química

Question 1

Defina o princípio de exclusão de Pauli

Answer 1

Em um átomo, não pode haver dois elétron com os números n, l, m e s iguais. Isso significa que em cada orbital pode haver dois elétrons, mas que um terá spin “para cima” e outro spin “para baixo”.

Question 2

O gás nitrogênio pode ser usado pela maioria dos seres vivos? Por quê?

Answer 2

O gás nitrogênio não pode ser usado por muitos seres vivos, dada a estabilidade que a ligação tripla entre os dois átomos da molécula confere à ela

Question 3

Quais os efeitos dos óxidos nítrico e nitroso, e como eles podem ser liberados?

Answer 3

O óxido nitroso (NO2) intensifica o efeito estufa, enquanto o óxido nítrico (NO) contribui para a chuva ácida. Ambos são liberados pela queima de combustíveis fósseis.

Question 4

Qual é o risco de estar em uma ambiente fechado com um carro ligado?

Answer 4

A inalação de monóxido de carbono (CO) é o principal risco. O monóxido de carbono se liga à hemoglobina com uma afinidade entre 200 e 250 vezes maior que o oxigênio, o que pode gerar hipóxia e óbito do indivíduo.

Question 5

Quais são os compostos orgânicos com pH<7?

Answer 5

Ácidos carboxílicos, ácidos sulfônicos, anidridos (em meio aquoso, onde podem formar ácido carboxílico), fenóis e tióis.

Question 6

Quais compostos orgânicos possuem pH>7?

Answer 6

Aminas, amidas e isonitrilas.

Question 7

Quais são os compostos orgânicos neutros?

Answer 7

Sais orgânicos (neutros, ou levemente básicos, dependendo do nêutron), álcoois (podem ser levemente ácidos devido ao grupo oxidrila), hidrocarbonetos, éteres, ésteres, cetonas, aldeídos, nitrocompostos, nitrilas, aletos de alcila, aletos orgânicos, tioéteres.

Question 8

O que é água dura?

Answer 8

É água com altas concentrações de sulfatos(SO4^2-) e carbonatos (CO3^2-).

Question 9

Como a água dura se forma, e quais prejuízos ela pode trazer para a indústria?

Answer 9

Em caldeiras, devido à alta temperatura, os carbonatos e sulfatos diluídos perdem solubilidade, precipitam e formam incrustações de carbonato de cálcio e sulfato de cálcio. Essas incrustações provocam obstruções nas caldeiras, que podem superaquecer ou sofrer danos devido ao aumento da pressão.

Question 10

Como se faz o teste de dureza da água?

Answer 10

Existem diversas formas. Pode-se usar 1) Teste de dureza total (método titulométrico com EDTA); 2) Testes colorimétricos (com kits comerciais que utilizam indicadores de cor para estimar a dureza da água); 3) Teste de dureza específica (ICP-OES ou AAS podem ser usados para medir a concentração específica de íons cálcio ou magnésio Ca^2+ Mg^2+)

Question 11

Como se trata a água dura?

Answer 11

Abrandamento da Água: Troca íons de cálcio e magnésio por sódio (𝑁𝑎+) usando resinas de troca iônica.

Adição de Agentes Complexantes: Substâncias como fosfatos podem ser adicionadas à água para manter os íons de dureza em solução.

Controle de pH e Inibidores de Corrosão: Manter o pH da água dentro de uma faixa adequada e usar inibidores de corrosão.

Question 12

O que é o teste de turbidez? Por que ele não serve para aferir a dureza da água?

Answer 12

O teste de turbidez averigua o quanto de partículas suspensas há na água (sujeira e microrganismos). Ele não serve para aferir dureza, uma vez que íons como cloretos, carbonatos e sulfatos não são visíveis e não afetam a opacidade da água.

Question 13

O que é o teste de coliformes totais e o que ele indica?

Answer 13

É um teste realizado na água para averiguar existência de bactérias do gênero coliforme, presentes no sangue e no trato digestivo (fezes) de animais de sangue quente. Apesar desses microrganismos não serem nocivos, sua existência sugere ambiente favorável a proliferação de antígenos, o que pode indicar presença de salmonela, e-coli, entre outras. O teste averigua o quão segura é a água para consume e/ou uso industrial.

Question 14

Descreva o que é isomeria e quais seus tipos

Answer 14

Isomeria é quando dois compostos apresentam a mesma fórmula molecular, mas diferentes arranjos entre os átomos. A isomeria pode ser:

GEOMÉTRICA
A molécula possui insaturações ou é cíclica. Podem ser classificados em CIS (quando dois grupos iguais ou semelhantes estão do mesmo lado da ligação) ou TRANS (quando compostos iguais ou semelhantes estão nos lados opostos da ligação)

ÓPTICA
Na presença de CARBONO QUIRAL, um diferente arranjo de átomos provoca o fenômeno óptico de desvio de luz polarizada. São DEXTRÓGIROS (+) quando a luz é desviada para a direita, e LEVÓGIROS (-) quando a luz é desviada para a esquerda.

Question 15

O que é o princípio de conservação das cargas elétricas?

Answer 15

A mesma intensidade de corrente que entra em um resistor, ou em uma fonte de tensão, é a que deve sair do outro lado.

Question 16

Quantos litros de oxigênio são liberados na decomposição de dois litros de água oxigenada 30 volumes?

Answer 16

Volumes para água oxigenada indicam quantos litros de oxigênio um litro daquela água oxigenada libera. No caso, dois litro de água oxigenada de trinta volumes liberam sessenta litros de gás oxigênio.

