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Ciencia De Los Materiales > Primer Parcial > Flashcards

Primer Parcial Flashcards

Cubrir todo el material que entrará en el primer parcial.

1
Q

Ciencia general que descubre nuevos materiales o nuevas propiedades de materiales existentes.

A

Ciencia de los materiales.

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2
Q

Ciencia aplicada -técnica- que toma el conocimiento aportado por la ciencia de los materiales y desarrolla aplicaciones para convertir la materia prima en un producto que satisfaga los requerimientos del mercado.

A

Ingeniería de los materiales.

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3
Q

Los materiales se clasifican en:

A
  1. Metales: puros y aleaciones.
  2. Cerámicos.
  3. Polímeros.
  4. Compuestos.
  5. Semiconductores.
  6. Con memoria.
  7. Nanomateriales.
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4
Q

Metales Puros:

A

Cu, Fe, Ni, Cr, Mn, Mg, Sb, Zn, Al, Sn.

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5
Q

¿Aleación de Cu, MG, Mn y Zn?

A

Duraluminio.

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6
Q

¿Aleación de Cu, Sn, Sb y Al?

A

Babitt.

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7
Q

¿Aleación de Cu y Sn?

A

Bronce.

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8
Q

¿Aleación de Cu y Zn?

A

Latón.

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9
Q

¿Aleación de Fe, C, Cr, Ni, Mn, Ti, Va o W?

A

Acero.

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10
Q

¿Aleación de Cu y Ni?

A

Cuproniquel o Monel.

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11
Q

Materiales Cerámicos:

A

Yeso, Asbesto, Arcilla, Alúmina, Vidrio, Cal y Porcelana.

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12
Q

Materiales Polímeros:

A

Cloruro de Polivinilo, Politetraflouretileno, Polimetilmetacrilato, Polietileno, Polipropileno, Poliuretano, Epóxico, Tereftalato de Polietileno (PET), Policarbonato, Urea, Fenol - formaldehído.

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13
Q

¿Nombre Común del Cloruro de Polivinilo?

A

PVC.

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14
Q

¿Nombre común del Fenol - formaldehído?

A

Baquelita.

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15
Q

¿Nombre común del polimetilmetacrilato?

A

Plexiglass.

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16
Q

Materiales Compuestos:

A

Plywood, Tablex, Durpanel, Fórmica, Concreto y Fibra de vidrio.

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17
Q

¿Unión de Ge y Si con el propósito de producir diodos y transistores?

A

Materiales semiconductores.

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18
Q

¿Materiales que recuperan su estructura después de aplicárseles una o mas variables?

A

Materiales con memoria.

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19
Q

Nanomateriales:

A

Nanocompuestos, nanotubos, nanopartículas, superficies nanomoduladas, materiales nanoporosos, nanocapas, nanoestructuras biológicas.

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20
Q

Propiedades físicas de los materiales:

A

Brillo, densidad, magnetismo, conductividades térmicas, acústicas, ópticas y eléctricas.

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21
Q

Propiedades químicas de los materiales:

A

Resistencia que el material ofrece al ataque de compuestos químicos agresivos (ácidos).

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22
Q

Propiedades mecánicas de los materiales:

A

Dureza, tenacidad, resilencia, ductilidad, fragilidad, elasticidad y plasticidad.

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23
Q

Propiedades tecnológicas de los materiales:

A

Proporcionan la factibilidad para que el material pueda convertirse en un producto.

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24
Q

Es la resistencia que presenta un cuerpo a ser rayado o penetrado por otro:

A

Dureza.

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25
Q

Es la propiedad que permite que un material sufra deformaciones sin romperse:

A

Tenacidad.

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26
Q

Es la capacidad de un material para resistir daños sin fallar:

A

Resilencia.

27
Q

Es la capacidad que tiene un material para formar hilos, es la contraria a dureza:

A

Ductilidad.

28
Q

Capacidad de un material para romperse antes de deformarse:

A

Fragilidad.

29
Q

Capacidad de un material para volver a su forma original después aplicarle un esfuerzo mecánico:

A

Elasticidad.

30
Q

Capacidad de un material para mantener su forma después de aplicarle un esfuerzo, es la contraria a la elasticidad:

A

Plasticidad.

31
Q

Orden espacial en que se encuentran las partículas atómicas:

A

Estructura Atómica.

