propriétés colligatives Flashcards
quelle est l’unité de mesure officielle de la PA ?
le millimètre de mercure (mmHg)
qu’est ce qu’une solution ?
un mélange de divers composé dans un liquide
comment est le mélange d’une solution ?
homogène
de quoi est composé une solution ?
un soluté et un solvant
qu’est ce que le solvant ?
le composé majoritaire de la solution
(souvent eau dans milieux biologiques)
qu’est ce que le soluté ?
les autres composés dispersés dans le solvant
(liquides,solides,gazeux)
qu’est ce qu’une limite de saturation ?
lorsqu’une solution n’admet plus de soluté
quelles sont les différents aspects de la saturation ?
-génère un système hétérogène (précipité)
-génère une séparation de phase (liquide-liquide)
de quoi dépend la limite de saturation ?
de la nature du soluté, de la pression et de la température
qu’est ce que la solubilité ?
capacité d’un soluté à se dissoudre dans un volume donné d’un solvant et à former une solution homogène
qu’est ce que la limite de solubilité ?
limite à partir de laquelle les ions ne pourront plus se disperser dans l’eau et donc formation précipité
quelles sont les 2 paramètres qui jouent sur la solubilité ?
la température te la pression
que dit le principe de Le Chatelier ou de modération ?
les modifications extérieures apportées à un système modifient son équilibre
l’évolution de ce sytsème va s’opposer aux perturbations
qu’est ce que l’agitation thermique ?
augmentation de la solubilité lorsque la température augmente pour les solides et liquides
comment évolue la solubilité d’un gaz avec la température ?
la solubilité diminue avec la température
comment évolue la pression avec la température ?
elle augmente avec la température
comment évolue la solubilité d’un gaz avec la pression ?
lorsqu’elle augmente les chocs entre molécules augmente alors la solubilité augmente aussi
qu’est ce que la miscibilité ?
2 liquides sont miscibles si leur mélange est homogène
qu’est ce que l’activité d’un constituant ?
sa fraction molaire
qu’est ce qu’une solution diluée ?
solution dans laquelle la qt de soluté est très inférieure à celle de solvant donc fraction molaire solvant = 1 donc solution idéale
qu’est ce que la chaleur spécifique ?
chaleur à apporter pour élever la température par agitation thermique sans chgmt d’état
grâce à quoi sommes nous homéothermes ?
grâce à la chaleur spécifique de l’eau liquide qui est très élevée
qu’est ce que la chaleur latente ?
énergie que l’on doit apporter pour changer d’état
qu’est ce que la permittivité électrique relative ?
forces d’attraction ou de répulsion entre molécules chargés
que signifie la permittivité électrique relative ?
que plus elle est importante plus un ion va se disperser facilement dans un solvant
que génère la dissymétrie de la molécule d’eau ?
un champ électrique = moment dipolaire
de combien sont plus fortes les liaisons hydrogènes par rapport à celles de Van Der Walls ?
20 fois plus
quelle est la structure que possède l’eau ?
semi-cristalline
l’eau possède des propriétés de cohesion…
… très supérieurs à celle des autres solvants
qu’est ce que le phénomène de solvatation ?
lorsque les ions vont s’entourer de molécules d’eau
qu’est ce qu’un électrolyte ?
un composé qui se dissous sous forme d’ions
qu’est ce que le concentration massique ou pondérale ?
masse de soluté par unité de volume de solution en kg.m-3 ou masse de soluté par unité de masse de solvant
qu’est ce que le pourcentage massique ?
quotient de la masse de soluté sur la masse de solution en pourcentage
qu’est ce que la fraction molaire ?
nb de mol d’un composé sur le nb total de mol présentes dans la solution
qu’est ce que la molarité ?
c’est la concentration molaire : la qt de matière de soluté par unité de volume de solution en mol.m-3
qu’est ce que la molalité ?
c’est la concentration molale ; qt de matière de soluté par unité de masse de solvant
de quoi est composé le plasma ?
eau, protéines, lipides
quelle est la fraction aqueuse du plasma ?
93%
quelles sont les deux classes d’électrolytes ?
forts : dissociation totale
faibles : dissociation partielle
qu’est ce que la concentration équivalente ?
quantité de charges électriques présente en solution en Eq.L-1
qu’est ce que l’électroneutralité en solution ?
autant de charges positives que négatives
qu’est ce que les propriétés colligatives ?
propriétés qui ne dépendent que du nombre d’espèces présentes et pas de leur nature
quelles sont les conséquences d’un ajout de soluté ?
- abaissement pt de fusion du solvant
- élévation température ébullition solvant
- apparition de pression osmotique
qu’est ce que la molarité colligative ?
c’est osmolarité
qu’est ce que la molalité colligative ?
c’est l’osmolalité
qu’est ce que l’osmose ?
phénomène de diffusion du solvant de façon à réduire la concentration du compartiment le plus concentré = pp de modération
qu’est ce que la pression osmotique ?
c’est la pression à exercer sur la solution pour empêcher que le phénomène d’osmose se produise
par quoi est donné la pression osmotique ?
la loi de Van’t Hoff
quand est ce que l’équilibre est atteint pour la pression osmotique ?
lorsque la pression hydrostatique exercée par la hauteur du liquide va être égale à la pression osmotique exercé par la solution
qu’est ce qu’une membrane hémi-perméable ?
membrane qui ne laisse passer que le solvant
qu’est ce qu’une membrane dialysante ?
membrane qui ne laisse passer que les petites molécules et arrête les macromolécules
quelle est le synonyme de l’osmose inverse ?
procédé d’ultrafiltration
qu’est ce que la pression oncotique ?
pression osmotique seulement due aux macromolécules
qu’est ce que le phénomène de turgescence ?
entrée d’eau d’une cellule hypertonique par rapport au milieu extra
qu’est ce que le phénomène de plasmolyse ?
phénomène inverse à la turgescence
qu’est ce que le phénomène d’hémolyse ?
cellule gonflé dû à la turgescence
