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Química Flashcards

1
Q

que es la química

A

ciencia qu estudia la materia, su estructura,composición y cambios que experimentas

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2
Q

Materia

A

todo lo que existe y tiene masa y volumen

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3
Q

elementos químicos

A

sustancia simple formada por una clase de átomos

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4
Q

átomos

A

parte mas pequeña de un elemento químico con propiedades físicas y químicas que se divide en protones, neutrones y electrones

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5
Q

tipo de carga de protones

A

carga positiva

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6
Q

tipo de carga de neutrones

A

carga neutra o sin carga

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7
Q

tipo de carga de electrones

A

carga negativa

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8
Q

que es P+

A

proton

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9
Q

que es n0

A

neutron

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10
Q

que es e-

A

electron

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11
Q

Z en química

A

número atómico

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12
Q

E en química

A

elemento

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13
Q

A en química

A

masa

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14
Q

como calculas protones

A

los protones son igual al número atómico
p+= número atómico

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15
Q

como calculas neutrones

A

le restas a la masa su número atómico
n0= A-Z

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16
Q

como calculas electrones

A

proton es igual a número atómico
p+= Z

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17
Q

como se le dice a la pérdida de electrones

A

catión

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18
Q

como se le dice a la ganancia de electrones

A

anión

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19
Q

a que se refiere que un elemento tenga +#

A

que perdio electrones

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20
Q

a que se refiere que un elemento tenga -#

A

que gano electrones

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21
Q

características de los no metales

A

poca conductividad, alta electronegatividad, muy reactivos, covalentes, no tienen brillo metálico, frágiles y puntos bajos de fusión y ebullición

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22
Q

ejemplos de no metales

A

oxigeno ,nitrogeno,fluor,bromo,boro

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23
Q

Características de los elementos metales

A

Sólidos en temperatura ambiente, excepto el mercurio poseen habilidad ductilidad, brillo metálico y conducen electricidad y calor

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24
Q

Características de los semimetales

A

Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales son semiconductores ante conductores

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25
Qué es la electronegatividad
Tenencia que tiene un átomo para traer hacia ahí los electrones. De otro átomo cuando forman un enlace químico.
26
Cuáles son aquellos elementos que no cumplen con la regla del octeto
Los gases nobles no forman enlaces químicos de manera común, por lo tanto no poseen un valor de electronegatividad en la escala de Pauling
27
Qué es un enlace
Fuerza de atracción entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas
28
enlace iónico
Enlace que se forma cuando uno o más electrones se transfiere de un átomo o a otro
29
Enlace covalente
Enlace en el cual los átomos en lanzados comparten electrones, se puede generar dobles o triples enlaces, se informan en elementos no metálicos
30
Enlace covalente polar
Si los átomos del enlace covalente son elementos diferentes uno de ellos tiene traer a los electrones compartidos con más fuerza y los electrones pasan más tiempos cerca de este átomo
31
enlace covalente no polar
Los átomos unidos por este enlace covalente son iguales electronegatividad atrae los electrones compartidos con más fuerza que otros
32
Qué otros nombres recibe el enlace covalente no polar
apolar Y homopolar
33
Cuál es la diferencia de electronegatividad en un enlace iónico
Mayor a 1.7
34
Cuál es la diferencia de electronegatividad en un enlace covalente polar
Entre 0.1 a 1.6
35
Cuál es la diferencia de electronegatividad en un enlace covalente no polar
0
36
Qué es una mezcla
Resultado de la unión física de dos o más sustancias que a la unirse conservan las propiedades individuales de cada sustancia pueden separarse por métodos físicos
37
Qué es una mezcla homogénea
Son aquellas aquellas en las que dos o más sustancias se distribuyen de forma uniforme, sin que se puedan distinguir a simple vista.
38
Qué son las mezclas heterogéneas
aquellas que están compuestas por dos o más sustancias que se pueden distinguir a simple vista o con un microscopio.
39
Qué es la solución?
Mezcla homogénea de sustancias en iguales o distintos estados de agregación, Tales como agua, salada, oxígeno y nitrógeno del aire
40
Qué es el solvente?
Sustancia presente en mayor cantidad en una solución,
41
Qué es el soluto?
Sustancia presente en menor cantidad de una solución
42
Quién es la solubilidad
Capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra
43
Qué es la concentración de una solución?
Lo del número de moléculas que tengan el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia
44
Cómo calcular el porcentaje en peso
Dividir peso, del soluto sobre el peso del soluto más el peso del solvente y multiplicar por 100
45
Cómo calcular el por ciento en volumen
Dividir volumen del soluto entre la suma del volumen del soluto sobre el volumen del solvente y multiplicar por 100
46
Qué es la molaridad
Método volumétrico para expresar la concentración de la soluciones
47
Cómo se calcula la molaridad
Moles de soluto entre volumen de la solución(L) dónde calculamos los moles de soluto como gramos de soluto entre peso molecular
48
Qué son las partes por millón
Unidad de medida utilizada para expresar la cantidad de una sustancia presente en una mezcla
49
Cómo calcular las partes por millón
Dividir la masa del soluto sobre la masa de la solución
50
Qué son las reacciones químicas
cambios químicos donde existe la transformación de uno más sustancias en otras distintas
51
Qué son los reactivos
La sustancias que se van a transformar en otras distintas en una ecuación
52
Qué son los productos?
Lo que resulta en una ecuación
53
Ley de conservación de la masa
La cantidad total de masa que entra una reacción química es igual a la que resulta
54
Características del ecuación
Símbolos que emplean en la ecuaciones químicas para indicar algún componente de ecuación o aspecto físico
55
Reacción de síntesis, adición composición o combinación directa
Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto A+B->AB
56
Reacción de descomposición o análisis
Aquella donde este tipo reducciones una sola sustancia, se descompone para formar dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos AB->A+B
57
Reacción de sustitución simple o desplazamiento simple
Cuando uno sustancia simple reacciona con otra compuesta reemplazando, uno de sus componentes A+BC->AC+B
58
Reacción de doble sustitución, doble, desplazamiento o transposición o metátesis
Ocurre cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes, y de esta manera originan nuevas sustancias AB+CD->AD+BC
59
Reacción de neutralización
Un ácido o sustancia que libera iones hidrógeno y una base sustancia que libera iones OH reaccionan para formar una sal y agua
60
Reacción de combustión
Es aquella que requiere la presencia de un hidrocarburo en presencia de oxígeno para tener como producto agua
61
Fracción de óxido reducción
Son reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación en transferencia de electrones, y el proceso de oxidación y reducción se presentan sin monten amente un átomo, se oxida y otro se reduce
62

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