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Enem > QUIM > Flashcards

QUIM Flashcards

1
Q

Catação

A

Separa uma mistura entre dois sólidos que possuem grãos diferentes em relação tamanho cor u formato

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2
Q

Ventilação

A

A fase menos densa é separada

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Q

Levigacao

A

A fase mais leve é separada e arrastada por uma corrente de agua

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4
Q

Flutuação

A

Utiliza-se um liquido como elemento de separação de dois sólidos

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5
Q

Dissolução fracionada

A

Introduz-se a mistura em um liquido que dissolva somente um dos componentes e o componente insolúvel é separado da solução por filtração e por evaporação ou destilação separa-se o componente dissolvido

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6
Q

Fusão fracionada

A

Separa-se ligas metálicas e levando a com menor ponto de fusão ao derretimento

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7
Q

Cristalizado fracionada ou evaporação

A

Solido+liq ou sólido+solido= com o passa do tempo liq evapora restando sólido ou os componentes se cristalizam separadamente ao atingirem seus limites de solubilidadee

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8
Q

Peneiração o u tamisacao

A

Separar sólidos em grãos diferentes

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9
Q

Sublimação

A

Um dos sólidos sofre sublimação por aquecimento da mistura

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10
Q

Filtração

A

Solido+liq e o sólido fica retido

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11
Q

Decantação

A

Repouso de uma mistura heterogênea em que a substância menos densa se localiza sobre a substancia mais densa

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12
Q

Floculação

A

Adição de agentes floculantes que aglutinam as impurezas sólidas formando pequenos floculos mais densa do que tais na fase líquida

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13
Q

Centrifugação

A

Partículas dispersas uma aceleração bem maior a deposição de sólido será mais rapida

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14
Q

Separação gás+gás

A

Liquefação fracionada- realizada a altas pressões e lento resfriamento de uma mistura gasosa, o gás que possuir maior temperatura de ebulição será retirado primeiro

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15
Q

Separação gás+liq

A

Aquecimento da mistura o gás é expulso do liquido pois geralmente a solubilidade de um gás em um liquido diminui com a elevação de temperatura

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16
Q

Separação gás+solido

A

Por aquecimento em que o gás é expulso do sólido “destilação seca”

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17
Q

“separação sólido+liq

A

Destilação- aquecimento continuo em que a substância mais volátil possui menor ponto de ebulição e valoriza primeiro e ela é resfriado no condensador transformando-se ovalmente em liquido e sendo recolhida em um novo frasco

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18
Q

Separação liq+liq

A

Destilação fracionada- a medida que seus pontos e ebulição vão sendo atingidos e usa-se uma coluna de fracionamento

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19
Q

Dissociação

A

Compostos iônica em que há separação dos íons

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20
Q

Ionização

A

Compostos moleculares em que ha quebra de ligações polares com formação de íons

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21
Q

Metais alcalinos

A

Li Na K Rb Cs Fr

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22
Q

Metais alcalinoterrosos

A

Be Mg Ca Sr Ba Ra

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23
Q

Eletronegatividade

A

F O N Cl Br I S C P H METAIS

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24
Q

Calcogênios

A

S Se Te

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25
Q

Halogênios

A

F Cl Br I

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26
Q

Lei da conservação das massas

A

Lavoisier : na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma

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27
Q

Lei das proporções definidas

A

Proust: substância composta possui sempre a mesma composição (relação fixa)

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28
Q

Lei das proporções múltiplas

A

Dalton: quando dois elementos formam duas ou mais substâncias diferentes, se a massa de um deles permanecer a fixa a do outro ira variar

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29
Q

Dalton

A

Átomos indivisíveis; todos idênticos quanto suas massas ; possuem massas e propriedades diferentes ; átomo pode se converter em outro elemento

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30
Q

Tubo de raios catódicos

A

Sao um fluxo de elétrons que se movem em linha reta, THOMSON idealizou a fim de medir a massa e a carda do elétron

