Quimica

Question 1

Las 5 leyes ponderales y sus creadores

Answer 1

1. Ley de la conservación de la masa (Lavosier)
2. Ley de la proporciones definidas (Proust)
3. Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
4. Ley de las proporciones recíprocas (Richter)
5. Ley de los volúmenes de combinación (Joseph Louis Gay-Lussac)

Question 2

Ley de la conservación de la masa (Lavosier)

Answer 2

• La masa no se crea ni se destruye
• Masa reactantes = masa productos

Question 3

Ley de las proporciones definidas (Proust)

Answer 3

La proporción de los elementos en una reacción, siempre es constante.

Question 4

Ley de las proporciones múltiples (Dalton)

Answer 4

Los elementos se combinan en diferentes proporciones para formar distintas moléculas, siempre son números enteros y sencillos. (Entre los mismos elementos)

Question 5

Ley de las proporciones recíprocas (Richter)

Answer 5

La masa que varía debe tener la misma proporción en los 2 casos y la otra se debe mantener constante.

Question 6

Ley de los volúmenes de combinación (Joseph Louis Gay-Lussac)

Answer 6

• Volumen reactantes mayor o igual al volumen del producto
• 1 mol = 22,4 Its
• Las relaciones siempre se mantienen

Question 7

Para resolver la ley de Proust:

Answer 7

1. Balancear la ecuación
2. Aplicar la regla del 3

Question 8

Para resolver la ley de Dalton:

Answer 8

1. Identificar el elemento fijo y el que varia (el fijo debe estar en 1, para dejarlo en 1 se dividen los 2 por el número chico)
2. Dividir los números que varian (si tengo más de 2 se divide cada uno en el número menor)
3. Resultado = fracción de números enteros y sencillos

Question 9

Para resolver la ley de Richter:

Answer 9

1. Hacer la proporción y ver cuál es el valor constante
2. Usar los elementos que no se repiten y hacer una proporción (fracción)

Question 10

Para resolver la ley de Joseph Louis Gay-Lussac:

Answer 10

1. Balancear la ecuación
2. Demostrar que la ley se cumple
3. Usar los valores del ejercicio y aplicar la regla del 3

Question 11

Reactivo limitante

Answer 11

Se consume por completo, termina la reacción. Solo es 1 y no necesariamente es el de menor cantidad

Question 12

Reactivo en exceso

Answer 12

Sobra al terminar la reacción, puede haber más de 1. Reacciona parcialmente.

Question 13

Pasos para resolver el reactivo limitante y el porcentaje de rendimiento

Answer 13

1. Balancear la ecuación
2. Calcular la masa molar
3. Ver la proporción en el enunciado
4. Identificar el reactivo limitante
5. Regla del 3 con el reactivo limitante para calcular el producto

Question 14

Rendimiento en una reacción: tipos de rendimiento

Answer 14

• Real: masa real del producto al terminar el proceso
• Teórico: masa máxima del producto que se puede formar al reaccionar todo el reactivo limitante

Question 15

Rendimiento en una reacción: fórmula

Answer 15

Rendimiento real / rendimiento teórico x 100

Question 16

Qué son las Leyes Ponderales?

Answer 16

Las leyes ponderales son aquellas que estan relacionadas con las reacciones químicas y los fenómenos asociados a ellas.