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quimica Flashcards

1
Q

O que diz o princípio da incerteza?

A

que é impossível saber simultaneamente a velocidade e a posição dos eletrons no átomo proposto atualmente.

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2
Q

Principio da exclusao de Pauli

A

em um orbital so é possivel a presença de dois eletrons e esses tem que estar em spin opostos, graças a criação do campo magnético para que não haja repulsão

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3
Q

defina alotropia e cite exemplo de alotropos

A

Quando um mesmo elemento quimico pode originar duas ou mais substâncias simples diferentes.

Ex: Carbono- grafite, diamante e fulerano

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4
Q

Mistura eutetica e azeotropica

A

eutetica: varia a ebulição
azeotropica: varia fusao

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5
Q

Quais foram as conclusões do experimento dos raios catódicos?

A

Elétron tem:
-massa
-viaja em linha reta
-é negativo

massa, pois girou o catavento
viaja em linha reta, pois ao colocar um objeto foi projetada uma sombra
é negativo, pois ao colocar uma placa positiva ele foi atraído.

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6
Q

Qual a diferença do raio x para a radioatividade?

A

raio x: vem da eletrosfera
radioatividade (alfa, beta e gama): vem do nucleo.

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7
Q

Como chegou-se a conclusão do átomo de rutheford?

A

Mandaram raios catódicos contra uma placa fina de ouro, e assim, alguns atravessaram, outros voltaram e outros desviaram.

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8
Q

Qual foi a contribuição de bohr para o modelo de ruth?

A

-Órbitas circulares
- quantificação dos níveis de energia das camadas.

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9
Q

como calculo entalpia a pressao constante?

A

a pressao constante a entalpia sera igual ao calor trocado, portanto faz o calor especifico ou latente

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10
Q

Como houve a organização dos elementos dos seguintes autores:
Chancouitois, Mendeleiev, Dobereiner e Newlands

A

Chancouirtouis: número atômico em forma de parafuso
Mendeleiev: tabela organizada em ordem de massa e preveu os elementos químicos
Dobereiner: tríade de propriedades semelhantes
Newlands: organizou a tabela em oitavas de massa atomica

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11
Q

Defina transesterificação

A

Processo em que se reage óleos vegetais com álcool com o auxílio de catalisadores para formação de biodiesel.

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12
Q

O que é água pesada?

A

Água na qual o hidrogênio é substituído pelo seu isótopo deutério de massa maior, por isso ganhou o nome de água pesada.

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13
Q

Critérios para um composto orgânico ser menos volátil

A

Composto menos volátil:
grande força intermolecular
grande massa molar
poucas ramificações

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14
Q

Diferença entre quimiossorção e fisiossorção

A

Fisiosorção: forças intermoleculares
Quimiosorção: dissolução com ligações químicas quebradas

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15
Q

Qual foi a proposta de organização para Dobereheiner

A

Tríade em que os elementos químicos pertencentes à essas eram semelhantes em propriedades.

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16
Q

Qual foi a proposta de organização de Chancourtois?

A

Parafuso telúrico em que os elementos estavam em ordem de massa atômica, e os alinhados em volta do parafuso tinham propriedades semelhantes.

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17
Q

Qual foi a proposta de John Newlands de organização dos elementos?

A

Lei das oitavas, organizados em 7 elementos em ordem crescente de massa atômica, na qual o oitavo elemento ficava embaixo do sétimo apresentando propriedades semelhantes.

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18
Q

Qual foi a evolução de mendeleev para tabela periódica?

A

Organizada ainda em massas atômicas, porém os elementos com propriedades parecidas ficavam na mesma coluna (parecido com a tabela atual), além de que conseguiu prever os elementos que ainda não eram descobertos.

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19
Q

Quem foi responsável por associar os números atômicos à propriedades?

A

Henry Moseley.

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20
Q

Quais são as duas subdivisões dos elementos químicos artificiais?

A

Cisurânicos: n atômico menor que 92
Transurânicos: n atômico maior que 92

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21
Q

O que o período determina?

A

Período determina o número de camadas

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22
Q

O que as famílias determinam?

A

Subnível mais energético e as propriedades.

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23
Q

Qual família é a dos calcogênios e halogênios?

A

Calcogênios: 16A
Halogênios: 17A

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24
Q

Quais são os elementos representativos?