32
Q

¿Cual es el modelo atómico mas utilizado?

A

El de Bohr.

33
Q

Numero que indica la cantidad de electrones que posee un átomo y ademas se utiliza para identificar y localizar un elemento en la tabla periódica:

A

Número atómico.

34
Q

Representa la cantidad de protones y electrones que posee un átomo en su núcleo:

A

Masa atómica.

35
Q

Ordenamiento convencional de como se posicionan los electrones en la estructura atómica:

A

Configuración electrónica.

36
Q

Cantidad de electrones que un átomo posee en su ultima capa de energía:

A

Valencia.

37
Q

Es una clasificación de los elementos en metales, no metales y metaloides:

A

Tabla periódica de los elementos.

38
Q

¿Cuales son los tipos de enlaces interatómicos?

A

Primarios y Secundarios.

39
Q

Se aplican para unir átomos y estructurar moléculas o cristales:

A

Enlaces Primarios.

40
Q

¿Cuales son los 3 tipos de enlaces primarios?

A

Iónico, metálico y covalente.

41
Q

Son los enlaces que unen moléculas:

A

Secundarios o Fuerzas de Vander Waals.

42
Q

Es una transferencia de electrones de valencia desde un átomo de baja hacia otro de alta valencia:

A

Enlace Iónico.

43
Q

Se fundamenta en que los metales son átomos de baja valencia, por lo que sus electrones posicionados en la última capa se encuentran débilmente sostenidos por el núcleo, lo que facilita que los electrones de valencia abandonen los átomos:

A

Enlace Metálico.

44
Q

En este enlace, los átomos comparten sus electrones de valencia, y este es el fundamento del enlace:

A

Enlace Covalente.

45
Q

Se producen por la atracción que ejercen dos polarizaciones opuestas de dos moléculas vecinas:

A

Fuerzas de Vander Waals.

46
Q

Por la forma en que se posicionan los átomos en los materiales, estos se clasifican en:

A

Cristalinos y Amorfos.

47
Q

Aquellos en que los átomos se posicionan en forma ordenada:

A

Cristalinos.

48
Q

En estos materiales, los átomos no despliegan ningún orden en su posicionamiento:

A

Amorfos.

49
Q

Sistemas Cristalinos:

A

Cúbico, Hexagonal, ortorrómbico, romboédrico, monoclínico, triclínico y tetragonal.

50
Q

Es la mínima expresión con que se puede estudiar las propiedades de los materiales cristalinos:

A

Celda unitaria.

51
Q

Propiedad de algunos materiales de variar celda unitaria al cambiar su temperatura:

A

Alotropía.

52
Q

Son los ángulos internos y las dimensiones de los lados de los sistemas cristalinos:

A

Parámetro de red.

53
Q

Clases de imperfecciones:

A

Puntuales, lineales y superficiales.

54
Q

Imperfecciones Puntuales:

A

Vacancias, átomo sustitucional, átomo intersticial, defecto Frenkel y defecto Schottky.

55
Q

Imperfecciones Lineales:

A

También llamadas dislocaciones, son de Alabeo de Arista.

56
Q

Son posiciones atómicas no ocupadas y se producen por un mal control en la velocidad de descenso de la temperatura en la solidificación y en el enfriamiento:

A

Vacancias.

57
Q

Átomos extraños al metal base que se posicionan en posiciones normales, es la base de las aleaciones metálicas.

A

Átomo Sustitucional.

58
Q

Consiste en que átomos extraños ase posicionan en lugares entre posiciones atómicas normales, es la base para el proceso de difusión:

A

Átomo intersticial.

59
Q

¿Que defectos se producen cuando un material con enlaces interátomicos iónicos se expone a altas concentraciones de radioactividad?

A

Frenkel y Schottky.

60
Q

Este defecto es el desplazamiento de un tipo de ión:

A

Frenkel.

61
Q

Este defecto es el desplazamiento de una pareja de iones:

A

Schottky.

62
Q

Se producen por la agrupación de cientos de vacancias, lo que genera planos insatisfechos en la estructura cristalina:

A

Dislocaciones.

63
Q

El incremento de de la energía interna producido durante las dislocaciones causa:

A

Incremento de la dureza, el cual podría llegar a la fragilidad y el incremento de la electronegatividad que puede causar corrosión en ese punto.

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