Quimica Flashcards
Qual a fila de eletronegatividade?
FONCLBRISCPH
Quais as características do carbono?
Tetravalente (consegue fazer 4 ligações), ligações múltiplas, forma cadeiras, se liga tanto com elementos eletropositivos quanto eletronegativos
Defina carbonos primários, secundários, terciários e quaternários
Primário: está ligado a 1 ou nenhum átomo de carbono
Secundário: está ligado a 2 outros átomos de carbono
Terciário: está ligado a 3 outros átomos de carbono
Quaternário: está ligado a 4 átomos de carbono
Qual a diferença da cadeia normal pra ramificada?
Normal não tem carbono pendurado
Ramificada tem carbono pendurado
Qual a diferença da insaturada e a saturada?
Insaturada dupla ou tripla entre carbonos. Saturada somente ligações simples entre carbonos
Diferencie homogênea de heterogênea
Homogênea: não tem heteroátomo
Heterogênea: tem heteroátomo
Diferencie aromática de não aromática?
Aromática tem benzeno (dupla)
Não aromática ou acíclica não tem benzeno
Diferencie mononuclear de polinuclear
Mononuclear: um anel aromático
Polinuclear: dois anéis aromáticos
Diferencie núcleos isolados de núcleos conjugados (condensados)
Isolados: separados
Conjugados: juntos
Defina: metil, etil, propil, isopropil, butil, sec-butil, isobutil, terc-butil
1 carbono
2 carbonos
3 carbonos
4 carbonos
Qual a ordem quando vamos nomear um composto?
Determinar a cadeia principal Contar a cadeia principal Determinar as ramificações (lembrando: se tiver duas ramificações di, tri, tetra Diferente em ordem alfabética Lembrando terminação o é de hidrocarboneto Dupla: eno Tripla: ino Alceno começa pela dupla
Diferencie ligações sigma e pi
Na simples tem sigma
Na dupla tem sigma e pi
Na tripla tem pi sigma pi
Diferencie as hibridizações
Sp3 - Apenas ligações simples
Sp2 - 1 dupla
Sp - 2 duplas 1 tripla
Lei ponderal de lavoisier?
A massa se conserva em uma reação que ocorre em um sistema
Lei ponderal de prost?
A proporção entre as massas dos reagentes e produtos sempre será a mesma
Lei ponderal de Dalton?
Ao combinar uma massa fixa um reagente com massas diferentes de um outro reagente, as massas que variam possuem uma relação de números inteiros e pequenos
Modelo atômico de Dalton?
Primeiro modelo atômico consistente, propôs que o átomo possui as características: esfera maciça e indivisível parecida com uma bola de bilhar, átomo de mesmo elemento possui massa e tamanho igual, átomos não são criados nem destruídos, apenas reorganizados em substâncias simples ou compostas. Massa aberta: libera gases, massa fechada: absorve gases
Modelo atômico de Thompson?
Propôs que o átomo é maciço é divisível em partículas negativas (raios catódicos = elétrons) que se encontram entre uma massa positiva (raios anódicos) semelhante a um pudim de passas. Esférico, não maciço, tem elétrons. Os raios catódicos movimentam-se provando que tem massa, foram atraídos pela placa positiva do campo elétrico provando terem carga negativa. Raios catódicos propagam em linha reta, fechos luminosos permitem a passagem dos raios anotipos.
Modelo atômico de Rutherford
Comprova que o átomo possui 2 regiões diferentes. Núcleo: região pequena carregada positivamente com toda massa do átomo. Eletrosfera: características opostas ao núcleo
Comprova essas características bombardeando uma lâmina fina de ouro com radiação alfa, carga positiva
Modelo atômico de bohr?
Utiliza a física quântica, comprova vários níveis de energia quantizara, comprova que o elétron não altera seu conteúdo energético ao se movimentar dentro de uma camada, mas ao absorver energia ele SALTA para uma camada mais externa, ao voltar pra camada de origem mais interna ele libera a gente nervos que for absorvida na forma de ondas eletromagnéticas (infra-vermelho, raio x, uv etc) são 7 níveis ou camadas de energia, elétrons ficam girando em torno do núcleo
Particular atômicas?
Átomo Núcleo dividido em prótons e nêutrons Eletrosfera (elétrons) A é o número de massa Z é o número de prótons N número de nêutrons A = Z + N
Quais as classificações dos átomos?
Isótopos: átomos com o mesmo número de prótons, mesmo elemento químico que possuem diferentes A e N. Isótonos: átomos com o mesmo N e diferentes A e Z. Isobáros: átomos com o mesmo A e diferentes Z e N. Isoeletrônicos: espécies químicas (átomos, íons, radicais ou moléculas) com o mesmo número de elétrons
Modelo atômico moderno?
