Propriedades Periódicas: Zef e raio Flashcards
Defina o efeito blindagem e os orbitais que tem maior capacidade, e a relação com a camada 1.
Efeito blindagem é um efeito que elétrons de níveis mais internos fazem ao formar uma barreira blindando a atração do núcleo com os elétrons mais externos.
Os elétrons com mais capacidade de blindar em ordem crescente é s>p>d>f, por conta da proximade ao núcleo e o formato. E a camada 1 só tem 2 elétron e é ineficaz ao blindar.
O que é a carga nuclear efetiva?
É a carga real que os elétrons externos vão sofrer devido ao efeito blindagem que eles sofrem. Zef=Z-S
O que orbitais “f” causam nos átomos que o contém?
Orbitais do tipo “f” devido sua distância do núcleo e formato, é inefetivo blindando, e isso aumenta carga nuclear.
Quais definições para raio atômico e iônico e qual implicação ao calcular?
No modelo de Bohr o raio é definido como a distância do núcleo até a camada de valência, mas no modelo atual o átomo não tem bordas definidas, então o raio não é possível calcular absolutamente.
Em um período como raio varia? É uma regra?
A maioria aumenta o raio no sentido para esquerda devido a diminuição da Zef, mas existem exceções,
Em um grupo qual a tendência do raio? É regra?
A tendência é raio aumentar conforme desce no grupo, pois aumenta número de camadas e também amenta Zef, mas também tem exceções.
Explique o fenômeno da contração dos lantanídeos do grupo 5 para o 6.
É uma diminuição do raio que foge a regra, e as vezes valores que mesmo estando abaixo não tem raio maior. Isso acontece devido a presença de orbitais do tipo “4f” em alguns átomos, e esses orbitais blindam pouco, o que deixa com maior Zef e ele fica com menor raio mesmo estando abaixo no grupo.
