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ESTUDO DOS VETERANOS > QUÍMICA > Flashcards

QUÍMICA Flashcards

1
Q

Para que seja solução a mistura em questão precisa ser?

A

Homogênea e ter mais de um composto/ elemento.

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2
Q

Soluções apresentam quais componentes?

A

Soluto e solvente.

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3
Q

O que é o soluto?

A

É o composto que está em menor quantidade e é dissolvido pelo solvente.

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4
Q

O que é o solvente?

A

É o composto que está em maior quantidade e dissolve o soluto.

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5
Q

O que é concentração?

A

É a relação soluto x solvente.

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6
Q

Quando há uma mistura de componentes que apresenta apenas 1 fase a chamamos de?

A

Mistura Homogênea/ solução.

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7
Q

Quando há uma mistura de componentes que apresenta mais de 1 fase a chamamos de?

A

Mistura heterogênea.

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8
Q

Se temos um recipiente de água que contém gelo, podemos considerar uma mistura heterogênea?

A

Não. Pois para ser uma mistura tem que ser componentes diferentes. Gelo é apenas água em outro estado físico.

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9
Q

Qual é a relação/ fórmula para calcular a concentração molar?

A

M= m / MM . V

É a relação entre massa(m), massa molar(MM) e volume da solução(V).

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10
Q

Qual é a relação/ fórmula para calcular a concentração comum de uma solução?

A

m/ V

Massa do soluto (m) dividido pelo volume da solução (V).

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11
Q

Qual é a relação/ fórmula parte por milhão (PPM) e para que ela é usada?

A

1 parte do soluto/ 10^6 partes de solução.

É usado para calcular concentrações muito pequenas.

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12
Q

O que é o Número de oxidação (NOX)?

A

É a carga que um determinado elemento assume em uma molécula.

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13
Q

A primeira fileira da tabela periódica tem NOX fixo igual a?

A

+1

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14
Q

A segunda fileira da tabela periódica tem NOX fixo igual a?

A

+2

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15
Q

O oxigênio apresenta NOX -2, na maioria dos compostos, mas ele também pode apresentar NOX -1 e -0,5. Quais são os nomes das classes em que isso acontece?

A

Peróxidos e superóxidos.

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16
Q

Quais são os NOX que o hidrogênio (H) pode assumir?

A

+1 (em ácidos e água) e -1 (hidretos).

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17
Q

Quando dizemos que um composto é neutralizado/ estável, significa que a carga dele é igual a?

A

0.

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18
Q

Qual é o NOX da prata (Ag)?

A

+1.

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19
Q

Qual é o NOX do zinco (Zn)?

A

+2.

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20
Q

Qual é o NOX do alumínio (Al)?

A

+3.

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21
Q

O NOX da família 7a (F, Cl, Br, I) é?

A

-1.

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22
Q

Gases como H2, Cl2, I2, N2… Tem NOX igual a?

A

0.

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23
Q

Compostos metálicos tem NOX igual a?

A

0.

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24
Q

NOX é importante na hora de trabalharmos com que tipo de reação?

A

Reação de oxirredução.

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25
Q

Raio atômico aumenta em que sentido?

A

Da direita para esquerda e de cima para baixo.

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26
Q

Eletronegatividade aumenta em que sentido?

A

Da esquerda para direita e de baixo para cima.

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27
Q

Dê dois exemplos onde ocorre reação de oxirredução.

A

Em pilhas e ferrugens.

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28
Q

Para calcularmos o NOX de um composto orgânico, devemos analisar que propriedade periódica?

A

Eletronegatividade.

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29
Q

O que é estequiometria?

A

É o cálculo que nós diz a quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química.

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30
Q

O que é massa atômica e onde podemos encontrá-las?

A

É massa/ peso de um elemento químico e podemos consultar as massas na tabela periódica.

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31
Q

O que é massa molar/ molecular (MM)?

A

Massa molar (peso de uma molécula) é a soma das massas dos elementos químicos presentes em uma determinada molécula.

Ex. H2O. (H= 1u) (O= 16u)

2 x (+1) + 16 = 18u

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32
Q

O número de avogadro corresponde ao valor de 1 mol. Qual é o valor de um mol?

