Química 2

Question 1

Que leyes obedecen las reacciones químicas ?

Answer 1

Ley de la conservación de la masa

Ley de la conservación de la energía

Question 2

Energía

Answer 2

Capacidad de realizar un trabajo

Question 3

Trabajo

Answer 3

Fuerza x distancia
Cambio directo de energía que resulta de un proceso

Question 4

Tipos de energía

Answer 4

Cinética, radiante, térmica, química, potencial, ( energía total del universo permanece constante)

Question 5

Termoquímica

Answer 5

Estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas

Question 6

3 tipos de sistema

Answer 6

Sistema abierto: intercambia masa y energía con su alrededor.

Sistema cerrado: no intercambia masa pero permite la transferencia de energía.

Sistema aislado: no permite el intercambio de energía (material aislante)

Question 7

Proceso exotérmico

Answer 7

Cualquier proceso de calor, es decir, transfiere energía térmica a los alrededores

Los reactivos tienen más energía que los productos

Question 8

proceso endotérmico

Answer 8

Obtiene calor de los alrededores para poder ocurrir

Los productos tienen más energía que los reactivos

Question 9

Termodinámica

Answer 9

Estudio de la conversión de calor y otras formas de energía

Examina los cambios en el estado de un sistema.

Composición, energía, temperatura, presión y volumen

Question 10

Primera ley de la termodinámica

Answer 10

La energía no se crea ni se destruye solo se transforma
^E=Ef-Ei. ^E=q + w

Q= Intercambio de calor entre sistema
W=trabajo realizado por el sistema

Question 11

Segunda ley de la termodinámica

Answer 11

La cantidad de entropía en el universo tiene incrementarse en el tiempo (el universo tiene el desorden)

Question 12

Fundamentos físicos

Answer 12

Los organismos vivos deben realizar trabajo para mantenerse vivos y muchas de las reacciones que ocurren en la energía; síntesis, movimiento, expresión de información.

Los organismos vivos nunca están en equilibrio con sus alrededores ya que siempre están en constante composición o viene la forma de crear una población molecular dinámica.

Un organismo vivo es un sistema abierto: intercambia energía y materia con su entorno

Question 13

Energía libre (G)

Answer 13

Cantidad de energía libre liberada (^G negativo) o absorbida (^G positivo) Durante una reacción a temperatura y presión constante

Question 14

Reacciones endergonicas y exergonicas

Answer 14

endergonicas absorben energía (^G positivo)
Los productos Tienen mayor energía libre que los reactivos

exergonicas liberan energía
^G negativo ( ocurren de manera espontánea) Productos tienen menor energía libre que los reactivos

Question 15

Enzimas

Answer 15

Promueven secuencias de reacciones químicas.

Biocatalizadores que aumentan la tasa de una reacción específica sin consumirse en el proceso

Question 16

Estado de transición

Answer 16

Moléculas chocan entre sí
disminuyen la barrera de activación para aumentar la tasa de una reacción específica para romper o crear enlaces

Question 17

Energía de activación

Answer 17

La diferencia en energía entre la energía del reactivo en estado basal y en estado de transición

De un estado basal a un estado de transición
De esta manera se lleva a cabo de productos de reactivos

Question 18

Vías metabólicas

Answer 18

Vías anabólica son endergonicas y necesitan ATP son de síntesis

Vías catabólica son exergonicas producen ATP rompen estructuras complejas en simples

Question 19

Estereoquímica

Answer 19

La rama de la química que estudia el arreglo tridimensional de los átomos y moléculas y su efecto en las reacciones químicas

Question 20

Isómero

Answer 20

Compuesto de los mismos elementos y en las mismas proporciones pero que difiere en la estructura molecular

Fórmula idéntica, arreglo distinto

Question 21

Esterioisomeria característica principal

Answer 21

Su característica principal es que no pueden ser interconvertidos entre ellos sin romper uno o más enlaces covalente

Mismos enlaces configuración diferente

Question 22

Esterioisomeros clasificación

Answer 22

Isomeria geométrica: 
cis orientados hacia el mismo lado ( los dos H hacía arriba y los dos carboxilos hacia abajo. (Mesa)

tans orientación opuesta diferente para los H y ácidos carboxilos (silla)

Isomeria óptica : espejos enantiomeros += Derecha y -=izq

Enantiomeros: cuando los dos C cambian de posición

Diestomeros: cuando sólo uno de ellos cambia de posición

Question 23

La configuración de la simetría molecular se debe a

Answer 23

Enlaces dobles, no tienen libertad de rotación.

Centros quirales, carbonos que tienen cuatro sustituyentes distintos

Question 24

Epimeros

Answer 24

Configuración diferente en sólo uno de los centros quirales

Cambia un solo carbon

Question 25

Anomeros

Answer 25

Isomero de una estructura cíclica que difiere en la configuración de un solo carbono

Question 26

Estereoisomero

Answer 26

Que tiene una configuración diferente en solo uno de sus centros quirales

Question 27

Esterioisomeros

Answer 27

Enlaces químicos iguales y diferente configuración

Question 28

Centro quiral/ carbono

Answer 28

Carbono con cuatro grupos sustituyentes distintos

Configuración de estas moléculas igual a 2^n. n=al número de carbonos que quirales