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Ufu > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Qual a fila de eletronegatividade?

A

FONCLBRISCPH

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Q

Quais as características do carbono?

A

Tetravalente (consegue fazer 4 ligações), ligações múltiplas, forma cadeiras, se liga tanto com elementos eletropositivos quanto eletronegativos

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3
Q

Defina carbonos primários, secundários, terciários e quaternários

A

Primário: está ligado a 1 ou nenhum átomo de carbono
Secundário: está ligado a 2 outros átomos de carbono
Terciário: está ligado a 3 outros átomos de carbono
Quaternário: está ligado a 4 átomos de carbono

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4
Q

Qual a diferença da cadeia normal pra ramificada?

A

Normal não tem carbono pendurado

Ramificada tem carbono pendurado

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5
Q

Qual a diferença da insaturada e a saturada?

A

Insaturada dupla ou tripla entre carbonos. Saturada somente ligações simples entre carbonos

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6
Q

Diferencie homogênea de heterogênea

A

Homogênea: não tem heteroátomo

Heterogênea: tem heteroátomo

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7
Q

Diferencie aromática de não aromática?

A

Aromática tem benzeno (dupla)

Não aromática ou acíclica não tem benzeno

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8
Q

Diferencie mononuclear de polinuclear

A

Mononuclear: um anel aromático
Polinuclear: dois anéis aromáticos

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9
Q

Diferencie núcleos isolados de núcleos conjugados (condensados)

A

Isolados: separados
Conjugados: juntos

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10
Q

Defina: metil, etil, propil, isopropil, butil, sec-butil, isobutil, terc-butil

A

1 carbono
2 carbonos
3 carbonos
4 carbonos

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11
Q

Qual a ordem quando vamos nomear um composto?

A 
Determinar a cadeia principal
Contar a cadeia principal 
Determinar as ramificações (lembrando: se tiver duas ramificações di, tri, tetra
Diferente em ordem alfabética
Lembrando terminação o é de hidrocarboneto 
Dupla: eno 
Tripla: ino 
Alceno começa pela dupla
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12
Q

Diferencie ligações sigma e pi

A

Na simples tem sigma
Na dupla tem sigma e pi
Na tripla tem pi sigma pi

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13
Q

Diferencie as hibridizações

A

Sp3 - Apenas ligações simples
Sp2 - 1 dupla
Sp - 2 duplas 1 tripla

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14
Q

Lei ponderal de lavoisier?

A

A massa se conserva em uma reação que ocorre em um sistema

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15
Q

Lei ponderal de prost?

A

A proporção entre as massas dos reagentes e produtos sempre será a mesma

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16
Q

Lei ponderal de Dalton?

A

Ao combinar uma massa fixa um reagente com massas diferentes de um outro reagente, as massas que variam possuem uma relação de números inteiros e pequenos

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17
Q

Modelo atômico de Dalton?

A

Primeiro modelo atômico consistente, propôs que o átomo possui as características: esfera maciça e indivisível parecida com uma bola de bilhar, átomo de mesmo elemento possui massa e tamanho igual, átomos não são criados nem destruídos, apenas reorganizados em substâncias simples ou compostas. Massa aberta: libera gases, massa fechada: absorve gases

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18
Q

Modelo atômico de Thompson?

A

Propôs que o átomo é maciço é divisível em partículas negativas (raios catódicos = elétrons) que se encontram entre uma massa positiva (raios anódicos) semelhante a um pudim de passas. Esférico, não maciço, tem elétrons. Os raios catódicos movimentam-se provando que tem massa, foram atraídos pela placa positiva do campo elétrico provando terem carga negativa. Raios catódicos propagam em linha reta, fechos luminosos permitem a passagem dos raios anotipos.

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19
Q

Modelo atômico de Rutherford

A

Comprova que o átomo possui 2 regiões diferentes. Núcleo: região pequena carregada positivamente com toda massa do átomo. Eletrosfera: características opostas ao núcleo
Comprova essas características bombardeando uma lâmina fina de ouro com radiação alfa, carga positiva

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20
Q

Modelo atômico de bohr?

