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Ufu > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

Qual a fila de eletronegatividade?

A

FONCLBRISCPH

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2
Q

Quais as características do carbono?

A

Tetravalente (consegue fazer 4 ligações), ligações múltiplas, forma cadeiras, se liga tanto com elementos eletropositivos quanto eletronegativos

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3
Q

Defina carbonos primários, secundários, terciários e quaternários

A

Primário: está ligado a 1 ou nenhum átomo de carbono
Secundário: está ligado a 2 outros átomos de carbono
Terciário: está ligado a 3 outros átomos de carbono
Quaternário: está ligado a 4 átomos de carbono

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4
Q

Qual a diferença da cadeia normal pra ramificada?

A

Normal não tem carbono pendurado

Ramificada tem carbono pendurado

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5
Q

Qual a diferença da insaturada e a saturada?

A

Insaturada dupla ou tripla entre carbonos. Saturada somente ligações simples entre carbonos

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6
Q

Diferencie homogênea de heterogênea

A

Homogênea: não tem heteroátomo

Heterogênea: tem heteroátomo

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7
Q

Diferencie aromática de não aromática?

A

Aromática tem benzeno (dupla)

Não aromática ou acíclica não tem benzeno

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8
Q

Diferencie mononuclear de polinuclear

A

Mononuclear: um anel aromático
Polinuclear: dois anéis aromáticos

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9
Q

Diferencie núcleos isolados de núcleos conjugados (condensados)

A

Isolados: separados
Conjugados: juntos

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10
Q

Defina: metil, etil, propil, isopropil, butil, sec-butil, isobutil, terc-butil

A

1 carbono
2 carbonos
3 carbonos
4 carbonos

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11
Q

Qual a ordem quando vamos nomear um composto?

A 
Determinar a cadeia principal
Contar a cadeia principal 
Determinar as ramificações (lembrando: se tiver duas ramificações di, tri, tetra
Diferente em ordem alfabética
Lembrando terminação o é de hidrocarboneto 
Dupla: eno 
Tripla: ino 
Alceno começa pela dupla
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12
Q

Diferencie ligações sigma e pi

A

Na simples tem sigma
Na dupla tem sigma e pi
Na tripla tem pi sigma pi

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13
Q

Diferencie as hibridizações

A

Sp3 - Apenas ligações simples
Sp2 - 1 dupla
Sp - 2 duplas 1 tripla

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14
Q

Lei ponderal de lavoisier?

A

A massa se conserva em uma reação que ocorre em um sistema

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15
Q

Lei ponderal de prost?

A

A proporção entre as massas dos reagentes e produtos sempre será a mesma

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16
Q

Lei ponderal de Dalton?

A

Ao combinar uma massa fixa um reagente com massas diferentes de um outro reagente, as massas que variam possuem uma relação de números inteiros e pequenos

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17
Q

Modelo atômico de Dalton?

A

Primeiro modelo atômico consistente, propôs que o átomo possui as características: esfera maciça e indivisível parecida com uma bola de bilhar, átomo de mesmo elemento possui massa e tamanho igual, átomos não são criados nem destruídos, apenas reorganizados em substâncias simples ou compostas. Massa aberta: libera gases, massa fechada: absorve gases

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18
Q

Modelo atômico de Thompson?

A

Propôs que o átomo é maciço é divisível em partículas negativas (raios catódicos = elétrons) que se encontram entre uma massa positiva (raios anódicos) semelhante a um pudim de passas. Esférico, não maciço, tem elétrons. Os raios catódicos movimentam-se provando que tem massa, foram atraídos pela placa positiva do campo elétrico provando terem carga negativa. Raios catódicos propagam em linha reta, fechos luminosos permitem a passagem dos raios anotipos.

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19
Q

Modelo atômico de Rutherford

A

Comprova que o átomo possui 2 regiões diferentes. Núcleo: região pequena carregada positivamente com toda massa do átomo. Eletrosfera: características opostas ao núcleo
Comprova essas características bombardeando uma lâmina fina de ouro com radiação alfa, carga positiva

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20
Q

Modelo atômico de bohr?

A

Utiliza a física quântica, comprova vários níveis de energia quantizara, comprova que o elétron não altera seu conteúdo energético ao se movimentar dentro de uma camada, mas ao absorver energia ele SALTA para uma camada mais externa, ao voltar pra camada de origem mais interna ele libera a gente nervos que for absorvida na forma de ondas eletromagnéticas (infra-vermelho, raio x, uv etc) são 7 níveis ou camadas de energia, elétrons ficam girando em torno do núcleo

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21
Q

Particular atômicas?

