QUIM Flashcards
1
Q
Catação
A
Separa uma mistura entre dois sólidos que possuem grãos diferentes em relação tamanho cor u formato
2
Q
Ventilação
A
A fase menos densa é separada
3
Q
Levigacao
A
A fase mais leve é separada e arrastada por uma corrente de agua
4
Q
Flutuação
A
Utiliza-se um liquido como elemento de separação de dois sólidos
5
Q
Dissolução fracionada
A
Introduz-se a mistura em um liquido que dissolva somente um dos componentes e o componente insolúvel é separado da solução por filtração e por evaporação ou destilação separa-se o componente dissolvido
6
Q
Fusão fracionada
A
Separa-se ligas metálicas e levando a com menor ponto de fusão ao derretimento
7
Q
Cristalizado fracionada ou evaporação
A
Solido+liq ou sólido+solido= com o passa do tempo liq evapora restando sólido ou os componentes se cristalizam separadamente ao atingirem seus limites de solubilidadee
8
Q
Peneiração o u tamisacao
A
Separar sólidos em grãos diferentes
9
Q
Sublimação
A
Um dos sólidos sofre sublimação por aquecimento da mistura
10
Q
Filtração
A
Solido+liq e o sólido fica retido
11
Q
Decantação
A
Repouso de uma mistura heterogênea em que a substância menos densa se localiza sobre a substancia mais densa
12
Q
Floculação
A
Adição de agentes floculantes que aglutinam as impurezas sólidas formando pequenos floculos mais densa do que tais na fase líquida
13
Q
Centrifugação
A
Partículas dispersas uma aceleração bem maior a deposição de sólido será mais rapida
14
Q
Separação gás+gás
A
Liquefação fracionada- realizada a altas pressões e lento resfriamento de uma mistura gasosa, o gás que possuir maior temperatura de ebulição será retirado primeiro
15
Q
Separação gás+liq
A
Aquecimento da mistura o gás é expulso do liquido pois geralmente a solubilidade de um gás em um liquido diminui com a elevação de temperatura
16
Q
Separação gás+solido
A
Por aquecimento em que o gás é expulso do sólido “destilação seca”
17
Q
“separação sólido+liq
A
Destilação- aquecimento continuo em que a substância mais volátil possui menor ponto de ebulição e valoriza primeiro e ela é resfriado no condensador transformando-se ovalmente em liquido e sendo recolhida em um novo frasco
18
Q
Separação liq+liq
A
Destilação fracionada- a medida que seus pontos e ebulição vão sendo atingidos e usa-se uma coluna de fracionamento
19
Q
Dissociação
A
Compostos iônica em que há separação dos íons
20
Q
Ionização
A
Compostos moleculares em que ha quebra de ligações polares com formação de íons
21
Q
Metais alcalinos
A
Li Na K Rb Cs Fr
22
Q
Metais alcalinoterrosos
A
Be Mg Ca Sr Ba Ra
23
Q
Eletronegatividade
A
F O N Cl Br I S C P H METAIS
24
Q
Calcogênios
A
S Se Te
25
Halogênios
F Cl Br I
26
Lei da conservação das massas
Lavoisier : na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma
27
Lei das proporções definidas
Proust: substância composta possui sempre a mesma composição (relação fixa)
28
Lei das proporções múltiplas
Dalton: quando dois elementos formam duas ou mais substâncias diferentes, se a massa de um deles permanecer a fixa a do outro ira variar
29
Dalton
Átomos indivisíveis; todos idênticos quanto suas massas ; possuem massas e propriedades diferentes ; átomo pode se converter em outro elemento
30
Tubo de raios catódicos
Sao um fluxo de elétrons que se movem em linha reta, THOMSON idealizou a fim de medir a massa e a carda do elétron
31
Modelo thomson
A partir de seus experimentos com tudo de raios catódicos : o átomo era formado por cargas positivas e negativas (pudim de passas) o átomo era uma esfera positiva eletricamente neutra devido as cargas negativas espalhadas
32
Qual foi a experiência feita por rutherford
Bombardeamento de uma radiação emitida pelo polono (po) sobre uma fina placa de ouro
33
Modelo de rutherford
‘Planetario’: o átomo é comparado com o sistema solar, o núcleo central positivo pequeno denso , com elétrons girando em órbitas circulares ao seu redor
LIMITAÇÕES DE SEU MODELO-partícula portadoras de carga elétrica em movimento emitem energia , o elétron ao descrever orbitas circulares emitiria constantemente energia e quando passamos por um prisma obtemos um espectro contínuo
34
Fórmula do número de massa de um átomo
A=z+n
35
Isótopos
Número atômico igual e numero de massa diferente
36
Isóbaro
Apresentam mesmo número de massa
37
Isótonos
Mesmo número de nêutrons
38
O que são átomos neutros
Possuem cargas positivas e negativa iguais
39
Espectro continuo
Solido aquecido- emite radiação (regiões negras nao é emitido comprimento de onda)
40
Modelo de Bohr
Um elétron ganha energia quando ele e promovido de um nível mais energético e logo retorna ao nível de origem libelando toda energia recebida sob forma de luz(salto de Bohr)
Quando os elétrons passam de uma orbita para outra um ‘quantum’ de energia é absorvido ou emitido
41
Modelo de Sommerfeld
Para ele as orbitas dos elétrons podem ser circulares ou concêntricas ou elípticas, em que o núcleo estaria no centro do circulo e em um dos focos da elipse
42
Quantos orbitais possuem o subnivel s e quantos elétrons ele pode ter
1 orbital e 2 elétrons
43
Quantos orbitais possuem o subnivel p e quantos elétrons ele pode ter
Três orbitais e 6 elétrons
44
Quantos orbitais possuem o subnivel d e quantos elétrons ele pode ter
5 orbitais e 10 elétrons
45
Quantos orbitais possuem o subnivel f e quantos elétrons ele pode ter
Sete orbitais e 14 elétrons
46
O que quer dizer ‘subnivel mais energético’
Aquele que aparece por ultimo na distribuição energética
47
O que ‘um ‘subnivel de valência’?
