Primer parcial

Question 1

Elementos
Sustancia
compuesto
mezcla (Homogénea o heterogénea)
(4)

Answer 1

-Son las sustancias básicas o fundamentales, formadas por un solo tipo de átomo. No pueden descomponerse en sustancias más simples.
-Forma de referirse a elementos o compuestos.
-Unión química de elementos distintos, cuya combinación forma propiedades distintas a las originales.
-Combinación de dos o mas sustancias de forma que conserven sus respectivas propiedades. Homogénea (se ve)

Question 2

Estados de la materia

Answer 2

Liquido: Volumen definido, forma no definida.
Solido: Volumen y forma definida
Gaseoso: Ni forma ni volumen definido. (Se mide en kg)

Question 3

Equivalencias (4)

Answer 3

1 atm = 760 mmHg
1 mmHg =1 torr
1 atm = 101325 Pa
Celsius+273= Kelvin

Question 4

Constantes (5)

Answer 4

-Mol: 6.022x10²³ (n de Avogadro)
-Uma: 1.66x10^-24 g
-Temperatura ambiente: 25°C
-R=0.0821 L ATM Mol-1 K-1
-n= masa/ masa molar

Question 5

1.Ley de Boyle

Answer 5

A temperatura constante la presión es inversamente proporcional al volumen
(T=)
(P1)(V1) = (P2V2)

Question 6

2. Gay Lussac

Answer 6

A volumen constante
La presión es proporcional a la temperatura.
+Temperatura= +Presión
P1/T1=P2/T2
(P1)(T2)=(P2)(T1)

Question 7

3. Charles

Answer 7

A presión constante el volumen de un gas es proporcional a la temperatura.
V1/T1=V2/T2
(V1)(T2)=(V2)(T1)

Question 8

4. Ley combinada de los gases

Answer 8

P1V1/T1=P2V2/T2
P1V1T2=P2V2T1

Question 9

5. Ley de Avogadro

Answer 9

Temperatura, presión volúmen iguales, todos los gases tendran el mismo numero de moléculas (pero diferente peso)
STP: Temperatura y presion estándar: 1 mol, 0°C, 1 atm, 22.4 L

NTP: temperatura y presión normal: 1 mol, 25° C, 1 atm, 24.5 L

Question 10

Ley del gas ideal

Answer 10

PV=nRT

Question 11

Ley de las presiones parciales de dalton

Answer 11

Pues namás sumas presión

Question 12

Ley de Dalton y presión molar

Answer 12

Pa= (XA)(Pt)
Xa=nA/nT
nA= n de gas parcial
nT= n total de moles