Propriedades Coligativas

Question 1

Quais são as características das Propriedades Coligativas?

Answer 1

Sabemos que as substâncias puras têm propriedades físicas bem definidas. A água pura, por exemplo, congela-se a 0 graus celsius e ferve a 100 graus celsius, ao nível do mar;

Constata-se, porém, que a adição de um soluto altera as propriedades de um líquido. Assim, por exemplo, dissolvendo-se sal comum em água ela passa a congelar-se em temperatura mais baixa e a ferver em temperatura mais alta, em relação à água pura.

Question 2

Experimento: Temperatura constante,no qual um líquido puro é colocado em um cilindro com um êmbolo móvel, provido de um manômetro(dispositivo para medir pressões) e fechado. Escreva a sequência do experimento e suas análises destes.

Answer 2

No estado inicial temos apenas o líquido no cilindro;

No estado intermediário levantamos o êmbolo e o mantemos fixo até o estado final. Nota-se que o líquido vai evaporando enquanto o manômetro indica um aumento gradativo da pressão interna;

No estado final, depois de certo tempo, o indicador do manômetro estaciona, mostrando que a pressão se mantém constante.

Question 3

Explique o que aconteceu no experimento no estado final.

Answer 3

Equilíbrio dinâmico entre o líquido e seus vapores;

Os vapores do líquido chegaram ao estado de vapores saturados;

E alcançou a pressão máxima de vapor do líquido, na temperatura do experimento.

Question 4

Conceitue pressão ou (tensão) de um líquido

Answer 4

É a pressão exercida por seus vapores(vapores saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido.

Question 5

Complete a frase: “Quanto maior for a pressão máxima de vapor de um líquido será…”

Answer 5

Sua tendência a evaporar, ou seja, o líquido será mais volátil.

Question 6

Evaporização

Answer 6

É uma vaporização calma e ocorre somente na superfície do líquido.

Question 7

Ebulição

Answer 7

É uma vaporização turbulenta com a formação de bolhas em todo o interior do líquido.

Question 8

Quando a pressão sobre o líquido aumenta, sua temperatura de ebulição

Answer 8

Aumenta e vice-versa

Question 9

Líquido com maior pressão máxima de vapor será mais __ e ferverá em temperatura __

Answer 9

Volátil e alta

Question 10

No diagrama de fases, o ponto triplo indica a situação em que __ três estados físicos: _, _, e _.

Answer 10

Ocorre, sólido, líquido e vapor.

Question 11

As três linhas que aparecem no diagrama de fases indicam a passagem de um __ para o outro

Answer 11

Estado

Question 12

O estado líquido só existe__ do ponto triplo

Answer 12

Antes

Question 13

Quais são os efeitos coligativos ou propriedades coligativas?

Answer 13

A água pura evapora mais rapidamente que uma solução concentrada de açúcar. Isso ocorre porque a água pura tem pressão de vapor maior que a solução de açúcar. A propriedade de um soluto altera as propriedades dos solventes.

Question 14

Qual é o efeito tonométrico?

Answer 14

Quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido, observa-se que a pressão máxima dos vapores do líquido diminui. Isso significa que, no gráfico da pressão máxima de vapor do líquido em função da temperatura, a curva correspondente ficará “rebaixada” em relação à do líquido puro.

Question 15

Conceitue o chamado efeito tonoscópio ou tonométrico

Answer 15

É o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor da solução

Question 16

Conceitue tonoscopia ou tonometria

Answer 16

É o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil, a uma mesma temperatura.

Question 17

Qual é o efeito ebuliométrico?

Answer 17

Quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido,observa-se que a temperatura de ebulição do líquido aumenta.

Question 18

Conceitue o efeito ebulioscópico ou ebuliométrico

Answer 18

Elevação da temperatura de ebulição da solução.

Question 19

Conceitue elevação da temperatura da solução

Answer 19

É a diferença entre a temperatura inicial de ebulição da solução e a temperatura de ebulição do líquido puro, sob mesma pressão.