Aquele mais distante do núcleo
48
O que é ‘número quântico principal’
Nível principal de energia do elétron
49
Sistema homogêneo
Apresenta as mesmas propriedades, aspecto uniforme (agua+álcool)
50
Sistema heterogêneo
Na apresenta as mesma propriedade nem aspecto uniforme (agua + areia )
51
Fases
Diferentes partes homogêneas que constituem o sistema heterogêneo (monofásico / polifásico)
52
Verdadeiro ou falso-todo sistema de gases é monofásico
Verdadeiro
53
Substância pura
Não existe outra substância presente no recipiente
54
Mistura homogênea
Uma única fase (agua+sal)
55
Mistura heterogênea
Possui Matisse uma fase (agua+areia+óleo)
56
Fenômenos físicos químicos nucleares
Físicos - nao alteram a estrutura química
Químicos- alteram a estrutura Quimica
Nucleares - nem átomos se conservam (transmutação)
57
Fórmula da densidade
D=m/v
58
Mistura azeotropica
TE constante e TF variável
59
Mistura eutética
TE variável e TF constante
60
O que é pont triplo na curva de aquecimento
Fase sólida liquida e gasosa em equilibro
61
O que é ponto critico na curva de aquecimento
Valores de pressão e temperatura acima dos valores
62
Fórmula calcular número de mols
N=m/M (massa/massa molar)
63
Valor de 1mol
6,02.10 23
64
Qual a composição Quimica da terra
Manto- crosta - núcleo (ferro e níquel)
65
Fissão e fusão nuclear
Fissão=Ruptura
Fusão=junção
66
O que é transmutação?
Quando nas reações nucleares ha uma alteração no número de protons ou nêutrons de um núcleo atômico
67
Partículas alfa
4 2+ - mais fracas
68
Partículas beta
0 -1 - forca media
69
Partículas gama
0 0 - sao muitos fortes
70
Verdadeiro ou falso-Os elementos da tabela periódica do mesmo grupo possuem propriedades físicas e químicas parecidas e abrigam a mesma quantidade de elétrons na camada de valência
Verdadeiro
71
Nas ligações iônicas o que é entalpia de rede ?
Serve para estimar o quão forte é uma ligação iônicas
72
Maleabilidade
Facilidade com que um material é transformado em laminas delgadas
73
Ductibilidade
Facilidade com que um material se transforma em fios finos
74
Ligação sigma e pi
Sigma simples
Pi dupla
75
Verdadeiro ou falso-Hidrocarbonetos sao apolares
Verdadeiro
76
Calor sensível.
Ao ser fornecido a um corpo provoca uma variação na temperatura este
77
Fórmula capacidade térmica
C=Q/∆t (quanto de energia deve absorver/liberar para variar)
78
Calor específico
Q=m.c.∆t (quanto corpo deve receber/ absorver para modificar suas temperatura)
79
Capacidade térmica
C=m.c
80
Calor latente
Q=m.L (calor necessário para provocar uma Mudanca de fase)
81
Caracterize os carbonos sp s2 e sp3
Sp= C em duas ligações duplas ou uma simples+1 tripla
Sp2= C em duas ligações simples e uma dupla
Sp3= C em quatro ligações simples
82
Alcanos
Hidrocarbonetos com ligação simples CnH2n+2
83
Alcenos
Hidrocarbonetos de cadeia aberta e ligação dupla CnH2n
84
Alcinos
Hidrocarbonetos de cadeia aberta e lig tripla CnH2n-2
85
Aromáticos
Hidrocarbonetos de cadeia fechada com ligações simples e duplas alternadas
86
Qual o método de separação do petróleo
Destilação fracionada
Mas há também o craqueamento que é um processo em que moléculas maiores são convertidas em outras menores por simples aquecimento ou aquecimento na presença de catalisador
87
Qual beneficio do processo de craqueamento do petróleo ?