A

São os elementos que a distribuição termina em s ou em p. (2e3 linha)

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25
Como funciona a distribuição na tabela periódica dos que termina em s ou em p?
Que termina em s: ns1 (n é o período) e o número no expoente quem determina é a posição. Que termina em p: ns2 (sempre) e npx n quem determina é o período e o x a posição - linha 2 e 3 Que termina em p- linha 4 e 5: ns2 (n-1) d10 npx Que termina em p- linha 6 e 7: ns2 (n-1) d10 (n-2) f14 npx
26
Como funciona a distribuição de elementos que termina em d?
ns2 (n-1)dx n-período x-posição todos menos 6 e 7 Linha 6 e 7: ns2 (n-2)f14 (n-1) dx
27
Como funciona a distribuição que termina em f?
ns2 (n-2)fx n-período x-posição
28
Como aumenta o raio atômico na tabela periódica? e justifique tal propriedade.
Aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo. Menos na linha 5 e 6 no subnivel d que tem raios muito parecidos, pois entra o subnivel f O aumento do raio na família(de cima para baixo) é justificável devido ao aumento da camada de valência. O aumento no período(da direita para a esquerda) é justificável pois diminui a massa atômica havendo menos atração do núcleo com a eletrosfera.
29
Relacione um raio de um ânion e um cátion em relação a um elemento neutro.
Um elemento que é cátion (perdeu elétron) terá raio atômico menor que o neutro, pois com mais prótons que elétrons a atração do núcleo com a eletrosfera aumenta. Um elemento que é ânion (ganhou elétron) terá raio atômico maior que o neutro, pois tem mais elétrons do que protons.
30
Energia de ionização, o que é e como comporta-se na tabela?
Energia necessária para retirar um elétron da camada mais externa do átomo no estado gasoso e em seu estado fundamental. Cresce de baixo para cima e da esquerda para a direita Exceção: comparando família 2 e 13 e 15 e 16 na mesma linha inverte a energia
31
O que é a afinidade eletrônica e como cresce na tabela?
Afinidade eletrônica: energia liberada por um átomo ao receber um elétron, quanto MAIOR a energia MAIS afinidade eletrônica esse átomo tem. Cresce da esquerda para direita e de baixo para cima
32
O que é eletronegatividade e como cresce na tabela?
Eletronegatividade é a tendência de um átomo em ganhar elétrons EM UMA REAÇÃO QUÍMICA. Cresce da esquerda para direita e de baixo para cima.
33
Como cresce a densidade na tabela?
De cima para baixo e das extremidades para o meio.
34
Como cresce o PF e PE na tabela?
Da extremidade para o centro e de cima para baixo, com exceção da família 1 e 2 que crescem de baixo para cima (exceção do hidrogênio)
35
O que é o volume atômico e como ele cresce?
Volume atômico: volume de uma quantidade específica de mols de um elemento (6x10^23). Cresce de cima para baixo e para as extremidades
36
O que é reatividade e como se comporta na tabela?
Reatividade é a capacidade dos átomos perderem ou ganharem elétrons. Os metais serão mais reativos quando perderem elétrons de modo fácil ( aumentar igual eletropositividade) Os ametais são mais reativos quando ganham elétrons de modo fácil ( reagem igual a eletronegatividade).
37
O que é um fluido supercritico
Fluido que passou a linha do vapor para cima mas ainda esta dentro do líquido. Será um líquido com propriedades gasosas
38
Como se faz leite em pó?
A temperatura ambiente o leite é líquido, ele é esfriado até congelar, abaixo a pressão para poder sublimar de forma direta. Sublimo e o que evapora é só a água permanecendo os remanescentes do leite em forma de pó.
39
Defina paramagnetismo e diamagnetismo
Paramagnetismo: pelo menos um eletron desemparelhado Diamagnético: todos eletrons emparelhados.
40
Qual a ordem se uma questão perguntar na distribuição eletrônica?
Camada, subnível (s,p,d,f -0,1,2,3,4), magnético (número das caixinhas), spin (+1/2 ou -1/2 ) a questão escolhe.
41
O que é o estado de valência de um elemento?
Quantos elétrons ele necessita ganhar ou perder para se estabilizar. Por exemplo, o oxigênio tem valência 2.
42
Qual a valência dos elementos da família 13?
São trivalentes.
43
Como sei qual a ordem dos elementos em um composto iônico?
Cation fica à esquerda e ânion a direita.
44
Como sei se um átomo absorve no infravermelho??