A 
Átomo 
Núcleo dividido em prótons e nêutrons
Eletrosfera (elétrons) 
A é o número de massa 
Z é o número de prótons 
N número de nêutrons 
A = Z + N
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22
Q

Quais as classificações dos átomos?

A

Isótopos: átomos com o mesmo número de prótons, mesmo elemento químico que possuem diferentes A e N. Isótonos: átomos com o mesmo N e diferentes A e Z. Isobáros: átomos com o mesmo A e diferentes Z e N. Isoeletrônicos: espécies químicas (átomos, íons, radicais ou moléculas) com o mesmo número de elétrons

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23
Q

Modelo atômico moderno?

A

Descreve as características dos elétrons na Eletrosfera. Fundamentado nos estudos dos pensadores Louis de Broglie: toda partícula em movimento possui uma onda associada a ela (dualidade da matéria). Heisenberg: é impossível determinar no mesmo instante a posição e velocidade de um elétron

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24
Q

Qual a função da tabela periódica?

A

Maneira criada para organizar o estudo das propriedades químicas. As principais foram feitas por Mendeleiev (organizou os elementos em ordem crescente de massa) e Moseley (organizou os elementos em ordem crescente de número atômico - prótons)

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25
Q

Oque são períodos na tabela periódica?

A

As 7 linhas que ficam na horizontal

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26
Q

Oque são grupos ou famílias?

A

As 18 colunas que ficam na vertical

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27
Q

Oque são os representativos?

A

Elementos que possuem elétron mais energético nos submissos s ou p

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28
Q

Oque são metais de transição externa?

A

Aqueles que possui elétron mais energético no submisso d

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29
Q

Metais de transição interna?

A

Aqueles que possuem elétrons mais energéticos no subnivel f

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30
Q

Raio atômico?

A

Distância do núcleo a camada de valência

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31
Q

Energia de ionização?

A

Energia necessária (absorvida) para retirar um elétrons de um átomo isolado no estado gasoso

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32
Q

Eletropositividade?

A

Propriedade que expressa a facilidade que um elemento possui de perder elétrons ao formar ligações

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33
Q

Eletronegatividade?

A

Capacidade que um elemento possui de atrair elétrons de uma ligação

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34
Q

Teoria do octeto?

A

Estabilidade alcançada com 8 elétrons na última camada

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35
Q

Metais?

A

Possuem Eletropositividade com valor elevado, 1 a 3 elétrons na última camada, fica estável perdendo esses elétrons

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36
Q

Ametal?

A

São elementos que possuem valores elevados de eletronegatividade, possuem de 4 a 7 elétrons na última camada e ficam estáveis recebendo elétrons para completar o octeto

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37
Q

Ligação iônica?

A

Atração eletrostática que ocorre entre um cátion é um anion

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38
Q

As substâncias são divididas em?

A

Simples: Fe, 02
Compostas: H2O, CO2

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39
Q

Misturas? Quais os tipos?

A

H2O + Nacl
Mistura homogênea: uma fase ex: H2O
Mistura heterogênea: não se mistura, também uma fase ex: H2O e H2O

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40
Q

Oque e alotropia?

A

Quando um mesmo elemento químico forma dias ou mais substâncias diferentes (simples)

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41
Q

Separação de misturas?

A

Separação magnética: por um imã
Dissolução fracionada: por solubilidade
Flotação: sedimentação fracionada
Floculação: permite o contato entre as partículas, não destrói os aglomerados formados
Fusão fracionada: derrete separa sólidos cujos pontos de fusão são diferentes
Cristalização: água sai e forma sais
Catação: catar
Peneiração: mecânico, partículas sólidas
Ventilação; sólido mais leve é separado pelo ar
Levigação: o sólido mais leve separa por água corrente

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42
Q

Quais as etapas do ETA?

A

Floculação mata bactérias fenômeno químico
Decantação aspira a sujeira fenômeno físico
Filtração carvão clarifica água retendo odores fenômeno físico
Cloração são que sofre hidrólise fenômeno químico
Fluoretação flúor fenômeno físico

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43
Q

Oque são soluções?

