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vestibulares > Química > Flashcards

Química Flashcards

1
Q

Chuva Ácida: - Porque naturalmente, ele já encontra-se ácida? - Como ocorre?

A

Por conta do C02 liberado na respiração, que é um óxido ácido (presença de ametal +oxigênio). O oxido ácido (gasoso) sobe para a atmosfera, reage com a água (vapor) e forma um oxiácido, que cairá em forma de chuva. CO2 + H2O forma H2C03

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2
Q

Óxidos neutros ou Indiferentes

São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água. Pode reagir com oxigênio (O2) e sofrer combustão. Quais são eles?

Decoreba.

A

CO - NO - N20

CO + 1/2 O2 —– CO2 ( Reação de Combustão)

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3
Q

Óxidos

Óxidos Ácidos: …………. + Oxigênio

Óxidos Básicos: …………. + Oxigênio

A

Óxidos Ácidos: Ametal + Oxigênio

Óxidos Básicos: Metais + 0xigenio

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4
Q

Nomenclatura de Óxidos

Como funciona a nomenclatura para Oxido iônicos (metal com nox fixo), Óxidos Iônicos (com metal de nox variável) e Óxidos covalentes (ametal + ametal)?

A

Óxidos Iônicos ( metal ligado ao O com Nox Fixo)

Óxido de ……………………… (Nome do Elemento)

NOX FIXO: Familia 1A e 2A, Al +3, Ag+1, Zn+2

Óxidos Iônicos (metal com Nox Variável)

Óxido de ………………….. (Nome do Elementos) + nox em algarismo romano ou terminação oso < Nox e ico > Nox.

Óxidos Moleculares | Covalentes ( ametal + ametal)

(Prefixo) + óxido de (prefixo) + nome do elemento.

Colocar no lugar de prefixo: mono, di, tri, tetra, pen

Ex: H20: Monóxido de di-hidrogênio.

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5
Q

Óxidos

Qual sua definição?

A

Composto binário (possui dois elementos, sendo um deles o oxigênio), no qual o mais eletronegativo obrigatoriamente tem que ser o oxigênio.

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6
Q

Nomenclatura dos Sais

Como se originam?

‘’Mosqu_ito_ teim_oso_ te m_ato_ te p_ico_ te m_eto_ no v_idrico’_‘

A
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7
Q

O que são Eletrólitos?

A

Eletrólitos fortes liberam íons derivados da estrutura iônica dos Sais em H20 de maneira fácil e consequentemente em grande quantidade, conduzindo corrente elétrica.

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8
Q

Dissociação de Sais

Dissociação ➞ Solubilidade ➞ Eletrólitos

Dissocia muito➞ Alta Solubilidade em água ➞ Eletrólito forte.

Dissocia pouco ➞ Pouco solúvel em água ➞ Eletrólito fraco.

A

Eletrólitos fortes liberam íons derivados da estrutura iônica dos Sais em H20 de maneira fácil e consequentemente em grande quantidade, conduzindo corrente elétrica.

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9
Q

Classificação de Sais

  1. Quanto ao número de elementos diferentes, podermos ter:
  2. Quanto a presença ou ausência de oxigênio:
  3. Quanto a sua natureza: Sal normal, duplo…
  4. Quanto a presença ou ausência de agua na estrutura do sal.
  5. Quanto ao caráter: acido, básico ou neutro.
A
  1. Binário, Ternário, Quaternário.
  2. Oxigenados (Oxissais), Não Oxigenados (Haloides).
  3. Hidrogenossais, Hidroxissais
  4. Hidratados ou Anidros
    5.
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10
Q

Sais

Neutralização total forma um sal …………, porque todo OH- e H+ é utilizado para se obter o produto.

Neutralização parcial forma um sal ………… ou …………., porque nem todo H+ ou OH- é utilizado para se obter o produto.

A

Normal, hidrogenado, hidroxilado.

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11
Q

Tipos de Sais

Explique: Sais normais, Hidrogenossais, Hidroxissais, Sais Duplos ou Mistos.

