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Prope Med > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

¿Qué es la farmacología?

A

Ciencia que investiga cómo los fármacos interactúan con el cuerpo para tratar enfermedades

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Q

¿Qué es la masa atómica?

A

Es la suma de protones y electrones en el núcleo

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Q

¿Qué es el número atómico?

A

El número de protones en el núcleo

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4
Q

¿Cual es la característica principal de un átomo neutro?

A

Tiene el mismo número de protones y electrones

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5
Q

¿Qué es un isótopo?

A

Son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones. Diferente masa atómica

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6
Q

¿El cation es positivo o negativo?

A

Positivo porque pierde electrones

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7
Q

¿Qué carga tiene el anión?

A

Negativa porque gana electrones

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8
Q

¿Qué es una molécula?

A

Conjunto de dos o más átomos unidos por enlaces químicos

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9
Q

¿Qué es la regla del octeto?

A

Aquella que establece que los átomos tienden a compartir, ganar o perder electrones para completar su capa de Valencia con 8 electrones

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10
Q

Unidad de medición de la intensidad luminosa

A

Candela

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11
Q

Unidad de medición de la corriente eléctrica

A

Amperio

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12
Q

Unidad de medición de la sustancia

A

Mol

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13
Q

Número de avogadro

A

6.022x10^23 entidades elementales

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14
Q

Elemento químico que es la excepción de la regla del octeto porque su capa de valencia se llena con dos electrones

A

Hidrógeno

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15
Q

Enlace donde los átomos comparten uno o más pares de electrones

A

Covalente

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16
Q

¿Entre que tipos de átomos se da el enlace covalente?

A

Entre no metales

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17
Q

Dependiendo de la electro negatividad de los átomos en un enlace covalente este puede ser

A

Polar y no polar

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18
Q

¿Qué es el enlace ionico?

A

Aquel que se da cuando un átomo transfiere uno o más electrones a otro átomo

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19
Q

¿Qué es el enlace ionico?

A

Aquel que se da cuando un átomo transfiere uno o más electrones a otro átomo

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20
Q

Entre que tipo de átomos se da el enlace ionico

A

Entre metales y no metales

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21
Q

Diferencia de electro negatividad de un enlace covalente

A

Menos de 1.7

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22
Q

Diferencia de electro negatividad de un enlace ionico

A

Mayor de 1.7

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23
Q

Son los enlaces solubles en agua

A

Enlaces ionicos y covalentes polares

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24
Q

¿Los enlaces no polares son solubles en agua?

A

No

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25
Q

Son los enlaces covalentes solubles en agua

A

Polares

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26
Q

¿Cuando ocurre el enlace covalente no polar?

A

Cuando la diferencia de electronegatividad de los átomos es menor a .4
Los electrones se comparten equitativamente

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27
Q

¿Cuando se forma un enlace covalente polar?

A

Cuando la diferencia de electronegatividad está entre .4 y 1.7
Los electrones se comparten de forma desigual, resultando una distribución de carga parcial

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28
Q

Define electronegatividad

A

Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.

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29
Q

¿Qué es el enlace covalente coordinado o dativo?

A

Es el que se forma cuando un átomo dona un par de electrones compartidos para formar un enlace, mientras que el otro átomo no contribuye electrones.

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30
Q

Los dos tipos de ruptura de enlaces

A

Homolítica y Heterolítica

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31
Q

En la ruptura homolítica:

A

Cada átomo optiene un electrón del par de electrones compartido, formando radicales libres. Está ruptura es simétrica y ocurre típicamente en reacciones que involucran radiación ultravioleta o calor

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32
Q

En la ruptura heterolítica:

A

Uno de los átomos optiene ambos electrones del enlace formando un par de iones: uno positivo y otro negativo. Es una ruptura asimétrica y común en reacciones de medios polares o en la presencia de catalizadores

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33
Q

Tipo de ruptura química que forma los radicales libres

A

Ruptura homolítica

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34
Q

¿Qué son la fuerzas intramoleculares?

A

Son las fuerzas que actúan entre los átomos dentro de una molécula.

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35
Q

Características de las moléculas polares

A

Tienen un momento dipolar neto, lo que significa que hay una distribución desigual de la carga eléctrica

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36
Q

Características de las moléculas no polares

A

Tienen una distribución simétrica de la carga eléctrica, lo que significa que no hay una separación neta de la carga

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37
Q

¿De qué depende la polaridad de una molécula?