A

6,023 . 10^23

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33
Q

Isso é uma equação química?

Na+(aq) + Cl-(aq) <——> NaCl(s)

A

Sim.

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34
Q

O que diz a lei de Lavoisier e o que ela ajuda a explicarmos na estequiometria?

A

“Na natureza, nada se cria ou se perde, tudo se transforma”. Nós diz a importância/ necessidade da proporção estequiométrica.

(2.H+) + (1.O2-) <——-> H2O(l)

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35
Q

O que diz a lei de Lavoisier e o que ela ajuda a explicarmos na estequiometria?

A

“Na natureza, nada se cria ou se perde, tudo se transforma”. Nós diz a importância/ necessidade da proporção estequiométrica.

(2.H+) + (1.O2-) <——-> H2O(l)

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36
Q

Qual é a relação/ fórmula para calcularmos o número de mol (n)?

A

n = m / MM

n = número de mol;
m = massa;
MM = massa molecular.

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37
Q

Qual é a relação/ fórmula que permite calcularmos a estequiometria dos gases?

A

P.V=n.R.T

P = pressão;
V = volume;
n = número de mol
R = constante universal dos gases.
T = temperatura em Kelvin.

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38
Q

O que significa CNTP? E o que o sistema deve apresentar para podermos dizer que se trata de CNTP?

A

Condições Normais de Temperatura e Pressão.

Temperatura = 0°C (273K);
Pressão = 1atm (760mmHg e 101325Pa);
nº de mol = 1mol;
Volume de qualquer gás nas CNTP = 22,4L.

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39
Q

Na estequiometria dos gases, R (constante universal dos gases) pode assumir o valor 0,082 ou 8,31 dependendo das unidades trabalhadas. Quais são as unidades em cada situação?

A

0,082 atm. L/ mol. K (P = atm; V = L; n = mol; T = K).

8,31 J/ mol . K (P = Pa; V = m³; n = mol; T = K).

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40
Q

Estequiometria de rendimento retrata o que?

A

Retrata o quanto tal reação pode produzir com as quantidades dos reagentes presentes.

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41
Q

Pureza e impureza, na estequiometria, retrata o que?

A

Retrata a realidade da indústria, onde muitos reagentes não vem 100% puros. Geralmente, precisam passar por um tratamento para que possam ser utilizados. O cálculo de pureza nós diz o quanto vai ser possível produzir com um reagente impuro.

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42
Q

Limitante e Excesso, na estequiometria, retrata o que?

A

Retrata a necessidade de descobrir qual reagente será consumido totalmente em uma reação (limitante). Quando o composto limitante acaba, a reação acaba.

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43
Q

Quais são as características de substâncias fluorescentes?

A

Elas emitem luzes somente durante a excitação (excitação= ganho de energia).

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44
Q

Quais são as características de substâncias fosforescentes?

A

Emitem luzes durante e um tempo depois da excitação (do ganho de energia).

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45
Q

Existe alguma substância capaz de emitir ondas eletromagnéticas sem ser excitada? Se sim, dê um exemplo.

A

Sim. É possível.
Exemplo duplo sulfato de uranila e potássio (K2(UO2)(SO4)2).

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46
Q

O polônio é quantas vezes mais radioativo que o urânio?

A

400x

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47
Q

O rádio é quantas vezes mais radioativo que o urânio?

A

900x

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48
Q

O que é a radioatividade?

A

É o ramo da ciência que estuda reações em que ocorre alteração do núcleo dos átomos. Chamadas de reações radioativas ou nucleares.

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49
Q

Quem foi Marie Curie?

A

Marie Curie recebeu 2 prêmios Nobel, um de química e outro de física pela descoberta do Polônio e Rádio. Ela faleceu devido a longa exposição a radiação e foi enterrada em um caixão recoberto de chumbo para proteger o público da radioatividade.

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50
Q

Em 1932, Chadwick descobriu a presença de nêutrons nos átomos. Caso não existissem os nêutrons, o que poderia acontecer?

A

Consultando a lei eletrostática, que diz: “Os opostos se atraem e os iguais se repelem.”, No núcleo do átomo só teria próton (cargas positivas), como os iguais se repelem, haveria uma explosão/ um rompimento.

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51
Q

Para que serve o nêutron?