A

Sais normais: Cátion da Base + Ânion do Ácido;

EX: NaBr, CaCO3

Hidrogenossais: Além do cátion e ânion, teremos um hidrogênio adicionado no meio do composto iônico.

EX: KHCO3, NaH2PO4

Hidroxissais: Teremos OH entre o cátion e o ânion.

EX: Al(OH)2Br, Ca(OH)Br

Sais Duplos | Mistos: Mais de um cátion ou mais de um ânion no composto iônico.

EX: KNaSO4, CaClBr

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12
Q

Como podemos definir Sais Minerais?

A

Como um produto da reação de neutralização de uma base + ácido de Arrhenius.

O produto será formado por um Ânion advindo do ácido e um cátion que vem da base.

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13
Q

Bases possuem em sua nomenclatura a palavra:

A

Hidróxido.

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14
Q

Observe as substâncias a seguir:

  1. HCℓ
  2. NaOH
  3. Ca (NO3)2
  4. NH3
  5. C12H22O11

Podemos afirmar corretamente que, em solução aquosa, são bases de Arrhenius:

A

2 e 4

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15
Q

Coloque as nomenclatura dos ácidos em ordem crescente do grau de hidratação:

A

Meta, Piro, Orto

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16
Q

Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, rouquidão e dor torácica são:

A

O ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico, em excesso, provoca queimação no estômago, rouquidão e dor torácica.

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17
Q

Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações:

I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.

II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+.

III. Todos são compostos moleculares.

IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes.

V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.

A

V, V, V, V, F

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18
Q

V OU F?

todo ácido conduz corrente elétrica em solução aquosa mesmo sendo fraco.

A

Verdadeiro.

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19
Q

Força dos Ácidos

Com base nessa estrutura e em outros conhecimentos sobre o assunto, é correto afirmar que a acidez é maior quando X é igual a:

Cl, At, I, Br

A

O caráter ácido vai depender da eletronegatividade do elemento X. Quanto mais eletronegativo for o elemento, maior será a facilidade de o hidrogênio tornar-se ionizável. Assim, espera-se que a acidez seja maior com a presença de cloro.

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20
Q

Quais são os Oxiácidos que não liberam todos os hidrogênios, por conta de sua geometria molecular?

A

H3PO3: Ácido fosforoso - Diácido 2 H+

H3PO2: Ácido fosfínico - Monoácido 1 H+

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21
Q

Em Ácidos classificados como Hidrácidos, ou seja, ácidos sem o elemento oxigênio, temos a denominação a partir do radical do elemento que esta com o Hidrogênio + o prefixo …….. no final.

Agora, em oxiácidos, que contém oxigênio, como e formado o nome do composto?

A

Hidrácidos: Ácido radical + prefixo idrico.

EX: Ácido clorídrico.

Oxiácidos: através do nox do elemento relacionado ao oxigênio e hidrogênio.

Ácido per ……. ico nox: +7

Ácido …… ico nox: +6, +5

Ácido ….. oso nox: +4, +3

Ácido hipo ……. oso nox: +2, +1

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22
Q
A

Para descobrir sua formação, se só tivermos o nome, faremos o seguinte:

Hidróxido de Cálcio

Hidróxido = OH-

Cálcio= Família 2A, NOX FIXO = +2

Ca +2 OH-, como não está balanceado, cruzamos os nox’s para virar quantidade de átomos.

1 Ca+2 + 2 (OH) -

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23
Q

Nomenclatura de Bases de metal de NOX FIXO

Como escrever o nome de uma base? Se temos sua denominação, como montar sua formação por elementos?

A

Para descobrir sua formação, se só tivermos o nome, faremos o seguinte:

Hidróxido de Cálcio

Hidróxido = OH-

Cálcio= Família 2A, NOX FIXO = +2

Ca +2 OH-, como não está balanceado, cruzamos os nox’s para virar quantidade de átomos.

1 Ca+2 + 2 (OH) -

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24
Q

Bases

Metal Alcalino + H20 como reagentes, formam quais produtos?

