QUIM Flashcards
Catação
Separa uma mistura entre dois sólidos que possuem grãos diferentes em relação tamanho cor u formato
Ventilação
A fase menos densa é separada
Levigacao
A fase mais leve é separada e arrastada por uma corrente de agua
Flutuação
Utiliza-se um liquido como elemento de separação de dois sólidos
Dissolução fracionada
Introduz-se a mistura em um liquido que dissolva somente um dos componentes e o componente insolúvel é separado da solução por filtração e por evaporação ou destilação separa-se o componente dissolvido
Fusão fracionada
Separa-se ligas metálicas e levando a com menor ponto de fusão ao derretimento
Cristalizado fracionada ou evaporação
Solido+liq ou sólido+solido= com o passa do tempo liq evapora restando sólido ou os componentes se cristalizam separadamente ao atingirem seus limites de solubilidadee
Peneiração o u tamisacao
Separar sólidos em grãos diferentes
Sublimação
Um dos sólidos sofre sublimação por aquecimento da mistura
Filtração
Solido+liq e o sólido fica retido
Decantação
Repouso de uma mistura heterogênea em que a substância menos densa se localiza sobre a substancia mais densa
Floculação
Adição de agentes floculantes que aglutinam as impurezas sólidas formando pequenos floculos mais densa do que tais na fase líquida
Centrifugação
Partículas dispersas uma aceleração bem maior a deposição de sólido será mais rapida
Separação gás+gás
Liquefação fracionada- realizada a altas pressões e lento resfriamento de uma mistura gasosa, o gás que possuir maior temperatura de ebulição será retirado primeiro
Separação gás+liq
Aquecimento da mistura o gás é expulso do liquido pois geralmente a solubilidade de um gás em um liquido diminui com a elevação de temperatura
Separação gás+solido
Por aquecimento em que o gás é expulso do sólido “destilação seca”
“separação sólido+liq
Destilação- aquecimento continuo em que a substância mais volátil possui menor ponto de ebulição e valoriza primeiro e ela é resfriado no condensador transformando-se ovalmente em liquido e sendo recolhida em um novo frasco
Separação liq+liq
Destilação fracionada- a medida que seus pontos e ebulição vão sendo atingidos e usa-se uma coluna de fracionamento
Dissociação
Compostos iônica em que há separação dos íons
Ionização
Compostos moleculares em que ha quebra de ligações polares com formação de íons
Metais alcalinos
Li Na K Rb Cs Fr
Metais alcalinoterrosos
Be Mg Ca Sr Ba Ra
Eletronegatividade
F O N Cl Br I S C P H METAIS
Calcogênios
S Se Te
Halogênios
F Cl Br I
Lei da conservação das massas
Lavoisier : na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma
Lei das proporções definidas
Proust: substância composta possui sempre a mesma composição (relação fixa)
Lei das proporções múltiplas
Dalton: quando dois elementos formam duas ou mais substâncias diferentes, se a massa de um deles permanecer a fixa a do outro ira variar
Dalton
Átomos indivisíveis; todos idênticos quanto suas massas ; possuem massas e propriedades diferentes ; átomo pode se converter em outro elemento
Tubo de raios catódicos
Sao um fluxo de elétrons que se movem em linha reta, THOMSON idealizou a fim de medir a massa e a carda do elétron
Modelo thomson
A partir de seus experimentos com tudo de raios catódicos : o átomo era formado por cargas positivas e negativas (pudim de passas) o átomo era uma esfera positiva eletricamente neutra devido as cargas negativas espalhadas
Qual foi a experiência feita por rutherford
Bombardeamento de uma radiação emitida pelo polono (po) sobre uma fina placa de ouro
Modelo de rutherford
‘Planetario’: o átomo é comparado com o sistema solar, o núcleo central positivo pequeno denso , com elétrons girando em órbitas circulares ao seu redor
LIMITAÇÕES DE SEU MODELO-partícula portadoras de carga elétrica em movimento emitem energia , o elétron ao descrever orbitas circulares emitiria constantemente energia e quando passamos por um prisma obtemos um espectro contínuo
Fórmula do número de massa de um átomo
A=z+n
Isótopos
Número atômico igual e numero de massa diferente
Isóbaro
Apresentam mesmo número de massa
Isótonos
Mesmo número de nêutrons
O que são átomos neutros
Possuem cargas positivas e negativa iguais
Espectro continuo
Solido aquecido- emite radiação (regiões negras nao é emitido comprimento de onda)
Modelo de Bohr
Um elétron ganha energia quando ele e promovido de um nível mais energético e logo retorna ao nível de origem libelando toda energia recebida sob forma de luz(salto de Bohr)
Quando os elétrons passam de uma orbita para outra um ‘quantum’ de energia é absorvido ou emitido
Modelo de Sommerfeld
Para ele as orbitas dos elétrons podem ser circulares ou concêntricas ou elípticas, em que o núcleo estaria no centro do circulo e em um dos focos da elipse
Quantos orbitais possuem o subnivel s e quantos elétrons ele pode ter
1 orbital e 2 elétrons
Quantos orbitais possuem o subnivel p e quantos elétrons ele pode ter
Três orbitais e 6 elétrons
Quantos orbitais possuem o subnivel d e quantos elétrons ele pode ter
5 orbitais e 10 elétrons
Quantos orbitais possuem o subnivel f e quantos elétrons ele pode ter
Sete orbitais e 14 elétrons
O que quer dizer ‘subnivel mais energético’
Aquele que aparece por ultimo na distribuição energética
O que ‘um ‘subnivel de valência’?
