Química Flashcards
1
Q
Modelo de dalton. Qual lei advém dele?
A
Bola de bilhar, indivisível, completamente igual
Lei de Conservação
2
Q
Modelo de Thomson
A
Pudim de passas - viu a eletricidade da matéria
Encrustrada de cargas positivas e negativas
3
Q
Modelo de Rutherford
A
Planetário
No centro tenho o núcleo com carga positiva
Ao redor carga negativa
4
Q
Modelo de Bohr
A
Quantum
Eletrosfera com e- com níveis de energia
Saltos quânticos quando absorção de elétrons
- fenômenos luminosos
5
Q
Modelo de Sommerfield
A
Subníveis de energia
6
Q
Isobáros
A
Massa =
P diferentes
Z diferentes
N diferentes
7
Q
Isótopos
A
P = Z
N diferentes
M diferentes
E diferentes
8
Q
Isótonos
A
N =
Z, P diferentes
M diferentes
E diferentes
9
Q
O que é íon ?
A
Quando um átomo ganha ou perde elétrons
10
Q
Qual o nome do íon negativo? E o positivo?
A
Excesso de Neg - ânion (lembra do: ah não) - ganhou
Excesso de Pos - cátion - perdeu
11
Q
O que é o número atômico - Z?
A
Qtde de prótons existentes num átomo
12
Q
O que é número de massa?
A
Soma de Z + N = prótons + nêutrons -> o que encontro no meu núcleo
13
Q
Raios catódicos
A
São negativos. Experimento de Crookes.
Gás rarefeito e altas voltagens
Desvio de cargas para região positiva
14
Q
Qual a descoberta de Goldstein?
A
Raios anódicos/canais
Partículas restantes dos elétrons arrancados pela descarga elétrica
Menor de todos desvios
15
Q
O que Thomson trouxe de novidade, diferente de Dalton?
A
Divisibilidade do átomo
Eletricidade da matéria
16
Q
O que a teoria de Thomson conseguiu explicar, levando em conta Crookes, Goldstein, Geissler?
A
Eletrização por atrito - âmbar de mileto
Corrente elétrica - geissler
Formação de íons
Descargas elétricas em átomos - Crookes
17
Q
O que a teoria de Rutheford trouxe de diferente da de Thomson?
A
Experimento com o ouro
Espaços vazios, e eletrosfera e o núcleo positivo
18
Q
Como foi a fundamentação do núcleo, e por quem?
A
Chadwick, 1932. Ao afirmar que o núcleo não era destruído por conta da emissão de partículas neutras.
19
Q
Quais emissões descobertas em materiais radioativos?
A
Alfa - positiva, pesada
Beta - negativa, leve
Delta - sem matéria
20
Q
Quanto vale a massa do próton, nêutron e e-?
A
Próton e nêutron são =
Elétron 1/1.836
21
Q
Qual a falha que Bohr explica no modelo de Rutherford?
A
A perda de energia do elétron, e sua menor velocidade
22
Q
Quais são os postulados de Bohr? São 3
A
E- se movem ao redor do núcleo em órbitas - estacionárias
Na órbita, e- está neutro
Ao saltar, absorve/perde energia - quantum
23
Q
Qual o nome da luz emitida pelo e- quando se move? e por quê?
A
Fóton - forma de luz/radiação eletromagnética
24
Q
O que a teoria de Plank tem a ver com Bohr?
A
Plank. Pacotes de energia - quantum
O fóton de Bohr, tende a saltar em espectros descontínuos aparecem nas mesmas raias de cores bem definidas
25
Elétron se comporta de duas formas, quais?
Partícula e onda
26
Autor do princípio da dualidade/De Broglie. E o que fala esse princípio?
Louis de Broglie - dualidade do elétron - partícula e onda
27
O que Heinsenberg afirmou quanto ao elétron ?
Princípio da incerteza
Não se calcula velocidade e posição do elétron num mesmo instante.
28
Com qual intuito Erwin Schrodinger realizou o estudo do orbital?
Para calcular a região de maior probabilidade de estadia do e-
29
O que é o orbital?
Espaço ao redor do núcleo, máxima probabilidade de encontro do e-
30
Estados energéticos dos e-
31
Matéria
Tudo que tem massa e ocupa lugar - volume
32
Separação
Processo que ISOLA diferentes materiais
33
Qual a diferença de transformação física e química?
