QUÍMICA

Question 1

Qué es la química?

Answer 1

Ciencia que estudia la composición, propiedades y transformaciones que experimenta la materia

Question 2

Qué es la materia

Answer 2

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio

Question 3

Propiedades químicas de la materia

Answer 3

Cuando una sustancia se puede convertir en otra

Question 4

Propiedades físicas de la materia

Answer 4

Olor, color, dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión

Question 4

En que año se estableció el SI

Answer 4

1960

Question 5

Masa

Answer 5

Kg

Question 6

Longitud

Answer 6

M

Question 7

Tiempo

Answer 7

S

Question 8

Temperatura

Answer 8

K

Question 9

Cantidad de sustancia

Answer 9

Mol

Question 10

Corriente eléctrica

Answer 10

A

Question 11

Intensidad luminosa

Answer 11

Cd

Question 12

ángulo plano (no pertenece al SI)

Answer 12

Grado °
Minuto ‘
Segundo “

Question 13

Tiempo (no pertenece al SI)

Answer 13

Minuto = min
Hora = h
Día = d

Question 14

Volumen (no pertenece al SI)

Answer 14

Litro = l o L

Question 15

Masa (no pertenece al SI)

Answer 15

Tonelada = t

Question 16

Área (no pertenece al SI)

Answer 16

Hectárea = ha

Question 17

Qué es el átomo?

Answer 17

Unidad más pequeña de materia con todas las propiedades de un elemento

Question 18

Regiones del átomo

Answer 18

Núcleo atómico (protones y neutrones
Nube electrónica (electrones)

Question 19

Mantiene unido al átomo

Answer 19

Cargas positivas y negativas

Question 20

Qué hace a un átomo neutro?

Answer 20

Número de IGUAL de protones y electrones

Question 21

Cómo se representa el número atómico

Answer 21

Z

Question 22

Cómo se representa la masa atómica

Answer 22

A

Question 23

Cómo se representa la diferencia entre Z y A

Answer 23

N

Question 24

Tiene 7 niveles de energía y 4 subniveles (SPDF)

Answer 24

Diagrama de Moeller

Question 25

Átomos que se unen con otros átomos forman

Answer 25

Moléculas

Question 26

Moléculas de importancia biológica

Answer 26

Carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos

Question 27

Qué es un ión?

Answer 27

átomo que pierde su neutralidad (gana o pierde electrones)

Question 28

Ión de carga positiva

Answer 28

Catión

Question 29

Ión con carga negativa

Answer 29

Anión

Question 30

Son inestables ya que están ganando o perdiendo electrones en busca de su estabilidad

Answer 30

Iónes

Question 31

Generalmente se encuentran en sustancias acuosas ya que se rodean de moléculas de agua

Answer 31

Iónes

Question 32

Iónes en el organismo o electrolitos

Answer 32

Na, K, Cl, Ca y bicarbonato

Question 33

Funciones de los electrolitos

Answer 33

Equilibran pH, agua en el cuerpo y controlan actividad muscular y nerviosa

Question 34

Qué son los isótopos

Answer 34

átomos del mismo elemento que tiene la misma cantidad de protones pero diferente de neutrones

Question 35

Qué es el decaimiento radioactivo

Answer 35

Una molécula inestable se transforma en una mas estable, mientras lo hace emite partículas y fotones liberando energía.

Question 36

Tipos de radiación que emite una sustancia radioactiva

Answer 36

Gamma, Rayos alfa y beta

Question 37

Qué es la electronegatividad

Answer 37

Capacidad de un átomo de atraer electrones y establecer un enlace (polar o no polar)

Question 38

Tipos de enlace

Answer 38

Iónico Covalente (polar y no polar)

Question 39

Enlace covalente no polar

Answer 39

Su diferencia de electronegatividad es igual a 0

Question 40

Enlace covalente polar

Answer 40

Su diferencia de electronegatividad es menor a 2

Question 41

Enlace iónico

Answer 41

Su diferencia de electronegatividad es igual o mayor a dos

Question 42

Cuando es estable un átomo

Answer 42

Cuando su capa de valencia está llena de electrones (regla del octeto)

Question 43

Sustancias en el cuerpo unidad por enlaces covalentes

Answer 43

C, H, O, N

Question 44

Son el resultado de compartir electrones entre átomos

Answer 44

Enlaces covalentes

Question 45

Enlaces clave para moléculas basadas en carbono, proteínas y ADN

Answer 45

Enlaces covalentes

Question 46

Enlaces covalentes fuertes

Answer 46

Cuando se dan entre una moléculas

Question 47

Enlaces covalentes débiles

Answer 47

Cuando se dan entre dos moléculas

Question 48

En átomos compartidos, siempre hay un extremo que es más estable que otro

Answer 48

Polaridad

Question 49

Enlace entre átomos de no metales que son distintos

Answer 49

Enlace covalente polar

Question 50

Enlace entre átomos de un mismo o diferente elemento de igual o cercana electronegatividad

Answer 50

Covalente no polar

Question 51

Dos átomos se unen pero sólo uno de ellos dona electrones ya que este los tendrá completos

Answer 51

Covalente coordinado

Question 52

Enlace iónico

Answer 52

La completa donación y aceptación de electrones entre dos átomos. Los metales generalmente son donadores y no metales receptores.

Question 53

Tipos de ruptura de enlaces químicos

Answer 53

Homólisis Heterólisis

Question 54

Homólisis

Answer 54

Un par de electrones de un enlace se reparte entre dos fragmentos lo que hace que cada uno tenga un electrón

Question 55

Heterólisis

Answer 55

Un par de electrones se traslada COMPLETAMENTE al otro fragmento, forma iones

Question 56

Enlaces no covalentes

Answer 56

Interacciones electrostáticas Fuerzas de Van der Waals Interacciones Pi Interacciones hidrofóbicas

Question 57

Interacciones electrostáticas

Answer 57

Enlace iónico Enlace de hidrógeno (dipolo-dipolo) Enlace de halógeno

Question 58

Enlace de hidrógeno (dipolo-dipolo)

Answer 58

Resulta de la fuerza de atracción entre un átomo de H formando un molécula con un átomo muy electronegativo (N, O, F) y se atrae con otro átomo muy electronegativo de otra molécula.

Question 59

Enlace de hidrógeno: cuando el H está unido a elementos electronegativos...

Answer 59

Tendrá una carga positiva

Question 60

Enlace de hidrógeno: cuando un N, O, F está unido a un C o H...

Answer 60

Tendrá una carga negativa

Question 61

Enlace de halógeno

Answer 61

Interacción estable entre 1 halógeno enlazado covalentemente y un átomo electronegativo cercano