QUIMICA

Question 1

o modelo atômico “bola de bilar” era de quem

Answer 1

dalthon

Question 2

características modelo atômico de dalthon

Answer 2

átomo: maciço, indivisível, esférico

Question 3

um equívoco do modelo atômico de dalthon

Answer 3

átomos de um mesmo elemento químico apresentam propriedades iguais - isótopos

Question 4

base experimental do modelo atômico de thomson

Answer 4

tubo de raios catódicos - luz saia dos cátodos (parte negativa para parte positiva, conseguia mover uma hélice (natureza corpuscular)

Question 5

quando gás conduz eletricidade ?

Answer 5

só a baixa pressão (rarefeito)

Question 6

descoberta de thomson

Answer 6

elétron

Question 7

de quem era o modelo atômico “pudim de passas” e como ele era

Answer 7

thomson - massa homogênea de carga positiva com elétrons incrustados

Question 8

descoberta de rutherford

Answer 8

núcleo do atomo - pequeno, denso e positivo

Question 9

como rutherford descobriu a eletrosfera?

Answer 9

a maior parte das partículas alfa atravessavam direto (atomo predomina espaço vazio), algumas sofriam desvios (perto do núcleo) pouquíssimas eram rebatidas

Question 10

pq chadwich descobriu? e qual a importância do que ele descobriu?

Answer 10

descoberta dos nêutrons- dao estabilidade para o núcleo- diminuem a repulsão eletrostática dos prótons

Question 11

descoberta de bohr

Answer 11

camadas/ níveis de energia, órbitas circulares com energia bem definida, (o atomo gira ao redor do núcleo sem perder ou ganhar energia)

Question 12

oq são saltos quânticos?

Answer 12

energia liberada no retorno do atomo ao seu estado fundamental

Question 13

relação luz x elemento químico

Answer 13

luz emitida no salto quântico (fóton) é uma forma de identificar o elemento= elétrons diferentes= muda a cor

Question 14

oq rutherfor não explicou

Answer 14

como os elétrons em movimento não perdiam energia e caiam no núcleo

Question 15

o que sommerfeld descobriu

Answer 15

subniveis energia - elétrons distribuídos em ordem crescente de energia
S= 2 P=6 D= 10 F=14
(só o subnivel s é circular, os outros são elípticos)

Question 16

qual modelo atômico atual

Answer 16

modelo atômico de probalismo (física quântica) - impossibilidade de precisão

Question 17

diferença entre paramagnético e diamagnético

Answer 17

paramagnético: elétrons desemparelhados - ninguém neutraliza, atraído por um ímã

diamagneticos: não tem elétron desemparelhado, campo elétrico de um neutraliza o do outro - repelidos por um ímã

Question 18

oq e elétron diferencial

Answer 18

elétron do subnivel mais energético, ultimo elétron a preencher os orbitais

Question 19

oq e SPIN

Answer 19

movimento em torno do próprio eixo contrários, compensando a repulsão elétrica dentro de um orbital = atração magnética

Question 20

oq e o princípio da dualidade de broglie

Answer 20

elétrons podem se comportam como onda ou partícula

Question 21

pq é o princípio da incerteza de heisenberg

Answer 21

impossível saber com exatidão a localização de um elétron

Question 22

oq e o princípio da exclusão de pauli

Answer 22

dois elétrons só podem ocupar o mesmo orbital se tiverem sentidos contrários

Question 23

quais são os números quânticos

Answer 23

n- nível de energia (1 ao 7)
l= subnivel de energia (0, 1 , 2 ,3 )
m= orbital que ocupa (-3, -2, -1, 0, 1, 2 ,3)
s= sentido de rotação -1/2 (desemparelhado) 1/2 (emparelhado)

Question 24

oq são isótonos

Answer 24

diferentes elementos químicos, com mesmo número de neutros e massa atômica diferente

Question 25

oq são isóbaros

Answer 25

diferentes elementos químicos, com massa igual e número atômico diferente

Question 26

isótopos oq sao

Answer 26

mesmo elemento químico, com massas diferentes

Question 27

oq são isoeletrônicos

Answer 27

átomos e íons com o mesmo número de elétrons

Question 28

qual é a regra de hund?

Answer 28

os elétrons vão ocupar primeiro o orbital vazio, em vez de um orbital que já contenha um elétron

Question 29

qual é o cuidado que tem que tomar ao fazer a distribuição eletrônica de íons?

Answer 29

retirar os elétrons da camada de valência e não do subnivel mais energético

Question 30

quem criou a tabela periódica

Answer 30

moseley- ordem crescente de número atomico

Question 31

nome dos grupos da tabela periódica

Answer 31

(familias)
1 metais alcalinos
2 metais alcalinos terrosos
3- 12 metais de transição
13 família do boto
14 família do carbono
15 família do nitrogênio
16 calcogênios
17 halogênios
18 metais nobres

Question 32

diferença lantanideos e actnídeos

Answer 32

lantanideos - 6 período
actnideo - 7 período

Question 33

sentido do raio atômico na tabela periódica

Answer 33

para baixo e para esquerda -
+ próton + atração = menor o raio
aumento do número de camadas = preferência

Question 34

metais tem átomos grandes ou pequenos? pq?

Answer 34

grandes- tendência de perder elétron, maior o raio, mais fácil tirar elétron devido a menor atracao

Question 35

quais são os únicos elementos líquidos da tabela periódica

Answer 35

mercúrio (Hg) e bromo (Br)

Question 36

quais são os únicos elementos gasosos da tabela periódica)

Answer 36

hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, flúor, cloro e gases nobres

Question 37

oq e energia de ionização ? e seu sentido na tabela periódica

Answer 37

energia mínima necessária para retirar um elétron do atomo - sentido contrário do raio atômico, para cima e para direita

Question 38

oq e afinidade eletrônica e seu sentido na TP

Answer 38

energia LIBERADA quando um atomo RECEBE um elétron- mesmo sentido que a energia de ionização

Question 39

como é a energia de ionização e a afinidade eletrônica de ametais ?

Answer 39

ametais - alta
metais -baixa (facilidade em perder elétron)

Question 40

pq a eletronegatividade de ametais é maior

Answer 40

atômicos pequenos- núcleo atrai mais

Question 41

oq e eletropositividade

Answer 41

capacidade de perder elétrons em uma ligação química

Question 42

características de substâncias iônicas

Answer 42

todos sólidos a temperatura ambiente (atração eletrostática forte), só conduzem eletricidade no estado líquido ou aquoso, (forma íons livres), todos são solúveis , altas temperaturas de fusão e ebulição

Question 43

características moléculas covalentes

Answer 43

baixas temperaturas de fusão e ebulição, não conduzem eletricidade (exceto ácidos e NH3)

Question 44

formação de uma ligação e um fenômeno exotérmico ou endotérmico?

Answer 44

exotérmico - liberar energia, maior estabilidade

Question 45

características ligação metálica?

Answer 45

mistura homogênea de metais, modelo do mar de elétrons, átomos grandes- elétrons deslocalizados - livres - condutividade elétrica, altas temperaturas de fusão e ebulição