Question 20

Conceitue ebulioscopia ou ebuliometria

Answer 20

É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não-volátil, sob mesma pressão externa.

Question 21

Conceitue o efeito criométrico

Answer 21

Quando se dissolve um soluto não-volátil em um líquido, observa-se que a temperatura de congelamento ou de congelação do líquido diminui.

Question 22

Conceitue o efeito efeito crioscópico ou criométrico

Answer 22

Abaixamento da temperatura de congelamento da solução

Question 23

Conceitue abaixamento da temperatura de congelamento da solução

Answer 23

É a diferença entre a temperatura de congelamento do solvente puro e a temperatura de início de congelamento do solvente na solução, a uma mesma pressão externa.

Question 24

Conceitue crioscopia ou criometria

Answer 24

É o estudo do abaixamento da temperatura de congelamento de um líquido, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil, sob mesma pressão externa.

Question 25

Conceitue A lei de Raoult

Answer 25

Os três efeitos-tonométrico, ebuliométrico e criométrico, chamados em conjunto de efeitos coligativos ou propriedades coligativas- estão tão relacionadas entre si que devem obedecer a uma única lei.

Question 26

Os efeitos coligativos só dependem da _ _ _ não , pois, da _ _, desde que este seja não-volátil e não iônico.

Answer 26

Molalidade da solução, dependendo, natureza do soluto

Question 27

Conceitue Molalidade(W) da solução

Answer 27

Quantidade, em mols, do soluto presente em 1kg de solvente

Question 28

Numa solução de soluto não-volátil e não-iônico, o efeito coligativo é

Answer 28

Proporcional à molalidade da solução

Question 29

Conceitue Difusão

Answer 29

É o movimento espontâneo entre partículas de substâncias diferentes, que se misturam dando origem a uma solução

Question 30

Conceitue Membrana semipermeável ideal

Answer 30

É a que permite a passagem do solvente e impede a passagem do soluto

Question 31

Conceitue Osmose

Answer 31

É o movimento do solvente através de uma membrana semipermeável

Question 32

Pressão osmótica

Answer 32

É a pressão exercida sobre a solução para impedir sua diluição pela passagem do solvente puro através de uma membrana semipermeável

Question 33

Osmometria

Answer 33

É o estudo e a medição da pressão osmótica das soluções

Question 34

Primeira lei de osmometria

Answer 34

Em temperatura constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à molaridade da solução

Question 35

Segunda lei de osmometria

Answer 35

Em molaridade constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura absoluta da solução

Question 36

Quem criou as leis de osmometria? E no que se baseia essas comprovações?

Answer 36

Van’t Hoff. Em soluções diluídas de solutos não-iônicos, a pressão osmótica independe do soluto.

Question 37

Classificações das soluções

Tendo duas soluções, à mesma temperatura, com pressões osmóticas pi (A) e pi (B), dizemos que:

a solução é A é ___ em relação à B, quando pi (A) > pi (B)

a solução é A é __ em relação à B, quando pi (A)= pi (B)

a solução é A é __ em relação à B, quando pi (A)

Answer 37

Hipertônica,

Isotônica ou soluções isosmóticas ou soluções de igual tonicidade e

Hipotônica.

Question 38

Determinação de massas moleculares

Answer 38

Em uma solução coloidal,os efeitos tonométrico, ebuliométrico e criométrico são imperceptíveis; a pressão osmótica, contudo, pode ser medida e constitui um dos métodos de determinação da massa média das partículas coloidais.

Question 39

Propriedades coligativas

Answer 39

São propriedades que dependem apenas do número de partículas dispersas na solução, independentemente da natureza dessas partículas.

Question 40

Em concentrações idênticas, as soluções eletrolíticas apresentavam efeitos coligativos maiores que os das soluções não-eletrolíticas. Por que isso ocorre?

Answer 40

Teoria da dissociação iônica de Arrhenius: Em soluções eletrolíticas, as partículas do soluto se dividem em íons. Ora,uma vez que as propriedades coligativas dependem do número de partículas dissolvidas, é evidente que um aumento do número de partículas acarreta um aumento nos efeitos coligativos.