A

Utiliza a física quântica, comprova vários níveis de energia quantizara, comprova que o elétron não altera seu conteúdo energético ao se movimentar dentro de uma camada, mas ao absorver energia ele SALTA para uma camada mais externa, ao voltar pra camada de origem mais interna ele libera a gente nervos que for absorvida na forma de ondas eletromagnéticas (infra-vermelho, raio x, uv etc) são 7 níveis ou camadas de energia, elétrons ficam girando em torno do núcleo

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21
Q

Particular atômicas?

A 
Átomo 
Núcleo dividido em prótons e nêutrons
Eletrosfera (elétrons) 
A é o número de massa 
Z é o número de prótons 
N número de nêutrons 
A = Z + N
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22
Q

Quais as classificações dos átomos?

A

Isótopos: átomos com o mesmo número de prótons, mesmo elemento químico que possuem diferentes A e N. Isótonos: átomos com o mesmo N e diferentes A e Z. Isobáros: átomos com o mesmo A e diferentes Z e N. Isoeletrônicos: espécies químicas (átomos, íons, radicais ou moléculas) com o mesmo número de elétrons

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23
Q

Modelo atômico moderno?

A

Descreve as características dos elétrons na Eletrosfera. Fundamentado nos estudos dos pensadores Louis de Broglie: toda partícula em movimento possui uma onda associada a ela (dualidade da matéria). Heisenberg: é impossível determinar no mesmo instante a posição e velocidade de um elétron

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24
Q

Qual a função da tabela periódica?

A

Maneira criada para organizar o estudo das propriedades químicas. As principais foram feitas por Mendeleiev (organizou os elementos em ordem crescente de massa) e Moseley (organizou os elementos em ordem crescente de número atômico - prótons)

