Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemi 1 > Prov 1 > Flashcards

Prov 1 Flashcards

1
Q

Saltsyra (1p)

A

HCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Regler? (8p)

A
  • 60,0
  • Är formeln BALANSERAD?
  • Blir något DIMERER?
  • Är ENERGIN på rätt plats?
  • Är H2O på rätt plats?
  • Är PARENTESERNA på rätt plats?
  • Finns det SLGQ?
  • Är något en ÖVERGÅNGSMETALL?
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Vilka är de tre aggregationsformerna, vilken har mest energi, och varför? (4p)

A
  • Fast (s), vätska (l) och gas (g).

- Gas, eftersom partiklar alltid är i rörelse och energin ökar med temperaturen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Vad påverkar komprimeringsförmågan? (2p)

A
  • Hur tätt partiklarna i ämnet redan är packade.

- Ju större avstånd, desto lättare går de att komprimera.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Hur sitter partiklarna i de tre aggregationsformerna? (4p)

A
  • Fasta ämnen håller sin form och partiklarna är tätt packade och vibrerar i sina lägen utan att kunna ta sig loss.
  • Flytande ämnen har behållarens form och partiklarna kan förflytta sig men inte helt frigöra sig från varandra.
  • Ämnen i gasform fyller hela behållaren och partiklarna är fria från varandra samt har hög fart.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Vad är reaktionsformeln för vatten som smälter? (1p)

A

H2O (s) + energi —> H2O (l)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Vad är sublimering? (3p)

A

När ett ämne övergår direkt från fast- till gasform, eller tvärtom, utan att först smälta, tex CO2.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Vad kännetecknar en period i det periodiska systemet? (2p)

A
  • De horisontella raderna.

- Ämnen i samma period har samma antal elektronskal.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Vad kännetecknar en grupp i det periodiska systemet? (3p)

A
  • De vertikala kolumnerna.
  • Ämnen i samma grupp har samma antal valenselektroner.
  • Ämnen som ligger under varandra har liknande egenskaper.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Vilka grupper är huvudgrupper? (1p)

A

Grupp 1-2 samt grupp 13-18.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Vad är ett grundämne? (1p)

A

Ett ämne som består av ett slags atomer.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Vilka ämnen är dimerer? (4p)

A

Syre, kväve, väte samt halogenerna.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Vad innebär metallkaraktär? (2p)

A
  • Metallglans.

- Leder ström och värme.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Vad kännetecknar halvmetaller? (1p)

A

De har metallglans men leder inte ström.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Vad kännetecknar alkalimetaller? (3p)

A
  • Ämnena i grupp 1, förutom väte.
  • De har lika egenskaper.
  • De reagerar med vatten olika starkt, vilket skapar vätgas och en knall.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Vad kännetecknar alkaliska jordartsmetaller? (2p)

A
  • Ämnena i grupp 2.

- De är mindre reaktiva än alkalimetaller.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Vad kännetecknar halogener? (3p)

A
  • Ämnena i grupp 17.
  • De finns inte fritt i naturen, eftersom de är reaktiva.
  • De bildar dimerer.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Vad kännetecknar ädelgaser? (4p)

A
  • Ämnena i grupp 18.
  • De är inte reaktiva, eftersom de har ädelgasstruktur.
  • De avger typiskt ljus när exciterade elektroner återgår till grundtillståndet.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Vilka är elementarpartiklarna, och vilken elementarladdning har de? (3p)

A
  • Protoner (+)
  • Neutroner (=)
  • Elektroner (-)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Vad består atomkärnan av? (5p)

A

Neutroner och protoner, i alla ämnen förutom 1H, som utgör nästan all atommassa och gemensamt kallas för nukleoner, vars antal beräknas med masstal A = Z (p) + N (n).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Vad är atommassa? (2p)

A
  • Medelvärdet av atommassorna för grundämnets alla atomer i den naturliga isotopblandningen.
  • Universella atommassenheten u (1/12 C) = M.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Vad kännetecknar elektronfördelningen? (2p)

A
  • Den styr ämnets kemiska egenskaper.

