Química

Question 1

Aqui estão 50 perguntas para flashcards, divididas em 5 temas:

1. História da Teoria Atômica
2. Quem foi o primeiro filósofo a sugerir que a matéria era composta por átomos?
   Resposta: Demócrito.
3. Por que Aristóteles rejeitou a teoria de Demócrito?
   Resposta: Ele acreditava que a matéria era contínua e composta por quatro elementos (terra, ar, fogo e água).
4. Qual cientista trouxe de volta a teoria atômica no século XIX?
   Resposta: John Dalton.
5. Quais são as principais ideias da teoria atômica de Dalton?
   Resposta: A matéria é feita de átomos indivisíveis; átomos do mesmo elemento são idênticos; átomos diferentes têm propriedades diferentes; átomos se combinam em proporções fixas.
6. Qual descoberta refutou a ideia de que os átomos eram indivisíveis?
   Resposta: A descoberta do elétron por J.J. Thomson.
7. O que foi o experimento da folha de ouro de Rutherford?
   Resposta: Um experimento que mostrou que os átomos têm um núcleo pequeno e denso cercado por elétrons.
8. Qual cientista propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia?
   Resposta: Niels Bohr.
9. Qual modelo atômico substituiu o de Bohr?
   Resposta: O modelo quântico, desenvolvido por Schrödinger.
10. O que significa o “princípio da incerteza” de Heisenberg?
    Resposta: É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron com precisão.
11. Quem descobriu o nêutron e qual foi sua importância?
    Resposta: James Chadwick; sua descoberta ajudou a explicar a estabilidade do núcleo atômico.

2. Método Científico
3. Quais são as etapas do método científico?
   Resposta: Observação, pergunta, hipótese, experimento, análise e conclusão.
4. O que é uma hipótese?
   Resposta: Uma explicação provisória baseada em observações, que pode ser testada experimentalmente.
5. O que é uma variável independente em um experimento?
   Resposta: A variável que o cientista manipula para testar seus efeitos.
6. O que diferencia uma teoria de uma lei científica?
   Resposta: A teoria explica um fenômeno, enquanto a lei descreve um padrão observado na natureza.
7. Por que a reprodutibilidade é importante no método científico?
   Resposta: Para garantir que os resultados sejam confiáveis e não fruto do acaso.
8. O que é um grupo de controle em um experimento?
   Resposta: Um grupo que não recebe a variável testada e serve para comparação.
9. Como os cientistas validam hipóteses?
   Resposta: Realizando experimentos e analisando os dados obtidos.
10. Qual a importância da revisão por pares na ciência?
    Resposta: Garante que os estudos sejam avaliados por especialistas antes de serem publicados.
11. Por que os experimentos devem ser feitos com uma amostra grande?
    Resposta: Para reduzir erros e tornar os resultados mais representativos.
12. O que significa um experimento “cego” ou “duplo-cego”?
    Resposta: No cego, os participantes não sabem qual tratamento recebem; no duplo-cego, nem os pesquisadores sabem.

3. Modelos Atômicos
4. Qual era a principal característica do modelo de Dalton?
   Resposta: Os átomos eram esferas maciças e indivisíveis.
5. Como Thomson descreveu os átomos?
   Resposta: Como uma “massa positiva” contendo elétrons distribuídos, semelhante a um pudim de passas.
6. O que foi descoberto no experimento da folha de ouro de Rutherford?
   Resposta: Que os átomos têm um núcleo denso e positivo, com elétrons ao redor.
7. O que Bohr propôs sobre os elétrons?
   Resposta: Que eles orbitam o núcleo em níveis de energia fixos.
8. Como o modelo quântico diferencia-se do modelo de Bohr?
   Resposta: Ele não prevê órbitas fixas, mas regiões de probabilidade chamadas orbitais.
9. Quais são os principais cientistas envolvidos na evolução dos modelos atômicos?
   Resposta: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger.
10. O que são orbitais atômicos?
    Resposta: Regiões onde há maior probabilidade de encontrar um elétron.
11. O modelo atômico atual segue mais o modelo de Bohr ou o modelo quântico?
    Resposta: O modelo quântico.
12. Qual o nome da equação usada para descrever o comportamento dos elétrons no modelo quântico?
    Resposta: Equação de Schrödinger.
13. O que significa “quantização da energia” nos átomos?
    Resposta: Os elétrons só podem ocupar níveis de energia específicos.

4. Leis Ponderais
5. O que diz a Lei da Conservação da Massa?
   Resposta: A massa total dos reagentes é igual à dos produtos em uma reação química.
6. Quem formulou a Lei da Conservação da Massa?
   Resposta: Antoine Lavoisier.
7. O que afirma a Lei das Proporções Definidas?
   Resposta: Um composto sempre contém os mesmos elementos na mesma proporção de massa.
8. Quem formulou a Lei das Proporções Definidas?
   Resposta: Joseph Proust.
9. O que diz a Lei das Proporções Múltiplas?
   Resposta: Quando dois elementos formam compostos diferentes, a razão das massas de um elemento será um número inteiro pequeno.
10. Qual a relação entre as leis ponderais e a teoria atômica?
    Resposta: As leis ajudaram a provar que os elementos são compostos por átomos de massas fixas.
11. O que acontece com a massa total de um sistema fechado durante uma reação química?
    Resposta: Ela se mantém constante.
12. Qual lei explica por que a água sempre tem 88,9% de oxigênio e 11,1% de hidrogênio?
    Resposta: A Lei das Proporções Definidas.
13. Qual lei explica por que CO e CO₂ têm diferentes razões entre C e O?
    Resposta: A Lei das Proporções Múltiplas.
14. Por que as leis ponderais foram importantes para Dalton?
    Resposta: Elas ajudaram a fundamentar sua teoria atômica.

5. Números do Átomo
6. O que é o número atômico (Z)?
   Resposta: O número de prótons no núcleo de um átomo.
7. Como se calcula o número de massa (A)?
   Resposta: Somando prótons e nêutrons.
8. O que são isótopos?
   Resposta: Átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons.
9. O que diferencia um cátion de um ânion?
   Resposta: Cátions têm carga positiva; ânions, carga negativa.
10. O que é um orbital atômico?
    Resposta: Região onde há maior probabilidade de encontrar um elétron.
11. Quantos elétrons cabem na camada K?
    Resposta: 2.
12. O que é spin do elétron?
    Resposta: Uma propriedade quântica que pode ser +1/2 ou -1/2.
13. Qual a importância do número quântico principal?
    Resposta: Ele indica o nível de energia do elétron.
14. O que são elementos transurânicos?
    Resposta: Elementos com Z maior que 92.
15. Qual partícula define a identidade química de um átomo?
    Resposta: O próton.