QI- Ácidos Flashcards
Qual ligação está presente nos ácidos?
Ligação covalente
Qual comportamento dos ácido na água?
Ele ioniza e libera H+
Quais as principais propriedades dos ácidos?
Sabor azedo
- Conduzem corrente em solução aquosa
- pH<7 a 25⁰C
- Neutralizam as bases
Como ácidos e bares modificam a cor da fenolftaleína?
base: rosa
ácido: incolor
Qual a classificação quanto ao número de oxigênios ?
Oxiácido: com oxigênio
Hidróxido: sem oxigênio
Qual a classificação quanto a volatilidade?
Voláteis (baixo Pe): hidróxidos
Fixos (alto Pe): oxiácidos
Dê exemplos de ácidos voláteis.
HCN - cianeto- câmara de gás
H2S- peixe podre
Por que oxiácidos tendem a ser fixos?
Por possuírem H e 0, fazem ligação de oxigênio, que são mais fortes, logo, mais difícil de quebrarem.
Qual a classificação quanto ao número de hidrogênios ionizáveis ?
1 H+ → monoácido
2 H+ → diácido
3+ H+ → poliácido
Como definir os hidrogênios ionizáveis em ácidos?
Nos hidrácidos todos os hidrogênios são ionizáveis.
Nos oxiácidos só são ionizáveis os hidrogênios ligados ao oxigênio.
Quantos H+ H2PO3 libera?
2 H ionizáveis, diácido
Quantos H+ H2PO2 libera?
1 H+, monoácido
Como ácidos orgânicas se comportam em relação a H ionizáveis?
Liberam o H da hidroxila, presente na carboxila
O que é a força de em ácido?
Capacidade que um ácido tem de liberar H+
Como se define a força de um ácido?
Quanto mais a quantidade de íons liberados , maisor a força, e vice-versa
como se define a constante de ionização?
𝛂= n⁰ partículas ionizadas ×100
n⁰ de partículas dissolvidas
Como se definem os ácidos a partir do 𝛂?
𝛂 > 50% → Forte
5% < 𝛂 < 50% → Moderado
𝛂 < 5% → Fraco
como se relaciona a força dos ácidos com [íons], Condutividade elétrica e pH?
força +
[íons] +
𝛂 +
Condutividade elétrica +
pH -
Quais são as regras práticas para determinação de força de hidróxidos?
Fortes: HCl, HBr, HI.
Moderado: HF
Fracos: demais
Entre os hidróxidos fortes, qual mais forte e por quê?
Menor átomo principal → mais eletronegativo → atrai o H com mais força → ligação mais forte → ácido mais fraco.
HI > HBr > HCl > HF
Quais são as regras práticas para determinação de força de oxiácidos?
Δ= n⁰ de oxigênios - n⁰ de H ionizáveis
Δ = 0 → fraco
Δ = 1 → moderado
Δ = 2 ou 3 → forte
Entre HClO, HClO2, HClO3, HClO4, qual mais forte?
Quanto mais O na ponta, mais positivo fica o H, e mais fácil de arrancá-lo.
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
Apresente o caso do H2CO3
É instável, produz poucos íons, logo, é fraco
H2CO3 → H2O + CO2
Quais são os graus de ionização dos ácidos ?
Orto - ácido normal
Meta - o ácido perde 1 H2O - desidratação intramolcular.
Piro -2 ácidos iguais perdem 1 H2O (cada) para se unirem
