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Quimica Flashcards

1
Q

Que es una reacción química?

A

Proceso por el cual una o más sustancias se combinan y se transforman para formar nuevas y diferentes sustancias

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Q

¿Qué indican los siguientes símbolos en una ecuación química?
• (s), (1), (g), (aq), A, →, =

A

(s): Sólido.
• (I): Líquido.
• (g): Gas.
• (aq): Disolución acuosa.
• A: Calor aplicado a la reacción.
• →: Reacción irreversible (forma productos).
• =: Reacción reversible (se alcanzará un equilibrio).

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3
Q

¿Cuál es la diferencia entre los símbolos → y = en una reacción?

A

El símbolo → indica una reacción
irreversible, mientras que = indica una
reacción reversible en la que los reactivos y productos coexisten en equilibrio dinámico.

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4
Q

Nombra los cinco tipos principales de reacciones químicas y da un ejemplo de cada una.

A

Síntesis o combinación:
2H2 + 02 - 2H,0
2. Descomposición:
2H,02 → 2H,0 + 02
3. Sustitución simple:
Zn + 2HC → ZnCl + H2
4. Sustitución doble:
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
5. Combustión:
CH4 + 202 → C02+ 2H,0

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Q

¿Qué tipo de reacción química es esta? 2H2 + 02 → 2H,0

A

Es una reacción de síntesis o combinación.

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6
Q

¿Qué es un óxido metálico y cómo se forma? Da un ejemplo.

A

Un óxido metálico se forma cuando un metal reacciona con oxígeno.
Ejemplo:
4Fe + 302 → 2Fe203

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7
Q

¿Cuál es la diferencia entre un óxido metálico y un óxido no metálico?

A

Los óxidos metálicos reaccionan con agua para formar bases (hidróxidos).
• Los óxidos no metálicos reaccionan con agua para formar ácidos (anhídridos).

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8
Q

¿Cómo se forma un hidróxido a partir de un óxido metálico?

A

Al reaccionar un óxido metálico con agua se forma un hidróxido. Ejemplo CaO + H,0 → Ca(OH)2

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9
Q

¿Qué es un anhídrido y cómo se forma?

A

Un anhídrido (óxido no metálico) se forma cuando un no metal reacciona con oxígeno.
Ejemplo:
C+02 → C02

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10
Q

¿Cuál es la diferencia entre un hidrácido y un oxiácido?

A

Hidrácido: Ácido formado por hidrógeno y un no metal (sin oxígeno).
Ejemplo: HCl, HBr.
• Oxiácido: Ácido formado por hidrógeno, oxígeno y un no metal.
Ejemplo: H2SO4, HNO3.

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11
Q

¿Cómo se forma el ácido sulfúrico
(H2SO4)?

A

El SOs (óxido ácido) reacciona con agua:
SO3 + H,0 → H,504

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12
Q
A
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13
Q

¿Qué ocurre en una reacción de neutralización?

A

En una reacción de neutralización, un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua.

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14
Q

Escribe la reacción entre el ácido clorhídrico (HCI) y el hidróxido de sodio
(NaOH).

A

HCL + NaOH → NaC+ H,0
Se forma cloruro de sodio (sal) y agua.

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15
Q

¿Qué significa “balancear” una ecuación química y por qué es necesario hacerlo?

A

Balancear una ecuación significa ajustar el número de átomos de cada elemento en los reactivos y productos, para cumplir con la ley de conservación de la masa.

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16
Q

Balancea la siguiente ecuación por el método de tanteo:
Fe + 02 → Fe,03

A
  1. Colocamos coeficientes para igualar los átomos:
    4Fe + 302 → 2Fe,03
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17
Q

¿Qué es una reacción REDOX?

A

Es una reacción donde ocurre transferencia de electrones, involucrando dos procesos:
• Oxidación: Pérdida de electrones.
• Reducción: Ganancia de electrones.

