Propriedades Periódicas

Question 1

Raio Atómico

Answer 1

• Aumento das dimensões ao longo de um grupo (maior número quântico n)
• Diminuição gradual das dimensões em cada período, à medida que o número atómico aumenta (maior Zef; força atrativa—> contração da nuvem atómica)
• Os iões positivos são menores do que os respectivos átomos neutros e os iões negativos são maiores (ao adicionar e-, a carga nuclear é a mesma—> interações repulsivas entre e- adicionado e os outros —> maior dimensão)

Question 2

Energia de Ionização

Answer 2

Quantidade de energia que é necessário fornecer para arrancar um e- a um átomo neutro (1ª energia de ionização) ou a um ião (2ª, 3ª… n EIs) no estado gasoso perfeito e fundamental, ficando os e- arrancados com uma energia cinética nula (kJ/mol)

Question 3

1ª EI em função do número atómico

Answer 3

• EIs: gases raros (grupo 18) EIs as mais elevadas: muitíssimo estável, cumprem Regra do Octeto
• metais alcalinos (grupo 1) as mais baixas: só um e- de valência, na orbital s : mais fácil de arrancar

Question 4

EI em função da Zef

Answer 4

A EI aumenta com a carga nuclear exercida sobre o e- a remover (supondo que os outros fatores são aproximadamente iguais)

Question 5

EI em função do raio atómico

Answer 5

Quanto menor for o raio atómico (distância média do e- exterior ao núcleo), maior é a EI (se os outros fatores forem aproximadamente constantes)

Question 6

EI em função do tipo de e- removido

Answer 6

Quanto mais penetrante for a orbital em que se encontra o e-, mais difícil será arrancá-lo e mais elevada será a EI (para igual n, s>p>d>f)