Questions E Flashcards
A = 2 phrases correctes et liées B = 2 phrases correctes et non liées C = 1ère phrase correcte, 2ème fausse D = 1ère phrase fausse, 2ème correcte E = 2 phrases fausses
La ΔH°f [NO2(g)] est nulle à 25°C
parce que
NO2 est à l’état gazeux à 25°C
D (car NO2 n’est pas un élément, c’est une molécule)
L’entropie de formation S°f [N2(g)] est nulle à 25°C
parce que
N2 est un élément dans son état standard à 25°C
D
ΔH°rxn indique la chaleur absorbée ou dégagée par une réaction à pression constante
parce que
ΔH°rxn est le bilan des ΔH°f des produits et des réactifs
A
La ΔH°f [X] est nulle, si X est un élément pris dans son état standard
parce que
l’entropie Sf°[X] est nulle à 0°C
C
Le sang est une solution tampon
parce que
le couple acide/base H2CO3/HCO3- maintient la solution à pH 7.4
A
Lorsqu’un acide AH libère un proton, il s’agit d’une réaction acide-base
parce que
la base résultante A- est chargée négativement
B
Un cation ou un anion s’entoure d’un ligand dans une réaction de complexation
parce que
la stabilité de l’ensemble est plus grande
A
Dans une pile de concentration au potassium, lorsque le potentiel chimique μK+ est égal dans les deux compartiments α et β, la différence de potentiel entre les 2 compartiments est nulle
parce que
dans le cas d’une pile de concentration si μK+^α = μK+^β, alors les potentiels électrochimiques des 2 compartiments sont aussi égaux
A (si c’est μ°K, la réponse est E)
Le E°(ox/red) est propre à un couple ox/red mais varie avec la température
parce que
une variation de la température engendre souvent un déplacement de l’équilibre
D
Le E(ox/red) d’un couple ox/red est invariable
parce que
E est une fonction d’état
D (avec le 0 il est bien invariable)
Dans une pile de concentration au potassium, lorsque le potentiel chimique standard (μ°K) est égal dans les deux compartiments, la différence de potentiel entre les 2 compartiments est nulle
parce que
le potentiel électrochimique est une fonction des concentrations des 2 compartiments
E
Un oxydant se réduit et son nombre d’oxydation diminue
parce que
un oxydant donne des électrons à un autre atome ou ion
C
Le principe d’Heisenberg montre que l’atome de Bohr est un modèle erroné
parce que
dans ce modèle, on peut connaître l’orbite et la vitesse de l’électron
A
L’absorption d’un photon par un atome fait passer un électron sur une orbitale plus proche du noyau
parce que
la lumière visible absorbée par un atome le stabilise
E
La méthode d’absorption atomique se base sur les énergies des orbitales atomiques pour identifier les atomes
parce que
l’énergie d’une orbitale atomique est propre à un atome
A
L’énergie de l’orbitale atomique 2s de l’oxygène n’est pas la même que l’orbitale 2s du fluor
parce que
le fluor est plus électronégatif que l’oxygène
B
Un moment dipôle permet de créer des solides
parce que
à une températures suffisamment basse les interactions de Van der Waals sont plus fortes que l’agitation thermique
A
Les interactions interatomiques jouent un rôle important dans un gaz réel
parce que
elles diminuent la pression du gaz par rapport à la loi des gaz parfaits
A
Un catalyseur accélère une réaction chimique
parce que
il modifie l’énergie entre l’état de transition et les réactifs
A
Une réaction d’ordre 1 signifie qu’à l’état de transition de la RDS, on trouve un seul réactif
parce que
l’ordre global d’une réaction simple est une indication du nombre de réactifs et l’implication des réactifs dans l’étape cinétiquement déterminante
A
La capacité calorifique CP d’une protéine augmente lors de sa dénaturation
parce que
le nombre de degré de liberté augmente
A
Lorsque le potentiel chimique de la substance gazeuse est égale au potentiel chimique de la substance liquide, le système est à l’équilibre liquide-vapeur
parce que
la loi de Raoult est pA =xA pA*
B
Le potentiel chimique d’une substance gazeuse est égale au potentiel chimique de la substance liquide, lorsque le système est à l’équilibre liquide-vapeur
