Prøve i kapittel 3 og 4 Flashcards
Hva er et grunnstoff?
Et grunnstoff er et stoff som ved konvensjonelle kjemiske metoder ikke kan adskilles i flere stoffer. Et grunnstoff består av bare én type atomer. Det betyr at alle atomer i et grunnstoff har samme atomnummer, det vil si samme antall protoner i atomkjernen. Atomene kan være av ulike isotoper, altså med forskjellig antall nøytroner og forskjellig atommasse, men de kjemiske egenskapene bestemmes i hovedsak av protontallet.
Grunnstoffene er svært ulike i sin form og beskaffenhet. Til grunnstoffene hører stoffer som spiller en viktig rolle i naturens prosesser, for eksempel hydrogen, oksygen, nitrogen og karbon. Til grunnstoffene hører også materialer som jern, kobber, sølv, gull og platina. Noen grunnstoffer er derimot sjeldne.
Hva er et atom?
Et atom er den minste mengden av et grunnstoff. Alt stoff består av atomer.
Atomet er bygd opp av en kjerne som igjen er bygd opp av protoner, og nøytroner. Disse er igjen bygd opp av kvarker. Rundt kjernen har atomet ei «sky» av elektroner. Atomkjernen er udelelig ved kjemiske reaksjoner. Men protoner eller nøytroner kan rives laus fra kjernen dersom atomet bombarderes utafra med ulike partikler. Atomkjerner av noen grunnstoff kan også endre seg uten påvirkning utafra. Det skjer gjennom radioaktive prosesser (se artikkelen om grunnstoffomdanning). Protonene i kjernen har positiv elektrisk ladning og nøytronene har nøytral ladning. Derfor har atomkjernen positiv ladning. Elektronene har derimot negativ elektrisk ladning.
Hva er en atomkjerne?
Atomkjernen er bygd opp av positivt ladde protoner og elektrisk nøytrale nøytroner, partikler som en under ett kaller nukleoner. De er omtrent like tunge. Antallet protoner bestemmer kjernens elektriske ladning og dermed hva for et grunnstoff atomet tilhører. Antallet protoner er lik atomnummeret i grunnstoffenes periodesystem.
Kjernen i forskjellige atomer av et grunnstoff kan inneholde et varierende antall nøytroner. Dette fører til at et grunnstoff kan opptre som forskjellige isotoper. Isotopene av et grunnstoff har samme kjemiske egenskaper. Men fordi massetallet er forskjellig, vil enkelte fysiske egenskaper være ulike. Isotoper beskrives gjerne med massetallet i hevet skrift foran grunnstoffets atomsymbol. For eksempel skrives den vanligste isotopen av grunnstoffet karbon slik: 12C (uttales «C tolv» eller «karbon tolv»). Massetallet 12 betyr at i tillegg til de seks protonene som finnes i alle karbonatomer, er det her seks nøytroner i kjernen.
Hva er et elektronskall?
Et elektronskall beskriver energien som et elektron i et atom har. Hvert elektronskall har plass til et bestemt antall elektroner og karakteriseres ved et såkalt kvantetall.
Hvilke partikler finnes i et atom?
Atomet er bygd opp av en kjerne som igjen er bygd opp av protoner, og nøytroner. Disse er igjen bygd opp av kvarker. Rundt kjernen har atomet ei «sky» av elektroner.
Hvilke partikler er i atomkjernen og hvilke er i skallene rundt kjernen?
Atomet er bygd opp av en kjerne som igjen er bygd opp av protoner, og nøytroner. Disse er igjen bygd opp av kvarker. Rundt kjernen har atomet ei «sky» av elektroner.
Hva er en modell?
En vitenskapelig modell som beskriver hvordan atomer er bygget opp og hvilke egenskaper de har.
Atomteori har utviklet seg fra en beskrivelse av atomer som harde kuler uten indre struktur til den nåværende kvantemekaniske modellen hvor atomer er bygget opp av elementærpartikler (elektroner og kvarker).
Hva er skallmodellen? Hvilke fordeler og ulemper har skallmodellen?
Skallmodellen kommer fra Niels Bohrs opprinnelige atommodell, hvor man forestilte seg elektronene som partikler som beveget seg i atomet som planeter i et solsystem, og hvor man mente at de la seg i lag eller skall utenpå hverandre.
Etter moderne kvantefysisk oppfatning tillegger man ikke elektronene slike faste baner, men betegnelsen elektronskall brukes fremdeles for å beskrive deres energitilstand.
En ulempe med skallmmodellen er at den bare gir et sterkt forenklet bilde av kjernen.
En fordel er likevel at enkelheten i den har gjortskallmodellen viktig
Hva er elektronskymodellen? Hvilke fordeler og ulemper har den?
Elektronskymodellen er videre utviklingen av skallmodellen, som mener å kunne forklare bedre atomenes egenskaper. Ved å bruke en skymodell som viser hvordan elektronene bever seg rundt kjernen.
Hvilke ladninger har de ulike partiklene i atomet og hvordan påvirker dette atomets egenskaper?
Protoner: Positive
Nøytroner: Nøytrale
Elektroner: Negative
Hvordan fyller atomene skallene sine?
Atomer reagerer for å oppfylle åtteregelen
Hvor mange elektroner er det plass til i hvert skall? Hvordan påvirker det egenskapene til atomene
Første skall nærmest kjernen har plass til to elektroner, andre skall 8 elektroner, tredje skall 18 elektroner.
I de skallene som har plass til 18 elektroner, er det kun de to første og de 6 siste som er kjemisk relevant hvilket betyr at det for bindinger i praksis er 8 elektroner i hvert skall, utenom det aller første skallet.
Få elektroner i ytterste skall = veldig reaktivt, vil gi fra seg elektroner og bli positivt ladd.
Nesten åtte elektroner i ytterste skall = veldig reaktivt, vil ta opp elektroner og bli negativ.
Akkurat åtte = totalt ureaktiv. Fornøyd.
Hva er et ion?
Et ion er et atom eller en gruppe atomer som har tatt opp eller avgitt ett eller flere elektroner. Et ion har dermed alltid en elektrisk ladning, enten negativ eller positiv.
Ioner med negativ elektrisk ladning, for eksempel Cl− (klorid) eller SO42− (sulfat), har opptatt elektroner, og kalles anioner. Positivt ladete ioner, som for eksempel Na+ (natriumion) og Al3+ (aluminiumion), har gitt fra seg elektroner, og kalles kationer.
Hva er et salt?
Salter er kjemiske forbindelser som er bygget opp av ioner. Salter har i alminnelighet høyt smeltepunkt og kokepunkt.
Det vi kaller for salt i dagligtale, som også kalles bordsalt, er et salt med kjemisk formel NaCl.
Hva er en ionebinding? Gi et eksempel.
Ionebinding er den kjemiske bindingen mellom to ioner med motsatt ladning. I salter er det ionebinding.