A

De la distribución de los electrones y la geometría molecular. Depende de la simetría y la diferencia de electronegatividad entre los átomos

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38
Q

Es la masa de los protones y neutrones

A

1.67x10^-24g = 1 Unidad de masa atómica (uma)

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39
Q

Es la masa de un electrón

A

9.11x10^-28g = 0.0005 uma

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40
Q

¿Qué son las fuerzas intermolecuares?

A

Aquellas que ocurren entre diferentes moléculas

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41
Q

Ejemplos de fuerzas intermoleculares:

A

•Fuerzas de Van der Waals
•Puentes de hidrógeno

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42
Q

¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?

A

Son un conjunto de fuerzas que incluyen las interacciones entre dipolos, esenciales para la interacción entre moléculas, especialmente en fases líquidas y sólidas.

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43
Q

¿En qué consisten las interacciones Dipolo-Dipolo (Keesom)?

A

En el alineamiento de un extremo positivo de una molécula polar con el extremo negativo de otra molécula polar.

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44
Q

Este tipo de enlace de Van der Waals ocurre cuando las moléculas tienen un momento dipolar permanente debido a la diferencia de electronegatividad

A

Interacciones Dipolo-Dipolo (Keesom)

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45
Q

¿Cómo se producen las interacciones Dipolo-Dipolo inducido (Debye)

A

Se producen cuando una molécula polar, con un dipolo permanente, induce a un dipolo en una molécula no polar.

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46
Q

Son las fuerzas de Van der Waals mas débiles

A

Interacción Dipolo inducido-Dipolo inducido (Fuerzas de dispersión de London)

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47
Q

Son las fuerzas de Van der Waals que ocurren entre moléculas no polares

A

Interacciones Dipolo inducido-Dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London)

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48
Q

Las fuerzas de dispersión de London se deben a:

A

A la formación de dipolos temporales inducidos por la fluctuación de la distribución electrónica en las moléculas.

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49
Q

Interacción considerable en moléculas grandes y estados condensados como en los gases nobles e hidrocarburos

A

Fuerzas de London

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50
Q

¿Qué son los puentes de hidrógeno?

A

Tipo especial de fuerza intermolecular que se da entre un átomo de hidrógeno que está unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo y otro átomo electronegativo de una molécula adyacente

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51
Q

¿Cuáles son los átomos altamente electronegativos a los cuales el hidrógeno se une en los puentes de hidrógeno?

A

Átomos de los siguientes elementos:
•Nitrógeno (N)
•Oxígeno (O)
•Flúor (F)

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52
Q

¿A qué se debe la alta fuerza de unión de los puentes de hidrógeno?

A

A la alta electronegatividad de los átomos involucrados y el pequeño tamaño del átomo de hidrógeno

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53
Q

¿Cuántos puentes de hidrógeno puede formar cada molécula de agua?

A

Hasta 4 cuatro puentes de hidrógeno
Esto explica las propiedades únicas del agua como su ebullición y solvencia

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54
Q

Fuerza de unión de Dipolo-Dipolo (Keesom)

A

Alta

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55
Q

Fuerza de unión de Dipolo-Dipolo inducido (Deybe)

A

Media

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56
Q

Fuerza de unión de las fuerzas de London

A

Débil

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57
Q

Fuerza de unión de los puentes de hidrógeno

A

Muy alta

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58
Q

No son fuerzas intermoleculares en el sentido tradicional

A

Interacciones Hidrofóbicas

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59
Q

¿Cuando ocurren las interacciones hidrofóbicas?

A

Cuando una molécula que no se mezcla bien con el agua (moléculas no polares) se agrupan en un entorno acuoso para evitar el contacto con el agua.

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60
Q

La configuración tridimensional de las proteínas es un ejemplo de las interacciones:

A

Hidrofóbicas

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61
Q

Tipo de enlace químico de la molécula de agua

A

Covalente Polar

62
Q

Es el enlace más fuerte entre moléculas

A

Los puentes de hidrógeno

63
Q

Son estructuras secundarias de las proteínas formadas gracias a los puentes de hidrógeno

A

•Lámina plegada beta
•Hélice alfa

64
Q

Moléculas hidrofílicas

A

Iones o moléculas polares, pueden ser resueltos en agua

65
Q

Moléculas hidrofóbicas

A

Moléculas a polares con ausencia de carga e insolubles en agua

66
Q

Molécula anfipática

A

Molécula con una porción hidrofilica y otra hidrofóbica

67
Q

Las interacciones hidrofóbicas causan en las proteínas:

A

El plegamiento de la proteína, por lo tanto su creación de estructura tridimensional (estructura terciaria).
Sucede entre aminoácidos polares

68
Q

¿Qué son los compuestos alifáticos?

