PSP, Trendy

Question 1

Def PSP

Answer 1

Grafické znázornění periodického zákona

Question 2

Periodický zákon

Answer 2

• Mendělejev (1869)
• chemické a mnohé fyzikální vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonových čísel
• univerzálnost vlastností je dána el. konfigurací valenční sféry

Question 3

Elektronegativita

Answer 3

Míra schopnosti atomů přitahovat el. účastnící se chem. vazby

• vyšší hodnotu mají prvky, které vznikem anionu dosáhnou el. konfigurace následujícího vzácného plynu

Question 4

Elektronegativita v PSP

Answer 4

Nejvyšší v pravo nahoře

Question 5

Atomový poloměr

Answer 5

=Velikost atomu
- Různé mechanické měření atomu
- kovový poloměr
- kovalentní
- iontový
Problém ?? Muže jít o velikost volného atomu nebo velikost atomu vázaného v molekule

Question 6

Atomový poloměr v PSP

Answer 6

Nejnižší z leva dolů, z důvodu že v el. obalech přibývají další slupky.
Z leva do prava, neboť u atomu s větším počtem el. jsou el. držený větší silou, která je stlačena do menšího objemu

Jde také o stínění elektronů

Question 7

Ionizační energie

Answer 7

= E za potřebí k vystřelení elektronu z atomu (el. obalu)
- vždy kladná

Question 8

Ionizační energie v PSP

Answer 8

• větší z leva do prava. Větší ze sdola v pravo nahoru
• atomy s velkým počtem vnějších el. potřebuji k ionizaci větší množství energie neboť el. ve slupkách drží silněji a jsou blíže k jádru.
  Odštěpení el. z vnějších vrstev velkych atomu je snadnější prptze se nacházejí dále od jádra.

Question 9

Elektronová afinita

Answer 9

= energie, která se uvolní při přidání el. do el. obalu a vzniká anion

• stoupá s protonovým čísel

Question 10

Elektronová afinita v PSP

Answer 10

Nejvyšší z levého dolního rohu do prava nahoře. Se sdola z leva nahoru

Question 11

Efektivní náboj Zeff

Answer 11

Ve více elektronovém systému je kladný náboj jádra částečně odstínen ostatními elektrony.
Náboj, který na el. působí se nazývá efektivní náboj jádra.
Zeff = Z - S (stínící konstanta)

Question 12

Iontový poloměr

Answer 12

= velikost iontu v krystalové mřížce
Kation je menší než neutrální atom a anion ne větší než neutrální atom. V rámci periody se kationty zmenšují.

Question 13

Pokud má přechodný kov nesparovany elektron v d orbitalech bude :

Answer 13

• Paramagneticky ( látky, které vnější pole zesilují proto jsou slabe přitahovány) (Pt, Cr, Mn)
• Feromagneticky ( látky, kter se daji trvale zmagnetizovat) ( Fe, Co, Ni)

Question 14

Pokud má přechodný kov elektrony v d orbitalech spalované bude :

Answer 14

Diamagnetiky ( látky vnější pole zeslabuji, proto jsou slabé odpuzovány) (Cu, Au, Ag)

Question 15

Stínění elektronů

Answer 15

Čím více elektronu, tím větší stínění —> menší velikost