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31
Q

Modelo thomson

A

A partir de seus experimentos com tudo de raios catódicos : o átomo era formado por cargas positivas e negativas (pudim de passas) o átomo era uma esfera positiva eletricamente neutra devido as cargas negativas espalhadas

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32
Q

Qual foi a experiência feita por rutherford

A

Bombardeamento de uma radiação emitida pelo polono (po) sobre uma fina placa de ouro

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33
Q

Modelo de rutherford

A

‘Planetario’: o átomo é comparado com o sistema solar, o núcleo central positivo pequeno denso , com elétrons girando em órbitas circulares ao seu redor

LIMITAÇÕES DE SEU MODELO-partícula portadoras de carga elétrica em movimento emitem energia , o elétron ao descrever orbitas circulares emitiria constantemente energia e quando passamos por um prisma obtemos um espectro contínuo

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34
Q

Fórmula do número de massa de um átomo

A

A=z+n

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35
Q

Isótopos

A

Número atômico igual e numero de massa diferente

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36
Q

Isóbaro

A

Apresentam mesmo número de massa

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37
Q

Isótonos

A

Mesmo número de nêutrons

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38
Q

O que são átomos neutros

A

Possuem cargas positivas e negativa iguais

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39
Q

Espectro continuo

A

Solido aquecido- emite radiação (regiões negras nao é emitido comprimento de onda)

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40
Q

Modelo de Bohr

A

Um elétron ganha energia quando ele e promovido de um nível mais energético e logo retorna ao nível de origem libelando toda energia recebida sob forma de luz(salto de Bohr)
Quando os elétrons passam de uma orbita para outra um ‘quantum’ de energia é absorvido ou emitido

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41
Q

Modelo de Sommerfeld

A

Para ele as orbitas dos elétrons podem ser circulares ou concêntricas ou elípticas, em que o núcleo estaria no centro do circulo e em um dos focos da elipse

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42
Q

Quantos orbitais possuem o subnivel s e quantos elétrons ele pode ter

A

1 orbital e 2 elétrons

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43
Q

Quantos orbitais possuem o subnivel p e quantos elétrons ele pode ter

A

Três orbitais e 6 elétrons

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44
Q

Quantos orbitais possuem o subnivel d e quantos elétrons ele pode ter

A

5 orbitais e 10 elétrons

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45
Q

Quantos orbitais possuem o subnivel f e quantos elétrons ele pode ter

A

Sete orbitais e 14 elétrons

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46
Q

O que quer dizer ‘subnivel mais energético’

A

Aquele que aparece por ultimo na distribuição energética

47
Q

O que ‘um ‘subnivel de valência’?

A

Aquele mais distante do núcleo

48
Q

O que é ‘número quântico principal’

A

Nível principal de energia do elétron

49
Q

Sistema homogêneo

A

Apresenta as mesmas propriedades, aspecto uniforme (agua+álcool)

50
Q

Sistema heterogêneo

A

Na apresenta as mesma propriedade nem aspecto uniforme (agua + areia )

51
Q

Fases

A

Diferentes partes homogêneas que constituem o sistema heterogêneo (monofásico / polifásico)

52
Q

Verdadeiro ou falso-todo sistema de gases é monofásico

A

Verdadeiro

53
Q

Substância pura

A

Não existe outra substância presente no recipiente

54
Q

Mistura homogênea

A

Uma única fase (agua+sal)

55
Q

Mistura heterogênea

A

Possui Matisse uma fase (agua+areia+óleo)

56
Q

Fenômenos físicos químicos nucleares

A

Físicos - nao alteram a estrutura química
Químicos- alteram a estrutura Quimica
Nucleares - nem átomos se conservam (transmutação)

