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examen final > QUÍMICA > Flashcards

QUÍMICA Flashcards

1
Q

Qué es la química?

A

Ciencia que estudia la composición, propiedades y transformaciones que experimenta la materia

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Q

Qué es la materia

A

Todo lo que ocupa un lugar en el espacio

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3
Q

Propiedades químicas de la materia

A

Cuando una sustancia se puede convertir en otra

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4
Q

Propiedades físicas de la materia

A

Olor, color, dureza, densidad, punto de ebullición, punto de fusión

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4
Q

En que año se estableció el SI

A

1960

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5
Q

Masa

A

Kg

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6
Q

Longitud

A

M

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7
Q

Tiempo

A

S

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8
Q

Temperatura

A

K

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9
Q

Cantidad de sustancia

A

Mol

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10
Q

Corriente eléctrica

A

A

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11
Q

Intensidad luminosa

A

Cd

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12
Q

ángulo plano (no pertenece al SI)

A

Grado °
Minuto ‘
Segundo “

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13
Q

Tiempo (no pertenece al SI)

A

Minuto = min
Hora = h
Día = d

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14
Q

Volumen (no pertenece al SI)

A

Litro = l o L

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15
Q

Masa (no pertenece al SI)

A

Tonelada = t

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16
Q

Área (no pertenece al SI)

A

Hectárea = ha

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17
Q

Qué es el átomo?

A

Unidad más pequeña de materia con todas las propiedades de un elemento

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18
Q

Regiones del átomo

A

Núcleo atómico (protones y neutrones
Nube electrónica (electrones)

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19
Q

Mantiene unido al átomo

A

Cargas positivas y negativas

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20
Q

Qué hace a un átomo neutro?

A

Número de IGUAL de protones y electrones

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21
Q

Cómo se representa el número atómico

A

Z

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22
Q

Cómo se representa la masa atómica

A

A

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23
Q

Cómo se representa la diferencia entre Z y A

A

N

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24
Q

Tiene 7 niveles de energía y 4 subniveles (SPDF)

A

Diagrama de Moeller

25
Q

Átomos que se unen con otros átomos forman

A

Moléculas

26
Q

Moléculas de importancia biológica

A

Carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos

27
Q

Qué es un ión?

A

átomo que pierde su neutralidad (gana o pierde electrones)

28
Q

Ión de carga positiva

A

Catión

29
Q

Ión con carga negativa

A

Anión

30
Q

Son inestables ya que están ganando o perdiendo electrones en busca de su estabilidad

A

Iónes

31
Q

Generalmente se encuentran en sustancias acuosas ya que se rodean de moléculas de agua

A

Iónes

32
Q

Iónes en el organismo o electrolitos

A

Na, K, Cl, Ca y bicarbonato

33
Q

Funciones de los electrolitos

A

Equilibran pH, agua en el cuerpo y controlan actividad muscular y nerviosa

34
Q

Qué son los isótopos

A

átomos del mismo elemento que tiene la misma cantidad de protones pero diferente de neutrones

35
Q

Qué es el decaimiento radioactivo

A

Una molécula inestable se transforma en una mas estable, mientras lo hace emite partículas y fotones liberando energía.

36
Q

Tipos de radiación que emite una sustancia radioactiva

A

Gamma, Rayos alfa y beta

37
Q

Qué es la electronegatividad

A

Capacidad de un átomo de atraer electrones y establecer un enlace (polar o no polar)

38
Q

Tipos de enlace

A

Iónico
Covalente (polar y no polar)

39
Q

Enlace covalente no polar

A

Su diferencia de electronegatividad es igual a 0

40
Q

Enlace covalente polar

A

Su diferencia de electronegatividad es menor a 2

41
Q

Enlace iónico

A

Su diferencia de electronegatividad es igual o mayor a dos

42
Q

Cuando es estable un átomo

A

Cuando su capa de valencia está llena de electrones (regla del octeto)

43
Q

Sustancias en el cuerpo unidad por enlaces covalentes

A

C, H, O, N

44
Q

Son el resultado de compartir electrones entre átomos

A

Enlaces covalentes

45
Q

Enlaces clave para moléculas basadas en carbono, proteínas y ADN

A

Enlaces covalentes

46
Q

Enlaces covalentes fuertes

A

Cuando se dan entre una moléculas

47
Q

Enlaces covalentes débiles

A

Cuando se dan entre dos moléculas

48
Q

En átomos compartidos, siempre hay un extremo que es más estable que otro

A

Polaridad

49
Q

Enlace entre átomos de no metales que son distintos

A

Enlace covalente polar

50
Q

Enlace entre átomos de un mismo o diferente elemento de igual o cercana electronegatividad

A

Covalente no polar

51
Q

Dos átomos se unen pero sólo uno de ellos dona electrones ya que este los tendrá completos

A

Covalente coordinado

52
Q

Enlace iónico

A

La completa donación y aceptación de electrones entre dos átomos.
Los metales generalmente son donadores y no metales receptores.

53
Q

Tipos de ruptura de enlaces químicos

A

Homólisis
Heterólisis

54
Q

Homólisis

A

Un par de electrones de un enlace se reparte entre dos fragmentos lo que hace que cada uno tenga un electrón

55
Q

Heterólisis

A

Un par de electrones se traslada COMPLETAMENTE al otro fragmento, forma iones

56
Q

Enlaces no covalentes

A

Interacciones electrostáticas
Fuerzas de Van der Waals
Interacciones Pi
Interacciones hidrofóbicas

57
Q

Interacciones electrostáticas

A

Enlace iónico
Enlace de hidrógeno (dipolo-dipolo)
Enlace de halógeno

58
Q

Enlace de hidrógeno (dipolo-dipolo)

A

Resulta de la fuerza de atracción entre un átomo de H formando un molécula con un átomo muy electronegativo (N, O, F) y se atrae con otro átomo muy electronegativo de otra molécula.

59
Q

Enlace de hidrógeno: cuando el H está unido a elementos electronegativos…

A

Tendrá una carga positiva

60
Q

Enlace de hidrógeno: cuando un N, O, F está unido a un C o H…

A

Tendrá una carga negativa

61
Q

Enlace de halógeno

A

Interacción estable entre 1 halógeno enlazado covalentemente y un átomo electronegativo cercano

examen final (4 decks)

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