A

Soluto + solvente, é toda mistura de duas ou mais substâncias que seja homogênea, isto é, que tenha apenas uma fase. Isso acontece mesmo ao se olhar em um microscópio, pois as suas partículas dispersas têm o diâmetro menor que 1 nm (10-9 m). As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

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44
Q

Coloides?

A

Não se enxerga, posto, mistura homogênea, particular menores que 1 nm invisível ex: gelatina, aerosol, maionese, geleia, queijo, desodorante, espuma. E os faróis efeito tyndall para não espalhar a luz usa-se faróis de neblina

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45
Q

Soluções?

A

A concentração de uma solução deve ser expressa em unidades quantitativas. São usadas as chamadas unidades de concentração que são medidas quantitativas da afinidade de soluto que se dissolve. A quantidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é expressa em diferentes unidades.

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46
Q

Diluição?

A

Diluição é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente. O fator de diluição corresponde à relação entre o volume da solução, depois de diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída.

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47
Q

Mistura de soluções sem reação?

A

Na mistura de soluções sem reação química, as massas dos solutos (iguais ou diferentes) permanecem iguais e o volume pode ser determinado experimentalmente. No cotidiano é muito comum a mistura de soluções sem que ocorra reação química, mas uma simples diluição.

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48
Q

Oque é isomeria plana?

A

Mesma fórmula molecular mas estruturas planas diferentes

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49
Q

Quais os tipos de isomeria?

A

Metameria
De função
De posição
De cadeia

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50
Q

Oque é a metameria?

A

Muda o heteroátomo, localização

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51
Q

Oque é isomeria de função?

A

Mesma fórmula molecular mas funções orgânicas diferentes

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52
Q

Oque é isomeria de cadeia

A

Mesma função mas cadeias com características diferentes

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53
Q

Oque é isomeria de posição?

A

Isomeria pertencem à mesma função, mesmas características de cadeia mas posição da ramificação, insaturação, grupo funcional muda

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54
Q

Oque é tautomeria?

A

Equilíbrio

Aldeido + enol = Aldo - enolico

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55
Q

Diferencie cis trans

A

Cis: ligantes do mesmo lado
Assimétrica (não tem plano de simetria)
Polar (diferentes elementos em plano de simetria
Dipolo dipolo

Trans: ligante de lados opostos
Simétrica (planos de simetria igual em ambos lados)
Apolar (mesmo elemento no plano de simetria)
Dipolo induzido

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56
Q

Cis ligante iguais no ….. plano

Trans ligante iguais em lados ….

A

Mesmo

Oposto

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57
Q

Destrogeno e levogeno formam um par de…?

A

Enantiomeros

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58
Q

Opticamente inativo é?

A

Mistura racêmica

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59
Q

Ponto de fusão e ebulição no cis e trans?

A 
Pf = Trans > Cis 
Pe = Cis > Trans
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60
Q

Fórmula do ativo?

Fórmula do racêmico?

A

2 elevado a N
2 elevado a N
—
2

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61
Q

Oque é carbono quiral?

A

4 ligantes diferentes

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62
Q

Quais os prefixos?

A 
Met 
Et 
Prop 
But 
Pent 
Hex 
Hept 
Oct 
Non 
Dec
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63
Q

Infixo an é?

A

Ligações simples

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64
Q

Prefixo en é?

A

Uma dupla

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65
Q

Prefiro dien é?

A

Duas duplas ligações

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66
Q

Prefixo in é?

A

Uma tripla ligação

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67
Q

Oque é um alcano?

A

Cadeia aberta e saturada

Prefixo + an + o

68
Q

Oque é um alceno?

A

Cadeia aberta, insaturada

Prefixo + en + o

69
Q

Oque é um Alcino?

A

Cadeia aberta, insaturada, uma tripla

Prefixo + in + o

70
Q

Oque é um alcadieno?

A

Cadeia aberta e insaturada. 2 duplas entre carbonos. Prefixo + a + dien + o

71
Q

Oque é cicloalcano?

A

Cíclico e saturado

Ciclo + prefixo + an + o

72
Q

Oque é cicloalceno?

A

Cadeia fechada, insaturada é uma dupla

Ciclo + prefixo + en + o

73
Q

Qual modelo atômico de Dalton?

A

Bola de bilhar maciça e indivisível, neutra

74
Q

Qual modelo atômico de thompson?

