Propriétés de l'atome et modèle atomique moderne

Question 1

En quoi consiste le principe de l’Aufbau ?

Answer 1

on construit un atome en ajoutant un proton et un électron ( ainsi qu’un nombre d’adéquat de neutrons) à l’atome précédent.

Question 2

Quelles sont les règles de remplissage des orbitales ?

Answer 2

1. (énergie) : Les électrons occupent d’abord les orbitales dont le niveau d’énergie est le plus bas (plus bas vers plus élevée)
2. (exclusion) : les nombres quantiques de 2 électrons ne peuvent être identiques (Principe d’exclusion de Pauli).
3. (symétrie) : l’arrangement le plus stable des électrons dans un sous niveau est celui qui contient le plus grand nombre de spins parallèles (règle de Hund)

Question 3

En quoi consiste la notation spdf ?

Answer 3

Elle indique le nombre d’électrons par sous-couche.
Standard : 1s2 2s2 2p3
étendue : 1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p1z
Abrégé :[ He ] 2s2 2p3

Question 4

En quoi consiste la notation des cases quantiques ?

Answer 4

Indique le nombre d’électrons et leur spin (cases).

Question 5

En quoi consiste la géographie quantique ?

Answer 5

Bloc s : Alcalin et alcalino-terreux (incluant hélium)
Bloc d : métaux de transition
Bloc p : gaz nobles, halogènes et autres
bloc f : éléments de transition interne

Question 6

Quelle est les éléments du groupe principal (z<20) ?

Answer 6

leur notation suit l’ordre de remplissage par nombre quantique principal n ainsi que l’ordre croissant d’énergie (figure 5.2)

Question 7

Quelle est la notation des éléments de transition et éléments principals ?(z>20)

Answer 7

Leur notation suit l’ordre de remplissage de croissance d’énergie.

Question 8

C’est quoi la symétrie sphérique ?

Answer 8

C’est une exception du principe de l’Aufbau. L’arrangement le plus stable de l’atome atteint lorsque les sous-niveaux sont tous occupés. La stabilité est maximale lorsque tous les électrons sont appariés (gaz noble).
Règle de Hund : L’arrangement le plus stable des électrons dans un sous-niveau est celui qui contient un plus grand nombre de spins parallèles.

Question 9

Pour les cations, il faut retirer les électrons de quelles couches ?

Answer 9

En premier, il faut retirer les électrons du dernier niveau «n» puis celui de la dernière couche «d».

Question 10

Pour les anions, il faut ajouter les électrons sur quelle couche ?

Answer 10

Sur le dernier niveau en n.

Question 11

C’est quoi le diagmagnétique ?

Answer 11

Légère force de répulsion si la substance est placée dans un champ magnétique (champ magnétique =0)

Question 12

C’est quoi le paramagnétique ?

Answer 12

légère force d’attraction lorsque la substance est placée dans un champ magnétique (champ magnétique > 0 car 1 seul électron peuple les orbitales

Question 13

c’est quoi un électron de valence ?

Answer 13

Électrons de la couche externe.
éléments de groupes principaux : électrons associés à la plus grande valeur de n
éléments de transition : ces électrons sont associés au plus grand nombre n et le niveau inférieur (n-1) si incomplet

Question 14

En quoi conssite la charge nucléaire effective (Zeff) ?

Answer 14

C’est la charge positive attractive ressentie par les électrons de valence en périphérie de l’atome (augmente de gauche à droite dans le tableau périodique)
Zeff=Z-σ
où Z = charge du noyau (protons)
σ= effet écran (nombre d’électrons de coeur)

Question 15

C’est quoi les propriétés chimiques des éléments ?

Answer 15

classification des oxydes et les éléments sont liés essentiellement par par propriétés chimiques.

Question 16

En quoi consiste le rayon atomique comme propriétés physiques des éléments ?

Answer 16

Mesure la distance entre les noyaux respectifs des atomes liés divisés en deux. Il dépend de l’environnement dans lequel se trouvent des atomes
Rayon covalent : entre les molécules de deux atomes identiques d’une même molécule
Rayon métallique : entre les noyaux de deux atomes adjacents d’un métal solide.

Question 17

Comment que le rayon atomique augmente dans le tableau périodique ?

Answer 17

Il augmente du premier au dernier élément d’une famille car il y a une augmentation d’électrons qui nécessite des niveaux d’énergie supplémentaire et plus que le n augmente, plus que les électrons de valence se retrouvent dans des niveaux d’énergie éloignés.

Question 18

Le rayon ionique pour les cations ?

Answer 18

Il est plus petit que son atome perte de la couche de valence (moins d’é)

Question 19

Le rayon ionique pour les anions ?

Answer 19

Plus gros que son atomes et plus de répulsion entre les électrons donc augmentation du volume

Question 20

Le rayon ionique pour les isotoélectroniques ?

Answer 20

Plus que Zeff augmente, plus que l’ion est petit et que les électrons sont attirés plus fortement par le noyau

Question 21

En quoi consiste l’énergie d’ionisation ?

Answer 21

Quantité d’énergie nécessaire pour enlever un électron, qui se trouve à l’état fondamental’ d’une mole d’atomes ou d’ions en phase gazeuse (plus que la distance entre l’électron et le noyau est élevé, moins que l’électron est lié.

Question 22

C’est quoi l’affinité électronique ?

Answer 22

Quantité d’énergie associée à l’ajout d’un électron à une mole d’atomes gazeux.* Plus un atome est petit plus son affinité électronique est grande en valeur absolue.
* n: plus n est grand, plus les é sont loin du noyau. La réaction est moins favorable.
* Zeff: plus Zeff est grand, plus les é périphériques sont attirés vers le noyau et la réaction sera favorable.
* Symétrie sphérique: si l’ajout d’un é augmente la symétrie sphérique, la réaction est favorable (explique anomalies).

Question 23

C’est quoi l’électronégativité ?

Answer 23

La capacité d’un atome à attirer vers lui les électrons dans une liaison chimique.km