Propiedades Coligativas

Question 1

Qué son las propiedades coligativas?

Answer 1

Propiedades de una solución que depende meramente del número de partículas del st

Question 2

Qué es el descenso de la presión de vapor?

Answer 2

Un descenso en la presión ejercida por el vapor cuando este y el líquido o sólido se encuentran en equilibrio dinámico a una temperatura dada en un recipiente cerrado

Question 3

Nombrame la ley de Raoult

Answer 3

La presión de vapor del solvente en presencia de un soluto ( o sea en solución) es directamente PROPORCIONAL a la fracción molar del solvente.

Question 4

Qué es un soluto volátil?

Answer 4

Un soluto que se evapora con facilidad a temperatura ambiente.

Question 5

Cuándo se aplica la ley de Raoult?

Answer 5

Sólo con solutos volátiles. Porque tienen una presión de vapor calculable.

Question 6

Qué desviaciones existen a la ley?

Answer 6

Desviaciones positivas y negativas. Para st volátiles.

Question 7

Desviación positiva?

Answer 7

A menores interacciones, más fácil pasan a fase gaseosa las moléculas a temperatura cte y MAYOR presión de vapor.
Las fuerzas intermoleculares en la disolución son menores que en los componentes puros.

Question 8

Desviación negativa?

Answer 8

Hay mayores interacciones, mayores fuerzas intermoleculares.
Presiones total y parciales MENORES a las esperadas.
Las fuerzas intermoleculares son mayores en la disolución que en los componentes puros.

Question 9

Y si tengo un soluto NO volátil?

Answer 9

P < P°
A la misma temperatura habrá MENOR cantidad de moléculas de solventes que puedan pasar a fase vapor.
Hay mayores fuerzas st-sv dificultando el paso a fase vapor.

Question 10

Qué es el ascenso ebulloscópico?

Answer 10

Es la temperatura a la cual un líquido pasa a fase gaseosa.
Ocurre cuando la presión de vapor de un LÍQ es IGUAL a la EXTERNA.
Aumento de la temperatura.

Question 11

Como se calcula el ascenso ebulloscopico?

Answer 11

Te - Te° = Ke . m . i
Te - Temperatura de ebullicion del sv
Te°- Temperatura de ebullicion del sv puro
Ke depende del solvente y de la molalidad.
Ke del Agua = 0,51°/molalidad
Ke del Benceno = 2,53°/molalidad

Question 12

En solución que ocurre este ascenso eb?

Answer 12

Te > Te°

Question 13

Qué proposito tiene el ascenso eb?

Answer 13

Reestablecer la presión de vapor a 1atm

Question 14

Qué es el descenso crioscópico?

Answer 14

Es la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una solución respecto a la del solvente puro.

Question 15

Cómo se calcula el descenso crioscópico?

Answer 15

Tf° - Tf = Kf . m . i

Kf depende del sv y de la molalidad.

Question 16

Que ocurre el descenso crioscópico?

Answer 16

Hay una DISMINUCIÓN en el punto de congelación del sv en sc (Tf) con respecto al del sv puro (Tf °)
Tf < Tf °

Question 17

Hay otra formula, qué utilidad tiene para el desenso?

Answer 17

Para determinar la masa molar a partir de este descenso.

Question 18

Qué es la osmolaridad, ósmosis y la presión osmótica como propiedad coligativa?

Answer 18

Osmolaridad: Es la cc de st en sv.
Osm = M . i
Ósmosis: El pasaje de sv de una solución diluida a una más concentrada para equiparar concentraciones.
Presión osmótica: Presión necesaria para detener el flujo neto del solvente.
π = M . R . T . i

Question 19

Qué características resaltamos de osmosis?

Answer 19

Tonicidad y Presión osmótica

Question 20

Qué significa tonicidad y que tipos hay? Explica cada una

Answer 20

Tonicidad: Es una característica de la membrana semipermeable.
- Hipotónica: Flujo neto del agua hacia el interior celular → Hemólisis: Aumento celular y resultando en estallido celular.
MENOR a 300mOsm
- Isotónica: No hay flujo neto de solvente. Esta en equilibrio.
IGUAL a 300mOsm
- Hipertónica: Flujo neto de sv desde el interior hacía la solución → Crenado: Disminución de volumen celular.
MAYOR a 300mOsm

Question 21

Qué tipos de presiones osmóticas hay? Explica

Answer 21

• Hiposmótica: La sc cuya cc es MENOR que la de referencia.
  MENOR presión osmótica.
• Isosmótica: Ambas sc tiene la misma cc.
  IGUALES presiones.
• Hiperosmótica: La sc cuya cc es MAYOR que la de referencia
  MAYOR presión osmótica.

Question 22

Qué es el i de Vant Hoff?

Answer 22

Indica la cantidad real de partículas que determinan una propiedad dada.
i = prop colig experimental dividido la teórica.

Question 23

Qué sucede cuando el i es MENOR a 1?

Answer 23

i > 1
En soluciones iónicas. Donde el st en sc se disocia.
NaCl → Na+ + Cl- i = 2
Son electrolitos, por ende hay conducción de electricidad.

Question 24

Qué sucede cuando el i es IGUAL a 1?

Answer 24

i = 1
En soluciones diluidas. El st NO se ioniza ya que es una sustancia molecular.
Glucosa, urea.
No hay electrolitos, por ende NO hay conducción de electridad.

Question 25

Qué sucede cuando i es MAYOR a 1?

Answer 25

i < 1
En soluciones que se asocian con un solvente.
Ácido acético en agua
Cuando se forman dimeros.