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Química > Quimica 1 > Flashcards

Quimica 1 Flashcards

1
Q

Quais são os tipos de ligação covalente?

A

Sigma e Pi

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Q

Como é a ligação sigma?

A

-Sobreposição frontal de átomos
-Primeira ligação que ocorre entre dois átomos
-Lig.covalente mais forte a ser formada.

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3
Q

Como é a ligação pi?

A

-Sobreposição Lateral
-Ligação covalente mais fraca que a sigma
-Segunda/Terceira ligação a ser realizada.

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4
Q

O que é hibridização?

A

A excitação de elétrons para orbitais externos,é capaz que os orbitais se misturem causando a hibridização.

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5
Q

O que é um orbital sp?

A

1 orbital “s” + 1 orbital “p” = 2 regiões eletrônicas
-2 regiões eletrônicas = 2 nuvens eletrônicas ao redor do átomo
hibridizado
-2 regiões eletrônicas equivale:duas duplas+ tripla e uma simples

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6
Q

Qual é a geometria da hibridização sp?

A

Geometria Linear Plana,180 graus
2 regiões eletronicas- 2 nuvens

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7
Q

Como é a hibridização sp2?

A

1 orbital “s” + 2 orbitais “p” = 3 regiões eletrônicas
3 regiões eletrônicas=3 nuvens eletrônicas
3 regiões eletrônicas=Uma dupla e duas simples

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8
Q

Qual é a geometria da hibridização sp2

A

Trigonal Plana,120 graus

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9
Q

Como é a hibridização sp3?

A

-1 orbital “s” + 3 orbitais “p” = 4 regiões eletrônicas
-4 regiões eletrônicas=4 nuvens eletrônicas
-4 Regiões eletrônicas =4 ligações simples

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10
Q

Qual é a geometria do sp3?

A

Tetraedrica,109,5 graus

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11
Q

Os elétrons quando possuem mesma carga negativa?

A

Se repelem

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12
Q

Os núcleos atômicos apresentam que tipos de elétrons?

A

Ligantes-realizam ligação covalente
Nao-Ligantes-ao redor dos núcleos mas não compartilhados

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13
Q

Qual é a característica do átomo central?

A

Átomos menos eletronegativo,porém o Hidrogênio nunca será átomo central.

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14
Q

O que é nuvem eletrônica?

A

É uma região rica em elétrons independentemente de quantos pares estão sempre compartilhados(podem ser livres e não livres).
1 simples=1 nuvem
1 dupla=1 nuvem

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15
Q

Quais são os tipos de geometria molecular?

A

Linear
Trigonal Plana
Tetraedrica
(e tem suas variações)

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16
Q

Quando o átomo central apresenta 2 pares ligantes e 0 não ligantes?

A

Linear.

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17
Q

Quando o átomo apresenta apenas 3 pares de elétrons ligantes?)

A

Geometria e arranjo trigonal planar (120 graus)

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18
Q

Quando o átomo apresenta 2 pares de elétrons ligantes e 1 não ligante?

A

Arranjo:Trigonal Planar
Geometria:Angular
120 graus

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19
Q

Átomo central possui 4 pares de elétrons ligantes e 0 não ligantes?

A

Geometria e Arranjos tetraedricos. 109,5 graus

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20
Q

Quando o átomo apresenta 3 pares de elétrons ligantes e 1 não ligante?

A

Arranjo:Tetraedrico
Geometria:Piramidal

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21
Q

Quando o átomo central apresenta 2 pares de elétrons ligantes e 2 pares não ligantes?

A

Arranjo:Tetraedrico
Geometria:Angular
ângulo:104,5

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22
Q

Quando o átomo apresenta 5 pares ligantes?

A

Arranjo:Bipiramide Trigonal
Geometria:Bipiramide trigonal
Vira linear ou trigonal planar

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23
Q

Quando o átomo faz 6 pares ligantes?

A

Octaedrico e linear (forma 90 graus)

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24
Q

O que são isótopos?

A

Átomos de mesmo número atômico (fazem parte da mesma substância usualmente)

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25
Q

O que são isobáros?

A

Átomos de mesma massa (porém são átomos distintos)

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26
Q

Quais são as características do modelo de Rutherford?

A

A partir do modelo de partículas Alfas e positivas,Rutherford define que os elétrons se organizam em camada ao redor de um núcleo positivo.

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27
Q

Quais são as características do modelo de Thomson?

A

-Descobre o elétron

-Primeiro modelo divisível

-Elétrons incrustados em uma camada positivo (Pudim de passas)

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28
Q

Quais são as características do modelo de Thomson?

A

-Descobre o elétron

-Primeiro modelo divisível

-Elétrons incrustados em uma camada positivo (Pudim de passas)

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29
Q

Quais as características do modelo de Dalton?

A

Esfera maciça e indivisível

-Sem cargas elétricas

-Átomos de mesmo elemento possuem mesmas características,não podendo se quebrar ou se dividir .

30
Q

Quais são os modelos atômicos?

A

Dalton

Thomson

Rutherford

Bohr

Quântico atual

31
Q

O que são isoeletrônicos?

A

Átomos com mesmo elétrons

32
Q

Quais são as características do modelo de Bohr?

A

Elétron possui natureza

dual onda/partícula

Distribuição de probabili-

dade de encontrar o elétron

Em camadas

que estão ao redor do nú-

cleo atômico (prótons +

nêutrons)

33
Q

Como funciona o diagrama de Pauling?