57
Q

Fórmula da densidade

A

D=m/v

58
Q

Mistura azeotropica

A

TE constante e TF variável

59
Q

Mistura eutética

A

TE variável e TF constante

60
Q

O que é pont triplo na curva de aquecimento

A

Fase sólida liquida e gasosa em equilibro

61
Q

O que é ponto critico na curva de aquecimento

A

Valores de pressão e temperatura acima dos valores

62
Q

Fórmula calcular número de mols

A

N=m/M (massa/massa molar)

63
Q

Valor de 1mol

A

6,02.10 23

64
Q

Qual a composição Quimica da terra

A

Manto- crosta - núcleo (ferro e níquel)

65
Q

Fissão e fusão nuclear

A

Fissão=Ruptura
Fusão=junção

66
Q

O que é transmutação?

A

Quando nas reações nucleares ha uma alteração no número de protons ou nêutrons de um núcleo atômico

67
Q

Partículas alfa

A

4 2+ - mais fracas

68
Q

Partículas beta

A

0 -1 - forca media

69
Q

Partículas gama

A

0 0 - sao muitos fortes

70
Q

Verdadeiro ou falso-Os elementos da tabela periódica do mesmo grupo possuem propriedades físicas e químicas parecidas e abrigam a mesma quantidade de elétrons na camada de valência

A

Verdadeiro

71
Q

Nas ligações iônicas o que é entalpia de rede ?

A

Serve para estimar o quão forte é uma ligação iônicas

72
Q

Maleabilidade

A

Facilidade com que um material é transformado em laminas delgadas

73
Q

Ductibilidade

A

Facilidade com que um material se transforma em fios finos

74
Q

Ligação sigma e pi

A

Sigma simples
Pi dupla

75
Q

Verdadeiro ou falso-Hidrocarbonetos sao apolares

A

Verdadeiro

76
Q

Calor sensível.

A

Ao ser fornecido a um corpo provoca uma variação na temperatura este

77
Q

Fórmula capacidade térmica

A

C=Q/∆t (quanto de energia deve absorver/liberar para variar)

78
Q

Calor específico

A

Q=m.c.∆t (quanto corpo deve receber/ absorver para modificar suas temperatura)

79
Q

Capacidade térmica

A

C=m.c

80
Q

Calor latente

A

Q=m.L (calor necessário para provocar uma Mudanca de fase)

81
Q

Caracterize os carbonos sp s2 e sp3

A

Sp= C em duas ligações duplas ou uma simples+1 tripla
Sp2= C em duas ligações simples e uma dupla
Sp3= C em quatro ligações simples

82
Q

Alcanos

A

Hidrocarbonetos com ligação simples CnH2n+2

83
Q

Alcenos

A

Hidrocarbonetos de cadeia aberta e ligação dupla CnH2n

84
Q

Alcinos

A

Hidrocarbonetos de cadeia aberta e lig tripla CnH2n-2

85
Q

Aromáticos

A

Hidrocarbonetos de cadeia fechada com ligações simples e duplas alternadas

86
Q

Qual o método de separação do petróleo

A

Destilação fracionada
Mas há também o craqueamento que é um processo em que moléculas maiores são convertidas em outras menores por simples aquecimento ou aquecimento na presença de catalisador

87
Q

Qual beneficio do processo de craqueamento do petróleo ?

A

Ele melhorar a qualidade da gasolina (produzida por destilação fracionada) e para obter matérias-primas importantes para a industria

88
Q

Alcatrão da Hulha

A

É uma importante fração obtida da estimação seca ou pirólise de um tipo de carvão mineral, a hulha ou carvão de pedra

89
Q

O que precisa para ser um grupo etoxi

A

R-O- (radical ligado ao um oxigênio)

90
Q

Na pilha de Daniel caracterize o zinco e cobre

A

1)Zinco(anodo) polo negativo= sofre oxidacao(perde elétrons)-agente redutor e ocorre corrosão
2)cobre(catodo) polo positivo= sofre reducao(ganha elétrons)-agente oxidante e ocorre deposição

91
Q

Ponte salina

A

Permite migração de íons entre as soluções e contemsoucao saturado de um sal solúvel

