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Química > Prope > Flashcards

Prope Flashcards

1
Q

¿Qué es la química?

A

Ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta.

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Q

Número atómico:

A

z: Número de protones

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Q

Masa atómica:

A

A: Neutrones + protones (uma)
(electrones no se cuentan pues son muy pequeños)

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4
Q

Isótopo:

A

Variación de átomo con mismo z y diferente A
(o sea que cambia número de neutrones)

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5
Q

Molécula:

A

varios átomos unidos por enlaces químicos

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6
Q

Regla del octeto:

A

un átomo será más estable cuando tiene 8 electrones en su capa de valencia

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7
Q

Iones:

A

partícula con carga eléctrica
(átomo o molécula)

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8
Q

Anión:

A

partícula con carga negativa
(gana electrón)
lo hace más electronegativo

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9
Q

Catión:

A

partícula con carga positiva
(pierde electrón)

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10
Q

mol:

A

número de moléculas en una sustancia
1 mol=número de Avogrado

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11
Q

Número de Avogrado:

A

6.022x10^23

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12
Q

1 mol de C= 6.022x10^23 átomos de C

A

1 mol de H2O= 6.022x10^23 moléculas de H2O

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13
Q

Fuerza intramolecular:

A

Fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula

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14
Q

Tipos de enlaces intramoleculares:

A

-Covalente polar
-Covalente no polar
-Iónico
-Covalente coordinado

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15
Q

Ruptura de enlace que genera radicales libres:

A

Ruptura homolítica

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16
Q

Ruptura de enlace que genera iones:

A

Ruptura heterolítica

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17
Q

Características de enlace COVALENTE

A

NM y NM
comparten electrones
electronegatividad <1.7
No polar: 0-0.4
Polar: 0.5-1.7

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18
Q

¿Qué hace que una molécula pueda ser disuelta en agua?

A

Polaridad

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19
Q

Características de enlace IÓNICO

A

M y NM
iones
electronegatividad <1.7

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20
Q

Características de enlace COVALENTE coordinado:

A

un átomo comparte electrones, el otro solo los recibe.
no se los quita pero no comparte

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21
Q

¿Qué hace un antioxidante con los radicales?

A

Les cede electrones

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22
Q

Fuerzas intermoleculares:

A

fuerzas que mantienen unidas a la moléculas en una sustancia

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23
Q

Tipos de fuerzas intermoleculares:

A

-dipolo-dipolo (Keeson)
-dipolo-dipolo inducido (Debye)
-dipolo inducido- dipolo inducido (London)
-puentes de hidrógeno
-interacciones hidrófobas

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24
Q

átomos que forman puentes de hidrógeno:

A

H
N
O
F

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25
Q

BIOMOLÉCULAS

A

Carbs, Proteínas, Ac. grasos, Ac. nucleicos

compuestos que contienen C

orgánicas: CHON PS
inorgánicas: 50-95% de su peso es agua

alifáticos: principalmente C y H (alcano, alqueno, alquino)
aromáticos: contienen anillos de C (monocíclicos, policíclicos)

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26
Q

¿Cómo nombrar compuestos alifáticos?

A
  1. elegir cadena principal
    con más carbonos o doble enlace
  2. Identificar sustituyentes, enumerar cadena
    donde haya más sustituyentes o primer doble enlace
  3. Formular nomenclatura
    en orden alfabético, cuando hay “iso”, “sec”, “ter” no se toman para orden alfabético
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27
Q

Grupos funcionales:

A

Hidroxilo (-OH) alcoholes, azúcares
Carbonilo (C–O) aldehído o cetona
Carboxilo (-COOH) lípidos y proteínas
Amino (-NH2) aminoácidos
Fosfato (-PO4) nucleótidos

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28
Q
  • Funciones de BIOMOLÉCULAS
A

Almacenamiento y transferencia de E
Estructura celular
Comunicación celular
Información genética

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29
Q

Grupos funcionales en carbs

A

Hidroxilo (-OH)
Carbonilo (C–O)

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30
Q

Grupos funcionales en lípidos

A

Ester
Hidroxilo (-OH)
Carboxilo (-COOH)

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31
Q

Grupos funcionales en ác. nucleicos:

