Propriétés de l'atome et modèle atomique moderne Flashcards
En quoi consiste le principe de l’Aufbau ?
on construit un atome en ajoutant un proton et un électron ( ainsi qu’un nombre d’adéquat de neutrons) à l’atome précédent.
Quelles sont les règles de remplissage des orbitales ?
- (énergie) : Les électrons occupent d’abord les orbitales dont le niveau d’énergie est le plus bas (plus bas vers plus élevée)
- (exclusion) : les nombres quantiques de 2 électrons ne peuvent être identiques (Principe d’exclusion de Pauli).
- (symétrie) : l’arrangement le plus stable des électrons dans un sous niveau est celui qui contient le plus grand nombre de spins parallèles (règle de Hund)
En quoi consiste la notation spdf ?
Elle indique le nombre d’électrons par sous-couche.
Standard : 1s2 2s2 2p3
étendue : 1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p1z
Abrégé :[ He ] 2s2 2p3
En quoi consiste la notation des cases quantiques ?
Indique le nombre d’électrons et leur spin (cases).
En quoi consiste la géographie quantique ?
Bloc s : Alcalin et alcalino-terreux (incluant hélium)
Bloc d : métaux de transition
Bloc p : gaz nobles, halogènes et autres
bloc f : éléments de transition interne
Quelle est les éléments du groupe principal (z<20) ?
leur notation suit l’ordre de remplissage par nombre quantique principal n ainsi que l’ordre croissant d’énergie (figure 5.2)
Quelle est la notation des éléments de transition et éléments principals ?(z>20)
Leur notation suit l’ordre de remplissage de croissance d’énergie.
C’est quoi la symétrie sphérique ?
C’est une exception du principe de l’Aufbau. L’arrangement le plus stable de l’atome atteint lorsque les sous-niveaux sont tous occupés. La stabilité est maximale lorsque tous les électrons sont appariés (gaz noble).
Règle de Hund : L’arrangement le plus stable des électrons dans un sous-niveau est celui qui contient un plus grand nombre de spins parallèles.
Pour les cations, il faut retirer les électrons de quelles couches ?
En premier, il faut retirer les électrons du dernier niveau «n» puis celui de la dernière couche «d».
Pour les anions, il faut ajouter les électrons sur quelle couche ?
Sur le dernier niveau en n.
C’est quoi le diagmagnétique ?
Légère force de répulsion si la substance est placée dans un champ magnétique (champ magnétique =0)
C’est quoi le paramagnétique ?
légère force d’attraction lorsque la substance est placée dans un champ magnétique (champ magnétique > 0 car 1 seul électron peuple les orbitales
c’est quoi un électron de valence ?
Électrons de la couche externe.
éléments de groupes principaux : électrons associés à la plus grande valeur de n
éléments de transition : ces électrons sont associés au plus grand nombre n et le niveau inférieur (n-1) si incomplet
En quoi conssite la charge nucléaire effective (Zeff) ?
C’est la charge positive attractive ressentie par les électrons de valence en périphérie de l’atome (augmente de gauche à droite dans le tableau périodique)
Zeff=Z-σ
où Z = charge du noyau (protons)
σ= effet écran (nombre d’électrons de coeur)
C’est quoi les propriétés chimiques des éléments ?
classification des oxydes et les éléments sont liés essentiellement par par propriétés chimiques.
En quoi consiste le rayon atomique comme propriétés physiques des éléments ?
Mesure la distance entre les noyaux respectifs des atomes liés divisés en deux. Il dépend de l’environnement dans lequel se trouvent des atomes
Rayon covalent : entre les molécules de deux atomes identiques d’une même molécule
Rayon métallique : entre les noyaux de deux atomes adjacents d’un métal solide.
Comment que le rayon atomique augmente dans le tableau périodique ?
Il augmente du premier au dernier élément d’une famille car il y a une augmentation d’électrons qui nécessite des niveaux d’énergie supplémentaire et plus que le n augmente, plus que les électrons de valence se retrouvent dans des niveaux d’énergie éloignés.
Le rayon ionique pour les cations ?
Il est plus petit que son atome perte de la couche de valence (moins d’é)
Le rayon ionique pour les anions ?
Plus gros que son atomes et plus de répulsion entre les électrons donc augmentation du volume
Le rayon ionique pour les isotoélectroniques ?
Plus que Zeff augmente, plus que l’ion est petit et que les électrons sont attirés plus fortement par le noyau
En quoi consiste l’énergie d’ionisation ?
Quantité d’énergie nécessaire pour enlever un électron, qui se trouve à l’état fondamental’ d’une mole d’atomes ou d’ions en phase gazeuse (plus que la distance entre l’électron et le noyau est élevé, moins que l’électron est lié.
C’est quoi l’affinité électronique ?
Quantité d’énergie associée à l’ajout d’un électron à une mole d’atomes gazeux.* Plus un atome est petit plus son affinité électronique est grande en valeur absolue.
* n: plus n est grand, plus les é sont loin du noyau. La réaction est moins favorable.
* Zeff: plus Zeff est grand, plus les é périphériques sont attirés vers le noyau et la réaction sera favorable.
* Symétrie sphérique: si l’ajout d’un é augmente la symétrie sphérique, la réaction est favorable (explique anomalies).
C’est quoi l’électronégativité ?
La capacité d’un atome à attirer vers lui les électrons dans une liaison chimique.km