92
Q

Nas pilhas qual o sentido dos elétrons

A

Do anodo (-) para o catodo (+)

93
Q

Pilhas/baterias e eletrolise

A

Pilhas/baterias= reações de redor—> energia química em energia elétrica
Eletrólise= reações de redox —>energia elétrica em energia química

94
Q

Pilhas: celula galvânico e eletrolítica

A

Galva= reações de redox espontânea
Elétro= reações de redox não espontânea

95
Q

Pilha alcalina

A

Niquel-cádmio e mercurio-zinco

96
Q

Qual a formula da DDP de um gerador como uma pilha

A

U = E – r . i

E=força eletromotriz

97
Q

Qual a formula para calcular a diferença de potencial padrão, ΔE⁰?

A

ΔE⁰ = E⁰red (cátodo-maior) - E⁰red (ânodo-menor)

98
Q

Metal de sacrifício

A

Utilização pra proteger o ferro ou aço da corrosão e deve ter maior potencial de oxidação que o ferro e aço (mais mundo é o magnésio)

99
Q

Cite hidracidos fortes moderado e fracos

A

Fortes= HCl HBr HI
Moderado= HF
Fraco= os demais (ex:HCN H2S)

100
Q

Cites as bases fortes e fracas

A

Fortes= família 1A 2A , exceto Be(OH)2 e Mg(OH)2
Fracos= os demais

101
Q

Cites oxiácidos fortes moderado e fracos

A

Número de oxigênios - numero de hidrogênios

3 muito forte
2 forte
1 moderado
0 fraco

OBS= H2C03(acido carbônico) é um ácido fraco

102
Q

Caracterize os óxidos ácidos bascos neutros e anfoteros

A

Acidos= CO2 NO2 SO2 SO3
Básicos= CaO Fe2O3 BaO Na2O
Neutros= CO NO N2O
Anfoteros= ZnO Al2O3 PbO PbO2

103
Q

Buraco na camada de ozônio

A

Quando o sol surge na primavera as nuvens se desfazem e liberam cloro e bromo ativos que rapidamente destruem o ozônio. O resultado é o “buraco de ozônio”, uma área de agudo declínio das concentrações de ozônio sobre a maior parte da Antártica por cerca de dois meses, durante a primavera do hemisfério sul

104
Q

O que ocorreu com aquecimento de uma substância pura

A

Substâncias puras mantêm inalterada a sua temperatura, do começo ao fim de todas as mudanças de estado físico (ebulição, fusão, solidificação entre outras)

105
Q

Ligações covalentes

A

Compartilhamento de elétrons entre átomos que leva a formação de especies menos energéticas ou mais estáveis
Pode apresentar caráter iônico(polaridade) quando houver diferença de eletronegatividade
Quanto maior o raio atômico mais fraca ela sera
TF TE são baixas
Apresenta os três estados físicos
Solúveis em solventes adequadas
Mas condutoras de eletricidade

106
Q

Ressonância

A

Possuem mesma energia e diferem apenas pela posição, utiliza-se a seta de duas pontas para associar o conceito de reação reversível

107
Q

Alotropia

A

Elementos químicos formam diferentes substâncias simples e essa diferença esta na toxicidade ou no arranjo cristalino do átomos

108
Q

Alotropia do oxigênio

A

Exemplo oxigênio o2 e ozônio o3

109
Q

Alotropia no carbono

A

Carbono ligado a outros carbonos
Grafita - interação fraca
Diamante
Fulereno

110
Q

Interações DI-DI

A

-forças de London
-moléculas apolares

111
Q

Interacoes DP-DP

A

-moléculas polares
-polo positivo de um molécula atrai o polo negativo de outra molécula

112
Q

Ligações de hidrogênio

A

-dipolo permanente
-H ligado a F,O,N

113
Q

Interações íon-dipolo

A

Moléculas polares+íons (cátion/anions)

Enem (7 decks)

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