A

Para equilibrar (dar estabilidade) o núcleo do átomo, impedindo que haja repulsão/explosão das partículas de mesma carga (os prótons).

52
Q

Por que moléculas grandes tendem a emitir radiação?

A

Por mais que os nêutrons entregue estabilidade ao núcleo do átomo, átomos grandes com muito prótons (número atômico maior que 82), conseguem acumular força de repulsão eletrostática, por isso, liberam essa energia acumulada para tentar manter estabilidade.

53
Q

Para que átomos sejam estáveis e não emitam radiação é necessário que?

A

Sejam menores. Para que não haja acúmulo de força de repulsão eletrostática.

54
Q

Quais são as características das partículas alfa (emissão de partículas)?

A
  • São positivas e pesadas;
  • Tem dois prótons e dois nêutrons;
  • Partículas alfa tem baixa velocidade (20 -30 mil Km/s);
  • poder baixo de penetração.
55
Q

Emissões que não sofrem desvio ao passar em um campo elétrico positivo ou negativo são neutras e foram denominadas emissões gama. Quais são as características de emissões gama?

A
  • Não são partículas (não tem massa e nem carga);
  • são emitidas por núcleos radioativos;
  • são ondas eletromagnéticas (tem velocidade igual a da luz 300mil km/s);
  • tem um alto poder de penetração (por serem desprovidas de massa);
  • precisam de placas ou paredes grossos de chumbo ou concreto.
56
Q

(emissões de partículas negativas) partículas negativas apresentam (partículas beta)?

A
  • uma massa inferior que das partículas positivas (partículas alfa);
  • possuem uma velocidade de 270mil km/s;
  • tem um bom poder de penetração (são barrados por materiais bem densos, como lâminas de metal.
57
Q

Qual é a fórmula para calcularmos a massa de um átomo?

A

A = (p+) + n

A = número de massa;
p+ = nº de próton(s);
n = nº de nêutron(s).

58
Q

Qual a diferença entre Antineutrino e emissões gama?

A

Antineutrino é partícula e emissões gama são ondas eletromagnéticas.

59
Q

O que é emissão radioativa pósitron?

A

É a emissão de próton de massa 0.

60
Q

O que é meia vida (radioatividade)? E como é feito o cálculo?

A

É o tempo em que metade de uma amostra se desintegra.

t½ = M0 / 2^n

M: massa inicial
n: Tempo de meia vida

61
Q

A radioatividade depende do que?

A

Da massa do núcleo.

  • elementos de mesma massa, tem mesma intensidade de radiação;
  • massa é proporcional a intensidade radioativa.

I = m.k

62
Q

Com o que é feita a datação radioativa?

A

Com as concentrações de carbono 12 e 14.

63
Q

Qual é o carbono mais abundante da natureza?

A

O carbono 12.

64
Q

O que é um isótopo?

A

São elementos com mesmo número atômico (e quantidade de prótons), mas possuem massas diferentes.

  • exemplo: carbono 12 e carbono 14.
65
Q

Como pode surgir o carbono 14?

A

Através de bombardeios de nitrogênio e raios cósmicos.

  • tem 6 prótons e elétrons, mas tem 8 nêutrons.
66
Q

O que acontece com um carbono radioativo ?

A
  • entra no ciclo do carbono;
  • depois é consumido por seres vivos.
67
Q

Com o carbono 14, podemos calcular o tempo de vida de um indivíduo?

A

Sim. Com uma pequena concentração deste elemento no organismo de um determinado indivíduo, é possível medir o período de vida dele.

68
Q

Estimando, qual é a concentração de carbono 14 no corpo humano?

A

É de 10ppb (é tirada depois da morte do indivíduo).

69
Q

Como é feita a datação (período de vida de um indivíduo)?

A

Com a presença de carbono 12 e o isótopo 14.

70
Q

Temperatura e pressão influenciam na intensidade radioativa ou no estado físico do núcleo?

A

Não.

71
Q

O que é fissão nuclear? E quais são suas características?

A
  • É a divisão de um núcleo grande (pesado) em 2;
  • A divisão ocorre com o núcleo sendo atingindo por nêutrons, isso o torna instável e provoca a divisão.
  • com a divisão, é liberada uma grande quantidade de energia e nêutrons.
72
Q

Dê Exemplos de núcleos grandes e onde a fissão nuclear é usada.