A

Base + Gás Hidrogênio.

EX: 2 Na + 2H20 ➡ 2 NaOH + H2 ↑

Maior raio do metal reagente = mais rápido acontece a reação exotérmica, porque perde elétrons mais facilmente.

25
Q

Solubilidade das Bases

Como funciona essa característica das bases?

A
26
Q

Força das Bases

Uma base fraca não liberam o OH- facilmente. Explique porque todos os elementos da família 1A e 2A são fortes quando formam compostos iônicos com hidroxilas, exceto o Berílio e o Magnésio.

A

Be e Mg formam bases fracas por estarem no 1 período, possuindo um raio atômico menor e uma proximidade maior com o OH-, por isso, não o liberam facilmente. Essa situação se altera quando ‘’descemos’’ os componentes das famílias citadas, porque conforme aumenta o período, aumenta o raio atômico sendo mais separável do OH.

Vemos a mesma situação ocorrendo em ácidos.

27
Q

Força das Bases

Como saber se uma base é forte ou fraca?

A

Bases fortes: são aquelas que possuem elementos da Família 1A e 2A, exceto Be e Mg, que juntamente do OH formam bases fracas.

EX: NaOH, LiOH, KOH..

Exceção: Be(OH)2, Mg(OH)2

Bases fracas: todo o resto, incluindo NH4OH

28
Q

Bases

Quanto a quantidade de hidroxilas (OH-) no produto, podemos classificar as bases como….?

A
29
Q

Quais as principais características das bases?

A
30
Q

Nomenclatura dos Oxiácidos

A

Calculando o Nox do elemento central da fórmula molecular, podemos saber os prefixos desse tipo de ácido.

31
Q

Em Hidrácidos, qual seria a forma como se origina a nomenclatura dos compostos?

A
32
Q

Força dos Oxiácidos - Hx0y

Como podemos descobrir a força de um oxiácido? E, como resultado da fórmula, o que os os valores 0, 1, 2 e 3 nos dizem?

A

Força = y - Z

0 = FRACO, HClO

1 = moderado, H3PO4

2 = forte, H2SO4

3= muito forte, HClO4

33
Q

Força dos Hidrácidos

Quais são os hidrácidos mais fortes, em ordem crescente?

‘’Figueirense Clube Brasileiro Imbatível’’

A

HF, HCL, HBR, HI

34
Q

Força dos Hidrácidos

Como podemos descobrir se um ácido hidrácido é forte ou fraco?

A

Raio atômico e diferença de eletronegatividade.

Raio Atômico: Quanto menos camadas o elemento relacionado com o H tiver, maior a aproximação entre eles e mais difícil será a quebra de contato, tornando-o menos ácido.

EX: HF

mesmo sendo mais eletronegativo, o flúor possui duas camadas e o H uma, sendo os dois próximos e o ácido classificado como moderado.

Eletronegatividade: se existir uma diferença considerável de camadas e uma alta diferença de eletronegatividade, teremos um ácido forte.

EX: HCL

Cl é mais eletronegativo e possui três camadas, não sendo tão próximos de H.

35
Q

Ácidos

O que classifica um acido como forte ou fraco?

A

Um ácido forte é aquele que perde H+ mais facilmente que um ácido fraco, que leva mais tempo para liberá-lo.

36
Q

Tabela Periódica

Quanto maior o período, maior a ——.

A

quantidade de camadas eletrônicas, maior raio atômico.

37
Q

Força dos Ácidos ( Alfa α )

Quanto maior o resultado da % de moléculas que sofrem ionização, mais forte é o ácido. Como é feito o calculo que mede a % de moléculas H+ ionizadas?

A

α % = (moléculas ionizadas | total de moléculas em água) x 100

Força dos Ácidos é diretamente proporcional ao valor da fórmula. Quanto maior, maior será a força, quanto menor, menor será.

38
Q

Ácidos

O que são Hidrácidos e Oxiácidos?

A

Molécula do tipo HX, ou seja, não contém oxigênio;

EX: HCL

Molécula do tipo HXO, ou seja, contém oxigênio.