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25
Oque são períodos na tabela periódica?
As 7 linhas que ficam na horizontal
26
Oque são grupos ou famílias?
As 18 colunas que ficam na vertical
27
Oque são os representativos?
Elementos que possuem elétron mais energético nos submissos s ou p
28
Oque são metais de transição externa?
Aqueles que possui elétron mais energético no submisso d
29
Metais de transição interna?
Aqueles que possuem elétrons mais energéticos no subnivel f
30
Raio atômico?
Distância do núcleo a camada de valência
31
Energia de ionização?
Energia necessária (absorvida) para retirar um elétrons de um átomo isolado no estado gasoso
32
Eletropositividade?
Propriedade que expressa a facilidade que um elemento possui de perder elétrons ao formar ligações
33
Eletronegatividade?
Capacidade que um elemento possui de atrair elétrons de uma ligação
34
Teoria do octeto?
Estabilidade alcançada com 8 elétrons na última camada
35
Metais?
Possuem Eletropositividade com valor elevado, 1 a 3 elétrons na última camada, fica estável perdendo esses elétrons
36
Ametal?
São elementos que possuem valores elevados de eletronegatividade, possuem de 4 a 7 elétrons na última camada e ficam estáveis recebendo elétrons para completar o octeto
37
Ligação iônica?
Atração eletrostática que ocorre entre um cátion é um anion
38
As substâncias são divididas em?
Simples: Fe, 02 Compostas: H2O, CO2
39
Misturas? Quais os tipos?
H2O + Nacl Mistura homogênea: uma fase ex: H2O Mistura heterogênea: não se mistura, também uma fase ex: H2O e H2O
40
Oque e alotropia?
Quando um mesmo elemento químico forma dias ou mais substâncias diferentes (simples)
41
Separação de misturas?
Separação magnética: por um imã Dissolução fracionada: por solubilidade Flotação: sedimentação fracionada Floculação: permite o contato entre as partículas, não destrói os aglomerados formados Fusão fracionada: derrete separa sólidos cujos pontos de fusão são diferentes Cristalização: água sai e forma sais Catação: catar Peneiração: mecânico, partículas sólidas Ventilação; sólido mais leve é separado pelo ar Levigação: o sólido mais leve separa por água corrente
42
Quais as etapas do ETA?
Floculação mata bactérias fenômeno químico Decantação aspira a sujeira fenômeno físico Filtração carvão clarifica água retendo odores fenômeno físico Cloração são que sofre hidrólise fenômeno químico Fluoretação flúor fenômeno físico
43
Oque são soluções?
Soluto + solvente, é toda mistura de duas ou mais substâncias que seja homogênea, isto é, que tenha apenas uma fase. Isso acontece mesmo ao se olhar em um microscópio, pois as suas partículas dispersas têm o diâmetro menor que 1 nm (10-9 m). As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
44
Coloides?
Não se enxerga, posto, mistura homogênea, particular menores que 1 nm invisível ex: gelatina, aerosol, maionese, geleia, queijo, desodorante, espuma. E os faróis efeito tyndall para não espalhar a luz usa-se faróis de neblina
45
Soluções?
A concentração de uma solução deve ser expressa em unidades quantitativas. São usadas as chamadas unidades de concentração que são medidas quantitativas da afinidade de soluto que se dissolve. A quantidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é expressa em diferentes unidades.
46
Diluição?
Diluição é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente. O fator de diluição corresponde à relação entre o volume da solução, depois de diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída.
47
Mistura de soluções sem reação?
Na mistura de soluções sem reação química, as massas dos solutos (iguais ou diferentes) permanecem iguais e o volume pode ser determinado experimentalmente. No cotidiano é muito comum a mistura de soluções sem que ocorra reação química, mas uma simples diluição.
48
Oque é isomeria plana?
Mesma fórmula molecular mas estruturas planas diferentes
49
Quais os tipos de isomeria?
Metameria De função De posição De cadeia
50
Oque é a metameria?
Muda o heteroátomo, localização
51
Oque é isomeria de função?
Mesma fórmula molecular mas funções orgânicas diferentes
52
Oque é isomeria de cadeia
Mesma função mas cadeias com características diferentes
53