A

Son moléculas orgánicas que constituyen la base de la química del carbono.
Se caracterizan por tener cadenas de átomos de carbono e hidrógeno impuestos de forma lineal o ramificada.

69
Q

Son las tres categorías principales de los compuesto alifáticos

A

Alcanos, alquenos y alquinos

70
Q

Son los compuestos alifáticos más sencillos

A

Alcanos

71
Q

¿Qué son los alcanos?

A

Son compuestos alifáticos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno unidos mediante enlaces simples. Relativamente inertes y con baja reactividad química

72
Q

¿Qué es un sustituyente?

A

Cadena o ramificación que excede la case principal, terminación -il

73
Q

Los primeros 5 sufijos para nombrar la cadena según el número de carbohidratos son:

A

1.- Met
2.- Etil
3.- Prop
4.- But
5.- Pent

74
Q

¿Cual es el tipo de enlace de los alquenos?

A

Contienen al menos un doble enlace

75
Q

Compuestos alifáticos con al menos un Triple enlace

A

Los alquinos

76
Q

Se utiliza prefijo “eno” para:

A

Indicar un doble enlace

77
Q

Se utiliza el prefijo “ino” para un:

A

Triple enlace

78
Q

Son las 4 biomoleculas:

A

Proteínas
Carbohidratos
Ac. Grasos (lípidos)
Ac. Nucleicos

79
Q

¿Qué son los grupos funcionales?

A

Son grupos atómicos específicos presentes en las moléculas orgánicas que les confieren propiedades químicas y reactividad características.

80
Q

¿Qué son las bio moléculas?

A

Moléculas que se encuentran en los seres vivos y desempeñan un papel fundamental en los procesos biológicos.

81
Q

Son bio moléculas formadas por cadenas de aminoácidos unidos mediante enlaces peptidicos

A

Proteínas

82
Q

¿Cual es el tipo de enlace de las proteínas?

A

Enlace peptídico

83
Q

¿Cual es la composición de los aminoácidos? (Según grupos funcionales)

A

• Un grupo amino (-NH2)
• Un grupo carboxilo (-COOH)
• Una cadena lateral (R)

La cadena lateral determina sus propiedades químicas

84
Q

Principales átomos de las biomoleculas
CHOMPS

A

C carbono
H hidrógeno
O oxígeno
M nitrógeno
P fósforo
S azufre

85
Q

Las cadenas formadas por la unión de dos o más aminoácidos se denominan:

A

Péptidos

86
Q

Se le denomina a la cadena larga de aminoácidos

A

Polipéptido o proteína

87
Q

¿Cuáles son los aminoácidos más comunes en las proteínas?

A

Los aminoácidos alfa

88
Q

¿Qué átomos forman los carbohidratos?

A

Carbono
Hidrógeno
Oxígeno

89
Q

Los carbohidratos se clasifican en… según su tamaño y complejidad

A

Monosacáridos
Disacáridos
Polisacáridos

90
Q

Los dos tipos de monosacáridos según la presencia de un grupo aldehído (-CHO) o una Cetona (C=O)

A

Aldosas y cetonas

91
Q

Los dos tipos de monosacáridos según la presencia de un grupo aldehído (-CHO) o una Cetona (C=O)

A

Aldosas y cetonas

92
Q

¿Qué son las aldosas?

A

Monosacaridos que contienen un grupo aldehido en el carbono 1

93
Q

¿Qué son las cetonas?

A

Son monosacaridos que presentan un grupo cetona en una posición diferente a la terminal

94
Q

Aldehídos

A

Tienen el grupo carbonilo en un extremo de la cadena carbonatada

95
Q

Aldehídos

A

Tienen el grupo carbonilo en un extremo de la cadena carbonatada

96
Q

Cetonas

A

Tienen el grupo carbonilo en el interior de la cadena

97
Q

¿Qué tipo de monosacárido es la glucosa?

