Principios básicos Flashcards
materia
todo lo que nos rodea, lo que tiene volumen y ocupa espacio
clasificación de la materia
sustancias puras y mezclas
sustancias puras
elementos y compuestos
mezclas
homogeneous y heterogeneas
estados de la materia
sólido, líquido y gaseoso
tipos de propiedades de la materia
físicas, químicas, intensivas, extensivas
propiedades físicas
medibles y observables, no cambia la estructura química
la produce una sustancia diferente a la afectada, cambia su estructura química
propiedad química
intensivas
no dependen de la cantidad
las propiedades intensivas
dureza, densidad, solubilidad, viscosidad, ebullición…
extensivas
dependen de la cantidad de sustancia
las propiedades extensivas
masa, volumen, peso, tamaño, divisibilidad…
longitud
metros (m)
masa
kilogramos (kg)
tiempo
segundos (s)
corriente eléctrica
amperes (A)
temperatura
Kelvin (K)
cantidad de sustancia
mol
intensidad de la luz
candela (Cd)
propiedades macroscópicas
se determinan de manera directa
propiedades microscópicas
se determinan de manera indirecta
0ºC =
273ºK y 32ºF
no puede ser separado por medios químicos
elemento
campos uniformes
mezcla homogenea
masa de un electron
9.1x10^-28 g
masa de un proton
1.67x10^-24 g
masa de un neutron
1.67x106-24 g
coulombs de un electron
-1.60x10^19
coulombs de un proton
+1.60x10^-19
coulombs de un neutron
0
cargas del electron, proton y neutron
-1, +1, 0
es el numero de protones de cada átomo de un elemento
Numero atómico (Z)
unidad básica de un elemento
átomo
son las partículas subatómicas
neutron, proton, electron
iones
átomos de carga o totalmente positiva o totalmente negativa
moléculas
son 2 o más átomos unidos por enlaces quīmicos, mismo elemento diferentes, necesariamente no son un compuesto
tipos de moléculas
diatómicas y poliatómicas
O2 es una molécula…
diatómica
CO es una molécula…
diatómica
H2O es una molécula…
poliatómica
NH3 es una molécula…
poliatómica
numero avogadro
6.022x10^23
composición %
(n)(mm elemento) / (mm compuesto) x 100