Oque é isomeria de posição?
Isomeria pertencem à mesma função, mesmas características de cadeia mas posição da ramificação, insaturação, grupo funcional muda
54
Oque é tautomeria?
Equilíbrio | Aldeido + enol = Aldo - enolico
55
Diferencie cis trans
Cis: ligantes do mesmo lado Assimétrica (não tem plano de simetria) Polar (diferentes elementos em plano de simetria Dipolo dipolo Trans: ligante de lados opostos Simétrica (planos de simetria igual em ambos lados) Apolar (mesmo elemento no plano de simetria) Dipolo induzido
56
Cis ligante iguais no ….. plano | Trans ligante iguais em lados ….
Mesmo | Oposto
57
Destrogeno e levogeno formam um par de…?
Enantiomeros
58
Opticamente inativo é?
Mistura racêmica
59
Ponto de fusão e ebulição no cis e trans?
``` Pf = Trans > Cis Pe = Cis > Trans ```
60
Fórmula do ativo? | Fórmula do racêmico?
2 elevado a N 2 elevado a N — 2
61
Oque é carbono quiral?
4 ligantes diferentes
62
Quais os prefixos?
``` Met Et Prop But Pent Hex Hept Oct Non Dec ```
63
Infixo an é?
Ligações simples
64
Prefixo en é?
Uma dupla
65
Prefiro dien é?
Duas duplas ligações
66
Prefixo in é?
Uma tripla ligação
67
Oque é um alcano?
Cadeia aberta e saturada | Prefixo + an + o
68
Oque é um alceno?
Cadeia aberta, insaturada | Prefixo + en + o
69
Oque é um Alcino?
Cadeia aberta, insaturada, uma tripla | Prefixo + in + o
70
Oque é um alcadieno?
Cadeia aberta e insaturada. 2 duplas entre carbonos. Prefixo + a + dien + o
71
Oque é cicloalcano?
Cíclico e saturado | Ciclo + prefixo + an + o
72
Oque é cicloalceno?
Cadeia fechada, insaturada é uma dupla | Ciclo + prefixo + en + o
73
Qual modelo atômico de Dalton?
Bola de bilhar maciça e indivisível, neutra
74
Qual modelo atômico de thompson?
Pudim de passas, carregado positivamente e elétrons negativos incrustados nela
75
Fale sobre rutherford
O núcleo é denso e tem partículas positivas. “Sistema solar” cercado por elétrons ao redor
76
Eletrosfera é?
Uma região do átomo que contém partículas de carga negativa
77
Defina o modelo do bohr
Elétrons em camadas ao redor do núcleo
78
Oque é A,Z,N?
``` A = massa Z = número de prótons N = número de nêutrons ```
79
Oque são isotopos?
Mesmo número de prótons
80
Oque são isobaros?
Mesma massa mas diferente A e Z
81
Oque são isotonos?
Mesmo número de neutros mas diferentes A e Z
82
Oque são isoeletronicos?
Espécies químicas com mesmo número de elétrons
83
No modelo atômico moderno… | Summerfeld?
Comprova que as camadas eletrônicas são divididas em órbitas elípticas com diferentes subníveis de energia. S - 2 elétrons p - 6 elétrons d - 10 elétrons e f - 14 elétrons
84
No modelo atômico moderno… | Louis de Broglie
Toda partícula possui uma onda associada a ela, toda matéria tem características corpuscular e ondulatória (dualidade da matéria)
85
No modelo atômico moderno… | Heisenberg?
Comprova que era impossível determinar no mesmo instante a posição e velocidade de um elétron
86
Oque é um orbital?
Região de maior probabilidade de se encontrar elétrons
87
Exclusão de Paul?
Em um orbital cabem no máximo dois elétrons de spins contrários
88
Regra de Hund?
Deixar o máximo de elétrons desemparelhados (deixar o máximo sozinho depois caso necessário voltar preenchendo)
89
Mendelev?
Organiza os elementos em ordem crescente de massa
90
Moseley?
Organiza os elementos tos em ordem crescente de número atômico
91
Oque são lantanídeo?
Distribuição termina no 4f
92
Oque são actinideos?
Distribuição termina no 5f
93
Metal?
Elementos que possuem eletropositividade com valor elevado, 1 a 3 elétrons na última camada, ficam estáveis PERDENDO esses elétrons
94
Ametal?
Elementos que possuem valor elevado de eletronegatividade, possui de 4 a 7 elétrons na última camada, ficam estáveis RECEBENDO elétrons para completar o octeto
95
Elétrons desemparelhados tem mais…. Do que elétrons emparelhados
Energia
96
Ligação iônica?
Entre um cátion (perde elétrons) e um ânion (ganha elétrons), a maioria das ligações são feitas entre Metal + ametal, metal + hidrogênio
97
Um aluno atrita um pente na flanela e aproxima de papéis picados, os papéis são atraídos pelo pente, qual modelo atômico explica?
Thompson, eletrização, natureza elétrica do átomo
98
Raios catódicos?
Elétrons
99