Física - reversível
Química - irreversível
34
O que é Energia ?
Propriedade de um sistema que permite realizar trabalho
35
O que é Química, o que estuda?
Ramo da ciência que estuda
Matéria
Transformações
Energia envolvida
36
Qual velocidade da terra no espaço ?
106mil km/h
37
Quais os sistemas em que a matéria pode se apresentar?
Homogêneos - uniformes
Heterogêneos - enton
38
Quais as fases de um sistema?
Monofásico - homogêneo
Polifásico - heterogêneo
39
Qual cuidado devo ter com componente e fases?
Posso ter 5 cubos de gelo em água com açúcar e canela
Terei água, açúcar e canela
Em 2 fases, já que o açúcar se mistura de forma homogênea
40
O que são propriedades organolépticas?
Que impressionam os **sentidos**
41
O sistema heterogêneo pode ser composto por quais tipos de substância e mistura ?
Substância pura com mais de um componente visível
Mistura heterogênea
42
Transformações da água até que se torne vapor
Fusão
Ebulição | vaporização
Sublimação - naftalina
43
Estados da água do vapor ao gelo
Condensação | liquefação
Solidificação
44
O que é a calefação
Panela quente, joga água
Imediatamente vapor
45
Qual a diferença da ebulição e da vaporização
Vaporização não tem formação de bolhas
46
Para a água quais são as temperatura de ebulição e fusão
100º e 0º
47
O que muda no gráfico de mudança de uma substância pura e uma impura?
Os pontos de fusão e ebulição não serão constantes, serão linhas inclinadas
48
O que é uma mistura eutética?
Se funde/solifica em temperatura constante
49
Mistura azeotrópica
Ferve/condensa em temperatura constante
50
O que é grandeza?
Tudo aquilo que pode ser medido
51
1 litro é igual a quantos centímetros?
1000 cm3
52
Quanto é um mililitro?
= 1 cm3, 0,001/10-3 litros.
53
O que é densidade?
Divisão/quociente da massa pelo volume
54
Qual a fórmula da densidade?
D=m/v
55
Quantos ml/cm3 corresponde 3,5 l de água?
3.500ml
56
Quantos litros de gasolina tem um caminhão com 4,5m3 de combustível?
4.500 litros
1m3 = 1000 l
57
Quando eu defino que uma substância é pura?
Quando tem constantes físicas bem definidas e invariáveis
58
O que são ctes físicas ?
Valores fixos como P.Ebulição e Fusão, além da densidade
Calor específico
Solubilidade
59
Qual escala define a dureza de um mineral?
Escala de Mohs
60
Qual nome da separação que faz com que uma substância fique separada das demais?
Desdobramento/fracionamento de solução
61
Como é o processo de filtração?
Processo mecânico
Mistura com sólido disperso em líquido ou gás
62
Como funciona a filtração à pressão reduzida?
Há compressão do líquido filtrado
Filtros-prensa
63
Como funciona a decantação?
Separa misturas hétero de:
S + L
2 L imiscíveis entre si
Areia + água .
-> inclinação para a retirada da água
64
Como é o processo de sedimentação ?
O sólido se deposita ao fundo do recipiente
65
Como é a sedimentação fracionada?
Dois sólidos, como a serragem e a areia que são separados da água por conta da densidade
66
O que é a sifonação?
Aspiração da água da sedimentação com um sifão
67
Como se pode acelerar a sedimentação?
Com a centrifugação - rotação rápida
Funis de decantação permitem a torneirinha para que o líquido mais denso seja separado mais rápido
68
Como ocorre a destilação?
Misturas homogêneas
S + L = simples
L + L = fracionada
Temperatura alta, o mais volátil sai, e é resfriado(condensador) sendo separado para outro recipiente
69
Como funciona a cristalização?
Água do mar em salina, evaporação = forma o sal
70
Como funciona a sublimação
Iodo + béquer = aquecimento => iodo sobe purificado na água
71
A arrumação parafuso telúrico é feita de que forma?
Elemento sobre parafuso, na ordem das massas atômicas
72
Lei das oitavas, tem qual divisão?
A cada oito elementos, mesmas propriedades - parecida com o piano
73
Como foi a primeira tabela de Mendeleyev?
Elementos crescentes pô ordem de massas, em 12 linhas, na mesma vertical os semelhantes
74
O que era a lei da periodicidade? Quem estabeleceu?
Propriedades químicas e físicas que mudam na sequência das massas.
