Química 12º M1 e M2 Flashcards
o que é a afinidade eletrónica?
é a energia necessária para remover uma mole de eletrões de uma mole de iões mononegativos, no estado gasoso.
A- (g) —– A(g) + e-
Quanto maior a afinidade eletrónica, maior a… e maior…
… tendência de um atómo (A) aceitar um eletrão.
… dificuldade de remoção de um eletrão de um anião (A-)
Entre os metais e os não metais, quais é que têm maior afinidade eletrónica, pq?
não metais pq os metais tendem a ganhar eletrões para terem a configuração eletrónica de um gás nobre para se tornarem estáveis, ao contrário dos metais que tendem a perdem para esta mm finalidade.
Os metais são mais estáveis na forma de catiões e os não metais na forma de aniões
Como é que a afinidade eletrónica varia ao longo da TP?
-aumenta ao longo do período (da esquerda para a direita)
-diminui ao longo do grupo (aumenta de baixo para cima)
-é igual à variação da energia de ionização
o que é um metal de transição?
é um metal cujo átomos possuem uma orbital d incompleta ou que podem originar, pelo menos, um ião que possua uma orbital d incompleta
A que se deve a ocorrência das ligações metálicas?
a ocorrência de ligações metálicas está associada a átomos têm uma baixa energia de ionização, várias orbitais de valência vazias e um número e eletrões de valência menor do que o número de orbitais de valência
Como é que se formam as ligações metálicas?
Nos metais, os átomos com orbitais de valência vazias encontram-se lado a lado, devido à baixa energia de ionização destes átomos, muitos eletrões de valência destes átomos podem sair e ocupar orbitais vazias de átomos vizinhos, formando uma espécie de mar de eletrões que envolvem os iões metálicos (cernes) e constituem a ligação metálica
a estabilidade da ligação metálica deve-se a quê?
deve-se das interações entre os eletrões livres e os cernes dos átomos do metal
Os cernes dos átomos posicionam-se ordenadamente, formando redes ou estruturas gigantes designadas redes metálicas, mas se os cernes têm todos carga positiva como é que eles não se repelem?
os eletrões transitam livremente nesta rede metálica, ou seja, entre os catiões, e assim anulam as forças de repulsão entre eles, pq os eletrões têm carga negativa.
Quais são as principais propriedades características dos metais? (8)
-elevados pontos de fusão e de ebulição
-elevada densidade
-elevada dureza
-são bons condutores de eletricidade
-têm brilho (quando polidos)
-são maleáveis
-são dúcteis
O que é um cristal?
é um material no qual as unidades estruturais se encontram organizadas de uma forma repetida e regular no espaço tridimensional
Com base no tipo de ligações entre as partículas, os sólidos cristalinos podem dividir e classificar em:
-sólidos não metálicos (iónicos, covalentes, moleculares)
-sólidos metálicos
ordena os tipos de cristais, por ordem crescente, dos que têm mais tendência para se separar
moleculares ( ligações de van der waals e/ou ligações de hidrogénio)» iónicos (ligações iónicas)» covalentes (ligações covalentes)» metálicos (ligações metálicas)
Quais são as características de um cristal não metálico iónico? (7)
-duros
-quebradiços
-não voláteis
-p.f e p.b. elevados
-maus condutores de calor e eletricidade
Quais são as características de um cristal não metálico molecular’ (5)
-pouco duros
-voláteis
-p.f. e p.b. baixos
-maus condutores de eletricidade