Descreve as características dos elétrons na Eletrosfera. Fundamentado nos estudos dos pensadores Louis de Broglie: toda partícula em movimento possui uma onda associada a ela (dualidade da matéria). Heisenberg: é impossível determinar no mesmo instante a posição e velocidade de um elétron
Qual a função da tabela periódica?
Maneira criada para organizar o estudo das propriedades químicas. As principais foram feitas por Mendeleiev (organizou os elementos em ordem crescente de massa) e Moseley (organizou os elementos em ordem crescente de número atômico - prótons)
Oque são períodos na tabela periódica?
As 7 linhas que ficam na horizontal
Oque são grupos ou famílias?
As 18 colunas que ficam na vertical
Oque são os representativos?
Elementos que possuem elétron mais energético nos submissos s ou p
Oque são metais de transição externa?
Aqueles que possui elétron mais energético no submisso d
Metais de transição interna?
Aqueles que possuem elétrons mais energéticos no subnivel f
Raio atômico?
Distância do núcleo a camada de valência
Energia de ionização?
Energia necessária (absorvida) para retirar um elétrons de um átomo isolado no estado gasoso
Eletropositividade?
Propriedade que expressa a facilidade que um elemento possui de perder elétrons ao formar ligações
Eletronegatividade?
Capacidade que um elemento possui de atrair elétrons de uma ligação
Teoria do octeto?
Estabilidade alcançada com 8 elétrons na última camada
Metais?
Possuem Eletropositividade com valor elevado, 1 a 3 elétrons na última camada, fica estável perdendo esses elétrons
Ametal?
São elementos que possuem valores elevados de eletronegatividade, possuem de 4 a 7 elétrons na última camada e ficam estáveis recebendo elétrons para completar o octeto
Ligação iônica?
Atração eletrostática que ocorre entre um cátion é um anion
As substâncias são divididas em?
Simples: Fe, 02
Compostas: H2O, CO2
Misturas? Quais os tipos?
H2O + Nacl
Mistura homogênea: uma fase ex: H2O
Mistura heterogênea: não se mistura, também uma fase ex: H2O e H2O
Oque e alotropia?
Quando um mesmo elemento químico forma dias ou mais substâncias diferentes (simples)
Separação de misturas?
Separação magnética: por um imã
Dissolução fracionada: por solubilidade
Flotação: sedimentação fracionada
Floculação: permite o contato entre as partículas, não destrói os aglomerados formados
Fusão fracionada: derrete separa sólidos cujos pontos de fusão são diferentes
Cristalização: água sai e forma sais
Catação: catar
Peneiração: mecânico, partículas sólidas
Ventilação; sólido mais leve é separado pelo ar
Levigação: o sólido mais leve separa por água corrente
Quais as etapas do ETA?
Floculação mata bactérias fenômeno químico
Decantação aspira a sujeira fenômeno físico
Filtração carvão clarifica água retendo odores fenômeno físico
Cloração são que sofre hidrólise fenômeno químico
Fluoretação flúor fenômeno físico
Oque são soluções?
Soluto + solvente, é toda mistura de duas ou mais substâncias que seja homogênea, isto é, que tenha apenas uma fase. Isso acontece mesmo ao se olhar em um microscópio, pois as suas partículas dispersas têm o diâmetro menor que 1 nm (10-9 m). As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Coloides?
Não se enxerga, posto, mistura homogênea, particular menores que 1 nm invisível ex: gelatina, aerosol, maionese, geleia, queijo, desodorante, espuma. E os faróis efeito tyndall para não espalhar a luz usa-se faróis de neblina
Soluções?
A concentração de uma solução deve ser expressa em unidades quantitativas. São usadas as chamadas unidades de concentração que são medidas quantitativas da afinidade de soluto que se dissolve. A quantidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é expressa em diferentes unidades.
Diluição?
Diluição é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente. O fator de diluição corresponde à relação entre o volume da solução, depois de diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída.
Mistura de soluções sem reação?
Na mistura de soluções sem reação química, as massas dos solutos (iguais ou diferentes) permanecem iguais e o volume pode ser determinado experimentalmente. No cotidiano é muito comum a mistura de soluções sem que ocorra reação química, mas uma simples diluição.
Oque é isomeria plana?
Mesma fórmula molecular mas estruturas planas diferentes
Quais os tipos de isomeria?
Metameria
De função
De posição
De cadeia
Oque é a metameria?
Muda o heteroátomo, localização
Oque é isomeria de função?
