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unam examen > Q.2.Agua > Flashcards

Q.2.Agua Flashcards

1
Q

Ángulo entre el oxígeno y el hidrógeno en el H20

A

104.5°

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Q

Enlace en el H2O

A

Enlace covalente

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3
Q

Moléculas que forman un puente de hidrógeno

A

El hidrógeno de una molécula y el oxígeno de otra

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4
Q

Elemento que atrae los electrones compartidos con más fuerza en el H2O

A

Oxígeno

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5
Q

Donde se presentan los puentes de hidrógeno

A

Cuando los hidrógenos se unen con elementos electronegativos como el oxígeno, el nitrógeno y el flúor.

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6
Q

Propiedades físicas del agua (5)

A
  • Liquida, incolora, inodora e insípida
  • Punto de congelación en 0°
  • Punto de ebullición en 100°C
  • Densidad de 1g/ml a 4°C
  • Capacidad calorífica de 4.18 J/g*C
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7
Q

Bajo que presión el agua tiene un punto de congelación de 0°C

A

760 mm de Hg

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8
Q

Propiedades químicas del agua (4)

A
  • Buen disolvente para reacciones acido-base
  • Fuente principal de la preparación del H2
  • Reacciona con óxidos solubles de los no metales para formar soluciones alcalinas
  • Reacciona con los óxidos solubles de los no metales para formar soluciones ácidas
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9
Q

¿Cómo identificar la contaminación del agua?

A

Por su sabor, olor o aspecto. Pruebas quimicas aveces

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10
Q

¿De donde proviene la contaminación del agua? (5) (general)

A

Descarga en vías acuaticas, fugas de fosas sépticas, terrenos de alimentación, tierras de relleno sanitario y drenajes ácidos de minas.

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11
Q

Lo que contiene la contaminación del agua (6) general o lo que trae pues

A
  • minerales disueltos
  • desechos humanos
  • compuestos químicos
  • materia suspendida
  • arcilla
  • arena
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12
Q

Que son los contaminantes físicos del agua (6)

A

Algúnos naturales pero también sustancías sintéticas, espumas, residuos oleaginosos y el calor como resultado del humano

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13
Q

Cómo se ve la contaminación física y como afecta (del agua)

A

Se sedimentan en el suelo o flotan en la parte superior del agua, interfieren con la vida animal.

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14
Q

Contaminantes biológicos

A

Bacterias y virus que provocan enfermedades, algas y otras plantas acuáticas

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15
Q

Enfermedades que producen los contaminantes biológicos

A

La tifoidea, la disentería, la hepatitis y el cólera

Dien que en hepcotif te enfermas

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16
Q

De donde vienen los contaminantes químicos

A

De descargas domésticas, agrícolas e industriales

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17
Q

Que son los contaminantes químicos

A

Compuestos orgánicos e inorgánicos dispuestos o dispersos

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18
Q

Que desechos ácidos, bases y gases tóxicos contaminan químicamente (ejemplos)

A

Desechos de ácidos, bases y gases tóxicos disueltos como dióxido de azufre, amoniaco, sulfuro de hidrógeno y cloro.

Amosulfhidro Dioxaz ni con cloro se quita

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19
Q

Porque son peligrosos los ácidos en el agua (contaminación)

A

Pueden ser mortales para la vida acuática y originan la corrosión de metales y concreto

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20
Q

¿Que sales contaminan químicamente? (5)

A

Sales metálicas como
- cloruros
- sulfatos
- nitratos
- fosfatos
- carbonatos

Mi CLOn con muhco frio, SULFio muhcos NITRatos por FOSForos ni CARBón

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21
Q

¿De donde vienen los contaminantes ácidos, bases y gases del agua? (7)

A
  • desechos de animales
  • procesamiento de alimentos
  • desechos de mataderos
  • compuestos químicos industriales
  • solventes
  • aceites
  • pesticidas.

Gases: animalitos se los hechan

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22
Q

Características de las bases (5)

A
  • Sustancias con aspecto jabonoso
  • Propiedades cáusticas
  • Solubles en agua
  • Conductoras de la electricidad
  • Cambian el papel tornasol rojo a azul.
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23
Q

Características de los ácidos

A

Sustancias de sabor agrio, corrosivas con el metal y papel, solubles en agua y conductoras de electricidad, cambian el papel de tornasol azul a rojo

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24
Q

Teoría de Arrehnius de ácidos y bases

A

Ácidos: Se disocia en iones H+
Bases: Se disocia en iones OH-
Anfótera: Ni ácido ni base

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25
Q

Teoría de Brönsted-Lowry de ácido y bases

A

Ácidos: Pierden protones H+ y se obtiene base conjugada
Bases: Aceptan protones H+ y se obtiene ácido conjugado

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26
Q

Teoría de Lewis de ácido y bases

A

Ácidos: pueden aceptar un par de protones
Base: Pueden ceder un par de electrones

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27
Q

Ejemplos de ácidos de Lewis

A

BF3, BCl3

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28
Q

Ejemplos de bases de Lewis

A

NH3, OH-

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29
Q

Ácido fuerte

A

Se ioniza en iones de hidrógeno, su base conjugada es débil. pH 1-3

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30
Q

3 ejemplos de ácidos fuertes

A

H2SO4 (ácido sulfurico) , HNO3, HCl (ácido clorídrico)

31
Q

Ácido débil

A

No se ioniza fácilmente, base conjugada fuerte, pH 4-6.9

32
Q

2 Ejemplos de ácido débil

A

H2CO3,CH3COOH (ácido acético)

33
Q

Base fuerte

A

Se ioniza fácilmente en iones OH-, su ácido conjugado es débil, pH 12-14

34
Q

2 ejemplos de bases fuertes

A

KOH, NaOH

Kriptón porque superman da estabilidad al mundo yk?