Mendeleyev
75
Como é organizado a tabela periódica, hoje?
Por ordem de número atômico
76
Características dos metais - tabela periódica
Sólido - mercúrio
Duros, alto P.Eb e P.fusão
Bons condutores de eletricidade
Densos
Formam íons positivos - cátions
77
Como são chamados os elementos artificiais, antes do urânio?
Cisurânicos
78
O que são propriedades periódicas?
Aquelas que os elem. Variam de modo periódico como raio, volume atômico, densidade absoluta
79
O que são propriedades aperiódicas?
Valores só aumentam ou diminuem com o número atômico
- massa, calor específico (diminui, com o aumento)
80
Raio atômico. Qual o sentido de crescimento?
Família 1A para baixo
De acordo com o número atômico
81
Volume atômico. O que é?
Volume ocupado por 1 mol
6,02.10 elevado a 3
82
Qual o sentido de crescimento do volume atômico?
Nas extremidades inferiores direta e esquerda
83
Densidade absoluta. Qual a fórmula?
D=m/v
84
Qual o sentido de crescimento da densidade na tabela periódica ?
Centro e inferior
85
Ponto de ebulição e fusão. Qual sentido de crescimento na TP?
Centro e superior. Lembrando que é nessa parte que encontramos os metais
86
Qual os elementos de menor PF e PE na tabela periódica?
Na parte superior direita - gases nobre e ametais
Além do H
87
Qual o metal de maior ponto de fusão?
Tungstênio
3.422ºC
88
Potencial de ionização. O que é?
Energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado no ESTADO GASOSO
89
O sentido de maior potencial de ionização ?
Direita superior
90
Eletroafinidade/afinidade eletrônica.
Que diacho é isso?
Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no ESTADO GASOSO
91
Qual o sentido de maior eletroafinidade?
Encontramos no 1º elemento dos ametais
- direita superior, 1 família antes dos nobres
Halogênios e oxigênio
92
O que é alotropia?
O diferente arranjo atômico que forma distintas substâncias
93
Características de ligação iônica?
Transferência de elétrons *DEFINITIVA*
Solúveis em água - maioria, e nela com corrente elétrica
Duros, quebradiços e sólidos
Alta fusão e ebulição
94
O que fiz a regra do octeto?
A procura de estabilidade um átomo busca 8 e- na camada de valência, tal qual o gás nobre
95
Qual regra quanto ao número de íons numa ligação iônica ?
A mesma qtde cedida é recebida
96
Qual a regra da formulação de substâncias iônicas ?
Ax- + By- = AyBx
97
De acordo com a tabela, quais quem tem tendência a perda e ganho de elétrons?
Perda - Metais - 1, 2 e 13
Ganho - ametais - 15, 16, 17 e o hidrogênio
98
Como são formados os retículos cristalinos? A que tipo de ligação pertencem?
Vários ânions e cátions que atraem seus diferentes.
Ligação iônica
99
Qual a camada de valência do átomo?
O elétron mais afastado, com a letra mais longe
100
Qual o elétron mais energético?
De acordo com soma de nível e subnível
101
Quais compostos iônicos não se dissolvem em água?
Carbonatos
de cálcio - CaCo3
Estrôncio - SrCO3
Bário - BaCO3
Cloreto de prata AgCl
102
Quanto ao tamanho dos íons, como saber o tamanho dos raios atômicos?
Tabela periódica
Direita para esquerda
Debaixo para cima
103
E quanto tiver compostos isoeletrônicos? como saber de quem é o maior raio?
Quando eu tiver maior qtde de e-, maior meu raio
Quanto mais positivo o composto, menor
104
Como ocorre a ligação covalente?
Compartilhamento de átomos de ametais
105
Como chama a ligação covalente com pares eletrônicos de um átomo só?
*Ligação coordenada ou DATIVA*
106
Qual a fórmula usada para encontrar qtde de nêutrons?
N = A - Z
107
Qual o metal mais dúctil e maleável dos metais?
O ouro
108
Cite as propriedades das ligações covalentes
Encontradas nos 3 estados físicos
PE e PF menores que compostos iônicos
Não conduzem eletricidade - exceção do grafite
Estado sólido apresentam retículos moleculares
Em solução aquosa ácidos e amônia - ionizam e se conduzem eletricidade
109
Disserte quanto a nuvem elétrica
Devido a baixa qtde de e- na camada de valência metálica, há cátions e átomos neutros mergulhados em elétrons livres
110
Quais as propriedades dos metais?