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18
Q

En la reacción siguiente, identifica cuál especie se oxida y cuál se reduce:
Zn + CuSO → ZnSO, + Cu

A

El Zn se oxida (pierde electrones):
Zn → Zn2++2e
• El Cur se reduce (gana electrones):

Cut + 2è → Cu

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19
Q

Nombra cuatro factores que afectan la velocidad de una reacción química.

A
  1. Naturaleza de los reactivos: Algunos reaccionan más rápido que otros.
  2. Estado físico: Las sustancias en estado gaseoso o en solución reaccionan más rápido que los sólidos.
  3. Temperatura: A mayor temperatura, mayor
    velocidad de reacción.
  4. Catalizadores: Sustancias que aumentan la velocidad de la reacción sin consumirse.
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20
Q

Da tres ejemplos de reacciones químicas que ocurren en la vida cotidiana.

A
  1. Combustión: Encender una vela o el motor de un auto.
  2. Oxidación: El óxido que se forma en el hierro expuesto al aire.
  3. Fotosíntesis: Las plantas convierten COz y agua en glucosa y oxígeno usando la luz solar.
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21
Q
A
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22
Q

1.1 Símbolos en las ecuaciones químicas

A

(s), (1), (g), (aq), A, →, =
R:
• (s): Sólido.
• (I): Líquido.
• (g): Gas.
• (aq): Disolución acuosa.
• A: Calor aplicado a la reacción.
• →: Reacción irreversible (forma productos).
• =: Reacción reversible (se alcanzará un equilibrio).