Aquele mais distante do núcleo
O que é ‘número quântico principal’
Nível principal de energia do elétron
Sistema homogêneo
Apresenta as mesmas propriedades, aspecto uniforme (agua+álcool)
Sistema heterogêneo
Na apresenta as mesma propriedade nem aspecto uniforme (agua + areia )
Fases
Diferentes partes homogêneas que constituem o sistema heterogêneo (monofásico / polifásico)
Verdadeiro ou falso-todo sistema de gases é monofásico
Verdadeiro
Substância pura
Não existe outra substância presente no recipiente
Mistura homogênea
Uma única fase (agua+sal)
Mistura heterogênea
Possui Matisse uma fase (agua+areia+óleo)
Fenômenos físicos químicos nucleares
Físicos - nao alteram a estrutura química
Químicos- alteram a estrutura Quimica
Nucleares - nem átomos se conservam (transmutação)
Fórmula da densidade
D=m/v
Mistura azeotropica
TE constante e TF variável
Mistura eutética
TE variável e TF constante
O que é pont triplo na curva de aquecimento
Fase sólida liquida e gasosa em equilibro
O que é ponto critico na curva de aquecimento
Valores de pressão e temperatura acima dos valores
Fórmula calcular número de mols
N=m/M (massa/massa molar)
Valor de 1mol
6,02.10 23
Qual a composição Quimica da terra
Manto- crosta - núcleo (ferro e níquel)
Fissão e fusão nuclear
Fissão=Ruptura
Fusão=junção
O que é transmutação?
Quando nas reações nucleares ha uma alteração no número de protons ou nêutrons de um núcleo atômico
Partículas alfa
4 2+ - mais fracas
Partículas beta
0 -1 - forca media
Partículas gama
0 0 - sao muitos fortes
Verdadeiro ou falso-Os elementos da tabela periódica do mesmo grupo possuem propriedades físicas e químicas parecidas e abrigam a mesma quantidade de elétrons na camada de valência
Verdadeiro
Nas ligações iônicas o que é entalpia de rede ?
Serve para estimar o quão forte é uma ligação iônicas
Maleabilidade
Facilidade com que um material é transformado em laminas delgadas
Ductibilidade
Facilidade com que um material se transforma em fios finos
Ligação sigma e pi
Sigma simples
Pi dupla
Verdadeiro ou falso-Hidrocarbonetos sao apolares
Verdadeiro
Calor sensível.
Ao ser fornecido a um corpo provoca uma variação na temperatura este
Fórmula capacidade térmica
C=Q/∆t (quanto de energia deve absorver/liberar para variar)
Calor específico
Q=m.c.∆t (quanto corpo deve receber/ absorver para modificar suas temperatura)
Capacidade térmica
C=m.c
Calor latente
Q=m.L (calor necessário para provocar uma Mudanca de fase)
Caracterize os carbonos sp s2 e sp3
Sp= C em duas ligações duplas ou uma simples+1 tripla
Sp2= C em duas ligações simples e uma dupla
Sp3= C em quatro ligações simples
Alcanos
Hidrocarbonetos com ligação simples CnH2n+2
Alcenos
Hidrocarbonetos de cadeia aberta e ligação dupla CnH2n
Alcinos
Hidrocarbonetos de cadeia aberta e lig tripla CnH2n-2
Aromáticos
Hidrocarbonetos de cadeia fechada com ligações simples e duplas alternadas
Qual o método de separação do petróleo
Destilação fracionada
Mas há também o craqueamento que é um processo em que moléculas maiores são convertidas em outras menores por simples aquecimento ou aquecimento na presença de catalisador
Qual beneficio do processo de craqueamento do petróleo ?