A
  • Urânio e Plutônio (elementos com núcleos grandes);
  • A fissão nuclear é usada em bombas atômicas e reatores nucleares.
73
Q

O que é fusão nuclear? E quais são suas características?

A
  • É um processo de junção de 2 núcleos leves (exemplo: Hidrogênio);
  • nessa junção é liberada uma enorme quantidade de energia;
  • deve acontecer em altas temperaturas para que haja a superação da repulsão elétrica entre os elementos.
74
Q

Dê exemplo de onde ocorre fusão nuclear e para que ela serve.

A
  • A fusão nuclear ocorre no sol e demais estrelas, onde o hidrogênio se funde para formar o Hélio, liberando uma enorme quantidade de energia.
  • Há estudos que pretendem, futuramente, realizar fusão nuclear (artificial) para conseguirmos energia duradoura, limpa e sustentável.
75
Q

O que é pH e pOH?

A

São concentrações de hidrônio (H3O) e Hidroxila (OH) em escala logarítmica.

  • as concentrações desses íons são bem pequenas, para trabalharmos com valores mais palpáveis, convertermos para escala logarítmica.
76
Q

A partir de onde vem o pH e o pOH?

A

-Da auto-ionização da água;
Onde:

2H2O <—–> 1 (H3O+) + 1OH-

Kw = [H3O+] . [OH-]
Kw = 10^-14

77
Q

Qual é a fórmula para calcularmos o pH?

A

pH = -log [H3O+]

78
Q

Qual é a fórmula para calcularmos o pOH?

A

pOH = -log[OH-]

79
Q

O que significa pH?

A

Potencial hidrogeniônico

80
Q

O que significa pOH?

A

Potencial Hidroxiliônico

81
Q

Se pH é igual ao log negativo da concentração de H3O+, a concentração de íons H3O+ vai ser?

A

[H3O+] = 10^-pH

82
Q

Se pOH é igual ao log negativo da concentração de OH-, a concentração de íons OH- vai ser?

A

[OH-] = 10^-pOH

83
Q

O que são as funções orgânicas?

A
  • São grupos químicos em cadeia/presença de C, que possuem propriedades e características similares;
  • Têm grupos funcionais que são átomos ou grupos de átomos que determinam o comportamento químico dessas substâncias.
84
Q

Quais são as 11 principais funções orgânicas?

A
  • Hidrocarbonetos;
  • Álcoois;
  • Aldeídos;
  • Cetonas;
  • Ácidos carboxílicos;
  • Éteres;
  • Ésteres;
  • Aminas;
  • amidas;
  • Enóis;
  • Fenóis;
85
Q

O que são hidrocarbonetos?

A

São compostos formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio. Exemplos incluem alcanos, alcenos e alcinos, que diferem na presença de ligações simples.

86
Q

O que são álcoois?

A

São compostos que possuem o grupo funcional hidroxila (-OH) ligado a um carbono saturado (lig. simples). Um exemplo é o álcool etílico, conhecido como álcool comum, com a fórmula CH3CH2OH.

87
Q

O que são aldeídos?

A

São compostos que possuem o grupo funcional carbonila (-CHO) ligado a um carbono. A acetona é um exemplo conhecido de aldeído, com a fórmula CH3COCH3

88
Q

O que são cetonas?

A

São compostos que possuem o grupo funcional carbonila (-C=O) ligado a dois carbonos. A acetona também pode ser considerada uma cetona

89
Q

O que são ácidos carboxílicos?

A

são compostos orgânicos que possuem o grupo funcional carboxila (-COOH) em sua estrutura.

Esse grupo funcional é formado por um átomo de carbono que está ligado a um átomo de oxigênio por uma ligação dupla e a um grupo hidroxila (-OH) por uma ligação simples.

90
Q

O que são ésteres?

A
  • são compostos orgânicos que possuem o grupo funcional éster (R-O=C-O-R) em sua estrutura.
  • 2 átomos de O, onde 1 deles forma carbonila (C=O) com um C, e o outro une cadeias.
91
Q

O que são éteres?

