Química Flashcards by Yasmin Barros

Chuva Ácida: - Porque naturalmente, ele já encontra-se ácida? - Como ocorre?

Por conta do C02 liberado na respiração, que é um óxido ácido (presença de ametal +oxigênio). O oxido ácido (gasoso) sobe para a atmosfera, reage com a água (vapor) e forma um oxiácido, que cairá em forma de chuva. CO2 + H2O forma H2C03

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Óxidos neutros ou Indiferentes

São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água. Pode reagir com oxigênio (O2) e sofrer combustão. Quais são eles?

Decoreba.

CO - NO - N20

CO + 1/2 O2 —– CO2 ( Reação de Combustão)

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Óxidos

Óxidos Ácidos: …………. + Oxigênio

Óxidos Básicos: …………. + Oxigênio

Óxidos Ácidos: Ametal + Oxigênio

Óxidos Básicos: Metais + 0xigenio

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Nomenclatura de Óxidos

Como funciona a nomenclatura para Oxido iônicos (metal com nox fixo), Óxidos Iônicos (com metal de nox variável) e Óxidos covalentes (ametal + ametal)?

Óxidos Iônicos ( metal ligado ao O com Nox Fixo)

Óxido de ……………………… (Nome do Elemento)

NOX FIXO: Familia 1A e 2A, Al +3, Ag+1, Zn+2

Óxidos Iônicos (metal com Nox Variável)

Óxido de ………………….. (Nome do Elementos) + nox em algarismo romano ou terminação oso < Nox e ico > Nox.

Óxidos Moleculares | Covalentes ( ametal + ametal)

(Prefixo) + óxido de (prefixo) + nome do elemento.

Colocar no lugar de prefixo: mono, di, tri, tetra, pen

Ex: H20: Monóxido de di-hidrogênio.

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Óxidos

Qual sua definição?

Composto binário (possui dois elementos, sendo um deles o oxigênio), no qual o mais eletronegativo obrigatoriamente tem que ser o oxigênio.

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Nomenclatura dos Sais

Como se originam?

‘’Mosqu_ito_ teim_oso_ te m_ato_ te p_ico_ te m_eto_ no v_idrico’_‘

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O que são Eletrólitos?

Eletrólitos fortes liberam íons derivados da estrutura iônica dos Sais em H20 de maneira fácil e consequentemente em grande quantidade, conduzindo corrente elétrica.

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Dissociação de Sais

Dissociação ➞ Solubilidade ➞ Eletrólitos

Dissocia muito➞ Alta Solubilidade em água ➞ Eletrólito forte.

Dissocia pouco ➞ Pouco solúvel em água ➞ Eletrólito fraco.

Eletrólitos fortes liberam íons derivados da estrutura iônica dos Sais em H20 de maneira fácil e consequentemente em grande quantidade, conduzindo corrente elétrica.

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Classificação de Sais

Quanto ao número de elementos diferentes, podermos ter:
Quanto a presença ou ausência de oxigênio:
Quanto a sua natureza: Sal normal, duplo…
Quanto a presença ou ausência de agua na estrutura do sal.
Quanto ao caráter: acido, básico ou neutro.

Binário, Ternário, Quaternário.
Oxigenados (Oxissais), Não Oxigenados (Haloides).
Hidrogenossais, Hidroxissais
Hidratados ou Anidros
5.

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Sais

Neutralização total forma um sal …………, porque todo OH- e H+ é utilizado para se obter o produto.

Neutralização parcial forma um sal ………… ou …………., porque nem todo H+ ou OH- é utilizado para se obter o produto.

Normal, hidrogenado, hidroxilado.

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Tipos de Sais

Explique: Sais normais, Hidrogenossais, Hidroxissais, Sais Duplos ou Mistos.

Sais normais: Cátion da Base + Ânion do Ácido;

EX: NaBr, CaCO3

Hidrogenossais: Além do cátion e ânion, teremos um hidrogênio adicionado no meio do composto iônico.

EX: KHCO3, NaH2PO4

Hidroxissais: Teremos OH entre o cátion e o ânion.

EX: Al(OH)2Br, Ca(OH)Br

Sais Duplos | Mistos: Mais de um cátion ou mais de um ânion no composto iônico.

EX: KNaSO4, CaClBr

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Como podemos definir Sais Minerais?

Como um produto da reação de neutralização de uma base + ácido de Arrhenius.

O produto será formado por um Ânion advindo do ácido e um cátion que vem da base.

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Bases possuem em sua nomenclatura a palavra:

Hidróxido.

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Observe as substâncias a seguir:

HCℓ
NaOH
Ca (NO₃)₂
NH₃
C₁₂H₂₂O₁₁

Podemos afirmar corretamente que, em solução aquosa, são bases de Arrhenius:

2 e 4

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Coloque as nomenclatura dos ácidos em ordem crescente do grau de hidratação:

Meta, Piro, Orto

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Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, rouquidão e dor torácica são:

O ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico, em excesso, provoca queimação no estômago, rouquidão e dor torácica.

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Sobre os compostos HCl, H₂SO₄, H₃BO₃ e H₂CO₃ são feitas as afirmações:

I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.

