quim basic Flashcards
para que servem os nêutrons
separar um próton do outro para que eles não se repilam
número atômico (z)
número de prótons
número de massa (A)
nêutrons + prótons
elemento químico
conjunto de átomos com o mesmo z
isótopos
z igual, mesmo número de prótons
isóbaros
mesmo número de massa
isotonos
mesmo número de nêutrons
isoeletrônicos
mesmo número de elétrons
propriedades periódicas oq são
são regularidades nos períodos ou famílias conforme o número atômico varia
raio atômico
distância do núcleo até o último elétron da eletrosfera
“tamanho” do átomo
z aumenta raio diminui
afinidade eletrônica
x+ e’ -> x’ + energia
não se aplica aos gases nobres
quanto +p mais afinidade, recebe melhor elétrons , pois tem maior atração
dalton 1803
átomo indivisível e maciço
experimento baseado em reações químicas
falha- não considerava a existência de partículas subatômicas
bola de bilhar
thomson 1897
•O átomo é esférico e divisível. O átomo é eletricamente neutro, possuindo a mesma quantidade de partículas negativas e positivas.
•pudim de passas
•falha- não explicou a estabilidade do átomo
rutherford 1911
apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação (alfa) e ouro.
falha- não explicou como os elétrons se mantinham em órbita
rutherford-bohr 1913
elétrons em órbitas circulares ao redor do núcleo em camadas definidas
experimento baseado no espectro atômico
falha- não explica completamente o comportamento de átomos maiores
camadas eletrônicas ou níveis de energia
K
L
M
N
O
P
Q
sub níveis de energia
s
p
d
f
quantidade máxima de elétrons por camada
k 2
l 8
m 18
n 32
o 32
p 18
q 8
quantidade máxima de elétrons por sub nível
s 2
p 6
d 10
f 14
distribuição eletrônica se faz a partir do…
número atômico
quais são os números quânticos
principal (n)
secundário ou azimutal (l)
magnético (m)
spin ( s ou ms)
como descobrir o número quântico principal
ele indica o nível de energia ou camada do elétron
ex- se a distribuição acaba em 2p6 o n vai ser 2
como descobrir o número quântico secundário
ele indica o sub nível que o último elétron está, sendo:
s 0
p 1
d 2
f 3
como se dá o número quântico magnético
ele se dá montando os orbitais , para cada par de elétrons que o sub nível suporta se faz um quadradinho que suporta dois elétrons, esses elétrons são representados através de flechinhas desenhando primeiro todas pra cima dps oq sobrar pra baixo, ent no orbital centrar se coloca 0 e os da direita números positivos e da esquerda negativos
como se dá o número quântico de spin
após fazer os orbitais, se a flechinha acabar pra cima o número de spin é -1/2 e se a última estiver pra baixo ele será +1/2
energia de ionização ou potencial
x+ energia -> x+ + e-
tamanho aumenta energia diminui
átomo pequeno= muito atraído pelo núcleo =precisa de mais energia
eletronegatividade
para átomos em pares, analisa quem tem maior força de atração sobre o outro
menor átomo = +eletronegativo
relação entre raios iônicos
raio do cátion < raio do átomo <raio do ânion
relação átomo neutro e seus íons
neutro —> cátion = perde elétrons
neutro —> ânion = ganha elétrons
relação energia de ionização
e1<e2<e3…
quantos menor/ mais dividido esse átomo for maior sua energia de ionização
teoria/ regra do octeto
1,2,3 elétrons na camada de valência = perde
5,6,7 elétrons na camada de valência = ganha
ligações iônicas
interação eletrostática entre íons de cargas opostas
TRANSFERÊNCIA de elétrons
* metal + ametal
( cátion+) (ânion-)