2 átomos diferentes ou 3 ou mais
45
Por que o metal brilha?
Pois os elétrons estão fazendo várias transições eletrônicas, e portanto emitem várias cores ao mesmo tempo e várias cores juntas é branco.
46
Como sei se o elemento expande o octeto?
Se fizer coordenada e for do período 3 para baixo.
47
Qual comprimento de ligação é maior? E energia?
Simples>dupla>tripla energia é o inverso.
48
Quais são as forças de Van der Waals?
Dipolo-dipolo, dipolo-induzido
49
Defina dipolo-induzido e dipolo-dipolo
Dipolo-induzido: em apolares Dipolo-permanente: em polares
50
Ordem de força das interações intermoleculares
Íon dipolo> ligação de hidrogênio> Dipolo-dipolo> dipolo-induzido
51
Diferencie substância dispersa de dispersante
Ambas são componentes de um sistema. Dispersa: a que se encontra em menor quantidade Dispersante: maior quantidade
52
Diferença entre Suspensão, Coloide e solução
Suspensão: até a olho nu é possível ver as partículas sedimentarem-se por ação gravitacional. Coloide: precisa de telescópio para ver as partículas. Sedimentam-se por ação de uma centrífuga. Solução: nem com microscópio observa-se. Será tratada como sistema homogêneo.
53
Diferença entre solução iônica ou eletrolítica e solução molecular?
Solução iônica: aquela que os dispersos formam íons e assim, conduzem eletricidade. (água e nacl) Solução molecular: aquela que os dispersos so são compostos por moléculas, não conduzem. (agua e açúcar).
54
O que indica o coeficiente de solubilidade?
Indicará o máximo ( em massa) que um sistema suporta ao solubilizar determinada substância.
55
Solução saturada, insaturada, saturada com corpo de fundo supersaturada
Insaturada- qnt de soluto< coef solubilidade Saturada- qnt soluto= coef solubilidade Supersaturada- qnt soluto> coef solubilidade (em algumas situações consegue dissolver mais) Saturada com corpo de fundo: solubiliza até o máximo do coeficiente e o resto fica no fundo sem dissolver.
56
Dissolução endotérmica e exotérmica:
Endotérmica: o aumento da temperatura favorece a solubilidade Exotérmica: desfavorece a solubilidade
57
Qual unidade de concentração comum?
g/L
58
Concentração em quantidade de matéria ou concentração molar.
n/L (solução) Lembre-se, para calcular n----> M/MM
59
Quais são os tipos de título?
m/m, m/v/ v/v (sempre tratando soluto/solução). m/v tratará de grama para 100ml
60
O que significa ppm e ppb?
ppm e ppb será retratado como: parte do soluto/ milhão ou bilhão da parte da solução
61
Molalidade
qnt de soluto em mols/ 1 kg de solvente
62
Molaridade
qnt de soluto em mols/ 1L de solução
63
Fração molar
n ( soluto ou solvente)/total
64
Como saber a hibridização do carbono com base na ligação?
Se faz só simples: sp³ Se faz uma dupla: sp² se faz duas duplas ou uma tripla:sp
65
O que são cadeias alifáticas?
Cadeias que não tem anel aromático
66
Como identificar um anel aromático?
Cadeia fechada em ressonância.
67
Qual a ordem de importância na numeração da cadeia carbônica?
Grupo funcional> insaturação> ramificação.
68
Em um grupo fechado a insaturação tem que está entre quais carbonos?
Entre os carbonos 1 e 2.
69
Qual o nome usual do metil benzeno?
Tolueno
70
Quais as posições do orto, do meta e do para?
Orto: 1,2 Meta: 1,3 Para:1,4
71
O que quer dizer o alfa e o beta naftaleno:
Alfa ligado nas posições de cima ou de baixo Beta ligado nas posições laterais.
72
Como ocorre a nomenclatura dos halogenados?
Insere o nome da substância halogenada antes de nomear a cadeia.
73
Ramificação normal ou halogênio, qual tem prioridade?
ramificação normal.
74
Qual outra forma alternativa de citar a nomenclatura dos halogenados?
Nome do halogênio advindo do sal + ramificação.
75
Nomenclatura da iupac para etileno e acetileno.
Para etileno: eteno Para acetileno: etino
76
Como sei se um composto é orto-para dirigente ou meta dirigente?
Será orto-para dirigente, se, somente se, na posição 1 tiver um composto formado somente por ligações simples. Será meta-dirigente, se na posição 1 tiver composto formado por ligação dupla ou tripla.
77
Fórmula geral: alcano, alceno, alcino e alcadieno.
Alcano: CnH2n+2 Alceno: CnH2n Alcino: CnH2n-2 Alcadieno: CnH2n-2

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