A

Pudim de passas, carregado positivamente e elétrons negativos incrustados nela

75
Q

Fale sobre rutherford

A

O núcleo é denso e tem partículas positivas. “Sistema solar” cercado por elétrons ao redor

76
Q

Eletrosfera é?

A

Uma região do átomo que contém partículas de carga negativa

77
Q

Defina o modelo do bohr

A

Elétrons em camadas ao redor do núcleo

78
Q

Oque é A,Z,N?

A 
A = massa
Z = número de prótons
N = número de nêutrons
79
Q

Oque são isotopos?

A

Mesmo número de prótons

80
Q

Oque são isobaros?

A

Mesma massa mas diferente A e Z

81
Q

Oque são isotonos?

A

Mesmo número de neutros mas diferentes A e Z

82
Q

Oque são isoeletronicos?

A

Espécies químicas com mesmo número de elétrons

83
Q

No modelo atômico moderno…

Summerfeld?

A

Comprova que as camadas eletrônicas são divididas em órbitas elípticas com diferentes subníveis de energia. S - 2 elétrons
p - 6 elétrons
d - 10 elétrons e f - 14 elétrons

84
Q

No modelo atômico moderno…

Louis de Broglie

A

Toda partícula possui uma onda associada a ela, toda matéria tem características corpuscular e ondulatória (dualidade da matéria)

85
Q

No modelo atômico moderno…

Heisenberg?

A

Comprova que era impossível determinar no mesmo instante a posição e velocidade de um elétron

86
Q

Oque é um orbital?

A

Região de maior probabilidade de se encontrar elétrons

87
Q

Exclusão de Paul?

A

Em um orbital cabem no máximo dois elétrons de spins contrários

88
Q

Regra de Hund?

A

Deixar o máximo de elétrons desemparelhados (deixar o máximo sozinho depois caso necessário voltar preenchendo)

89
Q

Mendelev?

A

Organiza os elementos em ordem crescente de massa

90
Q

Moseley?

A

Organiza os elementos tos em ordem crescente de número atômico

91
Q

Oque são lantanídeo?

A

Distribuição termina no 4f

92
Q

Oque são actinideos?

A

Distribuição termina no 5f

93
Q

Metal?

A

Elementos que possuem eletropositividade com valor elevado, 1 a 3 elétrons na última camada, ficam estáveis PERDENDO esses elétrons

94
Q

Ametal?

A

Elementos que possuem valor elevado de eletronegatividade, possui de 4 a 7 elétrons na última camada, ficam estáveis RECEBENDO elétrons para completar o octeto

95
Q

Elétrons desemparelhados tem mais…. Do que elétrons emparelhados

A

Energia

96
Q

Ligação iônica?

A

Entre um cátion (perde elétrons) e um ânion (ganha elétrons), a maioria das ligações são feitas entre Metal + ametal, metal + hidrogênio

97
Q

Um aluno atrita um pente na flanela e aproxima de papéis picados, os papéis são atraídos pelo pente, qual modelo atômico explica?

A

Thompson, eletrização, natureza elétrica do átomo

98
Q

Raios catódicos?

A

Elétrons

99
Q

Raios anódicos?

A

Massa positiva

100
Q

Lei da conservação de massa?

A

Os átomos não são criados distribuídos ou convertidos em outros durante uma transformação química

101
Q

Átomo contém espaços vazios, no centro existe um núcleo pequeno e denso, o núcleo do átomo tem carga positiva. Para o equilíbrio existe elétrons ao redor…?

A

Bohr

102
Q

Átomos maciços e indivisíveis?

A

Dalton

103
Q

Elétrons movimentando-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central

A

Rutherford

104
Q

Figurinhas brilhando no escuro, fogos de artifício são?

A

Fenômeno observado quando se adicionam materiais sais de diferentes metais que tem propriedade de emitir um brilho. Modelo de bohr

105
Q

A evolução da teoria atômica ajudou a provar que…?

A

O átomo é constituído por um núcleo positivo pequeno, localizado dentro de uma esfera maior na qual estão os elétrons

106
Q

Cor da luz emitida proveniente de radiação eletromagnética ocorre porque?

A

Há a transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na Eletrosfera atômica

107
Q

Em um mesmo átomo não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos…

A

Princípio da exclusão de Pauli

108
Q

O modelo atômico de sommerfele afirma que?

A

Em um átomo os elétrons encontram-se em órbitas quantizavas circulares e elípticas

109
Q

Número principal (n)?