A

Base nitrogenada + pentosa o ribosa + fosfato

Fosfato (-PO4)
Carbonilo (C=O) e Hidroxilo (-OH)
Amino (-NH2)

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32
Q

Grupos funcionales en aminoácidos:

A

Carboxilo (-COOH)
Amino (-NH2) aminoácidos
R

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33
Q

Funciones de carbohidratos:

A

obtención y almacén de E
estructura de células

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34
Q

Función de proteínas:

A

estructura, función, regulación
enzimas
transportadores
receptores
anticuerpos
estructura de soporte

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35
Q

Función de lípidos:

A

almacenamiento de E
aislamiento térmico
formación de membranas

36
Q

Función de ác. nucleicos

A

contienen info. genética
forman ATP
síntesis de proteínas

37
Q

Enlace entre aminoácidos:

A

enlaces peptídicos
Amino (NH2) + Carboxilo (COOH)
Liberan H2O

38
Q

Clasificación de proteínas:

A

depende de la posición del grupo amino

-alfa-aminoácido
-beta-alanina
-ácido gama-aminobutírico (GABA)

39
Q

Enlaces en carbohidratos:

A

enlaces glucocídicos

40
Q

Enlace en lípidos:

A

enlace éster

41
Q

Enlace en hebras de ADN:

A

enlace fosfodiéster

Entre grupo fosfato y el hidroxilo del azúcar del otro nucleótido.

42
Q

Enlace que une hebras de ADN:

A

puentes de hidrógeno

43
Q

Purinas

A

adenina
guanina

(bicíclicas)

44
Q

Pirimidinas

A

timina
citocina
uracilo

(monocíclicas)

45
Q

Estereoisómero

A

moléculas con mismos átomos pero diferente disposición tridimensional

46
Q

centro quiral:

A

molécula con 4 enlaces a diferentes compuestos

47
Q

tipos de estereoisómeros:

A

enantiómeros
epímero
anómero

L: el último hidróxido está orientado a la izquierda
D: el último hidroxílo está orientado a la derecha

48
Q

Características de los enantiómeros:

A

son imágenes especulares
sólo los C quirales tienen que ser imágenes especulares
L: el último hidróxido está orientado a la izquierda
D: el último hidroxílo está orientado a la derecha

mismas propiedades físicas y químicas
diferentes propiedades biológicas

49
Q

¿Qué son los diastereoisómeros?

A

estereoisómeros que no son imágenes especulares
diferentes propiedades físicas, químicas y biológicas

50
Q

Características de los epímeros:

A

Sólo un carbono quiral es imagen especular
diferentes propiedades f, q y bio

51
Q

características de los anómeros:

A

estereoisómeros cíclicos
alpha- el hidróxido queda hacia abajo
beta- el hidróxido queda hacia arriba

52
Q

Ion complejo:

A

También llamado ion coordinado
Es una molécula con un mental central y ligandos que forman enlaces covalentes coordinados, prestando sus electrones y confiriéndole electronegatividad a la molécula. A este ion se le llama “entidad de coordinación”

53
Q

“entidad de coordinación”

A

ion complejo

54
Q

contraión:

A

Ión que acompaña a la entidad de coordinación para neutralizarse

55
Q

Características de un ion complejo:

A

Carga eléctrica
Enlaces coordinados
Estructura que determina sitios de fijación y :. interacciones

56
Q

Ejemplos de iones complejos:

A

Hemoglobina
Cisplatino

57
Q

Científicos que describieron ácido-base:

A

Arrhenius->
(en solución acuosa)
á:libera H+
b:libera OH

Bronsted->
á: cede H+
b: recibe H+

Lewis->
á: recibe e-
b: cede e-

58
Q

¿Si subo una montaña a 5000 pies sobre el nivel del mar, qué pasa con mi pH?

A
  1. Arriba=menos O2
  2. Hiperventilar
  3. Liberas CO2 de más, rompiendo más á
  4. Alcalosis
59
Q

¿Qué pasa con mi pH si dejo de respirar?

A

Acidosis

60
Q

Importancia biomédica del pH:

A

La concentración de hidrogeniones afecta a la estructura y :.función de protes. Vel de reacciones, generación de energía.