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23
Q

Unión química de dos o más elementos para formar un único compuesto_

A

Síntesis

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24
Q

1.2.1 Tipos de reacciones

A
  1. Síntesis o combinación:
    2H2 + 02 - 2H,0
  2. Descomposición:
    2H,02 → 2H,0 + 02
  3. Sustitución simple:
    Zn + 2HC → ZnCl + H2
  4. Sustitución doble:
    NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
  5. Combustión:
    CH4 + 202 → C02+ 2H,0
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25
1.2.2 Formación de óxidos ¿Qué es un óxido metálico y cómo se forma? Da un ejemplo.
Un óxido metálico se forma cuando un metal reacciona con oxígeno. Ejemplo: 4Fe + 302 → 2Fe203
26
1.2.3 Formación de hidróxidos ¿Cómo se forma un hidróxido a partir de un óxido metálico?
Al reaccionar un óxido metálico con agua se forma un hidróxido. Ejemplo: CaO + H,0 → Ca(OL
27
1.2.4 Formación de anhídridos ¿Qué es un anhídrido y cómo se forma?
Un anhídrido (óxido no metálico) se forma cuando un no metal reacciona con oxígeno. Ejemplo: C+02 → C02
28
1.2.5 Formación de hidrácidos y oxiácidos ¿Cuál es la diferencia entre un hidrácido y un oxiácido?
Hidrácido: Ácido formado por hidrógeno y un no metal (sin oxígeno). Ejemplo: HCl, HBr. • Oxiácido: Ácido formado por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Ejemplo: H2SO4, HNO3. P12: ¿Cómo se forma el ácido sulfúrico (H2SOд)? R: El SOs (óxido ácido) reacciona con agua: SO3 + H,0 → H,504
29
1.2.6 Formación de sales y oxisales por reacciones de neutralización ¿Qué ocurre en una reacción de neutralización?
En una reacción de neutralización, un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua.
30
Es la representación de un cambio químico con fórmulas de las sustancias
Ecuación química
31
1.3.1 Por tanteo
32
en la pérdida o ganancia de electrones
33
Es un fenómeno químico
Reacción química
34
1.4.1 Tipo y estado físico de los reactivos
temperatura y catalizadores
35
Ocurren cuando un átomo o grupos de átomos reemplazan a otros átomos diferentes que forman un compuesto
Sustitución simple
36
Reacción química que al efectuarse requiere calor
Endotermica
37
Al producirse óxido de hierro (II) por la combinación de hierro con oxígeno del aire, el oxígeno y el hierro reciben el nombre de:
Reactivos
38
Es una reacción química que se efectúa en un solo sentido
Irreversible
39
Es el número pequeño colocado a la derecha del símbolo químico que indica el número de átomos
Subíndice
40
Es una reacción química que al efectuarse libera calor
Exotérmica
41
Es una reacción química que se puede llevar a cabo en dos direcciones : los reactivos generan productos y los productos generan reactivos
Reversibles
42
Son los números grandes que se colocan al inicio de una fórmula e indican el número de moléculas de un compuesto
Coeficientes
43
1.- La reacción química entre un anhídrido y el agua se clasifica como:
Síntesis
44
2.- La reacción entre el H2SO4 y el NaOH produce:
:Na2SO4
45
3.- Cuando el oxígeno reacciona con un metal se forma:
Un óxido metálico
46
Cuando un óxido no metálico reacciona con agua, se forma:
Un oxiacido
47
Cuando un hidróxido reacciona con un ácido, la reacción es de:
Neutralización
48
La reacción de: azufre + oxígeno produce dióxido de azufre y se representa como:
A + B ➡️AB
49
La reacción: H2O H2 + O2 se clasifica como de:
Análisis o descomposición
50
- Al reaccionar el Zn con el ácido clorhídrico, se obtiene el:
b) ZnCl2 + H2
51
9.- Al quemar papel se obtiene:
c) CO2
52
- Se consideran gases de efecto invernadero:
a) CO2, N2O, CH4
53
11.- De la reacción química de magnesio con ácido sulfúrico, se obtiene:
b) MgSO4 + H2
54
1.- ¿A qué se llama velocidad de reacción?
indica qué tan rápido o lento ocurre una reacción química.
55
.- ¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de una reacción química?
Naturaleza de los reactivos , temperatura ,concentracion,,catalizadores,la presión.
56
3.- ¿Qué es un catalizador?
Sustancia que aceleran ma velocidad de una reacción sin consumirse en el proceso
57
Escribe un ejemplo de una reacción que tarde mucho tiempo en llevarse a cabo
Envejecimiento
58
Cuando un elemento pierde electrones en una reacción química, se:
Oxida
59
2.- Cuando un elemento gana electrones en una reacción química, se:
Reduce
60
2.- Cuando un elemento gana electrones en una reacción química, se:
El elemento que se reduce
61
4.- En una reacción redox el agente reductor es:
El que se oxida
62
Escribe un ejemplo de una reacción redox en la vida cotidiana:___
Fotosíntesis
63
Balancea la siguiente reacción por el método de redox NH3 + O2 N2 + H2O
Reactivos: • N en NH3 tiene estado de oxidación -3. • O en O tiene estado de oxidación O. Productos: • N en Ne tiene estado de oxidación O. • H en H, tiene estado de oxidación O. V Cambios en los estados de oxidación: • El nitrógeno pasa de -3 a 0 → Oxidación (pierde electrones). • El oxígeno pasa de O a 0 → No cambia (esto parece extraño, pero vamos a ver). • El hidrógeno pasa de +1 en NH3 a 0 en Hz → Reducción (gana electrones). ~ Paso 2: Separar las semirreacciones. • Oxidación (N en NH3 a N2): 2NH3 → N2+ 6e + 6H+ • Reducción (Hen NH3 a H2): 6H++ 6e → 3H2 Paso 3: Ajustar los coeficientes para igualar la transferencia de electrones. V Sumamos las semirreacciones: 2NH3 → N2 + 3H2 Paso 4: Ajustar el oxígeno. V Agregamos el oxígeno para completar la reacción: 2NH3 + 302 → N2+ 3H20 • Paso 5: Verificación. V Contamos los átomos a ambos lados de la ecuación: • N: 2 en reactivos, 2 en productos → OK. • H: 6 en reactivos, 6 en productos → OK. • 0: 3 x 2 = 6 en reactivos, 3 x 2 = 6 en productos → OK. v Ecuación balanceada por REDOX: 2NH3 + 302 → N2+ 3H20

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