Raios anódicos?
Massa positiva
100
Lei da conservação de massa?
Os átomos não são criados distribuídos ou convertidos em outros durante uma transformação química
101
Átomo contém espaços vazios, no centro existe um núcleo pequeno e denso, o núcleo do átomo tem carga positiva. Para o equilíbrio existe elétrons ao redor…?
Bohr
102
Átomos maciços e indivisíveis?
Dalton
103
Elétrons movimentando-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central
Rutherford
104
Figurinhas brilhando no escuro, fogos de artifício são?
Fenômeno observado quando se adicionam materiais sais de diferentes metais que tem propriedade de emitir um brilho. Modelo de bohr
105
A evolução da teoria atômica ajudou a provar que…?
O átomo é constituído por um núcleo positivo pequeno, localizado dentro de uma esfera maior na qual estão os elétrons
106
Cor da luz emitida proveniente de radiação eletromagnética ocorre porque?
Há a transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na Eletrosfera atômica
107
Em um mesmo átomo não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos…
Princípio da exclusão de Pauli
108
O modelo atômico de sommerfele afirma que?
Em um átomo os elétrons encontram-se em órbitas quantizavas circulares e elípticas
109
Número principal (n)?
``` Camada do último elétron: K=1 L=2 M=3 N=4 O=5 P=6 Q=7 ```
110
Número quântico secundário (l)?
``` representa o subnível: s=0 p=1 d=2 f=3 ```
111
Número quântico magnético (m)?
representa a região mais provável do elétron se encontrar: no subnível s só há um local, o que chamamos de m=0 no subnível p há 3 possibilidade , sendo m= -1; 0; -1 no subnível d há 5 possibilidade , sendo m= -2; -1; 0; -1; +2 no subnível f há 7 possibilidade , sendo m= -3; -2; -1; 0; -1; +2; +3 Esse valor irá depender do spin!
112
Spim?
representa o sentido de rotação do elétron: s=-1/2 : seta para cima s=+1/2 : seta para baixo.
113
Sommerfeld…?
Dividiu os níveis energéticos em subniveis
114
Número de prótons e elétrons é sempre…?
Igual
115
Oque são os períodos na tabela periódica?
Os sete períodos indicam a quantidade de camadas eletrônicas que os átomos de tais elementos possuem
116
Oque é o raio atômico?
Distância do núcleo à camada de valência. Cresce para a esquerda e para baixo 👇🏻👈🏻 O elemento que está mais abaixo tem mais raio (pois gastou mais camadas), os elementos mais à direita tem maior número de prótons, maior atração entre o núcleo e a Eletrosfera, por consequência menor raio.
117
Oque é a energia de ionização
Energia necessária (absorvida) para retirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Para direita e para cima 👉🏻👆🏻 Quanto menor o raio mais intensa será a atração entre o núcleo e a Eletrosfera, por consequência maior será a energia gasta para retirar o elétron.
118
Oque é Eletropositividade?
É uma propriedade que expressa a facilidade que um elemento possui de perder elétrons ao formar ligações. Varia da direita pra baixo 👈🏻👇🏻 quando maior o raio menor a intensidade da atração entre o núcleo e a Eletrosfera, maior a facilidade de perder elétrons
119
Oque é a eletronegatividade?
Propriedade que expressa a capacidade que um elemento possui atrair elétrons 👆🏻👉🏻 a ordem decrescente de eletronegatividade dos acetais é: F O N CL BR I S C PH
120
Ligação iônica?
``` Atração eletrostática que ocorre entre um cátion é um anion, são feitas entre: Metal + Ametal Metal + hidrogênio 1 a 3A ametal recebe p ficar estável 4 a 7A metal perde pra ficar estável ```
121
Quando um átomo neutro recebe ou perde elétrons…
Seu rádio sofre modificação, atração dos elétrons pelo seu núcleo
122
Eletronegatividade x eletropositividade?
Tendência do átomo atrair elétrons | Tendência do átomo perder elétrons
123
Creme de barbear é um coloide que é..?
Espuma, gás disperso no líquido
124
Geleia é um..?
Líquido, disperso em sólido
125
Lata de spray é um…?
Aerosol, líquido disperso em gás
126
Manteiga é uma…?
Emulsão, dispersão de líquido em outro líquido
127
Agente hidrolisante? Agente oxidante? Agente redutor? Agente catalisador?
Quebra de moléculas Promove a oxidação dos reagentes Promove a redução dos reagentes Acelera as reações químicas
128
Vemos a fundação, que tem 2 estados físicos pela?