A

são compostos orgânicos que possuem um átomo de oxigênio (O) ligado a dois grupos de carbono (C).

92
Q

O que são aminas?

A

são compostos orgânicos derivados do amoníaco (NH3), nos quais um ou mais átomos de hidrogênio são substituídos por grupos que podem ser compostos de cadeias de carbono ou anéis aromáticos.

93
Q

Explique o que é amina primária, secundária e terciária.

A

Primária: ligada a 1 átomo de C (C-NH2);

Secundária: ligada a 2 átomos de C (C-NH-C);

Terciária: ligada a 3 átomos de C.

94
Q

O que são Fenóis?

A

são compostos orgânicos que possuem um grupo hidroxila (-OH) ligado diretamente a um anel aromático de benzeno. Essa estrutura química confere aos fenóis características únicas.

95
Q

O que são amidas?

A

São compostos que possuem uma carbonila (C=O) ligada a um átomo de nitrogênio (N podem ter H ou não).

96
Q

O que são Enóis?

A

Enóis são compostos orgânicos que possuem um grupo hidroxila (-OH) ligado a um átomo de carbono insaturado, geralmente em uma ligação dupla carbono-carbono (C=C).

97
Q

O que são as funções inorgânicas?

A

são grupos químicos que possuem propriedades e características semelhantes devido à presença de determinados elementos ou grupos de elementos.

98
Q

Quais são as 6 principais funções inorgânicas?

A

Ácidos, bases, sais, óxidos, hidretos e halogenetos.

99
Q

O que são ácidos?

A
  • São compostos que liberam íons de hidrogênio (H+) em solução aquosa.
  • Exemplos incluem ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3)
100
Q

O que são bases?

A
  • São compostos que liberam íons hidroxila (OH-) em solução aquosa.
  • Exemplos incluem hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
101
Q

O que são sais?

A
  • São compostos formados pela reação entre um ácido e uma base, resultando na formação de sal e água.
  • Exemplos incluem cloreto de sódio (NaCl), nitrato de potássio (KNO3) e sulfato de cobre (CuSO4).
102
Q

O que são óxidos?

A
  • São compostos formados pela combinação de oxigênio com outros elementos.
  • Exemplos incluem dióxido de carbono (CO2), óxido de cálcio (CaO) e óxido de alumínio (Al2O3).
103
Q

O que são hidretos?

A
  • São compostos que contêm hidrogênio (com NOX = -1) combinado com outro elemento.
  • Exemplos incluem hidreto de sódio (NaH) e hidreto de alumínio (AlH3).
104
Q

O que são halogenetos?

A
  • São compostos que contêm halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo) combinados com outros elementos.
  • Exemplos incluem cloreto de sódio (NaCl), iodeto de potássio (KI) e fluorita (CaF2).
105
Q

Nas funções inorgânicas também existem os peróxidos e superóxidos, quais são as características deles?

A

O átomo de oxigênio apresenta o NOX = -1 (peróxidos) e nos superóxidos o NOX = -0,5.

106
Q

O que é equilíbrio químico?

A

é um estado em que as taxas das reações direta e inversa são proporcionalmente estáveis, resultando em uma concentração constante dos reagentes e produtos ao longo do tempo.

  • As velocidades das reações (direta e inversa) são iguais.
107
Q

O que acontece quando uma reação entra em equilíbrio?

A

Ela visualmente (a olho nú) para, pois não há mudanças de estado físico ou coloração, mas microscopicamente ela continua de forma constante.

108
Q

O que diz o princípio de Le Chatelier?

A

“Quando se provoca uma perturbação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio.”

109
Q

Quais são os fatores que influenciam no equilíbrio químico?

A

temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Alterações dessas fatores podem deslocar o equilíbrio, favorecendo a formação de mais produtos ou reagentes.

110
Q

Como é o desenvolver da equação das constantes de equilíbrio?

A

aX(aq) + bY(aq) <—–> cZ(aq) + dW(aq)

Vd = Vi

Vd = Kd . ([X]^a) . ([Y]^b)
Vi = Ki. ([Z]^c) . ([W]^d)

Kd . ([X]^a) . ([Y]^b) = Ki. ([Z]^c) . ([W]^d)

Kd/Ki = ([Z]^c) . ([W]^d) / ([X]^a) . ([Y]^b)

OBS.: A divisão de 2 constantes cria uma constante (Kc). Logo:

Kc = ([Z]^c) . ([W]^d) / ([X]^a) . ([Y]^b)

111
Q

Qual é a equação final da constante de equilíbrio em termos de concentração?