Mesma fórmula molecular mas funções orgânicas diferentes
Oque é isomeria de cadeia
Mesma função mas cadeias com características diferentes
Oque é isomeria de posição?
Isomeria pertencem à mesma função, mesmas características de cadeia mas posição da ramificação, insaturação, grupo funcional muda
Oque é tautomeria?
Equilíbrio
Aldeido + enol = Aldo - enolico
Diferencie cis trans
Cis: ligantes do mesmo lado
Assimétrica (não tem plano de simetria)
Polar (diferentes elementos em plano de simetria
Dipolo dipolo
Trans: ligante de lados opostos
Simétrica (planos de simetria igual em ambos lados)
Apolar (mesmo elemento no plano de simetria)
Dipolo induzido
Cis ligante iguais no ….. plano
Trans ligante iguais em lados ….
Mesmo
Oposto
Destrogeno e levogeno formam um par de…?
Enantiomeros
Opticamente inativo é?
Mistura racêmica
Ponto de fusão e ebulição no cis e trans?
Pf = Trans > Cis Pe = Cis > Trans
Fórmula do ativo?
Fórmula do racêmico?
2 elevado a N
2 elevado a N
—
2
Oque é carbono quiral?
4 ligantes diferentes
Quais os prefixos?
Met Et Prop But Pent Hex Hept Oct Non Dec
Infixo an é?
Ligações simples
Prefixo en é?
Uma dupla
Prefiro dien é?
Duas duplas ligações
Prefixo in é?
Uma tripla ligação
Oque é um alcano?
Cadeia aberta e saturada
Prefixo + an + o
Oque é um alceno?
Cadeia aberta, insaturada
Prefixo + en + o
Oque é um Alcino?
Cadeia aberta, insaturada, uma tripla
Prefixo + in + o
Oque é um alcadieno?
Cadeia aberta e insaturada. 2 duplas entre carbonos. Prefixo + a + dien + o
Oque é cicloalcano?
Cíclico e saturado
Ciclo + prefixo + an + o
Oque é cicloalceno?
Cadeia fechada, insaturada é uma dupla
Ciclo + prefixo + en + o
Qual modelo atômico de Dalton?
Bola de bilhar maciça e indivisível, neutra
Qual modelo atômico de thompson?
Pudim de passas, carregado positivamente e elétrons negativos incrustados nela
Fale sobre rutherford
O núcleo é denso e tem partículas positivas. “Sistema solar” cercado por elétrons ao redor
Eletrosfera é?
Uma região do átomo que contém partículas de carga negativa
Defina o modelo do bohr
Elétrons em camadas ao redor do núcleo
Oque é A,Z,N?
A = massa Z = número de prótons N = número de nêutrons
Oque são isotopos?
Mesmo número de prótons
Oque são isobaros?
Mesma massa mas diferente A e Z
Oque são isotonos?
Mesmo número de neutros mas diferentes A e Z
Oque são isoeletronicos?
Espécies químicas com mesmo número de elétrons
No modelo atômico moderno…
Summerfeld?
Comprova que as camadas eletrônicas são divididas em órbitas elípticas com diferentes subníveis de energia. S - 2 elétrons
p - 6 elétrons
d - 10 elétrons e f - 14 elétrons
No modelo atômico moderno…
Louis de Broglie
Toda partícula possui uma onda associada a ela, toda matéria tem características corpuscular e ondulatória (dualidade da matéria)
No modelo atômico moderno…
Heisenberg?
Comprova que era impossível determinar no mesmo instante a posição e velocidade de um elétron
Oque é um orbital?
Região de maior probabilidade de se encontrar elétrons
Exclusão de Paul?
Em um orbital cabem no máximo dois elétrons de spins contrários
Regra de Hund?
Deixar o máximo de elétrons desemparelhados (deixar o máximo sozinho depois caso necessário voltar preenchendo)
Mendelev?
Organiza os elementos em ordem crescente de massa
Moseley?
Organiza os elementos tos em ordem crescente de número atômico
Oque são lantanídeo?
Distribuição termina no 4f
Oque são actinideos?
Distribuição termina no 5f
Metal?
Elementos que possuem eletropositividade com valor elevado, 1 a 3 elétrons na última camada, ficam estáveis PERDENDO esses elétrons
Ametal?
Elementos que possuem valor elevado de eletronegatividade, possui de 4 a 7 elétrons na última camada, ficam estáveis RECEBENDO elétrons para completar o octeto
Elétrons desemparelhados tem mais…. Do que elétrons emparelhados
Energia
Ligação iônica?