- Ju längre ut en elektron är, desto högre energi har den.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Hur många elektroner kan det finnas i respektive elektronskal: K, L, M och N? (4p)

A
  • K = 2
  • L = 8
  • M = 18
  • N = 32
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

I vilken ordning fylls elektronskalen på? (1p)

A

K2, L8, M8, N2, M10, N etc.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Vad innebär det att en atom är i sitt grundtillstånd? (1p)

A

Elektronerna är på lägsta möjliga energinivå.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Vad innebär det att en atom är i exciterad tillstånd? (2p)

A
  • Minst en elektron har högre energi än i grundtillståndet och lyfts till en högre energinivå.
  • Atomen är instabil och elektronen faller snabbt tillbaka, direkt eller i steg och frigör energi i form av fotoner.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Vad kännetecknar valenselektroner? (2p)

A
  • Det är elektronerna i det yttersta skalet.

- De styr ämnets egenskaper och deltar i kemiska reaktioner.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Vad kännetecknar en kemisk reaktion? (3p)

A
  • En process som kan ta upp eller frigöra energi och bilda nya ämnen (kemiska föreningar) med nya egenskaper.
  • Tex upphettning av järn och svavel vilket bildar järnsulfid, som har andra egenskaper än en blandning av ämnena.
  • Har reaktanter och en produkt.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Vad är en kemisk förening? (2p)

A
  • Molekyler som består av minst 2 olika slags ämnen som är kemiskt bundna till varandra.
  • Tex H2O.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Vad är en lösning? (5p)

A
  • Minst 2 olika rena ämnen som är maximalt blandade.
  • Ämnena behåller sina typiska egenskaper.
  • Ämnena kan separeras med lämplig metod.
  • Om någonting löses i vatten skrivs H2O över pilen (aq).
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Vad är en legering? (1p)

A

En fast lösning av metaller.

32
Q

Vad innebär en homogen lösning? (2p)

A
  • Skillnaden mellan beståndsdelarna kan inte urskiljas med blotta ögat.
  • Tex sockervatten.
33
Q

Vad innebär en heterogen lösning? (3p)

A
  • Beståndsdelarna kan urskiljas.
  • Tex mjölk och bergarter.
  • Alltid rätt.
34
Q

Vad är en katjon? (1p)

A

+

35
Q

Vad är en anjon? (1p)

A

-

36
Q

Vad är en jon? (1p)

A

En atom med fler eller färre elektroner än vanligt.

37
Q

Vad är joniseringsenergi? (3p)

A
  • Energin som krävs för att frigöra (+) en elektron från en atom.
  • Ju längre bort från kärnan elektronen är, desto mindre energi krävs och desto mer reaktiv blir atomen.
38
Q

Ammoniak (1p)

A

NH3

39
Q

Natriumhydroxid (1p)

A

NaOH

40
Q

Svavelsyra (2p)

A

H2SO4, tvåprotonig.

41
Q

Salpetersyra (1p)

A

HNO3

42
Q

Vad innebär lågt pH? (1p)

A

Få oxoniumjoner, H3O+.

43
Q

Vilket pH är surt, basiskt respektive neutralt? (3p)

A
  • Surt < 7
  • Basiskt > 7
  • Neutralt = 7
44
Q

Vilken färg har BTB surt, basiskt respektive neutralt? (3p)

A
  • Surt = Gul
  • Basiskt = Blå
  • Neutralt = Grön
45
Q

Vad är ekvivalenspunkten? (2p)

A

När substansmängden bas är ekvivalent med substansmängden syra, allt har neutraliserats.

46
Q

Vad är speciellt för oxoniumjoner och hydroxidjoner? (1p)

A

De är frätande.

47
Q

Oxoniumjon (1p)

A

H3O+

48
Q

Hydroxidjon (1p)

A

OH-

49
Q

H3O+ (1p)

A

Oxoniumjon.

50
Q

OH- (1p)

A

Hydroxidjon.

51
Q

Vad är neutralisation? (2p)

A
  • En reaktion mellan en syra och en bas som bildar vatten och ett salt.
  • OH- + H3O+ —> 2H2O + salt & OH- + H+ —> H2O + salt
52
Q

Vad en molekyl? (1p)

A

En partikel som består av minst 2 sammanbundna atomer.

53
Q

Vad är ett molekylärt ämne? (3p)

A
  • Ett ämne som består av molekyler.
  • Tex H2/NO
  • Även ämnen som består av fria atomer, som ädelgaser.
54
Q

Vad är elektronnegativitet? (2p)

A
  • Ett mått på hur starkt olika atomer attraherar elektroner.