Ele melhorar a qualidade da gasolina (produzida por destilação fracionada) e para obter matérias-primas importantes para a industria
Alcatrão da Hulha
É uma importante fração obtida da estimação seca ou pirólise de um tipo de carvão mineral, a hulha ou carvão de pedra
O que precisa para ser um grupo etoxi
R-O- (radical ligado ao um oxigênio)
Na pilha de Daniel caracterize o zinco e cobre
1)Zinco(anodo) polo negativo= sofre oxidacao(perde elétrons)-agente redutor e ocorre corrosão
2)cobre(catodo) polo positivo= sofre reducao(ganha elétrons)-agente oxidante e ocorre deposição
Ponte salina
Permite migração de íons entre as soluções e contemsoucao saturado de um sal solúvel
Nas pilhas qual o sentido dos elétrons
Do anodo (-) para o catodo (+)
Pilhas/baterias e eletrolise
Pilhas/baterias= reações de redor—> energia química em energia elétrica
Eletrólise= reações de redox —>energia elétrica em energia química
Pilhas: celula galvânico e eletrolítica
Galva= reações de redox espontânea
Elétro= reações de redox não espontânea
Pilha alcalina
Niquel-cádmio e mercurio-zinco
Qual a formula da DDP de um gerador como uma pilha
U = E – r . i
E=força eletromotriz
Qual a formula para calcular a diferença de potencial padrão, ΔE⁰?
ΔE⁰ = E⁰red (cátodo-maior) - E⁰red (ânodo-menor)
Metal de sacrifício
Utilização pra proteger o ferro ou aço da corrosão e deve ter maior potencial de oxidação que o ferro e aço (mais mundo é o magnésio)
Cite hidracidos fortes moderado e fracos
Fortes= HCl HBr HI
Moderado= HF
Fraco= os demais (ex:HCN H2S)
Cites as bases fortes e fracas
Fortes= família 1A 2A , exceto Be(OH)2 e Mg(OH)2
Fracos= os demais
Cites oxiácidos fortes moderado e fracos
Número de oxigênios - numero de hidrogênios
3 muito forte
2 forte
1 moderado
0 fraco
OBS= H2C03(acido carbônico) é um ácido fraco
Caracterize os óxidos ácidos bascos neutros e anfoteros
Acidos= CO2 NO2 SO2 SO3
Básicos= CaO Fe2O3 BaO Na2O
Neutros= CO NO N2O
Anfoteros= ZnO Al2O3 PbO PbO2
Buraco na camada de ozônio
Quando o sol surge na primavera as nuvens se desfazem e liberam cloro e bromo ativos que rapidamente destruem o ozônio. O resultado é o “buraco de ozônio”, uma área de agudo declínio das concentrações de ozônio sobre a maior parte da Antártica por cerca de dois meses, durante a primavera do hemisfério sul
O que ocorreu com aquecimento de uma substância pura
Substâncias puras mantêm inalterada a sua temperatura, do começo ao fim de todas as mudanças de estado físico (ebulição, fusão, solidificação entre outras)
Ligações covalentes
Compartilhamento de elétrons entre átomos que leva a formação de especies menos energéticas ou mais estáveis
Pode apresentar caráter iônico(polaridade) quando houver diferença de eletronegatividade
Quanto maior o raio atômico mais fraca ela sera
TF TE são baixas
Apresenta os três estados físicos
Solúveis em solventes adequadas
Mas condutoras de eletricidade
Ressonância
Possuem mesma energia e diferem apenas pela posição, utiliza-se a seta de duas pontas para associar o conceito de reação reversível
Alotropia
Elementos químicos formam diferentes substâncias simples e essa diferença esta na toxicidade ou no arranjo cristalino do átomos
Alotropia do oxigênio
Exemplo oxigênio o2 e ozônio o3
Alotropia no carbono
Carbono ligado a outros carbonos
Grafita - interação fraca
Diamante
Fulereno
Interações DI-DI
-forças de London
-moléculas apolares
Interacoes DP-DP
-moléculas polares
-polo positivo de um molécula atrai o polo negativo de outra molécula
Ligações de hidrogênio
-dipolo permanente
-H ligado a F,O,N
Interações íon-dipolo
Moléculas polares+íons (cátion/anions)