Entre um cátion (perde elétrons) e um ânion (ganha elétrons), a maioria das ligações são feitas entre Metal + ametal, metal + hidrogênio
Um aluno atrita um pente na flanela e aproxima de papéis picados, os papéis são atraídos pelo pente, qual modelo atômico explica?
Thompson, eletrização, natureza elétrica do átomo
Raios catódicos?
Elétrons
Raios anódicos?
Massa positiva
Lei da conservação de massa?
Os átomos não são criados distribuídos ou convertidos em outros durante uma transformação química
Átomo contém espaços vazios, no centro existe um núcleo pequeno e denso, o núcleo do átomo tem carga positiva. Para o equilíbrio existe elétrons ao redor…?
Bohr
Átomos maciços e indivisíveis?
Dalton
Elétrons movimentando-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central
Rutherford
Figurinhas brilhando no escuro, fogos de artifício são?
Fenômeno observado quando se adicionam materiais sais de diferentes metais que tem propriedade de emitir um brilho. Modelo de bohr
A evolução da teoria atômica ajudou a provar que…?
O átomo é constituído por um núcleo positivo pequeno, localizado dentro de uma esfera maior na qual estão os elétrons
Cor da luz emitida proveniente de radiação eletromagnética ocorre porque?
Há a transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na Eletrosfera atômica
Em um mesmo átomo não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos…
Princípio da exclusão de Pauli
O modelo atômico de sommerfele afirma que?
Em um átomo os elétrons encontram-se em órbitas quantizavas circulares e elípticas
Número principal (n)?
Camada do último elétron: K=1 L=2 M=3 N=4 O=5 P=6 Q=7
Número quântico secundário (l)?
representa o subnível: s=0 p=1 d=2 f=3
Número quântico magnético (m)?
representa a região mais provável do elétron se encontrar:
no subnível s só há um local, o que chamamos de m=0
no subnível p há 3 possibilidade , sendo m= -1; 0; -1
no subnível d há 5 possibilidade , sendo m= -2; -1; 0; -1; +2
no subnível f há 7 possibilidade , sendo m= -3; -2; -1; 0; -1; +2; +3
Esse valor irá depender do spin!
Spim?
representa o sentido de rotação do elétron:
s=-1/2 : seta para cima
s=+1/2 : seta para baixo.
Sommerfeld…?
Dividiu os níveis energéticos em subniveis
Número de prótons e elétrons é sempre…?
Igual
Oque são os períodos na tabela periódica?
Os sete períodos indicam a quantidade de camadas eletrônicas que os átomos de tais elementos possuem
Oque é o raio atômico?
Distância do núcleo à camada de valência. Cresce para a esquerda e para baixo 👇🏻👈🏻
O elemento que está mais abaixo tem mais raio (pois gastou mais camadas), os elementos mais à direita tem maior número de prótons, maior atração entre o núcleo e a Eletrosfera, por consequência menor raio.
Oque é a energia de ionização
Energia necessária (absorvida) para retirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Para direita e para cima 👉🏻👆🏻
Quanto menor o raio mais intensa será a atração entre o núcleo e a Eletrosfera, por consequência maior será a energia gasta para retirar o elétron.
Oque é Eletropositividade?
É uma propriedade que expressa a facilidade que um elemento possui de perder elétrons ao formar ligações. Varia da direita pra baixo 👈🏻👇🏻 quando maior o raio menor a intensidade da atração entre o núcleo e a Eletrosfera, maior a facilidade de perder elétrons
Oque é a eletronegatividade?
Propriedade que expressa a capacidade que um elemento possui atrair elétrons 👆🏻👉🏻 a ordem decrescente de eletronegatividade dos acetais é: F O N CL BR I S C PH
Ligação iônica?
Atração eletrostática que ocorre entre um cátion é um anion, são feitas entre: Metal + Ametal Metal + hidrogênio 1 a 3A ametal recebe p ficar estável 4 a 7A metal perde pra ficar estável
Quando um átomo neutro recebe ou perde elétrons…
Seu rádio sofre modificação, atração dos elétrons pelo seu núcleo
Eletronegatividade x eletropositividade?
Tendência do átomo atrair elétrons
Tendência do átomo perder elétrons
Creme de barbear é um coloide que é..?
Espuma, gás disperso no líquido
Geleia é um..?
Líquido, disperso em sólido
Lata de spray é um…?
Aerosol, líquido disperso em gás
Manteiga é uma…?
Emulsão, dispersão de líquido em outro líquido
Agente hidrolisante?
Agente oxidante?
Agente redutor?
Agente catalisador?