- Ju högre tal desto bättre attraktion.

55
Q

Vad är polär kovalent bindning? (3p)

A
  • I molekyler med olika ämnen i kovalent bindning dras elektronparet/n mot atomen med högst elektronnegativitet.
  • Tex H2O
  • EN < 1.8
56
Q

Vad är kovalent bindning? (3p)

A
  • Uppstår då ickemetaller reagerar.
  • När atomer bildar en molekyl där elektroner delas rättvist i bindande elektronpar.
  • Ren kovalent: EN = 0
57
Q

Vad är en jonförening/jonbindning? (6p)

A
  • Salt.
  • Tex NaCl.
  • När ickemetaller och metaller reagerar skapas positivs och negativt laddade joner som binds i en kristall av elektrostatisk attraktion.
  • Jon > 1.8
  • Det finns inga fria elektroner i fast form så ström leds bara i smälta och vattenlösning då joner är rörliga.
  • Spröd, för böjning måste bindningarna brytas.
58
Q

Vad är metallbindning? (3p)

A
  • Joner sitter i ordnad struktur i kristaller som binds ihop av elektronmoln av delokaliserade valenselektroner som attraheras elektrostatiskt och hindrar repulsion mellan kärnor.
  • Fria valenselektroner leder ström och värme, och ju fler desto starkare bindning, hårdare metall och högre smältpunkt.
  • Seg.
59
Q

Vad är en svag syra? (2p)

A
  • Den protolyseras bara till några få % i vattenlösning.

- Tex ättiksyra.

60
Q

Vad är en stark syra? (3p)

A
  • Den protolyseras till nästan 100% i vattenlösning, alltså avger nästan allt väte.
  • Tex HCl.
61
Q

Vad är protolys? (1p)

A

När en protonövergång sker.

62
Q

Vad är protolyt? (1p)

A

Ett gemensamt namn på syror och baser.

63
Q

NH3 (1p)

A

Ammoniak.

64
Q

NaOH (1p)

A

Natriumhydroxid.

65
Q

HCl (1p)

A

Saltsyra.

66
Q

H2SO4 (2p)

A

Svavelsyra, tvåprotonig.

67
Q

HNO3 (1p)

A

Salpetersyra.

68
Q

Vad är en bas? (4p)

A

Protontagare, en partikel som tar upp protoner/vätejoner vid lösning i vatten och ger ifrån sig hydroxidjoner (OH-) som ger högt pH.

69
Q

Vad är en syra? (4p)

A

Protongivare, en partikel som ger ifrån sig protoner/vätejoner vid lösning i vatten som bildar oxoniumjoner (H3O+) och ger lågt pH.

70
Q

Vad innebär ädelgasstruktur? (3p)

A
  • En stabil atom med fullt utvecklade elektronskal.

- Atomernas strävan driver kemisk bindning.

71
Q

Vilka strategier har atomer för att uppnå ädelgasstruktur? (4p)

A
  • Uppta eller avge elektroner (metallbindning eller jonförening).
  • “Dela” på elektroner (kovalent binding eller polär kovalent bindning).
72
Q

Vad händer med massa och energi vid kemisk bindning? (2p)

A
  • Molekylen innehåller mindre energi än dess atomer i fritt tillstånd.
  • Massan är konstant.
73
Q

Namnge alla fasövergångar. (7p)

A
  • Sublimering (s-g / g-s)
  • Stelning (l-s)
  • Kondensering (g-l)
  • Smältning (s-l)
  • Kokning (l-g)
  • Avdunstning (l-g)
74
Q

Svavelsyras protolys? (1p)

A

H2SO4 + 2H2O —> SO4(2-) + 2H3O(+)

75
Q

Vad påverkar atomradien? (3p)

A
  • Atomens reaktivitet (ta eller ge elektroner).
  • Antalet elektronskal.
  • Kärnladdningen.
76
Q

Vad är atommassan för en viss isotop av ett ämne? (1p)

A

Massan, i enheten 1 u, för en atom av isotopen.

77
Q

Vad är ett grundämnes molmassa? (1p)

A

Grundämnets massa per substansmängd, med enheten 1 g/mol.

Kemi 1 (1 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions