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Erros > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Lei de Hess

A

ΔH = Hf - Hi : permite calcular a variação de entalpia de uma reação

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Q

Na lei de Hess, o ΔH positivo corresponde a uma reação ____ e o negativo a uma reação ______

A

endotérmica/exotérmica

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3
Q

Energia de ativação

A

ΔH necessário para formar 1 mol de um dado composto

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4
Q

funções inorgânicas

A

ácidos, bases, óxidos e sais

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5
Q

definição de cada função inorgânica, segundo Lewis: ácido, base, óxido, sal

A
  • compostos covalentes capazes de ceder prótons numa reação química
  • substância que recebe prótons numa reação química
  • compostos formados de oxigênio + outro elemento, vem da oxidação
  • em solução aquosa sofrem dissociação geram um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-
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6
Q

óxido ácido x óxido básico

A

óxido que em solução aquosa gera uma base e óxido que em solução aquosa gera um ácido

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7
Q

Terminação ânions (sais) x ácidos

A

ânion x ácido
ito x oso
ato x ico
eto x idrico

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8
Q

O que é número de oxidação?

A

é a carga real ou aparente de um átomo dentro de uma ligação química

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9
Q

na oxirredução, quem oxida (verbo) elétrons e quem reduz (verbo) elétrons

A

quem oxida DÁ elétrons e quem reduz RECEBE elétrons

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10
Q

quanto mais íons OH- na solução mais ela será…

A

básica, de maior pH

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11
Q

Como montar o nome de um composto orgânico

A

número de carbonos + tipo de ligações + sufixo do grupo funcional

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12
Q

nomenclatura dos hidrocarbonetos

A
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13
Q

carboxila

A
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14
Q

carbonila

A
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15
Q

hidroxila

A
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16
Q

nome da função da hidroxila ligada no anel benzênico

A

fenol

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17
Q

nome da função da hidroxila ligada no carbono em ligação dupla

A

enol

18
Q

aldeído

A

C dupla O, H

19
Q

éster e éter

A
20
Q

amina

A
21
Q

amida

A
22
Q

única função orgânica de caráter básico

A

amina (caráter)

23
Q

constante do produto de solubilidade

A

(Kps) corresponde ao produto da concentração dos íons em solução, elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos

24
Q

Razões que podem ser consideradas ppm (parte por milhão)

A

mg/kg
mL/m^3

25
Q

Fórmula geral da esterificação

A
26
Q

Quanto as suas funções orgãnicas, os lipídeos são…

A

triésteres de ácidos graxos (ácidos carboxólicos de cadeia longa)

27
Q

reação de saponificação

A

hidrólise básica de óleos ou gorduras; produção de sabão ou sabonete

28
Q

diferença entre sabão e sabonete

A

o sabonete possui em sua composição glicerina, que é capaz de realizar várias ligações com água, hidratando a pele. A glicerina não é adcionada ao sabão.

29
Q

Como funciona o cracking

A
30
Q

Torre de fracionamento do petróleo

A
31
Q

Fórmula velocidade média de formação ou consumo

A
32
Q

Lei da velocidade ou lei da cinética química

A
33
Q

o que é necessário para se obter o equíbrio químico (dinâmico)?

A

Precisa-se que as velocidades de formação e inversa estejam igualadas

34
Q

como o congelamento aumenta a concentração de sal na água do mar?

A

Durante o congelamento da água do mar, a formação de gelo ocorre preferencialmente com moléculas de água pura, deixando os sais dissolvidos no líquido restante. Isso também leva a um aumento na concentração de sais na água do mar, pois a quantidade de água diminui e a quantidade de sais permanece constante.

35
Q

regra para saber a força de um ácido

A
36
Q

conta para saber o grau de ionização

A
37
Q

fómula molaridade

A

mol/litro -> M = n/V
molaridade é a razão de mols do soluto pelo volume da solução

38
Q
A
39
Q

o que é solução tampão

A
40
Q

como é formada a solução tampão?

A
41
Q

na espressão da constante de solubilidade os ___________ não participam

A

sólidos

42
Q

visualize um esquema simplificado de uma pilha

A

Erros (7 decks)

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