A

Es una Aldohexosa

98
Q

¿Qué tipo de monosacárido es la glucosa?

A

Es una aldohexosa

99
Q

¿Qué tipo de monosacárido es la fructuosa?

A

Es una cetohexosa

100
Q

Biomoléculas insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos

A

Lípidos

101
Q

Composición de los ácidos grasos

A

Son cadenas hidrocarbonatadas lineales con un grupo carboxilo (-COOH) en un extremo

102
Q

Los dos tipos de ácidos grasos y sus características:

A

• Saturados: Sin dobles enlaces
• Insaturados: Con uno o más dobles enlaces

103
Q

Tipo de ácido graso más difícil de degradar o digerir por el cuerpo humano

A

Ácido graso saturado (sin dobles enlaces)

104
Q

Grupos funcionales importantes de los lípidos

A

Ésteres
Alcoholes

105
Q

Tipo de enlace de los ácidos nucleicos, los cuales unen a los nucleótidos

A

Enlaces fosfodiéster

106
Q

Composición de un nucleotido

A

• Una base nitrogenada
• Un azúcar (de 5 carbonos)
• Uno o más grupos fosfatos

107
Q

Los dos tipos de enlaces en las bases nitrogenadas

A

Fosfodiester (entre la misma cadena)
E. Hidrógenados (entre una cadena y otra)

108
Q

¿Qué son las bases nitrogenadas?

A

Son grupos funcionales heterocíclicos que contienen átomos de nitrógeno en su estructura

109
Q

Bases nitrogenadas bicíclicas

A

Purinas (adenina y guanina)

110
Q

Bases nitrogenadas monocíclicas

A

Pirimidinas (citosina, timina y uracilo)

111
Q

Los 5 grupos funcionales son

A

• Hidroxilo -OH
• Carbonilo C=O
• Carboxilo -COOH
• Amino -NH2
• Fosfato -PO4

112
Q

¿Qué es la Esteroisomería?

A

Es la existencia de moléculas que tienen la misma conectividad de átomos, pero difieren en cómo están dispuestos en el espacio tridimensional.
Presencia de centros quirales

113
Q

La estereoisomería puede influir en:

A

Las propiedades químicas, físicas y biológicas de las moléculas

114
Q

¿Qué es un carbono quiral?

A

O centro quiral, es un átomo de carbono que está unido a cuatro grupos o sustituyentes diferentes

115
Q

¿Qué son los enantiómeros?

A

Son un tipo de esteroisómeros que son imágenes especulares no superponibles entre sí. Cada par de enantiómeros posee al menos un centro quiral y se designa comúnmente con las letras D y L

116
Q

¿Cómo distinguir entre un enantiómero D y de uno L?

A

Observando la disposición del grupo hidroxilo (-OH) en el carbono quiral más alejado del grupo carbonilo en los carbohidratos (el último centro quiral)

• Si está en el lado derecho se denomina D
• Si está en el lado izquierdo se denomina L

117
Q

¿Cual es el esteroisomero que tiene las mismas propiedades químicas pero propiedades biológicas diferentes?

A

Los enantiómeros

118
Q

¿Qué propiedades son iguales en los diastereoisómeros?

A

Ninguna, todas sus propiedades son diferentes

119
Q

Estereoisomeros que no son imágenes especulares y se dividen en Epímeros y anómeros

A

Diastereoisómeros

120
Q

¿Qué son los epímeros?

A

Son diastereoisómeros que difieren en la configuración de un solo centro quiral

121
Q

Los anómeros se forman cuando

A

Un carbono de cicla, creando así un nuevo carbono quiral llamado carbono anomérico

122
Q

Definición de Svante Arrthenius

A

Fue la primer definición de ácido-base ampliamente aceptada
Propuesta en 1884

• Ácido: Sustancia que al mezclarse con agua libera H+ (protones)
• Base: …libera OH- (iones hidróxido)

123
Q

Definición Bronsted-Lowry

A

Propuesta en 1923

• Ácido: Donador de protones (H+)
• Base: Aceptor de protones

La más exacta hasta el momento
Cubre casi el 99% de las sustancias ácidas y alcalinas

124
Q

Definición de Lewis

A

Complementaria a la de Bronsted-Lowry
Propuesta en 1923

•Ácido: sustancia que es capaz de recibir electrones
• Base: …dona electrones para formar un enlace covalente

125
Q

¿Qué son los pares conjugados ácido-base?

