Questions Chapitre 2 Flashcards
Électrons de valence (1)
se trouvent dans le dernier niveau d’énergie/couche d’un atome;
Notation de Lewis
consiste à entourer le symbole d’un élément par des points; chaque point représente un électron de valence;
max de 2 électrons par côté.
Monoatomique
Un ion formé d’un seul atome
Polyatomique
un ion composé d’un groupe d’atomes
Numero D’oxydation
représente le nombre de charge qu’aurait un atome dans une molécule (ou dans un composé ionique) si les électrons étaient complètement transférés
Formule empirique
est la formule d’un composé ionique qui indique le plus petit rapport entre les ions positifs et les ions négatifs dans les cristaux
Formule moléculaire
est la formule chimique d’une substance moléculaire qui indique le nombre exacte d’atomes présents dans une molécule.
Composé covalents
lorsque les atomes des non-métaux partagent des électrons, forme des molécules
Ions polyatomiques
ions qui contiennent 2 atomes ou plus, page 2 tu tableau périodique.
Liaison ionique
une sorte de liaison qui TRANSFERT des électrons
Liaison covalentes
une sorte de liaison qui PARTAGE des électrons
3 PROPRIÉTÉS DES LIAISONS MÉTALLIQUES
- conductivité;
- malléabilité et ductilité;
- points de fusion et d’ébullition
Électrons de valence (2)
permettent aux atomes de former des composés;
Électrons de valence (3)
influencent directement le comportement chimique des éléments;
Électrons de valence (4)
sont responsables des propriétés chimiques des éléments, en particulier de la réactivité chimique;
