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Enem > Quimica > Flashcards

Quimica Flashcards

1
Q

A química surgio com a descoberta de que ?

A

Do fogo

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Q

Oque diz a teoria anatômica?

A

Diz que todos os elementos são formados de moléculas microscópicas chamadas átomos.

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3
Q

Como a química foi aplicada antes de se torna uma ciência ?

A

Por meio da alquimia.

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4
Q

Oque é uma substância simples?

A

Substância formada de átomos iguais

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Q

Oque é uma substância composta?

A

Substância formada de átomos diferentes

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6
Q

A mistura é uma solução? Verdadeiro ou Falso?

A

Verdadeiro

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7
Q

Oque é uma mistura?

A

E a junção de duas substâncias

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8
Q

Oque é um sistema de substâncias?

A

Junção de várias substâncias em cadeia.

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9
Q

Oque é alotropia?

A

Substancias diferentes formadas de um mesmo átomo simples só que em quantidades diferentes.

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10
Q

Qual a fórmula da concentração molar

A

M= m/mm.v
m= massa em g
V= volume L
mm= massa molar g/L

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10
Q

Qual a fórmula da concentração molar

A

M= m/mm.v
m= massa em g
V= volume L
mm= massa molar g/L

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11
Q

Destilação simples

A

Aquecimento da substância líquida para evaporação e a condensação da substâncias sólida

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12
Q

Destilação fracionada

A

Dois líquidos ou líquido e gás transformação dos componentes em gás e divisão pela ponto de ebulição dos mesmos

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13
Q

Evaporação

A

Líquido evapora sólido fica no fundo

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14
Q

Fusão fracionada

A

Dois sólidos com pontos de fusão diferentes causando a separação

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15
Q

Liquefação fracionada

A

Resfriamento dos gases separando os mesmos por ponto de resfriamento

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16
Q

Catação

A

Pegar manualmente

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17
Q

Levigação

A

Usado em sólidos usando água para levar a substâncias menos densas

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18
Q

Ventilação

A

Usado em sólidos para levar com vento as substâncias menos densas

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19
Q

Flotação

A

Usando bolhas para se aderir aos objetos flutuantes da mistura

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20
Q

Magnética

A

Substâncias sólidas usa imã para separar as metais

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21
Q

Decantação

A

Usada em sólidos líquidos ou líquidos líquidos usa o processo de sedimentação

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22
Q

Qual era o modelo atômico de Dalton

A

Bola de bilhar onde o átomo era uma massa indivisível

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23
Q

Modelo atômico de Thomson

A

Pudim de passas núcleo positivo com elétrons negativos incrustados nele

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24
Q

Modelo atômico Bohr

A

Descoberta das camadas modelo utilizado atualmente

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25
Q

Oque são isótopos

A

Mesmo elemento com massas diferentes e com o mesmo número de prótons

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26
Q

O que são isóbaros

A

Elementos químicos com a mesma massa

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27
Q

O que são isótonos

A

Elementos químicos com o mesmo número de nêutrons

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28
Q

O que são isoeletrônicos

A

Elementos químicos com o mesmo número de elétrons

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29
Q

Que é o estado fundamental do átomo

A

Quando os elétrons se encontram nos menores níveis de energia

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30
Q

Quais são as capacidades do subsíveis de energia da eletrosfera

A

S = 2 p = 6 D = 10 F = 14

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31
Q

O que é a camada de valência

A

É o nível com maior número na distribuição eletrônica

32
Q

Qual é a distribuição eletrônica

A

1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p

33
Q

Na distribuição da tabela periódica como ocorre o raio atômico

A

Da direita para esquerda de cima para baixo

34
Q

O que quer dizer eletropositividade e como a mesma se encontra na tabela periódica

A

Tendência de perder elétrons. Da direita para esquerda de cima para baixo

35
Q

Qual o significado de eletronegatividade qual a sua distribuição na tabela periódica

A

Ganhar elétrons. E está distribuída da esquerda para a direita de baixo para cima

36
Q

O que quer dizer eletroafinidade e qual sua distribuição na tabela periódica

A

Quantidade de energia liberada ao ganhar um elétron está distribuída da esquerda para a direita de baixo para cima

37
Q

O que é energia de ionização e qual sua distribuição na tabela periódica

A

Energia absorvida para perder um elétron está distribuída da esquerda para a direita de baixo para cima

38
Q

Como identificar a posição de um elemento na tabela periódica pelo seu número atômico