parce que
lorsque les potentiels chimiques sont égaux, l’énergie libre de Gibbs est aussi égale à 0
A
Lors du déroulement naturel d’une réaction, le ΔGrxn ne peut jamais avoir une valeur positive
parce que
si c’était le cas, on violerait le 2ème principe de la thermodynamique
A
Le flux d’eau entre 2 compartiments en contact par une paroi semi-perméable va du compartiment soluté + eau vers le compartiment d’eau pure
parce que
la pression p+π est plus grande dans le compartiment avec le soluté que la pression p dans le compartiment d’eau pure
D (p+π > p ; vu que π > 0 )
La distillation fractionnée permet de séparer 2 liquides A et B
parce que
la distillation est une méthode de séparation des liquides A et B de même tension de vapeur sur un diagramme isotherme
C (la condition pour la distillation est qu’ils aient une tension de vapeur différentes, sinon ils ont le même point d’ébullition)
Une réaction est à l’équilibre si le ΔG°rxn =0
parce que
si ΔG°rxn = 0 alors Kéq = 1
D (car ΔG°rxn, si y avait pas ° ce serait vrai) à partir d’ici
Une réaction est à l’équilibre si le ΔGrxn = 0
parce que
Si ΔGrxn = 0 alors Keq = 1
C (ΔG°rxn = 0 alors Keq = 1)
En spectroscopie moléculaire, l’absorption d’un photon visible dans une molécule augmente l’énergie de la molécule
parce que
un des électrons dans la molécule peuple une orbitale non-occupée de plus haute énergie
A
Une cellule vivante placée dans l’eau distillée pure peut éclater
parce que
les molécules d’eau du cytoplasme traversent la membrane pour aller à l’extérieur de la cellule
C molécules d’eau pure vont à l’intérieur de la cellule
La fluorescence est un phénomène de relaxation électronique
parce que
l’émission d’un photon par phosphorescence a lieu à une longueur d’onde supérieure à celle de la fluorescence
B
La distillation est un processus de séparation de liquides volatils de même tension de vapeur saturante
parce que
des liquides ayant leur tension de vapeur identique ont des points d’ébullition différents à pression constante
E
A 25 degrés, une molécule se trouve dans l’état électronique fondamental, dans l’état rotationnel fondamental, par contre les quanta vibrationels peuvent être largement peuplée
parce que
les quanta électroniques sont des paliers énergétiques les plus grands que les quanta rotationnels qui eux-mêmes sont des quanta plus grands que les quanta vibrationnels
E
Elle se trouve dans l’état électronique et vibrationnels fondamentaux, et ses quanta rotationnels peuvent être largement peuplés
Les quanta rotationnels sont plus petits que les quanta vibrationnels
Les moments dipôles permanents des molécules polaires permettent de créer des solides
parce que
à une température suffisamment basse, les interactions de Van der Waals (Keesom) sont plus fortes que l’agitation thermique
A
Le modèle du complexe activé d’Eyring permet de prédire les valeurs thermodynamiques entre complexe activé et les réactifs
parce que
dans ce modèle, le complexe activé est considéré comme un état thermodynamique
A
Une substitution nucléophile de type SN2 est une réaction dont le complexe activé est peu exigeant en ordre (ΔStransition > 0)
parce que
l’ordre 2 indique qu’à l’état de transition, le complexe activé est constitué de 2 particules totalement dissociées d’où un ΔHtransition > 0
E (2 réactifs donnant 1 produit, exigeant en ordre)
La capacité calorifique c d’une protéine augmente lors de sa dénaturation
parce que
lorsque les liaisons de type “pont hydrogène” sont rompues, les degrés de liberté de la molécule augmente
A
Le potentiel chimique d’une substance gazeuse est égal au potentiel chimqiue de la substance liquide, lorsque le système est à l’équilibre liquide-vapeur
parce que
lorsque les potentiels chimiques sont égaux, l’énergie libre de Gibbs est aussi égale à 0
A
Sachant que E0 (H2O/H2) = -0,41V à pH=7 ; E0(Na+/Na) = -2,71V
La réaction d’oxydation du sodium par l’eau: 2 Na + 2 H2O => H2 + 2 NaOH est spontanée