A 
Camada do último elétron:
K=1
L=2
M=3
N=4
O=5
P=6
Q=7
110
Q

Número quântico secundário (l)?

A 
representa o subnível:
s=0
p=1
d=2
f=3
111
Q

Número quântico magnético (m)?

A

representa a região mais provável do elétron se encontrar:
no subnível s só há um local, o que chamamos de m=0
no subnível p há 3 possibilidade , sendo m= -1; 0; -1
no subnível d há 5 possibilidade , sendo m= -2; -1; 0; -1; +2
no subnível f há 7 possibilidade , sendo m= -3; -2; -1; 0; -1; +2; +3
Esse valor irá depender do spin!

112
Q

Spim?

A

representa o sentido de rotação do elétron:
s=-1/2 : seta para cima
s=+1/2 : seta para baixo.

113
Q

Sommerfeld…?

A

Dividiu os níveis energéticos em subniveis

114
Q

Número de prótons e elétrons é sempre…?

A

Igual

115
Q

Oque são os períodos na tabela periódica?

A

Os sete períodos indicam a quantidade de camadas eletrônicas que os átomos de tais elementos possuem

116
Q

Oque é o raio atômico?

A

Distância do núcleo à camada de valência. Cresce para a esquerda e para baixo 👇🏻👈🏻
O elemento que está mais abaixo tem mais raio (pois gastou mais camadas), os elementos mais à direita tem maior número de prótons, maior atração entre o núcleo e a Eletrosfera, por consequência menor raio.

117
Q

Oque é a energia de ionização

A

Energia necessária (absorvida) para retirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Para direita e para cima 👉🏻👆🏻
Quanto menor o raio mais intensa será a atração entre o núcleo e a Eletrosfera, por consequência maior será a energia gasta para retirar o elétron.

118
Q

Oque é Eletropositividade?

A

É uma propriedade que expressa a facilidade que um elemento possui de perder elétrons ao formar ligações. Varia da direita pra baixo 👈🏻👇🏻 quando maior o raio menor a intensidade da atração entre o núcleo e a Eletrosfera, maior a facilidade de perder elétrons

119
Q

Oque é a eletronegatividade?

A

Propriedade que expressa a capacidade que um elemento possui atrair elétrons 👆🏻👉🏻 a ordem decrescente de eletronegatividade dos acetais é: F O N CL BR I S C PH

120
Q

Ligação iônica?

A 
Atração eletrostática que ocorre entre um cátion é um anion, são feitas entre:
Metal + Ametal 
Metal + hidrogênio 
1 a 3A ametal recebe p ficar estável 
4 a 7A metal perde pra ficar estável
121
Q

Quando um átomo neutro recebe ou perde elétrons…

A

Seu rádio sofre modificação, atração dos elétrons pelo seu núcleo

122
Q

Eletronegatividade x eletropositividade?

A

Tendência do átomo atrair elétrons

Tendência do átomo perder elétrons

123
Q

Creme de barbear é um coloide que é..?

A

Espuma, gás disperso no líquido

124
Q

Geleia é um..?

A

Líquido, disperso em sólido

125
Q

Lata de spray é um…?

A

Aerosol, líquido disperso em gás

126
Q

Manteiga é uma…?

A

Emulsão, dispersão de líquido em outro líquido

127
Q

Agente hidrolisante?
Agente oxidante?
Agente redutor?
Agente catalisador?

A

Quebra de moléculas
Promove a oxidação dos reagentes
Promove a redução dos reagentes
Acelera as reações químicas

128
Q

Vemos a fundação, que tem 2 estados físicos pela?

A

Dispersão da luz, faróis de neblina apontam para baixo fazendo com que ela não se espalhe

129
Q

Oque é uma substância?

A

Formada por 1 único tipo de componente. Simples: um elemento ex: Fe, O2
Composta: mais de um elemento ex: H2O, CO2, Nacl

130
Q

Oque é uma mistura?

É classificada em?

A

Mais de uma substância, provoca união dentro de um recipiente. Homogênea: uma fase visual ex: ar (mas tem mais componentes porém só esse da pra ver)
Heterogênea: duas fases, não se mistura ex: água e óleo

131
Q

Alotropia?

A

Um mesmo elemento químico forma 2 ou mais substâncias diferentes (simples) ex: oxigênio que forma O2 e O3

132
Q

Carbono grafite é mais instável porque?

A

Conduz eletricidade

133
Q

Diamante é um?

