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Unimontes > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Substância pura

A

Sao materiais que possuem composição química e propriedades físicas e químicas constantes, já que não se modificam em pressão e temperatura constantes

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Q

Mistura eutética

A

TF constante

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Q

Mistura azeotropica

A

TE constante

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4
Q

Leis da conservação das massas

A

Lavoisier- soma das massas dos reagentes=produtos

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5
Q

Lei proporções definidas

A

Proust- ‘fixa’

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6
Q

Lei das proporções múltiplas

A

Dalton

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7
Q

Ordem de nome dos teóricos atômicos

A

Democrito
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr

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8
Q

Modelo atômico DALTON

A

BOLA DE BILHAR= átomo indivisível e neutro(sem cargas elétricas) e massa/propriedades diferentes

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9
Q

Modelo atômico de THOMSON

A

PUDIM DE PASSAS= com experimentos do tudo de raios catódicos, o átomo é formado por cargas positivas e negativas ( átomo uma esfera neutra positiva com cargas negativas espalhadas)

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10
Q

Modelo atômico de RUTHERFORD

A

PLANETÁRIO= bombeamento de uma radiação nuclear por polônio em uma camada fina de ouro, emissão de luz quando se chocava ( nucleo positivo concentrado com cargas elétricas)

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11
Q

Transmutação

A

Quando a reação nuclear ocorre com a alteração do número de prótons do núcleo

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12
Q

Radioatividade

A

Emissão ou absorção de partículas

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13
Q

Fissão nuclear

A

Ruptura de núcleos atômicos originando núcleos menores

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14
Q

Fusão nuclear

A

Quando ha junção de núcleos atômicos originando núcleos maiores

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15
Q

Quem descobriu elétron e o próton?

A

Eletron- thomson
Próton-rutherford

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16
Q

Na radioatividade, quais sao os elementos artificiais

A

Cisuranicos= número atômico inferior a 92(urânio)
Transurânico= número atômico superior a 92(urânio)

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17
Q

Radiação alfa

A

4/+2 = 2 nêutrons e 2 prótons (Hélio)

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18
Q

Radiação beta

A

0/-1 = elétro

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19
Q

Radiação gama

A

0/0 = maior poder de penetração

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20
Q

Ligações iônicas

A

Abaixamento de energia ou elevação de estabilidade quando íons infinitamente separados originam um cristal iônico
“ciclo de Born-Haber”= começa com substância simples e termina com iônico
“Ëntalpia de rede”= estimar o quão forte é uma ligação iônica
PF PE elevadas
Sólidos exceto sabões líquidos
Mau condutores de eletricidade
Duros mas pouco resistentes a choques mecânicos

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21
Q

Ligações metálicas

A

“mar de elétrons”
solidos (retículo cristalino)
PF PE de medio a elevadas
Boa condutividade
Brilho como espelho
Insolúveis em solventes moleculares
Maleabilidade (laminas) e ductibilidade (fios)
Ligas metálicas=uniao de dois ou mais metais ou metais e ametais (ex: amálgama , aço, ouro, bronze , latão)

22
Q

Ligações covalentes

A

Interação de dois elétrons e dois núcleos= provocando uma abaixamento da energia potencial
Lig sigma= frente / lig pi= lado
Mais distantes os átomos= menor a forca atrativa
Maior pares eletrônicos= mais intensa será a ligação covalentes
TF TE fortes
Sólidas
Insolúveis em todos os solventes
Más condutoras de eletricidade

23
Q

Ressonância

A

Possuem a mesma e diferem apenas a posição da dupla ligação

24
Q

Alotropia

A

Mesmos elementos químicos formam diferentes substâncias simples

25
Q

Alotropia do oxigênio

A

Oxigênio e ozônio

26
Q

Alotropia carbono

A

Grafita
Diamante
Fulereno

27
Q

Alotropia do fósforo

A

Branco e vermelho

28
Q

Alotropiado enxofre

A

Alfa e beta

29
Q

Carbono Sp

A

180 graus
Duas duplas ou uma simples + uma tripla

30
Q

Carbono Sp2

A

Trigonal plana (120 graus)
Duas duplas

31
Q

Carbono Sp3

A

Tetraedricas espaciais (109’28 graus )
Quatro simples

32
Q

Alcano

A

CnH2n+2
Ligação simples

33
Q

Alceno

A

CnH2n
Uma dupla e quatro simples

34
Q

Alcino

A

CnH2n-2
Uma tripla e duas simples

35
Q

Ácidos

A

Fortes HI HBR HCL
Médio HF
Fraco os demais

36
Q

NOX

A

Metais alcalinos +1
Metais alcalinos terrosos +2
Calcogênios -2
Halogenios -1
Ag +1
Zn +2
Al +3
H +1/-1
O +1/-1/-1/2/ -2

37
Q

Macete para nomenclatura dos ácidos

A

MosquITO teimOSO, te mATO, te pICO, te mETO dentro do vIDRICO

38
Q

Nomenclatura quanto ao grau de hidratação

A

META= 1 H20
PIRO= 2 H20
ORTO= 3 H20

39
Q

Bases fortes

A

Ba Ca K Na

40
Q

Incador fenolftaleína

A

Ácido incolor
Base vermelho rósea

41
Q

Indicador tornassol

A

Ácido vermelho
Base azul

42
Q

Sais

A

Base+ acido -> sal + h20

43
Q

Propriedades dos sais

A

Iônicos cristalinos
Sólidos
Altas TF TE
Sofrem dissociação com solvente polar
Sabor salgad
Solúvel em agua (maioria)

44
Q

Óxidos

A

Oxigênio é o mais eletronegativo

45
Q

Óxidos moleculares

A

Ametais
Geralmente gases ou líquidos
Ligacao covalente

46
Q

Óxidos iônicos

A

Metais
Sólidos
Menos eletronegativo
Ligação iônica

47
Q

Óxidos básicos

A

Neutralização vira base
NOX baixos ( 1 2 3)
Altas TF TE

48
Q

Óxidos ácidos

A

Neutralização vira ácidos
NOX alto
Geralmente gases

49
Q

Óxidos anfoteros

A

Bases ou ácidos

50
Q

Óxidos neutros

A

Não reagem com nenhum
Gases e ametais

51
Q

Peróxido

A

NOX oxigênio= -1
Produz agua oxigenada H202

Unimontes (5 decks)

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