Quebra de moléculas
Promove a oxidação dos reagentes
Promove a redução dos reagentes
Acelera as reações químicas
Vemos a fundação, que tem 2 estados físicos pela?
Dispersão da luz, faróis de neblina apontam para baixo fazendo com que ela não se espalhe
Oque é uma substância?
Formada por 1 único tipo de componente. Simples: um elemento ex: Fe, O2
Composta: mais de um elemento ex: H2O, CO2, Nacl
Oque é uma mistura?
É classificada em?
Mais de uma substância, provoca união dentro de um recipiente. Homogênea: uma fase visual ex: ar (mas tem mais componentes porém só esse da pra ver)
Heterogênea: duas fases, não se mistura ex: água e óleo
Alotropia?
Um mesmo elemento químico forma 2 ou mais substâncias diferentes (simples) ex: oxigênio que forma O2 e O3
Carbono grafite é mais instável porque?
Conduz eletricidade
Diamante é um?
Mal condutor
Diferencie ferro e sulfato de ferro
Ferro: elemento químico
Sulfato de ferro: FeSo4 substância composta
Ventilação ?
Material mais denso é separado do menos denso por meio de uma corrente de ar. Ex: cascas
Filtração ?
Passagem por um filtro. Passa apenas a fase líquida ex: café
Decantação ?
Diferença de densidade entre seus componentes, insolúveis um no outro. Ex: água e lama
Magnética ?
Uma parte é atraída pelo imã
Levitação ?
Sólido mais leve separa por água corrente. Ex: ouro e areia
Evaporação ?
O sal de cozinha é extraído da água do mar, evapora
Destilação simples?
Separa por uma mistura homogênea (sólido) dissolvido em um líquido. Ex: Nacl
Líquido entra em ebulição passando para estado gasoso
Destilação fracionada ?
Separa a mistura homogênea (líquido dissolvido em outro líquido) separa por solubilidade
Ex: água e acetona
Liquefação fracionada ?
Resfria-se a mistura até que os gases componentes atinjam seu PE passando para o estado líquido
Fusão fracionada ?
Separa mistura homogênea composta por sólidos, diferença dos PF dos componentes de uma mistura. A mistura é aquecida até que um dos comportes se funda. Derrete e separa os sólidos com PF diferentes
Flotação X floculação?
Menos denso sobe, mais denso desce
Permite o contato entre as partículas não destruindo aglomerados formados ex: limpeza de psina
Catação ?
Catar
Peneiração?
Separa as partículas sólidas com a peneira
Cristalização fracionada?
Água sai e forma cristais de Sá
Diferencie destilação simples de fracionada
Simples: solido + líquido, homogênea
Fracionada: líquido + líquido
Coar suco de laranja é?
Um processo de filtração
Quais as etapas do ETA?
Floculação Decantação Filtração Desinfecção Fluoretação
Oque é a floculação?
Mata bactérias
Floculação, decantação, filtração, desinfecção, fluoretação são processos?
Químico Físico Físico Químico Físico
Água mantida em tanque que o sólido se deposita no fundo é?
Sedimentação
Oque é uma solução?
Mistura homogênea
Solução é dividida em solvente e soluto. Classifique-os
Solvente: maior quantidade. Agente de dissolução
Soluto: menor quantidade
Oque são íons ?
Sal
Oque e o coeficiente de solubilidade?
Indica a quantidade máxima de soluto que se solubiliza em uma quantidade de solvente a uma dada temperatura
Diferencie saturada, insaturada e supersaturara
Saturada: no limite, quantidade max
Instaurara: abaixo do limite, cabe +
Supersaturara: extrapola o limite, fica instável. Qualquer agitação precipita formando corpo de fundo
Oque é concentração? Qual a fórmula?
Ração entre a massa do soluto e o volume da solução
C = M1
——
V
M1 massa do soluto (substância dissolvida)
Oque é a densidade e qual a fórmula?
Razão entre a massa da solução é o volume
D = M
-—-
V
Oque é o título e qual a fórmula?
Razão entre a massa do soluto e a massa da solução
T = M1
——
M
Oque é concentração molar e qual a fórmula?
Razão entre o número de mols do soluto e o volume da solução
M = N1 (mol) ou M = M1
—- ——
V M1 • V
Oque é solvente e soluto?
Solvente substância que dissolve
Soluto substância dissolvida
Quais as fórmulas de diluição de soluções?
Ci • Vi = Cf • Vf (concentração)
Mi • Vi = Mf • Vf (mols)
Ti • Mi = Tf • Mf (título)
Ti • Vi = Tf • Vf (título)
Qual a fórmula de mistura de soluções?
M1 • V1 + M2 • V2 = Mf • Vf