II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H⁺.

III. Todos são compostos moleculares.

IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H₂SO₄ são ácidos fortes.

V. Os compostos H₃BO₃ e H₂CO₃ formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.

V, V, V, V, F

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V OU F?

todo ácido conduz corrente elétrica em solução aquosa mesmo sendo fraco.

Verdadeiro.

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Força dos Ácidos

Com base nessa estrutura e em outros conhecimentos sobre o assunto, é correto afirmar que a acidez é maior quando X é igual a:

Cl, At, I, Br

O caráter ácido vai depender da eletronegatividade do elemento X. Quanto mais eletronegativo for o elemento, maior será a facilidade de o hidrogênio tornar-se ionizável. Assim, espera-se que a acidez seja maior com a presença de cloro.

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Quais são os Oxiácidos que não liberam todos os hidrogênios, por conta de sua geometria molecular?

H3PO3: Ácido fosforoso - Diácido 2 H+

H3PO2: Ácido fosfínico - Monoácido 1 H+

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Em Ácidos classificados como Hidrácidos, ou seja, ácidos sem o elemento oxigênio, temos a denominação a partir do radical do elemento que esta com o Hidrogênio + o prefixo …….. no final.

Agora, em oxiácidos, que contém oxigênio, como e formado o nome do composto?

Hidrácidos: Ácido radical + prefixo idrico.

EX: Ácido clorídrico.

Oxiácidos: através do nox do elemento relacionado ao oxigênio e hidrogênio.

Ácido per ……. ico nox: +7

Ácido …… ico nox: +6, +5

Ácido ….. oso nox: +4, +3

Ácido hipo ……. oso nox: +2, +1

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Para descobrir sua formação, se só tivermos o nome, faremos o seguinte:

Hidróxido de Cálcio

Hidróxido = OH-

Cálcio= Família 2A, NOX FIXO = +2

Ca +2 OH-, como não está balanceado, cruzamos os nox’s para virar quantidade de átomos.

1 Ca+2 + 2 (OH) -

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Nomenclatura de Bases de metal de NOX FIXO

Como escrever o nome de uma base? Se temos sua denominação, como montar sua formação por elementos?

Para descobrir sua formação, se só tivermos o nome, faremos o seguinte:

Hidróxido de Cálcio

Hidróxido = OH-

Cálcio= Família 2A, NOX FIXO = +2

Ca +2 OH-, como não está balanceado, cruzamos os nox’s para virar quantidade de átomos.

1 Ca+2 + 2 (OH) -

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Bases

Metal Alcalino + H20 como reagentes, formam quais produtos?

Base + Gás Hidrogênio.

EX: 2 Na + 2H20 ➡ 2 NaOH + H2 ↑

Maior raio do metal reagente = mais rápido acontece a reação exotérmica, porque perde elétrons mais facilmente.

***Solubilidade das Bases*** ***Como funciona essa característica das bases?***

***Força das Bases*** Uma base fraca não liberam o OH- facilmente. Explique porque todos os elementos da família 1A e 2A são fortes quando formam compostos iônicos com hidroxilas, exceto o Berílio e o Magnésio.

Be e Mg formam bases fracas por estarem no 1 período, possuindo um raio atômico menor e uma proximidade maior com o OH-, por isso, não o liberam facilmente. Essa situação se altera quando ‘’descemos'' os componentes das famílias citadas, porque conforme aumenta o período, aumenta o raio atômico sendo mais separável do OH. Vemos a mesma situação ocorrendo em ácidos.

***Força das Bases*** Como saber se uma base é forte ou fraca?

**Bases fortes**: são aquelas que possuem elementos da **Família 1A e 2A**, exceto **Be e Mg**, que juntamente do OH formam bases fracas. EX: NaOH, LiOH, KOH.. Exceção: Be(OH)2, Mg(OH)2 **Bases fracas**: todo o resto, incluindo NH4OH

Bases Quanto a quantidade de hidroxilas (OH-) no produto, podemos classificar as bases como….?

***Quais as principais características das bases?***

***Nomenclatura dos Oxiácidos***

Calculando o Nox do elemento central da fórmula molecular, podemos saber os prefixos desse tipo de ácido.

Em ***Hidrácidos***, qual seria a forma como se origina a nomenclatura dos compostos?

***Força dos Oxiácidos - Hx0y*** Como podemos descobrir a força de um oxiácido? E, como resultado da fórmula, o que os os valores 0, 1, 2 e 3 nos dizem?

Força = y - Z 0 = FRACO, HClO 1 = moderado, H3PO4 2 = forte, H2SO4 3= muito forte, HClO4

***Força dos Hidrácidos*** Quais são os hidrácidos mais fortes, em ordem crescente? *‘’_Figueirense Clube Brasileiro Imbatível_''*

HF, HCL, HBR, HI

***Força dos Hidrácidos*** Como podemos descobrir se um ácido hidrácido é forte ou fraco?

Raio atômico e diferença de eletronegatividade. Raio Atômico: Quanto menos camadas o elemento relacionado com o H tiver, maior a aproximação entre eles e mais difícil será a quebra de contato, tornando-o menos ácido. EX: HF mesmo sendo mais eletronegativo, o flúor possui duas camadas e o H uma, sendo os dois próximos e o ácido classificado como moderado. Eletronegatividade: se existir uma diferença considerável de camadas e uma alta diferença de eletronegatividade, teremos um ácido forte. EX: HCL Cl é mais eletronegativo e possui três camadas, não sendo tão próximos de H.