A

1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6

34
Q

O que são isótonos?

A

Átomos com mesmo número de nêutrons

35
Q

O que é eletronegatividade?

A

Tendência de um átomo a atrair elétrons para si em uma ligação química.(gases nobres n são incluídos)

Encontram-se na tabela periódica a maior eletronegatividade de baixo para cima e direita para esquerda.

36
Q

O que é raio atômico?

A

Metade da distância entre dois átomos que se “encostam”

Se encontra o maior raio atômico ao analisar a tabela periódica de cima para baixo e esquerda para direita.

37
Q

O que é afinidade eletrônica?

A

Inverso da energia de ionização,quando um átomo isolado gasoso recebe um elétron.

38
Q

Quais são as características do hidrogênio?

A

Não é metal e não tem família,ele é único com propriedades únicas.

39
Q

Como são dividos os blocos dos sub níveis?

A

Sub nível S:Família 1A e 2A e hélio

Sub nível P:Famílias 13A ao 17A sem o Hélio

Sub nível D: Metais de transição externa

Sub nível F:Metais de transição interna

40
Q

O que é eletropositividade?

A

Tendência do átomo em perder elétrons em uma ligação química.

41
Q

Como são organizados os elementos representativos em seus grupos?

A

Grupo 1(1A):Metais alcalinos

Grupo 2(2A):Metais alcalinos terrosos

Grupo 13(3A):Do Boro

Grupo 14(4A):Do carbono

Grupo 16(6A):Calcogenios

Grupo 17(7A):Halogenios

Grupo 18(8A):Gases Nobres

42
Q

O que a organização em grupos configura?

A

Reúnem átomos com comportamentos químicos similares

Grupos:1,2,13 a 18 configuram-se como representativos.

Grupos do meio são metais de transição(os dentro da tabela-transição externa,os debaixo da tabela-transicao interna)

Representam o número de elétrons na última camada de valência:

Quando estão presentes na camada s é de fato o número

ao estarem nos outros apresentam o número de elétrons somados a 10.

43
Q

O que a organização do período da tabela periódica configura?

A

O número atômico cresce da esquerda para direita.

Cada período reúne átomos que apresentam o mesmo número de camadas ocupadas na distribuição eletrônica.

44
Q

Como a tabela periódica é organizada?

A

Em linhas(períodos) e em colunas (famílias e grupos)

45
Q

O que é reatividade?

A

Está relacionado a quanto mais eletropositivi o elemento é (mais metálico) ou mais eletronegativo (mais não metal é)

46
Q

Como se configura a densidade?

A

Densidade é a relação entre massa e volume de uma amostra.

Na tabela os elementos do meio são mais densos.

47
Q

O que é energia potencial de ionização?

A

A energia mínima necessários para remover um elétron de um átomo gasos,isolado no seu estado fundamental.

(Gases nobres inclusos)

mesma lógica da eletronegatividade ao ser encontrados na tabela.

48
Q

O que é uma ligação iônica?

A

É uma ligação entre metal+ametal
respectivamente cations e anions na qual ocorre transferência de elétrons

49
Q

Como ocorre a transferência de elétrons na ligação iônica?

A

O ametal (ganha elétron) e o metal (perde elétron),ou seja,o escorrega e senta acontece

50
Q

Qual é a tendência do metal

A

virar cátion

51
Q

O ametal possui tendência de virar?

A

Anion

52
Q

como eu sei a fórmula da ligação iônica?

A

No metal coloca-se a quantidade de elétrons na valência positivo
No ametal quantos elétrons faltam para completar o octeto e negativo

53
Q

O que é uma ligação covalente?

A

Ligação entre dois ametais,que compartilham um par de elétrons para atingir o octeto

54
Q

Quais átomos estabilizam com menos elétrons?

A

Be-4 elétrons
Br-estabiliza com 6 elétrons

55
Q

O que é uma ligação dativa?

A

Um átomo com oito elétrons na última camada que possui pares isolados,cede um par de elétrons para um átomo que precisa de dois elétrons para estabilizar.
Utiliza-se uma flecha indicando ligação dativa

56
Q

O que é o título?

A

Msoluto-Titulo
Msolvente-1

57
Q

O que é a concentração por ppm?

A

Msoluto-ppm
Msolucao-10^6

58
Q

Como é o título em porcentagem?

A

Msoluto-Titulo%
Msolucao-100%

59
Q

Como é a concentração ppb

A

msoluto-ppb
msolucao-10^6

60
Q

Como é a concentração molar?

A

N soluto-M
Vsolucao-1L

M=N soluto/V solução

61
Q

ao que é a concentração?

A

C=M soluto/V solução

62
Q

Como fazer concentração para concentração molar?

A

1 mol——MM(g)
N mol/L—m(g)/L

63
Q

O que são reações exotermicas?

A

Liberação de calor

64
Q

O que são reações endotérmicas?

A

Reações que absorvem calor

65
Q

O que é variação de entalpia?

A

Delta H=Entalpia dos produtos-Entalpia dos reagentes

66
Q

Quando há energia nos reagentes,qual o tipo de reação?

A

endotérmico

67
Q

Quando há energia nos produtos?

A

Reação exotérmico

68
Q

Delta H negativo?

A

Exotérmico

69
Q

Delta H positivo?

A

Endotérmico

70
Q

O que é lei de Hess?

A

Ajustes feitos nas equações para chegar a entalpia e valor de uma equação global

Química (3 decks)

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