A

• Base conjugada: Es la especie resultante de un ácido cuando dona un protón (después de perder H+)

• Ácido conjugado: la especie resultante de una base cuando acepta un protón (después de ganar H*)

126
Q

¿Qué es el pH?

A

Es la medida de acidez o basicidad de una solución, y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en moles por litro.
PH=-log10[H+]

127
Q

La escala de ph va de…
Donde 7 es el valor…

A

0 a 14
Neutro

128
Q

Los valores de pH por debajo de 7 indican

A

Acidez (mayor concentración de H+)

129
Q

Los valores de pH por arriba de 7 indican

A

Basicidad (menor concentración de H+ o mayor concentración de OH- o sustancias alcalinas)

130
Q

Valor del ph de la sangre

A

De 7.35 a 7.45

131
Q

El pka es

A

Una medida de fuerza de un ácido

132
Q

¿Qué es Ka?

A

Es una medida de la tendencia de un ácido a disociarse en sus iones en solución acuosa

133
Q

¿Qué indica un pKa bajo?

A

Indica un ácido fuerte (mayor disociación)

134
Q

¿Qué indica un pKa alto?

A

Indica un ácido débil (menor disociación)

135
Q

¿En qué consiste un Buffer?

A

Típicamente consiste de un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado

• Se basa en el equilibrio químico
• Es una solución que resiste a cambios en su pH cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácidos o bases.

136
Q

El mal de montaña está relacionado con la…

A

Alcalosis respiratoria

137
Q

Sistema del Bicarbonato HCO3- (Sistema Buffer)

A

Uno de los sistemas de regulación de pH más importantes en el cuerpo humano
Opera en la sangre y fluidos extra celulares

138
Q

¿Qué es la acidosis?

A

Un transtorno que se produce cuando el pH de la sangre humana desciende por debajo de 7.35

139
Q

¿Qué es la alcalosis?

A

Cuando el pH humano aumenta por encima de 7.45

140
Q

¿Cuáles son los tres mecanismos del cuerpo humano para regular el pH?

A

•Sistema de Buffers
•Sistema respiratorio
•Buffer renal

141
Q

La ley cero de la termodinámica dice que:

A

Si dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercer sistema C, entonces A y B también están en equilibrio térmico entre sí.

142
Q

¿Cual es la primera ley de la termodinámica?

A

La ley que establece que la energía no se crea ni de destruye solo se transforma de una a otra

Energía interna = q + w

143
Q

¿Qué establece la segunda ley de la termodinámica?

A

Establece que, en un proceso natural, la entropía del universo (sistema+entorno) siempre aumenta o permanece constante

•Tipos de sistemas termodinámicos

144
Q

¿Qué establece la tercera ley de la termodinámica?

A

Que al acercarse la temperatura de un cristal sólido perfecto al cero absoluto el desorden se aproxima a cero

145
Q

El proceso exergonico

A

Libera energía

146
Q

Las reacciones endergonicas

A

Requieren energía

147
Q

¿Qué son los iones complejos?

A

Son especies químicas formadas por un ion metálico central rodeado por moléculas o iones conocidos como ligandos

148
Q

Confirmación de los iones complejos:

A

•Entidad de coordinación: está formada por el ion metálico central y los ligandos que lo rodean

•Contraión: Es un ion de carga opuesta al complejo, cuya función es mantener la neutralidad eléctrica de la especie química.

149
Q

¿Cual es el tipo de enlace que se da en la entidad de coordinación de los iones complejos?

A

Enlaces de coordinación

150
Q

Ejemplos comunes de ligandos en los iones complejos:

A

•Agua H2O
•Amoníaco NH3
•Halogenuros CI-, Br-, I-
•Grupos amino NH2-

151
Q

Implicaciones y funciones de los iones complejos en el cuerpo humano:

A

• Transporte de oxígeno
• Enzimas y cofactores
• Señalización celular
• Metabolismo
• Pigmentación

152
Q

Implicaciones y funciones de los iones complejos en el cuerpo humano:

A

• Transporte de oxígeno
• Enzimas y cofactores
• Señalización celular
• Metabolismo
• Pigmentación

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