Propriedades Da Tabela Periodica

Question 1

Raio atômico

Answer 1

Distância de um elétron para o núcleo do átomo. Cresce da esquerda e para baixo. FR (maior raio atômico) .

. Quem tem o maior número atômico atrai os elétron mais fortemente (diminuiu o raio)

Question 2

Raio Iônico

Answer 2

Cátion +
Ânion -

R átomo > R cátion
R átomo < R ânion

Question 3

Energia de ionização

Answer 3

Energia necessária apara retirar um elétron de um átomo.

.Quanto maior o raio atômico, mais distante o elétron, ou seja, mais fácil retirá-lo = menor E.I.
.Quanto menor o raio atômico, mais próximo do núcleo, ou seja, mais difícil de retirar o elétron = Maior E.I

Cresce para a direita e para cima. HÉLIO

Question 4

Energia de ionização sucessivas

Answer 4

Quando arrancamos um elétron, o átomo se transforma em um cátion, ou seja, menor fica o seu raio. Dessa forma, para retirar outro elétron, é necessário uma energia de ionização mais forte.

E.I 1 < E.I 2 < E.I 3 …..

Question 5

Eletronegatividade

Answer 5

Capacidade do átomo de atrair os elétrons.
Quanto menor o raio atômico, mais atraido o elétron.

Cresce para direita e para cima

• GASES NOBRES NÃO ENTRAM! Já são estáveis.
  Dessa forma, o mais eletronegativo é o Flúor.

Question 6

Eletropositividade

Answer 6

Facilidade de ceder elétrons. Quanto maior o raio, mais fácil de ceder.

Cresce para esquerda e para baixo
Frâncio

Question 7

Afinidade eletrônica

Answer 7

Energia liberada por um átomo, no estado gasoso, quando ele ganha um elétron.

Libera mais energia quem quiser mais o elétron, quem quer mais o elétron é quem é mais eletronegativo.

X + 1e ————> X- + Energia