35
Q

Base débil

A

No se ioniza fácilmente, ácido conjugado es fuerte, pH 8-11

36
Q

2 ejemplos de base débil

A

NH4OH, Fe(OH)3

FEOH no tener estabilidad no?

37
Q

Sales ácidas

A

Se forman por la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido, o una base intermedia de la teoría de Lowry

37
Q

1 ejemplo de sales ácidas

A

NaHCO3 (bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio)

Toxico cuando te dicen BullShit

38
Q

1 ejemplo de sales básicas

A

Al (OH)SO4 (sulfato básico de aluminio)

Lo basico en la cocina

39
Q

Sales básicas

A

Cuando los oxhidrilos (OH) no han sido reemplazados en su totalidad por radicales ácidos

40
Q

Potencial de hidrógeno (pH)

A

Concentración de iones H+ en una solución

41
Q

Formula de el pH

A

pH = -log[H+] = -log[H3O+]

42
Q

Entre más alto el pH…

A

… más básica la sustancia

43
Q

Anaranjado de metilo (ácido-base)

A

De rojo a amarillo

Por que de eso se compone

44
Q

Tornasol (ácido-base)

A

De rojo a azul

45
Q

Azul de bromotimol (ácido-base)

A

De amarillo a azul

AA bro

46
Q

Fenolftaleína (ácido-base)

A

De incolora a rosa

47
Q

Disociación

A

Separación de iones ya presenten en un compuesto iónico a medida que sus cristales se dividen durante el proceso de disolución

48
Q

Ionización

A

Formación de iones por medio de una reacción química de un compuesto molecular con el disolvente.

49
Q

Electrólisis

A

Proceso en el que mediante el paso de electricidad existe una reacción química que rompe compuestos

50
Q

Electrolito

A

Sustancia que forma una solución conductora de electricidad

51
Q

Electrolito fuerte

A

Electrolito que permite un flujo de corriente eléctrica fuerte

52
Q

Ejemplos de electrolitos fuertes (4)

A
  • Hidróxido de sodio
  • Ácido clorhídrico
  • Ácido nítrico
  • Cloruro de sodio
53
Q

Electrolitos débiles

A

Electrolitos que generan iones en agua en un a cantidad pequeña

54
Q

Ejemplos de electrolitos débiles (3)

A
  • Amoniaco
  • Ácido acético
  • Etanoico
55
Q

Ejemplos de no electrolitos (3)

A
  • Agua pura
  • Alcohol
  • Gasolina
56
Q

Soluciones

A

Estan compuestas por un disolvente y uno o más solutos

57
Q

Disolvente

A

En mayor proporción en una solución

58
Q

Soluto

A

En menor proporción en una solución, considerado como una dispersión de moléculas en el disolvente.

59
Q

Fórmula del porcentaje de solución

A

% = (soluto/solución) x 100

60
Q

Molaridad

A

Concentración molar o el número de moles de soluto en un litro

61
Q

2 formulas de molaridad

A

1) numero de moles / litro de solución
2) masa / (peso molecular * volumen)

62
Q

pH de la sangre

A

7.5 de pH

63
Q

¿Qué es un óxido?

A
  • Terminan con O
  • Tienen dos elementos
  • No metal/metal + oxógeno.
64
Q

¿Qué es un ácido? (composición)

A
  • Empiezan con H
  • Hidrácido (no metal)
  • Oxiácido (nometal + oxígeno)
65
Q

Factor estructural que determina el punto de ebullición y la capacidad calorífica del agua

A

Los puentes de hidrógeno

66
Q

¿Qué es la tensión superficial?

A

Comportamiento de superficie membranosa elástica en la superficie del agua, pas apor los puentes de hidrógeno.

67
Q

Estado líquido a solido

A

Solidificación

68
Q

Formula de grados C a Kelvin

A

Tk= C° - 273.15

69
Q

Exelentes conductores eléctricos en agua

A
  1. NaOH (hidróxido de sodio)
  2. KOH (hidróxido de potásio)
  3. LiOH (hidróxido de litio)
70
Q

La mayor cantidad de pH que puede tener una sustancia

A

14 omg

71
Q

Entre mayor concentración de iones OH- (hidroxilos) entonces el pH…

A

aumenta.

72
Q

Qué es una solución Buffer

A

Mezcla homogénea formada por iones de un ácido débil y su base conjugada para evitar cambios drasticos de pH

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