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Quimica > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Misturas heterogêneas

A

Mais de uma fase

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Q

Misturas homogêneas

A

Única fase

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Q

Densidade

A

D=m
v

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4
Q

Levigação

A

Garimpo, bateia (ouro)

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5
Q

Misturas (heterogêneas)

A

Mais de uma fase

Exemplos: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito, água e ferro, sal não dissolvido na água

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6
Q

Misturas (homogênea)

A

Única fase

São aquelas em que os componentes se misturam de forma uniforme, não sendo possível distinguir visualmente suas diferentes substâncias.

Exemplos de misturas homogêneas: as águas salgadas, o ar,

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7
Q

Ventilação

A

Corrente de ar para separar

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8
Q

Tamisação

A

Peneira
Separar com diferentes tamanhos

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9
Q

Catação

A

Reciclagem

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10
Q

Decantação

A

Sólido+denso no fundo é líquido separa

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11
Q

Flotação

A

Flutua na água ou com as bolhas

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12
Q

Destilação simples

A

Homogênea, sólido dissolvido em líquido

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13
Q

Destilação fracionada

A

Homogênea, líquido dissolve em líquido

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14
Q

Massa molar

A

1c= 12

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15
Q

Hidrácidos

A

Ácido+ elemento+ ídrico

Hidrácido é um ácido que contém hidrogênio e não contém oxigênio

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16
Q

Oxiacidos

A

Nome do elemento+ terminação ico

1- colocar hidrogênio
H-3,2,1,3,2,1
2-BaCaNa PaSsa CoLa
O-3,3,3,4,4,3

H3bo3
H2co3
Hno3
H3po4
H2so4
Hclo3

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17
Q

Oxoacidos (-1 oxigênio)

A

Nome do elemento+ oso

Hno2
H3po4
H2so3
Hclo2

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18
Q

Diagrama de Pauling

A

1s
2s2p
3s3p3d
4s4p4d4f
5s5p5d5f
6s6p6d
7s7p

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19
Q

Número atômico (Z)

A

Z=P=É átomo neutro

Z=P≠E ions

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20
Q

Número de massa (A)

A

A=p+n A-P=N

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21
Q

Iupac

A

Cada átomo tem seu símbolo

     a       Massa atômica 
        X
     z       Número atômico
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22
Q

Íons

A

Átomo eletricamente carregado

Ganhou elétron - anion (-)
Perdeu elétron- cátion (+)

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23
Q

isótopos

A

Isótopos: são átomos que possuem o mesmo número de prótons

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24
Q

Isótonos

A

são elementos que possuem o mesmo valor de nêutrons

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25
Q

Isóbaros

A

são elementos que possuem o mesmo valor de massa.

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26
Q

Hidrogênios

A

Não é um metal alcalino
Peculiar
Não se encaixa

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27
Q

Ametais

A

Não brilham
Mau condutores
Diferentes estado físicos

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28
Q

Metais

A

Sólidos
Brilhos metálicos
Tilintam
Bucteis
Maleáveis
Ótimos condutores

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29
Q

Gases nobres

A

Gases
Baixa reatividade
Alguns inertes

30
Q

Determinação período elemento

A

Maior número que aparece na distribuição eletrônica

31
Q

Regra do octeto

A

8 elétrons na camada de valência
Para ser semelhante aos gases nobres

32
Q

Geometria molecular
2 ne

A

Linear 180 de distância

33
Q

Geometria molecular
3 ne

A

Trigonal plana 120 graus entre as nuvens

34
Q

Geometria molecular
4 ne

A

Tetraédrica

35
Q

Reação de neutralização

A

Ácido+ base-> sal + água

Total: número de íons H+ = oh-
Parcial número de íons h+≠oh-

36
Q

1 mol

A

6,02x10^23
Massa molar
22,4L

37
Q

Cálculo estequiométrico

A

1 mol a ————- mol b
2 conversão—— conversão
3 informações— X

Regra de 3 ou calcular

38
Q

Balanceamento

A

Um lado igual o outro

Ex h2+o2 -> h20
Balanceia e vira
2h2+1o2 -> 2h20

39
Q

Soluções

A

Vendo o que foi dado resolver em regra de 3

40
Q

Apolar ou polar

A

N.N.E=N.A.I -> apolar

N.N.E≠N.A.I-> Polar

Nuvem eletrônica
Átomos Iguais

41
Q

Análise vetorial

A

MR = 0 apolar
Mr ≠ 0 polar

42
Q

Ligação de hidrogênio

A

Moléculas que possuem H ligado a F,O,N

grande diferença de eletronegatividade entre os elementos

43
Q

Dipolo permanente

A

Mol polares
Opostos se atraem

ocorre quando duas moléculas polares interagem entre si

Ex:H - Cl por ser mais eletronegativo o cl vira negativo

44
Q

Dipolo dipolo induzido

A

Uma mol induz a outra
Moléculas apolares
Fica parcialmente por ficar trocando sempre

45
Q

Carbono

A

Faz 4 ligações covalente
Ligações para todos os lados

46
Q

Cadeia saturada

A

Somente ligações simples entre os átomos de carbono

47
Q

Cadeia insaturada

A

Apresenta ligação dupla ou tripla entre os carbonos

48
Q

Cadeia homogênea

A

Constituída somente por átomos de carbono

49
Q

Cadeia heterogênea

A

Apresenta pelo menos um heteroátomo

50
Q

Acíclica

A

Forma ciclo

51
Q

Nomenclatura orgânica

A

Ramificação + prefixo + infixo + sufoco

52
Q

Metil

A

H3C 1 carbono

53
Q

Prefixo em ordem

A

1 Met
2 et
3 prop
4 but
5 pent
6 hex
7hept
8 oct
9 non
10 dec

54
Q

Infixo ligação simples

A

An

55
Q

Infixo ligação dupla

A

En 2 dien 3 trien

56
Q

Infixo ligação tripla

A

IN 2 diin 3 triin

57
Q

Hidrocarboneto

A

Terminação: O
Só carbono e hidrogênio

58
Q

Álcool

A

Terminação ol
Ligação entre (-OH) e um átomo de carbono saturado

59
Q

Cetona

A

Terminação: ONA
Carbono faz ligação com 1 oxigênio
Dupla ligação: carbonila

60
Q

Aldeído

A

AL
Carbonila (O com ligação dupla) na extremidade ligação dupla e H ligação simples

61
Q

Ácido carboxílico

A

Oico
Oh ligação simples e o O com ligação dupla

62
Q

Regra prioridade

A

1Grupo funcional
2Insaturação
3Ramificação

63
Q

Nomeclatura ácido+ nome do anion com terminação

A

Mosquito teimoso te mato te pico te meto num vidrico

64
Q

Enol

A

Enol
(Oh) hidroxila está ligado a um carbono que faz ligação dupla

65
Q

Fenol

A

Benzeno
(Oh) hidroxila está ligado a um carbono de anel aromático

66
Q

Estér

A

Oato.. de.. ila
Carbonila ligada a um oxigênio que está ligado a cadeia carbônica

67
Q

Carbonila

A

O ligado a um carbono por ligação dupla

68
Q

Combustíveis fósseis ( o que a queima libera)

A

Carvão mineral, petróleo e gás natural
Queima libera Co2 e O2
E gera água

69
Q

Combustíveis fósseis ( o que a queima libera)

A

Carvão mineral, petróleo e gás natural
Queima libera Co2 e O2
E gera água

70
Q

Alifática

A

Compostos da cadeia carbônica que não formam ciclos fechados

Quimica (3 decks)

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