A

aX(aq) + bY(aq) <—–> cZ(aq) + dW(aq)

Kc = ([Z]^c) . ([W]^d) / ([X]^a) . ([Y]^b)

112
Q

Qual é a equação final da constante de equilíbrio em termos de pressão?

A

aX(aq) + bY(aq) <—–> cZ(aq) + dW(aq)

Kp = (PZ^c) . (PW^d) / (PX^a) . (PY^b)

P = Pressão parcial dos gases.

113
Q

No cálculo de equilíbrio químico, qual estado físico os reagentes e produtos devem estar para participarem da equação de Kp?

A

Kp: constante de equilíbrio em termos de pressão, logo, os regentes e produtos devem estar no estado gasoso.

114
Q

Quais são as características específicas que os compostos não podem ter para participarem da equação de Kc?

A

Não podem ser solventes, líquidos puros e sólidos.

115
Q

Qual é a relação entre Kp e Kc?

A

Kp = Kc . (R.T)^∆n

Kp: constante de equilíbrio em termos de pressão;

Kc: constante de equilíbrio em termos de concentração;

R: constante universal dos gases, neste caso, 0,082 atm/mol . K;

T: em Kelvin;

∆n: variação do número de mols

116
Q

Para calcularmos o quociente reacional (Q), usamos a mesma fórmula para calcularmos Kc e Kp. Mas o que esse Q nos diz?

A

Quociente reacional (Q) é quando fazemos o cálculo do equilíbrio químico sem que a reação tenha entrado em estado de equilíbrio.

Q < K : para equilibrar, o sistema terá que fornecer mais produtos.

Q > K : para equilibrar, o sistema terá que fornecer mais reagentes.

117
Q

O que é Termoquímica?

A

É o ramo da química que estuda as trocas de energias em uma reação química.

118
Q

O que representa a principal grandeza da Termoquímica: entalpia (H)?

A
  • É uma medição da energia térmica armazenada em uma substância;
  • Está relacionada à quantidade de calor trocada durante uma reação química.
119
Q

O que representa a principal grandeza da Termoquímica: entalpia (H)?

A

é uma medida da energia térmica armazenada em uma substância;

  • Está relacionada à quantidade de calor trocada durante uma reação química.
120
Q

Explique a entalpia de reação e mostre seu cálculo.

A

A entalpia de reação é a variação de entalpia que ocorre durante uma reação química, e pode ser endotérmica ou exotérmica.

Cálculo:

∆H = Hprodutos - Hreagentes

121
Q

O que é um sistema exotérmico?

A

É um sistema que libera calor/energia para o ambiente.

122
Q

O que é um sistema endotérmico?

A

É um sistema que absorve o calor/energia do ambiente.

123
Q

O que é entalpia de formação e como é calculada?

A

é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de uma substância a partir de seus elementos constituintes, a uma pressão e temperatura padrão.

Cálculo:

∆Hf = Hprodutos - Helementos

124
Q

O que é o calor de reação? E como pode ser calculado?

A

é o calor liberado ou absorvido durante uma reação química e pode ser calculado utilizando a fórmula Q = mc∆T.

Q é o calor;
m é a massa da substância;
c é o seu calor específico;
∆T é a variação de temperatura.

125
Q

O que é a variação de energia livre (∆G)? E como é calculada?

A

é uma forma de cálculo que podemos dizer se uma reação química é espontânea ou não.

Cálculo: ∆G = ∆H - T∆S

∆H é a variação de entalpia;
T é a temperatura em Kelvin;
∆S é a variação de entropia.

126
Q

O que é Entalpia de ligação?

A

é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação química em um mol de substância gasosa.

Cálculo:

∆Hligação = Hprodutos - Hreagentes

127
Q

O que a entropia (S) nos diz?

A

Ela diz que quanto maior a desordem em um sistema, mais favorável vai ser para reação (espontaneidade).

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