parce que
le sodium métallique est un oxydant fort
C
(1. Na oxydation = Anode
E0(Cathode) - E0 (anode)
Donc E0(H20/H2)-E0(Na+/Na) = -0,41 + 2,71 = +2,3 > 0
Réaction spontanée
- Métaux des colonnes 1 et 2 sont très réducteurs, cèdent facilement des électrons pour obtenir composition noble)
L’entropie de formation S°f [N2(g)] est nulle à 0K
parce que
N2 (g) est un élément dans son élément dans son état standard à 25 degrés
B (pas de lien entre =k et 25 degrés)
ΔH°rxn indique la chaleur absorbée ou dégagée par une réaction à pression de 1 bar et à 25 degrés
parce que
ΔH°rxn est le bilan des ΔH°f des produits et des réactifs
A
La ΔG°f[X] est toujours nulle à p=1 bar et 25 degrés, si [X] est un élément pris dans son état standard
parce que
le ΔH°f [X] et l’entropie S°f[X] sont aussi nulles à p=1 bar à 25 degrés
C
S°f n’est pas nul à l’état standard (même si H°f l’est)
ΔG°f[X] nul si l’élément est dans son état standard
La variation d’énergie libre de Gibbs lors du déroulement d’une réaction (ΔGrxn) ne peut jamais être > 0
parce que
ΔH°rxn - TΔS°rxn < 0 pour que la réaction avance vers sa position d’équilibre
C (c’est parce qu’on violerait le 2ème principe de la thermodynamique)
Un métal de transition est toujours coloré en solution aqueuse
parce que
les molécules d’eau de la sphère d’hydratation perturbent les orbitales d du métal de transition
A
L’entropie de formation du diazote est nulle à 0°K
parce que
N2 est un élément dans son état standard à 0 °K
C
La fluorescence-x est un phénomène de relaxation électronique
parce que
l’absorption d’un photon-x implique une longueur d’onde plus petite que l’absorption du photon visible
B
Ajouter du sel (NaCl) dans de l’eau distillée modifie la température d’ébullition de l’eau
parce que
le potentiel chimique de l’eau salée n’est pas le même que celui de l’eau pure et l’ébullition en est facilitée
C (l’ébullition se produit à une température plus élevée)
Le passage d’un niveau rotationnel à un autre de plus haute énergie nécessite un photon d’une longueur d’onde plus petite que celui nécessaire pour une transition vibrationnelle ou électronique
parce que
à température ambiante et à pression atmosphérique, une molécule se trouve en général dans l’état électronique fondamental, dans l’état vibrationnel fondamental, par contre, les quanta rotationnels peuvent être largement peuplés
D
A une température suffisamment basse les interactions de Keesom (dipôle-dipôle) sont plus fortes que l’agitation thermique
parce que
les moments dipôles induits des molécules apolaires permettent de créer des solides ioniques
C
La réaction d’oxydation du sodium par l’eau: 2 Na + 2H2O => H2 + 2 NaOH est spontanée
parce que
le sodium métallique est un oxydant fort
C (base forte)
Le potentiel chimique d’une substance gazeuse est égal au potentiel chimique de la substance liquide, lorsque le système est à l’équilibre liquide-vapeur
parce que
lorsque les potentiels chimiques sont égaux, la variation d’entropie entre le gaz et le liquide est aussi égale à 0
C
Une substitution nucléophile de type SN1 est une réaction dont le complexe activé est exigeant en ordre (ΔS+ < 0)
parce que
l’ordre 1 indique qu’à l’état de transition, un ordre accru est exigé pour former le complexe activé
E
ΔH°rxn indique la chaleur absorbée ou dégagée par une réaction à pression de 1 bar et à 25°C
parce que
ΔH°rxn est le bilan des ΔH°f des produits et des réactifs
A
Si X est un élément pris dans son état standard, le ΔH°f [X] et l’entropie Sf°[X] sont nulles à p=1 bar et 25°C
parce que
le ΔG°f[X] d’un élément dans son état standard est nul par définition à p=1 bar et 25°C
D
Une réaction est à l’équilibre si le ΔGrxn =0
parce que
si ΔG°rxn = 0 alors Kéq = 1
A et B, mieux B car causalité indirecte
L’orbitale 2s de l’atome d’oxygène est plus stabilisée par son noyau que celle de l’atome de fluor
parce que
le fluor est plus EN que l’oxygène
D