Dispersão da luz, faróis de neblina apontam para baixo fazendo com que ela não se espalhe
129
Oque é uma substância?
Formada por 1 único tipo de componente. Simples: um elemento ex: Fe, O2 Composta: mais de um elemento ex: H2O, CO2, Nacl
130
Oque é uma mistura? | É classificada em?
Mais de uma substância, provoca união dentro de um recipiente. Homogênea: uma fase visual ex: ar (mas tem mais componentes porém só esse da pra ver) Heterogênea: duas fases, não se mistura ex: água e óleo
131
Alotropia?
Um mesmo elemento químico forma 2 ou mais substâncias diferentes (simples) ex: oxigênio que forma O2 e O3
132
Carbono grafite é mais instável porque?
Conduz eletricidade
133
Diamante é um?
Mal condutor
134
Diferencie ferro e sulfato de ferro
Ferro: elemento químico | Sulfato de ferro: FeSo4 substância composta
135
Ventilação ?
Material mais denso é separado do menos denso por meio de uma corrente de ar. Ex: cascas
136
Filtração ?
Passagem por um filtro. Passa apenas a fase líquida ex: café
137
Decantação ?
Diferença de densidade entre seus componentes, insolúveis um no outro. Ex: água e lama
138
Magnética ?
Uma parte é atraída pelo imã
139
Levitação ?
Sólido mais leve separa por água corrente. Ex: ouro e areia
140
Evaporação ?
O sal de cozinha é extraído da água do mar, evapora
141
Destilação simples?
Separa por uma mistura homogênea (sólido) dissolvido em um líquido. Ex: Nacl Líquido entra em ebulição passando para estado gasoso
142
Destilação fracionada ?
Separa a mistura homogênea (líquido dissolvido em outro líquido) separa por solubilidade Ex: água e acetona
143
Liquefação fracionada ?
Resfria-se a mistura até que os gases componentes atinjam seu PE passando para o estado líquido
144
Fusão fracionada ?
Separa mistura homogênea composta por sólidos, diferença dos PF dos componentes de uma mistura. A mistura é aquecida até que um dos comportes se funda. Derrete e separa os sólidos com PF diferentes
145
Flotação X floculação?
Menos denso sobe, mais denso desce | Permite o contato entre as partículas não destruindo aglomerados formados ex: limpeza de psina
146
Catação ?
Catar
147
Peneiração?
Separa as partículas sólidas com a peneira
148
Cristalização fracionada?
Água sai e forma cristais de Sá
149
Diferencie destilação simples de fracionada
Simples: solido + líquido, homogênea Fracionada: líquido + líquido
150
Coar suco de laranja é?
Um processo de filtração
151
Quais as etapas do ETA?
``` Floculação Decantação Filtração Desinfecção Fluoretação ```
152
Oque é a floculação?
Mata bactérias
153
Floculação, decantação, filtração, desinfecção, fluoretação são processos?
``` Químico Físico Físico Químico Físico ```
154
Água mantida em tanque que o sólido se deposita no fundo é?
Sedimentação
155
Oque é uma solução?
Mistura homogênea
156
Solução é dividida em solvente e soluto. Classifique-os
Solvente: maior quantidade. Agente de dissolução Soluto: menor quantidade
157
Oque são íons ?
Sal
158
Oque e o coeficiente de solubilidade?
Indica a quantidade máxima de soluto que se solubiliza em uma quantidade de solvente a uma dada temperatura
159
Diferencie saturada, insaturada e supersaturara
Saturada: no limite, quantidade max Instaurara: abaixo do limite, cabe + Supersaturara: extrapola o limite, fica instável. Qualquer agitação precipita formando corpo de fundo
160
Oque é concentração? Qual a fórmula?
Ração entre a massa do soluto e o volume da solução C = M1 —— V M1 massa do soluto (substância dissolvida)
161
Oque é a densidade e qual a fórmula?
Razão entre a massa da solução é o volume D = M -—- V
162
Oque é o título e qual a fórmula?
Razão entre a massa do soluto e a massa da solução T = M1 —— M
163
Oque é concentração molar e qual a fórmula?
Razão entre o número de mols do soluto e o volume da solução M = N1 (mol) ou M = M1 —- —— V M1 • V
164
Oque é solvente e soluto?
Solvente substância que dissolve | Soluto substância dissolvida
165
Quais as fórmulas de diluição de soluções?
Ci • Vi = Cf • Vf (concentração) Mi • Vi = Mf • Vf (mols) Ti • Mi = Tf • Mf (título) Ti • Vi = Tf • Vf (título)
166
Qual a fórmula de mistura de soluções?
M1 • V1 + M2 • V2 = Mf • Vf

Ufu (4 decks)

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