Quantité de matière

Question 1

Nombre d’Avogadro

Conversion en mole

Answer 1

6.02x10^23 Na

1 mol

Question 2

Masse molaire atomique

Mesure

Answer 2

Il s’agit de la masse d’une mole d’atome de cette élément.

g.mol^-1

Question 3

Masse molaire moléculaire.

Mesure

Answer 3

Il s’agit de la somme des masses molaires atomique présent dans la molécule.
g.mol^-1

Question 4

Masse molaire atomique d’un ion.

Answer 4

Identique à celui de son atome.

Question 5

Formule quantité de matière d’un corps pur.

Answer 5

n = m/M

n : mole
m : masse en gramme ( g )
M : masse molaire atomique ( g.mol^-1 )

Question 6

Formule volume molaire d’un gaz.

Answer 6

n = V/Vm

n : mole contenue dans V ( mol )
V : Volume en ( m^3 )
Vm : Volume molaire ( L.mol^-1 )

Question 7

Formule Volume molaire ( Vm ) loi des gaz parfaits.

Answer 7

Vm = R*T/P

Vm : Volume molaire ( L.mol^-1 )
R : Constante gaz parfait ( 8.31 J.mol^-1.K^-1 )
T : Température en Kelvin ( K )
P : Pression en Pascale ( Pa )

Question 8

Conversion 1m^3 en Litre

Answer 8

1m^3 = 1000L

Question 9

Conversion degré Celsius en Kelvin

Answer 9

Kelvin = Celsius + 273

Question 10

Volume molaire gaz condition dite habituelle

Answer 10

22.4 L.mol^-1

Question 11

Formule volume molaire d’un liquide.

Answer 11

Vm = M/p

Vm : Volume molaire en ( m^3 )
M : Masse molaire moléculaire en ( Kg.mol^-1 )
p : Masse volumique ( Kg.m^-3 )

Question 12

Formule masse volumique liquide.

Answer 12

p = m/V

p : Masse volumique en ( kg.m^-3 )
m : masse en ( Kg )
V : Volume en ( m^3)

Question 13

Formule densité d’un corps

Answer 13

d = p/p(ref)

d : Densité ( sans unité )
p : Masse volumique en ( kg.m^-3 )
p(ref) : Masse volumique de l’eau ( 1000kg.m^-3 )

Question 14

Formule Concentration Molaire

Answer 14

[A] = n/V

[A] = Concentration molaire d'une espèce chimique dans la solution ( mol.L⁻¹)
n = Nombre de mole de l'espèce chimique ( mol )
V = Volume de la solution ( L )