Question 17

O que é uma suspensão?

Answer 17

Uma suspensão é a mistura de um soluto de diâmetro maior ou igual a 1 micrômetro, sendo o soluto um íon, macroíon, uma molécula ou macromolécula.

Question 18

O que é uma solução-tampão?

Answer 18

Uma solução-tampão é uma solução que controla a variação do pH quando adicionados acidos ou bases fracas a ele. Um exemplo são íons bicarbonatos que manteem o pH do sangue próximo de 7,4.

Question 19

Através de qual mecanismo atua a solução-tampão?

Answer 19

A solução-tampão possui diluidos um ácido e sua base conjugada. Porque a reação de neutralização é reversível, a solução-tampão equilibra o meio, uma vez que o ácido ou a base conjugada se dissociam conforme a necessidade do meio.

Question 20

Como funciona a solução-tampão no sangue?

Answer 20

No corpo humano, o sistema tampão bicarbonato (HCO₃⁻) é um dos mecanismos mais importantes para manter o pH sanguíneo dentro de uma faixa ideal (cerca de 7,35 a 7,45). Este sistema atua da seguinte maneira:

O ácido carbônico (H₂CO₃), formado pela dissolução de dióxido de carbono (CO₂) em água, se dissocia parcialmente em íons bicarbonato (HCO₃⁻) e íons hidrogênio (H⁺).

Se o sangue se tornar muito ácido (excesso de H⁺), o bicarbonato (HCO₃⁻) reage com esses íons, formando H₂CO₃ e removendo o excesso de acidez, minimizando a queda no pH.

Se o sangue se tornar muito básico (escassez de H⁺), o ácido carbônico (H₂CO₃) se dissocia, liberando íons H⁺ e compensando o aumento do pH.

Question 21

Na reação de carbonato de cálcio com ácido clorídrico, qual é o gás liberado?

Answer 21

A neutralização do sal alcalino carbontato de cálcio (CaCO3) com o ácido forte ácido clorídrico (2HCl) libera cloreto de cálcio (CaCl2) e ácido carbônico (H2CO3). Esse último, por ser altamente instável, se decompõe em água (H2O) e gás carbônico (CO2), o qual é o gás liberado nessa reação.

Question 22

O que é e para que serve o pKa?

Answer 22

A constante de ionização pKa serve para indicar a partir de qual valor de pH um radical ou molécula será ionizado. Por exemplo, o radical amino pode ser convertido em amínio em pH maior ou igual a 7,3; pois seu pKa é 7,3.

Question 23

O que é a constante Ka e o que ela mede?

Answer 23

A constante de ionização ou constante de acidez Ka é um número que indica a força de um ácido. Por ser a razão da forma ionizada pela forma de reagente, quanto maior Ka, maior a acidez. Para os fortes desses compostos, Ka é definido como infinito, pela quantidade de reagente que sobre ser muito baixa.

Question 24

O que é uma reação de dupla troca?

Answer 24

A reação de dupla troca é quando dois elementos compostos trocam íons e formam outros dois elementos compostos.

Question 25

Como ocorre uma reação de dupla troca?

Answer 25

Ocorre quando um dos reagentes é uma base forte, água ou peróxido de hidrogênio, sal insolúvel ou ácido volátil. A reação de dupla troca difere da simples troca, em que apenas uma das espécies é deslocada.

Question 26

O que é um Zwitterion?

Answer 26

Pode-se chamar íon dipolar, embora a nomenclatura mais comum seja Switterion. São moléculas neutras que possuem átomos carregados elétricamente com cargas opostas, que acabam se anulando. Isso ocorre com frequência em aminoácidos, por exemplo, que têm um grupo carboxila (-COOH) ionizado como carga negativa (-COO⁻) e um grupo amina (-NH₂) protonado como carga positiva (-NH₃⁺).

Question 27

Qual é a imortância do óxido nítrico para o sistema muscular?

Answer 27

O óxido nítrico é um importante vasodilatador. Quando liberado na corrente sanguínea, causa o relaxamento do músculo liso das paredes dos vasos sanguíneos, o que provoca a vasodilatação. Isso o faz também importante para a regulação da pressão sanguínea e um importante controlador da irrigação muscular durante atividades físicas.

Question 28

Qual a influência da superfície de contato sobre as reações químicas?

Answer 28

Maiores superfícies de contato aumentam a velocidade da reação. Isso acontece tanto para os reagentes, quanto para os catalisadores. Quanto maior a superfície de contato do catalisador com os reagentes, maior é a velocidade de reação também.

Question 29

Explique o funcionamento do galinho do tempo

Answer 29

O galinho do tempo funciona com base na reação do cloreto de cobalto com a água, a qual é reversível e indica o grau de umidade do ar. A hidratação do cloreto de cobalto é exotérmica, ao passo que a desidratação é endotérmica. Quando aumentamos a água livre no ambiente ou diminuimos a temperatura do ambiente, a reação direta ocorre e o galinho fica rosa. Quando diminuimos a água livre no ambiente e aumentamos a temperatura, a reação inversa ocorre e o galinho fica azul.

Question 30

O que define um sal hidratado?

Answer 30

O sal hidratado é assim denominado quando possui água incorporada em seu retículo cristalino.

Question 31

Por que as águas no fundo do mar são mais ácidas do que na superfície?

Answer 31

Porque há menor taxa de fotossíntese (menos luz) e menor circulação / renovação das águas, o que provoca maior concentração de gás carbônico (CO2), fator que diminui o pH da água e aumenta sua acidez.