***Ácidos*** O que classifica um acido como forte ou fraco?

Um ácido forte é aquele que perde H+ mais facilmente que um ácido fraco, que leva mais tempo para liberá-lo.

***Tabela Periódica*** Quanto maior o período, maior a ------.

quantidade de camadas eletrônicas, maior raio atômico.

***Força dos Ácidos ( Alfa α )*** Quanto maior o resultado da % de moléculas que sofrem ionização, mais forte é o ácido. Como é feito o calculo que mede a % de moléculas H+ ionizadas?

***α % = (moléculas ionizadas | total de moléculas em água) x 100*** ***Força dos Ácidos é diretamente proporcional ao valor da fórmula. Quanto maior, maior será a força, quanto menor, menor será.***

***Ácidos*** O que são Hidrácidos e Oxiácidos?

Molécula do tipo HX, ou seja, não contém oxigênio; EX: HCL Molécula do tipo HXO, ou seja, contém oxigênio. EX: H2SO4

Qual a definição de ***Óxidos***?

Os óxidos são compostos formados por dois elementos diferentes em que o oxigênio tem que ser o mais eletronegativo, obrigatoriamente.

Quais são os prefixos de ***Sais Minerais***?

ATO, ETO, ITO

***Sais Minerais*** Qual seria sua definição e sua relação com a teoria ácido-base?

Os sais minerais, que são compostos iônicos, surgem quando os reagentes de uma equação química são um ácido + uma base, produzindo um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

O que seria um antiácido, como o Hidróxido de Magnésio encontrado em remédios para azia?

Uma base que neutraliza um ácido.

***Bases*** Segundo Arrhenius em sua teoria ácido-base, qual seria o passo a passo para a formação de uma base?

***Bases*** Qual seria um sinônimo nas questões sobre base?

Alcalino.

***Bases*** Em seu processo de **dissociação iônica,** qual é o ânion obrigatório do produto e suas denominações??

O Íon negativo OH-. Hidroxila ou Oxidrila.

***Ácidos*** São compostos **------**, que em presença de água, sofrem um processo denominado **-------.** **Bases** São compostos **------**, que em presença de água, sofrem um processo denominado **-------.**

Covalentes, ionização. Iônicos, Dissociação.

***Ácidos*** É correto afirmar que ácidos podem **conduzir eletricidade em água**? Por qual motivo?

Quando uma molécula (ligação covalente) produz como único cátion o H+ e um ânion aleatório, temos um processo de ionização, podendo sim conduzir eletricidade.

Segundo a teoria ácido-base de Arrhenius, defina o processo de formação de um acido.

Segundo a *teoria ácido-base de Arrhenius*, **ácidos**, em contato com a água, liberam ――― e um ―――.

**Íons H+** e um **Ânion qualquer**.

***Funções inorgânicas:*** Na Definição de Arrhenius, os ácidos e bases precisam estar em contato com:

Solução aquosa, H2O.

***Funções Inorgânicas:*** *Quais são as 4 funções principais?*

Ácidos, Bases, Sais Minerais e Óxidos.

***Neutralização Total*** ***Acido + base ⇆ ….. + …..***

Sal, H20 Reagentes: ‘’O positivo de um vai com o negativo do outro''

Aacidos classificados como Hidracidos

***Fenômeno Químico*** Com podemos caracteriza-lo?

Alteração na estrutura e identidade da matéria. Por exemplo, se temos a molécula H20 quebrando e virando H+ e OH-, estamos diante de um fenômeno químico.

***Fenômeno Físico*** Como podemos caracterizá-lo?

Não perde a essência da molécula. Por exemplo, a água não deixa de ser água, mesmo estando congelada, liquida ou em forma gasosa.

**Diferença de Dissociação para Dissolução?** Dissociação: NaCl em água. Dissolução: Sacarose em água.

Dissociação há quebra na estrutura molecular, formando íons livres e mudando a composição química. Dissolução há permanência da estrutura molecular, o que muda e a proximidade com as outras moléculas do mesmo tipo, portanto, temos uma mudança física. diferente do sal, a glicose permanece sendo glicose quando dissolvida em água.

O que classifica uma base como forte?

Uma base é forte quando a hidroxila esta ligada com metais alcalinos ou metais alcalinos terrosos, ‘’exceto a **Be**la **M**a**g**rela''.

Alimentos em processo de decomposição, ficam mais ácidos ou básicos?

Com a formação de ácidos orgânicos (a partir da decomposição de frutas como a uva e o açaí) o pH do meio diminui. De acordo com o enunciado da questão, em pH abaixo de 3,0 as antocianinas proporcionam uma coloração que varia do laranja ao vermelho mais intenso.