A

Fazer a distribuição eletrônica do mesmo. Ao finalizar a distribuição o período vai ser indicado pela última camada com elétrons e a família vai ser indicada por quantos elétrons possui a camada de valência

39
Q

Ligações iônicas

A

Ligações onde se doa ou recebe elétrons

40
Q

Ligações covalentes

A

Ligações onde ocorre o compartilhamento de elétrons

41
Q

Oque são ligações metálicas ou ligas metálicas

A

Ligações entre metais

42
Q

Oque acontece com a ligações metálicas

A

Perdem elétrons, formando nuvens eletrônicas, estabilizando os cations

43
Q

Característica dos metais

A

Bom condutores de calor e eletricidade, altos pontos de ebulição e fusão

44
Q

Características das ligações lineares

A

Formadas de dois ou três átomos sem sobra de elétrons

45
Q

Características das ligações angulares

A

Formadas de três átomos mas sobram elétrons

46
Q

Características das ligações trigonal plana

A

Quatro átomos sem sobra de elétrons

47
Q

Característica da ligação piramidal

A

Quatro átomos com sobra de elétrons

48
Q

Característica da geometria molecular tetraédrica

A

Formadas de cinco átomos sem sobra de elétrons

49
Q

Quais as moléculas polares

A

Moléculas que apresentam Polo positivo e negativo e moléculas com eletronegatividade diferentes em volta do átomo Central

50
Q

Quais as moléculas apolares

A

Moléculas que não apresentam polos com eletronegatividade igual

51
Q

O que são ligações de hidrogênio ou ponte de hidrogênio

A

Ligações da molécula de hidrogênio com a molécula de flúor F oxigênio O e nitrogênio N

52
Q

Ocorre a formação de sais

A

Reação química entre um ácido uma base liberando água

53
Q

Como é a classificação dos sais

A

Sais neutros: neutralização total
Sal básico: sobra oh na reação
Sal ácido: sobra H na reação
Sal misto: não é formado de oh e h
Sal hidratado: quando tem molécula de água

54
Q

O que são óxidos

A

São moléculas formadas de dois elementos sendo um deles oxigênio

55
Q

Quais os tipos de óxidos

A

Óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros óxidos mistos

56
Q

Que é uma reação de troca simples

A

Substância composta é trocada pelo metal da substâncias simples formando uma nova substância composta e uma nova substância simples(dependendo da eletropositividade e da eletronegatividade)

57
Q

Quantos átomos e quantas moléculas tem um mol

A

6 x 10²³

58
Q

Qual o volume de um mol de gás ?

A

22,4L

59
Q

A combustão incompleta gera oque?

A

C ou CO e H²O e energia

60
Q

Fórmula da concentração comum

A

M/V
M = g
V= L

61
Q

Oque são substâncias coloidais

A

Substâncias que a olho nu são homogêneas mas na vdd não são ao microscópio

62
Q

Quais as propriedades coligativas

A

Tonoscopia=diminuição da pressão de vapor
Ebulioscopia=aumento do ponto de ebulição
Crioscopia =diminuição do ponto de solidificação
Osmoscopia=osmose

63
Q

Qual a fórmula dos gases

A

P.V=n.R.T
n=números de mols
R=constante

64
Q

Fórmula da variação de energia interna

A

/\U=Q-t
T=trabalho

65
Q

Fórmula do trabalho

A

T=p./\V

66
Q

Fórmula de calor

A

Q=m.c./\t
C=constante da amostra

67
Q

Fórmula de Ka

A

a².m/1-a
Para a<5% = a².m

68
Q

Fórmula da velocidade do decaimento radioativo

A

V=/\n/ /\t
/\n= variância do número de átomos

69
Q

Fórmula constante radioativa

A

V=C.n⁰
C= constante de radioatividade

70
Q

Fórmula intensidade radioativa

A

I= C.n
n = constante de avogrado

71
Q

Características função álcool, enol é fenol

A

Alccol: ligação simples e oh
Enol: ligação dupla e oh
Fenol: anel aromático e oh

72
Q

Função cetona

A

C e O ligado em dois carbonos

73
Q

Função aldeido

A

C e O na ponta da molécula

74
Q

Função ácido carboxilico

A

C e O ligados em oh

75
Q

Função éter

A

O ligados no meio de 2 carbonos

76
Q

Função éster

A

O ligado em dois C, com uma ligação dupla com outro O

77
Q

Função anima

A

N ligado em C

78
Q

Função amida

A

Ligação de N com C, e tem uma ligação dupla de O

Enem (10 decks)

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