Ele melhorar a qualidade da gasolina (produzida por destilação fracionada) e para obter matérias-primas importantes para a industria
88
Alcatrão da Hulha
É uma importante fração obtida da estimação seca ou pirólise de um tipo de carvão mineral, a hulha ou carvão de pedra
89
O que precisa para ser um grupo etoxi
R-O- (radical ligado ao um oxigênio)
90
Na pilha de Daniel caracterize o zinco e cobre
1)Zinco(anodo) polo negativo= sofre oxidacao(perde elétrons)-agente redutor e ocorre corrosão
2)cobre(catodo) polo positivo= sofre reducao(ganha elétrons)-agente oxidante e ocorre deposição
91
Ponte salina
Permite migração de íons entre as soluções e contemsoucao saturado de um sal solúvel
92
Nas pilhas qual o sentido dos elétrons
Do anodo (-) para o catodo (+)
93
Pilhas/baterias e eletrolise
Pilhas/baterias= reações de redor—> energia química em energia elétrica
Eletrólise= reações de redox —>energia elétrica em energia química
94
Pilhas: celula galvânico e eletrolítica
Galva= reações de redox espontânea
Elétro= reações de redox não espontânea
95
Pilha alcalina
Niquel-cádmio e mercurio-zinco
96
Qual a formula da DDP de um gerador como uma pilha
U = E – r . i
E=força eletromotriz
97
Qual a formula para calcular a diferença de potencial padrão, ΔE⁰?
ΔE⁰ = E⁰red (cátodo-maior) - E⁰red (ânodo-menor)
98
Metal de sacrifício
Utilização pra proteger o ferro ou aço da corrosão e deve ter maior potencial de oxidação que o ferro e aço (mais mundo é o magnésio)
99
Cite hidracidos fortes moderado e fracos
Fortes= HCl HBr HI
Moderado= HF
Fraco= os demais (ex:HCN H2S)
100
Cites as bases fortes e fracas
Fortes= família 1A 2A , exceto Be(OH)2 e Mg(OH)2
Fracos= os demais
101
Cites oxiácidos fortes moderado e fracos
Número de oxigênios - numero de hidrogênios
3 muito forte
2 forte
1 moderado
0 fraco
OBS= H2C03(acido carbônico) é um ácido fraco
102
Caracterize os óxidos ácidos bascos neutros e anfoteros
Acidos= CO2 NO2 SO2 SO3
Básicos= CaO Fe2O3 BaO Na2O
Neutros= CO NO N2O
Anfoteros= ZnO Al2O3 PbO PbO2
103
Buraco na camada de ozônio
Quando o sol surge na primavera as nuvens se desfazem e liberam cloro e bromo ativos que rapidamente destruem o ozônio. O resultado é o “buraco de ozônio”, uma área de agudo declínio das concentrações de ozônio sobre a maior parte da Antártica por cerca de dois meses, durante a primavera do hemisfério sul
104
O que ocorreu com aquecimento de uma substância pura
Substâncias puras mantêm inalterada a sua temperatura, do começo ao fim de todas as mudanças de estado físico (ebulição, fusão, solidificação entre outras)
105
Ligações covalentes
Compartilhamento de elétrons entre átomos que leva a formação de especies menos energéticas ou mais estáveis
Pode apresentar caráter iônico(polaridade) quando houver diferença de eletronegatividade
Quanto maior o raio atômico mais fraca ela sera
TF TE são baixas
Apresenta os três estados físicos
Solúveis em solventes adequadas
Mas condutoras de eletricidade
106
Ressonância
Possuem mesma energia e diferem apenas pela posição, utiliza-se a seta de duas pontas para associar o conceito de reação reversível
107
Alotropia
Elementos químicos formam diferentes substâncias simples e essa diferença esta na toxicidade ou no arranjo cristalino do átomos
108
Alotropia do oxigênio
Exemplo oxigênio o2 e ozônio o3
109
Alotropia no carbono
Carbono ligado a outros carbonos
Grafita - interação fraca
Diamante
Fulereno
110
Interações DI-DI
-forças de London
-moléculas apolares
111
Interacoes DP-DP
-moléculas polares
-polo positivo de um molécula atrai o polo negativo de outra molécula
112
Ligações de hidrogênio
-dipolo permanente
-H ligado a F,O,N
113
Interações íon-dipolo
Moléculas polares+íons (cátion/anions)