Brilho
Alta condutividade térmica e elétrica
Alto PE e PF
Maleáveis
Ductibilidade - formados em dois
111
Quais as exceções do alto PF e PE metálico
Mercúrio -39 ºc
Gálio 30ºc
Potássio 63ºc
112
O que são ligas metálicas?
Ajuntamento de metal com não metal o que muda as características de metais puros
113
O que diz a teoria de repulsão dos pares eletrônicos?
Os pares de uma camada de valência se repelem o máximo do átomo central
114
Polarização das ligações iônicas . O que se afirma?
Subst iônica é polar por natureza
E elementos químicos iônicos sempre terão POLOS
115
No caso da polaridade de lig covalentes?
Átomos de mesma eletronegatividade? Apolar
Dif eletronegatividade - polar
116
O que consta o momento dipolar?
A polaridade de uma ligação
Quando um dipolo elétrico é visto como vetor do elemento MENOS eletronegativo para o MAIS eletronegativo
117
Polaridade das ligações covalentes. Como saber?
1. Diferença de eletronegatividade dos átomos (até 1,7)
118
Polaridade molecular. Como determinar?
Experimental - orientação de carga com campo ext
Teoria - momento dipolar
119
Qual a forma que devo usar para descobrir a polaridade molecular?
Nº de nuvens diferente de átomos iguais = polar
Nº de nuvens iguais aos átomos em volta = apolar
120
Você sabia que a radioatividade é nada mais que…
Um núcleo que emite radiação à procura de estabilidade?
121
Julgue: estado físico, fatores químicos, pressão e temperatura influem na radioatividade de um elemento.
Falso. Apenas precisa de um núcleo instável
122
Quais são os três tipos de radiação, e seus sinais. Qual o mais perigoso?
Alfa - 4 e 2. Positivo
Beta 0 e 1. Negativo
Gama. 0 e 0, e o mais perigoso
123
Quando uma partícula alfa é emitid, o que ocorre?
O átomo perde 4 de massa, e 2 de número atômico
124
O que se passa quando emite-se partículas beta?
Massa continua a mesma, e o número atômico do átomo AUMENTA em 1
125
O que há na emissão de raios gama?
Não há desvio ao passar por campo elétrico/magnético
126
O que é transmutação natural? E artificial?
Natural - espontaneamente se emite radiação
Artificial - bombardeamento de núcleos estáveis
127
Explique fissão nuclear
Quando o núcleo é rompido
Reação em cadeia
128
Em que consiste a fusão nuclear?
Quando a energia da bomba atômica é utilizada para fundir dois núcleos
129
O que são forças intermoleculares?
Tem relação relação entre as moléculas que as covalentes, iônicas, mas estabelece PE, PF, viscosidade, solubilidade e solubilidade
130
O que é tensão superficial?
Propriedade em que a camada de um líquido se comporta como membrana plasmática
131
O que é viscosidade?
Resistência de um ao escoamento, em uma temperatura.
132
Quais as atrações intermoleculares?
Dipolo-dipolo - ambos polares - covalentes, água líquida não deixa espaços, sólido ou líquido
Induzido dipolo - apolares e nobres, *FRACA*, um induz a carga do outro
133
Em que consiste um par não ligante? No caso da geometria molecular?
Exemplo o O2,
Família 6a, precisa de 2 átomos para a camada de valência, apenas 2 átomos vão fazer ligação, se em ligação sigma
Os outros 2 pares não realizarão
134
O que fazer quanto a polaridade das moléculas, se houver três átomos ligantes?
Se dois átomos iguais estiverem ligados ao central - apolar
Diferentes? Polar
135
O que faz com que a molécula seja apolar ou não?
Os resultantes do momento dipolar
136
O que é o momento dipolar?
Fala a respeito da direção vetorial entre as ligações dos átomos de uma determinada molécula
137
Quais os três postulados de Kékule?
Tetravalência do carbono
Igualdade de valência do Carbono
Pode formar cadeias
138
Isômeros são o quê?
Mesma fórmula molecular
139
Radiação Beta incide sobre qual número?
O ¹B⁰ incide sobre o número ATÔMICO e não na MASSA
140
Em qual natureza as radiações Alfa e Beta alteram quando incididas?
Mudam a qtde de nêutrons