61
Q

¿Qué compone a un ácido?

A

H+ base conjugada

62
Q

pH:

A

Concentración de iones hidrógeno en una sustancia
0 7 14
H+ neutro e-

Como contar todos los H+ te daría un número muy grande,
-log[H+]=pH

63
Q

Ka:

A

Constante de disociación de un ácido.
Mide qué tan fácil se separa un á de su base conj.
Entre más alto el Ka, más fuerte es el ácido
Entre más bajo el pKa, más fuerte es el ácido

64
Q

pKa:

A

Simplificar Ka
El Ka nos daría un número muy grande, por lo que lo multiplicamos por -log.

65
Q

Si una reacción en equilibrio es sometida a una fuerza externa, el equilibrio se desplaza en dirección opuesta a la fuerza para restablecer el equilibrio.

A

Principio de Le Chatelier

66
Q

Buffer:

A

ácido débil + base conjugada libre
Mantienen niveles de pH en sol. acuosa

67
Q

pH del cuerpo humano:

A

7.35-7.45

68
Q

¿Qué pasa en una alcalosis?

A
  1. un pH mayor a 7.45
  2. sobreexcita SN
  3. convulsiones
  4. paro respiratorio
  5. muerte
69
Q

¿Qué pasa en una acidosis?

A
  1. pH menor a 7.35
  2. se deprime SN
  3. muerte celular
  4. coma
  5. muerte
70
Q

Mecanismos para regular pH:

A
  1. Buffers. (ác. carbónico)
  2. Respiración. (anhidrasa carbónica quita CO2)
  3. Buffer renal. (más tiempo)
71
Q

Regulación de pH con buffer ác. carbónico.

A
72
Q

¿qué pasa con el pH si hiperventilo?

A

Alcalosis

73
Q

Termodinámica:

A

Rama de la física que estudia la transformación de calor y energía en un sistema.

74
Q

“Universo” en termodinámica hace referencia a:

A

Un sistema y su entorno

Puede ser un a célula y líquido extracelular
o un humano y su entorno

75
Q

Ley 0:

A

Cuando dos cuerpos, cada uno con su equilibrio térmico entran en contacto con un tercer objeto, ahora ambos primeros objetos tendrán la misma temperatura

a=c
b=c
a=b=c

76
Q

1ª ley:

A

La cantidad de energía en el universo es constante

la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma

77
Q

2ª ley:

A

el desorden en el universo aumenta siempre

en un proceso espontáneo la entropía aumenta, menos si es reversible

78
Q

3ª ley:

A

si la temperatura de un objeto se acerca a 0, su entropía tiende a 0

Al aumentar temperatura, entropía aumenta, en gas la entropía es mayor

79
Q

Según la 1ª ley de termodinámica; la energía contenida en nutrientes se converte en:

A

E. mecánica
E. eléctrica
E. térmica

80
Q

Intercambio de energía:

A

ΔE= q+w

ΔE= cambio de energía
q= calor
w= trabajo

81
Q

ATP:

A

Moneda de cambio energético de las células

Adenosina= adenina+ribosa
PO4= 1,2,3

82
Q

¿Cómo se rompen los enlaces anhidridos entre grupo fosfato?

A

Se hidrolizan

83
Q

¿Cómo se va rompiendo ATP a través del tiempo?

A
  1. sistema de fosfágeno (fosfocreatina).
  2. sistema glucolítico (anaeróbico).
  3. sistema oxidativo (aeróbico).

creatina
glu en musc
lip y gluc

84
Q

Según la 2ª ley de termodinámica, qué pasa con la entropía en diferentes sistemas

A

Sistema abierto: comparte energía y materia con el entorno (humanos)

Sistema cerrado: comparte energía pero no materia (Sol, termo cerrado)

Sistema aislado: no comparte ni energía ni materia (Stanley)

85
Q

Exergónico

A

Libera energía

Hidrolisis de enlaces fosfoanhidrido

86
Q

Proceso endergónico

A

Requiere de energía

Contracción muscular.

87
Q

Ligandos comunes

A

H2O
NH2-
NH3
Cl-
Br-
I-

Química (1 decks)

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