QUÍMICA Flashcards
Qué es la química?
Ciencia que estudia la composición, propiedades y transformaciones que experimenta la materia
Qué es la materia
Todo lo que ocupa un lugar en el espacio
Propiedades químicas de la materia
Cuando una sustancia se puede convertir en otra
Propiedades físicas de la materia
Olor, color, dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión
En que año se estableció el SI
1960
Masa
Kg
Longitud
M
Tiempo
S
Temperatura
K
Cantidad de sustancia
Mol
Corriente eléctrica
A
Intensidad luminosa
Cd
ángulo plano (no pertenece al SI)
Grado °
Minuto ‘
Segundo “
Tiempo (no pertenece al SI)
Minuto = min
Hora = h
Día = d
Volumen (no pertenece al SI)
Litro = l o L
Masa (no pertenece al SI)
Tonelada = t
Área (no pertenece al SI)
Hectárea = ha
Qué es el átomo?
Unidad más pequeña de materia con todas las propiedades de un elemento
Regiones del átomo
Núcleo atómico (protones y neutrones
Nube electrónica (electrones)
Mantiene unido al átomo
Cargas positivas y negativas
Qué hace a un átomo neutro?
Número de IGUAL de protones y electrones
Cómo se representa el número atómico
Z
Cómo se representa la masa atómica
A
Cómo se representa la diferencia entre Z y A
N
Tiene 7 niveles de energía y 4 subniveles (SPDF)
Diagrama de Moeller
Átomos que se unen con otros átomos forman
Moléculas
Moléculas de importancia biológica
Carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos
Qué es un ión?
átomo que pierde su neutralidad (gana o pierde electrones)
Ión de carga positiva
Catión
Ión con carga negativa
Anión
Son inestables ya que están ganando o perdiendo electrones en busca de su estabilidad
Iónes
Generalmente se encuentran en sustancias acuosas ya que se rodean de moléculas de agua
Iónes
Iónes en el organismo o electrolitos
Na, K, Cl, Ca y bicarbonato
Funciones de los electrolitos
Equilibran pH, agua en el cuerpo y controlan actividad muscular y nerviosa
Qué son los isótopos
átomos del mismo elemento que tiene la misma cantidad de protones pero diferente de neutrones
Qué es el decaimiento radioactivo
Una molécula inestable se transforma en una mas estable, mientras lo hace emite partículas y fotones liberando energía.
Tipos de radiación que emite una sustancia radioactiva
Gamma, Rayos alfa y beta
Qué es la electronegatividad
Capacidad de un átomo de atraer electrones y establecer un enlace (polar o no polar)
Tipos de enlace
Iónico
Covalente (polar y no polar)
Enlace covalente no polar
Su diferencia de electronegatividad es igual a 0
Enlace covalente polar
Su diferencia de electronegatividad es menor a 2
Enlace iónico
Su diferencia de electronegatividad es igual o mayor a dos
Cuando es estable un átomo
Cuando su capa de valencia está llena de electrones (regla del octeto)
Sustancias en el cuerpo unidad por enlaces covalentes
C, H, O, N
Son el resultado de compartir electrones entre átomos
Enlaces covalentes
Enlaces clave para moléculas basadas en carbono, proteínas y ADN
Enlaces covalentes
Enlaces covalentes fuertes
Cuando se dan entre una moléculas
Enlaces covalentes débiles
Cuando se dan entre dos moléculas
En átomos compartidos, siempre hay un extremo que es más estable que otro
Polaridad
Enlace entre átomos de no metales que son distintos
Enlace covalente polar
Enlace entre átomos de un mismo o diferente elemento de igual o cercana electronegatividad
Covalente no polar
Dos átomos se unen pero sólo uno de ellos dona electrones ya que este los tendrá completos
Covalente coordinado
Enlace iónico
La completa donación y aceptación de electrones entre dos átomos.
Los metales generalmente son donadores y no metales receptores.
Tipos de ruptura de enlaces químicos
Homólisis
Heterólisis
Homólisis
Un par de electrones de un enlace se reparte entre dos fragmentos lo que hace que cada uno tenga un electrón
Heterólisis
Un par de electrones se traslada COMPLETAMENTE al otro fragmento, forma iones
Enlaces no covalentes
Interacciones electrostáticas
Fuerzas de Van der Waals
Interacciones Pi
Interacciones hidrofóbicas
Interacciones electrostáticas
Enlace iónico
Enlace de hidrógeno (dipolo-dipolo)
Enlace de halógeno
Enlace de hidrógeno (dipolo-dipolo)
Resulta de la fuerza de atracción entre un átomo de H formando un molécula con un átomo muy electronegativo (N, O, F) y se atrae con otro átomo muy electronegativo de otra molécula.
Enlace de hidrógeno: cuando el H está unido a elementos electronegativos…
Tendrá una carga positiva
Enlace de hidrógeno: cuando un N, O, F está unido a un C o H…
Tendrá una carga negativa
Enlace de halógeno
Interacción estable entre 1 halógeno enlazado covalentemente y un átomo electronegativo cercano
