quim basic

Question 1

para que servem os nêutrons

Answer 1

separar um próton do outro para que eles não se repilam

Question 2

número atômico (z)

Answer 2

número de prótons

Question 3

número de massa (A)

Answer 3

nêutrons + prótons

Question 4

elemento químico

Answer 4

conjunto de átomos com o mesmo z

Question 5

isótopos

Answer 5

z igual, mesmo número de prótons

Question 6

isóbaros

Answer 6

mesmo número de massa

Question 7

isotonos

Answer 7

mesmo número de nêutrons

Question 8

isoeletrônicos

Answer 8

mesmo número de elétrons

Question 9

propriedades periódicas oq são

Answer 9

são regularidades nos períodos ou famílias conforme o número atômico varia

Question 10

raio atômico

Answer 10

distância do núcleo até o último elétron da eletrosfera
“tamanho” do átomo
z aumenta raio diminui

Question 11

afinidade eletrônica

Answer 11

x+ e’ -> x’ + energia
não se aplica aos gases nobres
quanto +p mais afinidade, recebe melhor elétrons , pois tem maior atração

Question 12

dalton 1803

Answer 12

átomo indivisível e maciço
experimento baseado em reações químicas
falha- não considerava a existência de partículas subatômicas
bola de bilhar

Question 13

thomson 1897

Answer 13

•O átomo é esférico e divisível. O átomo é eletricamente neutro, possuindo a mesma quantidade de partículas negativas e positivas.
•pudim de passas
•falha- não explicou a estabilidade do átomo

Question 14

rutherford 1911

Answer 14

apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação (alfa) e ouro.
falha- não explicou como os elétrons se mantinham em órbita

Question 15

rutherford-bohr 1913

Answer 15

elétrons em órbitas circulares ao redor do núcleo em camadas definidas
experimento baseado no espectro atômico
falha- não explica completamente o comportamento de átomos maiores

Question 16

camadas eletrônicas ou níveis de energia

Answer 16

K
L
M
N
O
P
Q

Question 17

sub níveis de energia

Answer 17

s
p
d
f

Question 18

quantidade máxima de elétrons por camada

Answer 18

k 2
l 8
m 18
n 32
o 32
p 18
q 8

Question 19

quantidade máxima de elétrons por sub nível

Answer 19

s 2
p 6
d 10
f 14

Question 20

distribuição eletrônica se faz a partir do…

Answer 20

número atômico

Question 21

quais são os números quânticos

Answer 21

principal (n)
secundário ou azimutal (l)
magnético (m)
spin ( s ou ms)

Question 22

como descobrir o número quântico principal

Answer 22

ele indica o nível de energia ou camada do elétron
ex- se a distribuição acaba em 2p6 o n vai ser 2

Question 23

como descobrir o número quântico secundário

Answer 23

ele indica o sub nível que o último elétron está, sendo:
s 0
p 1
d 2
f 3

Question 24

como se dá o número quântico magnético

Answer 24

ele se dá montando os orbitais , para cada par de elétrons que o sub nível suporta se faz um quadradinho que suporta dois elétrons, esses elétrons são representados através de flechinhas desenhando primeiro todas pra cima dps oq sobrar pra baixo, ent no orbital centrar se coloca 0 e os da direita números positivos e da esquerda negativos

Question 25

como se dá o número quântico de spin

Answer 25

após fazer os orbitais, se a flechinha acabar pra cima o número de spin é -1/2 e se a última estiver pra baixo ele será +1/2

Question 26

energia de ionização ou potencial

Answer 26

x+ energia -> x+ + e-

tamanho aumenta energia diminui
átomo pequeno= muito atraído pelo núcleo =precisa de mais energia

Question 27

eletronegatividade

Answer 27

para átomos em pares, analisa quem tem maior força de atração sobre o outro

menor átomo = +eletronegativo

Question 28

relação entre raios iônicos

Answer 28

raio do cátion < raio do átomo <raio do ânion

Question 29

relação átomo neutro e seus íons

Answer 29

neutro —> cátion = perde elétrons
neutro —> ânion = ganha elétrons

Question 30

relação energia de ionização

Answer 30

e1<e2<e3…
quantos menor/ mais dividido esse átomo for maior sua energia de ionização

Question 31

teoria/ regra do octeto

Answer 31

1,2,3 elétrons na camada de valência = perde
5,6,7 elétrons na camada de valência = ganha

Question 32

ligações iônicas

Answer 32

interação eletrostática entre íons de cargas opostas
TRANSFERÊNCIA de elétrons
* metal + ametal
( cátion+) (ânion-)