EX: H2SO4

39
Q

Qual a definição de Óxidos?

A

Os óxidos são compostos formados por dois elementos diferentes em que o oxigênio tem que ser o mais eletronegativo, obrigatoriamente.

40
Q

Quais são os prefixos de Sais Minerais?

A

ATO, ETO, ITO

41
Q

Sais Minerais

Qual seria sua definição e sua relação com a teoria ácido-base?

A

Os sais minerais, que são compostos iônicos, surgem quando os reagentes de uma equação química são um ácido + uma base, produzindo um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

42
Q

O que seria um antiácido, como o Hidróxido de Magnésio encontrado em remédios para azia?

A

Uma base que neutraliza um ácido.

43
Q

Bases

Segundo Arrhenius em sua teoria ácido-base, qual seria o passo a passo para a formação de uma base?

A
44
Q

Bases

Qual seria um sinônimo nas questões sobre base?

A

Alcalino.

45
Q

Bases

Em seu processo de dissociação iônica, qual é o ânion obrigatório do produto e suas denominações??

A

O Íon negativo OH-.

Hidroxila ou Oxidrila.

46
Q

Ácidos

São compostos ——, que em presença de água, sofrem um processo denominado ——-.

Bases

São compostos ——, que em presença de água, sofrem um processo denominado ——-.

A

Covalentes, ionização.

Iônicos, Dissociação.

47
Q

Ácidos

É correto afirmar que ácidos podem conduzir eletricidade em água? Por qual motivo?

A

Quando uma molécula (ligação covalente) produz como único cátion o H+ e um ânion aleatório, temos um processo de ionização, podendo sim conduzir eletricidade.

48
Q

Segundo a teoria ácido-base de Arrhenius, defina o processo de formação de um acido.

A
49
Q

Segundo a teoria ácido-base de Arrhenius, ácidos, em contato com a água, liberam ――― e um ―――.

A

Íons H+ e um Ânion qualquer.

50
Q

Funções inorgânicas:

Na Definição de Arrhenius, os ácidos e bases precisam estar em contato com:

A

Solução aquosa, H2O.

51
Q

Funções Inorgânicas:

Quais são as 4 funções principais?

A

Ácidos, Bases, Sais Minerais e Óxidos.

52
Q

Neutralização Total

Acido + base ⇆ ….. + …..

A

Sal, H20

Reagentes: ‘’O positivo de um vai com o negativo do outro’’

53
Q

Aacidos classificados como Hidracidos

A
54
Q

Fenômeno Químico

Com podemos caracteriza-lo?

A

Alteração na estrutura e identidade da matéria.

Por exemplo, se temos a molécula H20 quebrando e virando H+ e OH-, estamos diante de um fenômeno químico.

55
Q

Fenômeno Físico

Como podemos caracterizá-lo?

A

Não perde a essência da molécula. Por exemplo, a água não deixa de ser água, mesmo estando congelada, liquida ou em forma gasosa.

56
Q

Diferença de Dissociação para Dissolução?

Dissociação: NaCl em água.

Dissolução: Sacarose em água.

A

Dissociação há quebra na estrutura molecular, formando íons livres e mudando a composição química.

Dissolução há permanência da estrutura molecular, o que muda e a proximidade com as outras moléculas do mesmo tipo, portanto, temos uma mudança física.

diferente do sal, a glicose permanece sendo glicose quando dissolvida em água.

57
Q

O que classifica uma base como forte?

A

Uma base é forte quando a hidroxila esta ligada com metais alcalinos ou metais alcalinos terrosos, ‘’exceto a Bela Magrela’’.

58
Q

Alimentos em processo de decomposição, ficam mais ácidos ou básicos?

A

Com a formação de ácidos orgânicos (a partir da decomposição de frutas como a uva e o açaí) o pH do meio diminui. De acordo com o enunciado da questão, em pH abaixo de 3,0 as antocianinas proporcionam uma coloração que varia do laranja ao vermelho mais intenso.

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