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EXCOBA > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Pasos del método científico

A
  1. Observación
  2. Planteamiento del problema
  3. Hipótesis
  4. Experimentación
  5. Teoría o Ley
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Q

Las propiedades intensivas y las extensivas son pertenecientes a las propiedades…

A

Físicas de la materia

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Q

Propiedades intensivas

A

NO dependen de la cantidad de materia.

Densidad
Punto de fusión y ebullición
Dureza
Solubilidad
Propiedades organolépticas
Temperatura

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4
Q

Propiedades extensivas

A

SÍ dependen de la cantidad de materia.

Peso
Fuerza
Longitud
Área
Volumen
Masa

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5
Q

Propiedad de expansión en gases

A

Llenan por completo el espacio en el que se almacenan.

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6
Q

Propiedad de la forma en gases

A

Forma indefinida, adquieren la del recipiente en donde están contenidos.

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7
Q

Propiedad del volumen en gases

A

Indefinido. Se pueden expandir y comprimir (incluso hasta convertirse en líquidos).

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8
Q

Propiedad de densidad en gases

A

Sus valores de densidad se encuentran muy por debajo que los de los sólidos y líquidos.

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9
Q

Propiedad de miscibilidad en gases

A

cuando dos gases que no reaccionan entre sí se mezclan, lo hacen en cualquier proporción. Mezclas homogéneas.

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10
Q

Propiedad de interacciones en gases

A

Sus partículas se encuentran muy lejos entre sí, y las interacciones entre ellas son prácticamente nulas.

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11
Q

Propiedad de expansión en líquidos.

A

No se expanden de manera indefinida como los gases.

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12
Q

Propiedad de la forma en líquidos

A

Indefinida. Adquieren la forma del reciente en donde están contenidos.

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13
Q

Propiedad de volumen en gases.

A

Representan un volumen fijo, sin importarla forma del recipiente.

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14
Q

Propiedad de densidad en líquidos

A

Su densidad es mucho mayor a la de los gases, pero suele ser menor a la de los sólidos.

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15
Q

Propiedad de miscibilidad en líquidos

A

Se mezclan siempre y cuando sean solubles entre sí.

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16
Q

Propiedad de interacciones en líquidos

A

Sus partículas se encuentran con libertad de movimiento y presentan interacciones relativamente fuertes.

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17
Q

Propiedad de expansión en sólidos

A

No se expanden.

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18
Q

Propiedad de forma en sólidos

A

Tienen su propia forma definida.

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19
Q

Propiedad de volumen en sólidos

A

Presentan un volumen fijo.

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20
Q

Propiedad de densidad en sólidos

A

Su densidad es mayor a la de líquidos y gases.

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21
Q

Propiedad de miscibilidad en sólidos

A

Se mezclan con gran lentitud, de manera que no se puede apreciar.

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22
Q

Propiedad de interacciones en sólidos

A

Sus partículas se encuentran fijas, con interacciones muy fuertes entre sí, lo que limita su movimiento.

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23
Q

Cambio de sólido a líquido

A

Fusión

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24
Q

Cambio de líquido a sólido

A

Solidificación

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25
Q

Cambio de sólido a gas

A

Sublimación

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26
Q

Cambio de gas a sólido

A

Sublimación inversa o cristalización

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27
Q

Cambio de líquido a gas

A

Vaporización o ebullición

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28
Q

Cambio de gas a líquido

A

Condensación o licuación

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29
Q

Método de separación de mezcla por el cual se separan líquidos de densidades distintas

A

Decantación

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30
Q

Método de separación de mezclas que consiste en separar sólidos de líquidos por medio de un embudo y un filtro

A

Filtración

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31
Q

Método de separación de mezclas que consiste en dar vueltas rápidas a un coloide

A

Centrifugación

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32
Q

Método de separación de mezclas que permite obtener un sólido de un líquido a partir del punto de ebullición de este último

A

Evaporación

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33
Q

Método de separación de mezclas que consiste en el cambio de sólido a gas. Las pastillas de baño son un ejemplo de este método.

A

Sublimación

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34
Q

Método de separación de mezclas por el cual se obtienen dos líquidos a partir del punto de ebullición más bajo de estos.

A

Destilación

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35
Q

Método de separación de mezclas útil para separar tintas y colorantes

A

Cromatografía

36
Q

Método de separación de mezclas sólidas en base a los diferentes tamaños

A

Tamizaje

37
Q

Método de separación de mezclas en las que se hallan metales.
Oro, plata y cobre no se pueden separar por este método

A

Imantación

38
Q

Modelos atómicos en orden

A

Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
Sommerfeld
Mecano-cuántico

39
Q

“Los elementos están formados por pequeñas partículas o indivisibles llamadas átomos”

A

Modelo de Dalton

40
Q

Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su forma y tienen mismas propiedades físicas y químicas

A

Dalton

41
Q

Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de elementos distintos

A

Dalton

42
Q

Modelo de la pelota de golf

A

Modelo de Dalton

43
Q

El átomo se conforma de una esfera de carga positiva, la cual tiene incrustadas partículas de carga negativa, las cuales aportan una cantidad minúscula a la masa total del átomo

