QUIMICA Flashcards
o modelo atômico “bola de bilar” era de quem
dalthon
características modelo atômico de dalthon
átomo: maciço, indivisível, esférico
um equívoco do modelo atômico de dalthon
átomos de um mesmo elemento químico apresentam propriedades iguais - isótopos
base experimental do modelo atômico de thomson
tubo de raios catódicos - luz saia dos cátodos (parte negativa para parte positiva, conseguia mover uma hélice (natureza corpuscular)
quando gás conduz eletricidade ?
só a baixa pressão (rarefeito)
descoberta de thomson
elétron
de quem era o modelo atômico “pudim de passas” e como ele era
thomson - massa homogênea de carga positiva com elétrons incrustados
descoberta de rutherford
núcleo do atomo - pequeno, denso e positivo
como rutherford descobriu a eletrosfera?
a maior parte das partículas alfa atravessavam direto (atomo predomina espaço vazio), algumas sofriam desvios (perto do núcleo) pouquíssimas eram rebatidas
pq chadwich descobriu? e qual a importância do que ele descobriu?
descoberta dos nêutrons- dao estabilidade para o núcleo- diminuem a repulsão eletrostática dos prótons
descoberta de bohr
camadas/ níveis de energia, órbitas circulares com energia bem definida, (o atomo gira ao redor do núcleo sem perder ou ganhar energia)
oq são saltos quânticos?
energia liberada no retorno do atomo ao seu estado fundamental
relação luz x elemento químico
luz emitida no salto quântico (fóton) é uma forma de identificar o elemento= elétrons diferentes= muda a cor
oq rutherfor não explicou
como os elétrons em movimento não perdiam energia e caiam no núcleo
o que sommerfeld descobriu
subniveis energia - elétrons distribuídos em ordem crescente de energia
S= 2 P=6 D= 10 F=14
(só o subnivel s é circular, os outros são elípticos)
qual modelo atômico atual
modelo atômico de probalismo (física quântica) - impossibilidade de precisão
diferença entre paramagnético e diamagnético
paramagnético: elétrons desemparelhados - ninguém neutraliza, atraído por um ímã
diamagneticos: não tem elétron desemparelhado, campo elétrico de um neutraliza o do outro - repelidos por um ímã
oq e elétron diferencial
elétron do subnivel mais energético, ultimo elétron a preencher os orbitais
oq e SPIN
movimento em torno do próprio eixo contrários, compensando a repulsão elétrica dentro de um orbital = atração magnética
oq e o princípio da dualidade de broglie
elétrons podem se comportam como onda ou partícula
pq é o princípio da incerteza de heisenberg
impossível saber com exatidão a localização de um elétron
oq e o princípio da exclusão de pauli
dois elétrons só podem ocupar o mesmo orbital se tiverem sentidos contrários
quais são os números quânticos
n- nível de energia (1 ao 7)
l= subnivel de energia (0, 1 , 2 ,3 )
m= orbital que ocupa (-3, -2, -1, 0, 1, 2 ,3)
s= sentido de rotação -1/2 (desemparelhado) 1/2 (emparelhado)
oq são isótonos
diferentes elementos químicos, com mesmo número de neutros e massa atômica diferente
oq são isóbaros
diferentes elementos químicos, com massa igual e número atômico diferente
isótopos oq sao
mesmo elemento químico, com massas diferentes
oq são isoeletrônicos
átomos e íons com o mesmo número de elétrons
qual é a regra de hund?
os elétrons vão ocupar primeiro o orbital vazio, em vez de um orbital que já contenha um elétron
qual é o cuidado que tem que tomar ao fazer a distribuição eletrônica de íons?
retirar os elétrons da camada de valência e não do subnivel mais energético
quem criou a tabela periódica
moseley- ordem crescente de número atomico
nome dos grupos da tabela periódica
(familias)
1 metais alcalinos
2 metais alcalinos terrosos
3- 12 metais de transição
13 família do boto
14 família do carbono
15 família do nitrogênio
16 calcogênios
17 halogênios
18 metais nobres
diferença lantanideos e actnídeos
lantanideos - 6 período
actnideo - 7 período
sentido do raio atômico na tabela periódica
para baixo e para esquerda -
+ próton + atração = menor o raio
aumento do número de camadas = preferência
metais tem átomos grandes ou pequenos? pq?
grandes- tendência de perder elétron, maior o raio, mais fácil tirar elétron devido a menor atracao
quais são os únicos elementos líquidos da tabela periódica
mercúrio (Hg) e bromo (Br)
quais são os únicos elementos gasosos da tabela periódica)
hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, flúor, cloro e gases nobres
oq e energia de ionização ? e seu sentido na tabela periódica
energia mínima necessária para retirar um elétron do atomo - sentido contrário do raio atômico, para cima e para direita
oq e afinidade eletrônica e seu sentido na TP
energia LIBERADA quando um atomo RECEBE um elétron- mesmo sentido que a energia de ionização
como é a energia de ionização e a afinidade eletrônica de ametais ?
ametais - alta
metais -baixa (facilidade em perder elétron)
pq a eletronegatividade de ametais é maior
atômicos pequenos- núcleo atrai mais
oq e eletropositividade
capacidade de perder elétrons em uma ligação química
características de substâncias iônicas
todos sólidos a temperatura ambiente (atração eletrostática forte), só conduzem eletricidade no estado líquido ou aquoso, (forma íons livres), todos são solúveis , altas temperaturas de fusão e ebulição
características moléculas covalentes
baixas temperaturas de fusão e ebulição, não conduzem eletricidade (exceto ácidos e NH3)
formação de uma ligação e um fenômeno exotérmico ou endotérmico?
exotérmico - liberar energia, maior estabilidade
características ligação metálica?
mistura homogênea de metais, modelo do mar de elétrons, átomos grandes- elétrons deslocalizados - livres - condutividade elétrica, altas temperaturas de fusão e ebulição
