

Ponto de ebulição
Ponto de fusão
Densidade
D=m/v

Question 5

Análise imediata:
Catação e ventilação
Decantação e sifonação
Filtração e filtração a vácuo
Funil de bromo ou funil de decantação
Centrifugação
Dissolução e cristalização fracionada
Destilação simples e fracionada

Question 6

Massa atômica

Answer 6

-Média ponderada para calcular
-A quantidade de massa do isótopo na natureza. A média das massas
- unidade de massa atômica (u)

Question 7

Constante de avogrado e mol

Answer 7

• e um fato de conversão
  Km —> m ( x 1000 )
  g —> u ( x 6,02x10^23 )
  Tomar cuidado com os nomes, moléculas e átomos. Porque o valor final vai depender do enunciado.
  Também, Mol # número de mols, assim como Dúzia # de número de dúzias.

Question 8

Definição:
Massa atômica
Massa molecular
Massa molar

Answer 8

• MA : massa de UM ÁTOMO (u)
• M : massa de UMA MOLÉCULA, ou seja conjunto de átomos (u)
• MM : quantidade total em gramas, porque é a massa de 6,02x10^23 moléculas.

Question 9

Fórmula molecular
Fórmula mínima ou empírica
Fórmula centesimal

Question 10

Cálculo estequiometrio

Answer 10

1 mol:- massa M
- volume 22,4L (cntp)
- número de moléculas
6,02x10^23
- prestar atenção na questão de estado físico da molécula.