A

Thomson

44
Q

Las partículas cargadas negativamente son los electrones

A

Thomson

45
Q

La carga total de un átomo es neutra

A

Thomson

46
Q

Se planteó a partir de la experimentación con rayos catódicos

A

Modelo de Thomson

47
Q

Los electrones están repartidos de forma uniforme por el átomo

A

Modelo de Thomson

48
Q

Modelo del budín de pasas

A

Modelo atómico de Thomson

49
Q

El átomo está formado por un núcleo positivo, el cual tiene la mayor parte de la masa del átomo y tiene a los electrones cargados negativamente orbitando a su alrededor

A

Rutherford

50
Q

El átomo está principalmente compuesto por espacio vacío

A

Rutherford

51
Q

Se planteó a partir de experimentos con radiación alfa

A

Modelo de Rutherford

52
Q

Modelo propuesto en 1913 que se asemeja a un sistema planetario

A

Modelo de Bohr

53
Q

Según este modelo, los átomos pueden únicamente describir orbitas permitidas según su energía

A

Bohr

54
Q

Año y personaje que introduce el neutrón

A

1932, Chadwick

55
Q

Este modelo es una extensión al modelo atómico de Bohr

A

Sommerfeld

56
Q

Modelo que incluye conceptos relativistas de la teoría de Einstein

A

Sommerfeld

57
Q

Modelo que considera órbitas elípticas

A

Sommerfeld

58
Q

Modelo que considera subniveles a partir del segundo nivel energético, en los que puede orbitar el electrón

A

Sommerfeld

59
Q

Modelo atómico que incluye consideraciones de los trabajos de De Broglie, Schrödinger y Heisenberg.

A

Modelo mecano-cuántico

60
Q

Modelo que deja de lado el concepto de órbitas, para introducir nubes electrónicas, en donde es más probable encontrar un electrón

A

Mecano-cuántico

61
Q

Modelo que propone que los electrones no tienen velocidades ni posiciones definidas, según el principio de indeterminación de Heisenberg

A

Mecano-cuántico

62
Q

Cationes

A
  • Cargados positivamente
  • Más protones que electrones
63
Q

Aniones

A
  • Cargados negativamente
  • Más electrones que protones
64
Q

A
X
Z

A

A = Masa atómica (nucleones)
X = Símbolo del elemento
Z = Número atómico

65
Q

Z (número atómico) es igual a…

A
  • Cantidad de protones
  • Cantidad de electrones (si no hay una carga indicada)

Z = p

66
Q

A (masa atómica) es igual a

A

La suma de protones y neutrones

67
Q

Los neutrones se calculan como

A

n = A - Z

68
Q

Niveles de energía de Bohr

A

K: 2e
L: 8e
M: 18e
N: 32e
O: 18e
P: 8e
Q: 2e

69
Q

Principio de Aufbau

A

Lo del árbol de navidad

70
Q

Valores que usamos en la configuración de Kernel

A

He: 2e
Ne: 10e
Ar: 18e
Kr: 36e

71
Q

Números cuánticos

A

(n, l, m, s)

72
Q

Número cuántico n (principal)

A

Es el coeficiente del electrón en la configuración electrónica.
En 1s^2, 1 es n

73
Q

Número cuántico l (secundario)

A

s = 0
p = 1
d = 2
f = 3

74
Q

Número cuántico magnético (m)

A

s: 0
p: -1, 0. 1
d: -2, -1, 0, 1, 2
f: -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

75
Q

Número cuántico espín (s)

A

Orientación hacia arriba: 1/2
Orientación hacia abajo: -1/2

76
Q

¿Cómo aumentan los radios iónico y atómico?

A

Hacia abajo y hacia la izquierda en la tabla periódica

77
Q

¿Cómo aumenta la energía de ionización en la tabla periódica?

A

Hacia arriba y hacia la derecha

78
Q

¿Cómo aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?

A

Hacia arriba y hacia la derecha

79
Q

¿Cómo aumenta la electronegatividad en la tabla periódica?

A

Hacia arriba y hacia la derecha

80
Q

Enlace iónico. Generalidades

A

Electronegatividad mayor a 1.7
Metales y no metales NO SIEMPRE
Se disocia en medio acuoso, produciendo formación de iones
Ejemplos: NaCl, CaF2, KBro
En general se dice que son sales

81
Q

Enlaces covalentes. Generalidades

A

Electronegatividad MENOR a 1.7
No metales
CHONP
Polar, no polar y coordinado
H2O, NH3, CI2, CH4

82
Q

Enlace covalente polar

A

Diferencia de electronegatividad menor a 1.7 y mayor a 0.5

83
Q

Enlace covalente no polar

A

Diferencia de electronegatividad igual o menor a 0.5

84
Q

Iones poliatómicos

A

A pesar de formarse por enlace covalente, pueden formar enlaces iónicos debido a la alta electronegatividad que genera tener dos no metales juntos.

85
Q

Ejemplos de iones poliatómicos

A

NH4: Amonio
CO3^-2 Carbonato
HCO3^- Bicarbonato
CIO3^- Clorato
CrO4^-2 Cromato
SO4^-2 Sulfato
SO3^-2 Sulfito
NO3^- Nitrato
NO2^- Nitrito
SCN ^Tiocianato
OH^- Hidróxido

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