química Flashcards
cuales son los pasos del método científico
- Observación
- Planteamiento del problema
- Hipótesis
- Experimentación
- Teoría o ley
ejemplos de elementos
Fe, O, S, Ag, Mn
ejemplos de compuestos
Co2, H2O, H22, O11
ejemplos de mezclas homogeneas
Aire, gasolina, refresco
ejemplos de mezclas heterogeneas
agua-aceite
agua-tierra
sal-madera
aserrín-imán
ejemplos de propiedades intensivas de la materia
Densidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Dureza
Solubilidad
Temperatura
ejemplos de propiedades extensivas de la materia
Peso
Volumen
Área
Masa
Longitud
Fuerza
ejemplos de propiedades químicas
Combustión
Oxidación
Reducción
Desnaturalización
Descomposición
de líquido a sólido
solidificación
de sólido a líquido
fusión o derretimiento
de sólido a gas
sublimación
de gas a sólido
cristalización o sublimación inversa
de gas a líquido
condensación o licuación
de líquido a gas
vaporización o ebullición
que se separa por decantación
líquido-líquido (agua y gasolina)
líquido-solido
que se separa por filtración
Sólido-líquido
rocas y agua
que se separa por centrifugación
sólidos-líquidos
coloides
sangre, leche
que se separa por evaporación
agua-sales
que se separa por sublimación
sólido-gas
que se separa por destilación
líquido-líquido
con diferentes puntos de ebullición
que se separa por tamizado
sólido-sólido
con diferentes tamaños
que se separa por imantación
metales-sólidos
que se imantan
modelo atómico de Dalton
bolas de billar
partículas pequeñas
se distinguen por la masa
modelo atómico de Thompson
descubridor del electrón
pan de pasas
la carga total del átomo es 0
rayos catódicos
e- repartidos de manera uniforme
modelo atómico de Rutherford
descubridor del protón y el núcleo
vacío en el electrón
laminilla de oro con rayos alfa
modelo atómico de Bohr
niveles de energía
órbitas según su energía
giran los electrones para estabilizar
modelo atómico de Sommerfeld
subniveles de energía
órbitas elipticas
modelo atómico de Schrodinger
nubes electrónicas
mecánica cuántica
los e- no tienen velocidad y lugares específicos
modelo probabilístico
de que esta formada la masa atómica (A)
protones mas neutrones
a que es igual el numero atómico
al numero de protones
el Ca+2 es un…
catión porque perdió e-
pasó de tener 20e- a 18e-
el Ca-2 es un…
anión porque ganó e-
pasó de tener 20e- a 22e-
como es el árbol de la configuración electrónica
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
los grupos son los…
verticales 1-18
los periodos son los…
horizontales 1-7
cuales son los bloques de la tabla periódica
s-2
d-10
p-6
cuales son los gases nobles para kernel
He helio 2
Ne neón 10
Ar argon 18
Kr kriptón 36
Xe xenón 54
Rn Radón 86
cuales son los numeros cuánticos
n
l
m
s
que significa la N en los numeros cuánticos
n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
es el numerote
que significa la L en los numeros cuánticos
s= 0
p= 1
d= 2
f= 3
que significa la M en los numeros cuánticos
m= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
s _
p _ _ _
d _ _ _ _ _
f _ _ _ _ _ _ _
que significa la S en los numeros cuánticos
s= 1/2 -1/2
electrón de valencia
último electrón
electrón mas externo
es lo mismo
es el del numero más grande, que es su ultima órbita
electron diferencial
es el ultimo electrón que se pone en la configuración electrónica
R-COOH
ácido carboxílico
R-COO-R
ester
R-CO-NH2
amida
R-CHO
aldehído
R-CO-R¨
cetonas
R-NH2
amina
R-OH
alcohol
como se llama el grupo IA de la tabla
metales alcalinos
como se llama el grupo IIA de la tabla
metales alcalinoterreos
como se llama el bloque d de la tabla
metales de transición
como se llama el grupo 17 de la tabla
halogenos
como se llama el grupo 18 de la tabla
gases nobles
como es el radio atómico
crece para abajo y para la izquierda
como es el
radio iónico
energía de ionización
afinidad electrónica
electronegatividad
crece para arriba y para la derecha
como es el enlace iónico
forma iones
se disocia en medio acuoso
diferencia de +1.7 de electronegatividad
