Questions E Flashcards
A = 2 phrases correctes et liées B = 2 phrases correctes et non liées C = 1ère phrase correcte, 2ème fausse D = 1ère phrase fausse, 2ème correcte E = 2 phrases fausses
La ΔH°f [NO2(g)] est nulle à 25°C
parce que
NO2 est à l’état gazeux à 25°C
D (car NO2 n’est pas un élément, c’est une molécule)
L’entropie de formation S°f [N2(g)] est nulle à 25°C
parce que
N2 est un élément dans son état standard à 25°C
D
ΔH°rxn indique la chaleur absorbée ou dégagée par une réaction à pression constante
parce que
ΔH°rxn est le bilan des ΔH°f des produits et des réactifs
A
La ΔH°f [X] est nulle, si X est un élément pris dans son état standard
parce que
l’entropie Sf°[X] est nulle à 0°C
C
Le sang est une solution tampon
parce que
le couple acide/base H2CO3/HCO3- maintient la solution à pH 7.4
A
Lorsqu’un acide AH libère un proton, il s’agit d’une réaction acide-base
parce que
la base résultante A- est chargée négativement
B
Un cation ou un anion s’entoure d’un ligand dans une réaction de complexation
parce que
la stabilité de l’ensemble est plus grande
A
Dans une pile de concentration au potassium, lorsque le potentiel chimique μK+ est égal dans les deux compartiments α et β, la différence de potentiel entre les 2 compartiments est nulle
parce que
dans le cas d’une pile de concentration si μK+^α = μK+^β, alors les potentiels électrochimiques des 2 compartiments sont aussi égaux
A (si c’est μ°K, la réponse est E)
Le E°(ox/red) est propre à un couple ox/red mais varie avec la température
parce que
une variation de la température engendre souvent un déplacement de l’équilibre
D
Le E(ox/red) d’un couple ox/red est invariable
parce que
E est une fonction d’état
D (avec le 0 il est bien invariable)
Dans une pile de concentration au potassium, lorsque le potentiel chimique standard (μ°K) est égal dans les deux compartiments, la différence de potentiel entre les 2 compartiments est nulle
parce que
le potentiel électrochimique est une fonction des concentrations des 2 compartiments
E
Un oxydant se réduit et son nombre d’oxydation diminue
parce que
un oxydant donne des électrons à un autre atome ou ion
C
Le principe d’Heisenberg montre que l’atome de Bohr est un modèle erroné
parce que
dans ce modèle, on peut connaître l’orbite et la vitesse de l’électron
A
L’absorption d’un photon par un atome fait passer un électron sur une orbitale plus proche du noyau
parce que
la lumière visible absorbée par un atome le stabilise
E
La méthode d’absorption atomique se base sur les énergies des orbitales atomiques pour identifier les atomes
parce que
l’énergie d’une orbitale atomique est propre à un atome
A
L’énergie de l’orbitale atomique 2s de l’oxygène n’est pas la même que l’orbitale 2s du fluor
parce que
le fluor est plus électronégatif que l’oxygène
B
Un moment dipôle permet de créer des solides
parce que
à une températures suffisamment basse les interactions de Van der Waals sont plus fortes que l’agitation thermique
A
Les interactions interatomiques jouent un rôle important dans un gaz réel
parce que
elles diminuent la pression du gaz par rapport à la loi des gaz parfaits
A
Un catalyseur accélère une réaction chimique
parce que
il modifie l’énergie entre l’état de transition et les réactifs
A
Une réaction d’ordre 1 signifie qu’à l’état de transition de la RDS, on trouve un seul réactif
parce que
l’ordre global d’une réaction simple est une indication du nombre de réactifs et l’implication des réactifs dans l’étape cinétiquement déterminante
A
La capacité calorifique CP d’une protéine augmente lors de sa dénaturation
parce que
le nombre de degré de liberté augmente
A
Lorsque le potentiel chimique de la substance gazeuse est égale au potentiel chimique de la substance liquide, le système est à l’équilibre liquide-vapeur
parce que
la loi de Raoult est pA =xA pA*
B
