Q1 Flashcards

1
Q

De que depende o potencial químico de qualquer substância?

A

potencial elétrico, osmótico, matricial, de pressão e gravitacional

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Q

Como é comummente designado o potencial químico da água?

A

Pot hidrico

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3
Q

Quais são os dois tipos básicos de movimentos de moléculas e iões?

A

FLuxo massa e difusão

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4
Q

Qual é a força motriz do fluxo em massa?

A

Grad de pressão

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5
Q

força motriz da difusão?

A

Gradiente eletroquímico (gradiente de concentração e elétrico).

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6
Q

diferença: difusão e osmose?

A

movimento molécula ou ião de acordo com o seu gradiente eletroquímico

osmose = ao movimento líquido da água através de uma membrana seletivamente permeável

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7
Q

dif: difusão e diálise

A

difusão movimento molécula ou ião de acordo com o seu gradiente eletroquímico

diálise = movimento líquido de solutos através de uma membrana seletivamente permeável

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8
Q

exemplo de osmose e diálise.

A

embebição das sementes
hemodialise / dif de O2 pela membrana

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9
Q

o mov do liquido/ solutos é na direção

A

+ pressão sobre o líquido -> local - pressão exercida sobre o líquido

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10
Q

fórmula quantifica a taxa de fluxo / difusão; identifique os componentes da fórmula.

A

Taxa de fluxo = Gradiente de Pressão/ Resistência = (pi r4 /8n) (ΔΨp /Δx)
pi - Constante matemática
r - Raio do orifício de saída e
Δx - Comprimento do tubo de saída
ΔΨp – Gradiente do potencial de pressão
n - Viscosidade do líquido

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11
Q

De que fatores depende o potencial hídrico

A

potenciais de pressão, osmótico, matricial e gravitacional
água é neutra -> pot eletrico=0

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12
Q

temperatura afeta o potencial químico das substâncias?

A

entropia = medida dispersão de energia

variação de temp -> mudança mov iões = E livre
a E livre de uma substancia é o seu potencial quimico

+ temp -> + Elivre

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13
Q

potencial hidrico

A

Ψ = u - u0 / Va

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13
Q

mesma temperatura que fórmula identifica os componentes do potencial hídrico

A

Ψ = Ψp + m+ o+g

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14
Q

que unidades se expressa o potencial hídrico?

A

mede-se em unidades de pressão

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15
Q

segunda lei da termodinâmica com o fluxo em massa, a difusão, a osmose e a diálise.

A

2ª lei ->sistema tende a atingir o estado de maior entropia e de menor energia livre

difusão:
partícula mov de local + energia livre -> local - energia livre
o seu potencial químico é + para um local onde o seu potencial químico é -

16
Q

valores dos potenciais

A

Ψo = 0/-
p = +/0/-
g = +/0/-
m = 0/-