A

Mal condutor

134
Q

Diferencie ferro e sulfato de ferro

A

Ferro: elemento químico

Sulfato de ferro: FeSo4 substância composta

135
Q

Ventilação ?

A

Material mais denso é separado do menos denso por meio de uma corrente de ar. Ex: cascas

136
Q

Filtração ?

A

Passagem por um filtro. Passa apenas a fase líquida ex: café

137
Q

Decantação ?

A

Diferença de densidade entre seus componentes, insolúveis um no outro. Ex: água e lama

138
Q

Magnética ?

A

Uma parte é atraída pelo imã

139
Q

Levitação ?

A

Sólido mais leve separa por água corrente. Ex: ouro e areia

140
Q

Evaporação ?

A

O sal de cozinha é extraído da água do mar, evapora

141
Q

Destilação simples?

A

Separa por uma mistura homogênea (sólido) dissolvido em um líquido. Ex: Nacl
Líquido entra em ebulição passando para estado gasoso

142
Q

Destilação fracionada ?

A

Separa a mistura homogênea (líquido dissolvido em outro líquido) separa por solubilidade
Ex: água e acetona

143
Q

Liquefação fracionada ?

A

Resfria-se a mistura até que os gases componentes atinjam seu PE passando para o estado líquido

144
Q

Fusão fracionada ?

A

Separa mistura homogênea composta por sólidos, diferença dos PF dos componentes de uma mistura. A mistura é aquecida até que um dos comportes se funda. Derrete e separa os sólidos com PF diferentes

145
Q

Flotação X floculação?

A

Menos denso sobe, mais denso desce

Permite o contato entre as partículas não destruindo aglomerados formados ex: limpeza de psina

146
Q

Catação ?

A

Catar

147
Q

Peneiração?

A

Separa as partículas sólidas com a peneira

148
Q

Cristalização fracionada?

A

Água sai e forma cristais de Sá

149
Q

Diferencie destilação simples de fracionada

A

Simples: solido + líquido, homogênea
Fracionada: líquido + líquido

150
Q

Coar suco de laranja é?

A

Um processo de filtração

151
Q

Quais as etapas do ETA?

A 
Floculação 
Decantação 
Filtração 
Desinfecção 
Fluoretação
152
Q

Oque é a floculação?

A

Mata bactérias

153
Q

Floculação, decantação, filtração, desinfecção, fluoretação são processos?

A 
Químico 
Físico 
Físico 
Químico 
Físico
154
Q

Água mantida em tanque que o sólido se deposita no fundo é?

A

Sedimentação

155
Q

Oque é uma solução?

A

Mistura homogênea

156
Q

Solução é dividida em solvente e soluto. Classifique-os

A

Solvente: maior quantidade. Agente de dissolução
Soluto: menor quantidade

157
Q

Oque são íons ?

A

Sal

158
Q

Oque e o coeficiente de solubilidade?

A

Indica a quantidade máxima de soluto que se solubiliza em uma quantidade de solvente a uma dada temperatura

159
Q

Diferencie saturada, insaturada e supersaturara

A

Saturada: no limite, quantidade max
Instaurara: abaixo do limite, cabe +
Supersaturara: extrapola o limite, fica instável. Qualquer agitação precipita formando corpo de fundo

160
Q

Oque é concentração? Qual a fórmula?

A

Ração entre a massa do soluto e o volume da solução
C = M1
——
V
M1 massa do soluto (substância dissolvida)

161
Q

Oque é a densidade e qual a fórmula?

A

Razão entre a massa da solução é o volume
D = M
-—-
V

162
Q

Oque é o título e qual a fórmula?

A

Razão entre a massa do soluto e a massa da solução
T = M1
——
M

163
Q

Oque é concentração molar e qual a fórmula?

A

Razão entre o número de mols do soluto e o volume da solução
M = N1 (mol) ou M = M1
—- ——
V M1 • V

164
Q

Oque é solvente e soluto?

A

Solvente substância que dissolve

Soluto substância dissolvida

165
Q

Quais as fórmulas de diluição de soluções?

A

Ci • Vi = Cf • Vf (concentração)
Mi • Vi = Mf • Vf (mols)
Ti • Mi = Tf • Mf (título)
Ti • Vi = Tf • Vf (título)

166
Q

Qual a fórmula de mistura de soluções?

A

M1 • V1 + M2 • V2 = Mf • Vf

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