Práctica 1: Soluciones Flashcards
Las células son soluciones (3 características de las soluciones)
Acuosas, electrolíticas y coloidales.
¿Por qué las células son soluciones acuosas?
La mayor parte de su contenido es agua
¿Por qué las células son soluciones electrolíticas?
Por qué contiene iones disueltos que permiten conducir la electricidad
El movimiento de iones es…
Una corriente eléctrica
¿Por qué las células son soluciones coloidales?
Hay partículas más grandes suspendidas en agua sin disolverse .
La solución acuosa (LEC) que rodea a las células debe tener ciertas características definidas cercanas a la constancia dinámica. ¿A qué se refiere esto?
A mantener la homeostasis, los cambios que esta pueda suscribir debe de mantenerse dentro de los límites normales.
Solución que sirve para reponer el líquido extracelular en mamíferos, mantener tejidos vivos en el laboratorio y tiene variantes adaptadas para su uso clínico
Solución de Locke
En la solución de Locke, por cada 1000 ml de H2O destilada cbp ¿qué electrolitos contiene?
NaCl (9g), KCl (0.42g), N2HCO3 (0.20g), CaCl (0.24g)
¿Qué es NaCl?
Cloruro de Sodio
¿Qué es KCl?
Cloruro de Potasio
¿Qué es N2HCO3?
Bicarbonato de Sodio
¿Qué es CaCl2?
Cloruro de Calcio
¿Qué tipo de solución es la solución glucosada al 5% (en el cuerpo)?
Hipotónica
¿Por qué la solución glucosada al 5% es una solución hipotónica en el cuerpo?
Por qué la glucosa se metaboliza (absorbe) rápido, quedando solamente el agua libre que entra a las células.
¿Qué conforma la solución glucosa al 5% en proporciones?
50g de glucosa por cada 1000ml de H2O destilada cbp
¿Qué significa agua cbp?
Cantidad suficiente para
Una solución es una mezcla homogénea constituida por 2 fases:
Solvente y soluto
¿Qué es un solvente?
Es lo que está en mayor proporción, en lo que se va a disolver
¿Qué es un soluto?
Lo que está en menor proporción, lo que se disuelve.
Es la relación que existe entre un soluto y el solvente (o volumen total) de una solución
Concentración
Las magnitudes empíricas se miden en:
%
¿Qué son las magnitudes físicas?
Masa del soluto en relación con el volumen de la solución (g/L)
4 ejemplos de magnitudes químicas:
Molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar
Ejemplo de una solución medida en molaridad
Solución molar
¿En qué proporciones se mide la molaridad?
mol/L
¿En qué proporciones se mide la molalildad?
Kg/L
Ejemplo de una solución medida en fracción molar
Solución osmolar
Ejemplo de una solución medida en normalidad
Solución normal
¿En qué proporciones se mide la solución normal?
Equivalente / L
Sustancia que cuando reacciona (cantidad), desaloja o sustituye un átomo / gramo de hidrógeno
Equivalente químico
Fórmula de equivalente
Masa molar / no. de cargas (valencia)
¿En qué se mide una solución osmolar?
Osmoles / Litro
Se genera dividiendo la masa molecular de la sustancia entre el no. De partículas (iones o moléculas) que se generan al disociarse completamente en el agua
Osmoles
Cantidad de una sustancia que produce un mol de partículas osmoticamente activas al disolverse
Osmoles
¿Qué significa que una sustancia sea osmoticamente activa?
Que promueve el movimiento del agua al atravesar de una membrana semipermeable.
Soluciones acuosas que contienen sales en proporciones similares a las del líquido extracelulares diseñadas para que órganos y/o tejidos aislados se mantengan vivos y funcionales fuera del cuerpo para poder estudiarlos libremente.
Soluciones biológicas
Otro nombre que reciben las soluciones biológicas
Líquidos de perfusión
3 ejemplos de soluciones biológicas:
Solución de Locke de mamífero
Solución salina fisiológica al 0.9%
Solución glucosada al 5%
Solución que su osmolaridad es muy similar a la del plasma sanguíneo, por lo que no altera el volumen celular, es segura para perfusion intravenosa. Se usa para reponer líquidos, diluir medicamentos o lavar heridas
Solución salina fisiológica
Componentes de la solución salina fisiológica
Por cada 1000 ml de H2O destilada cbp hay 9g de NaCl
¿Qué solutos tienen las soluciones biológicas normalmente?
NaCl, KCl, CaCl2, N2HCO3 y glucosa
¿Qué concentración de solutos tiene una solución isotónica?
Igual que la del plasma
Movimiento del agua en una solución isotónica
No hay movimiento del agua
¿Qué concentración de solutos tiene una solución hipotónica?
Menor que en el plasma
¿Qué concentración de solutos tiene una solución hipertónica?
Mayor que la del plasma
Movimiento del agua en una solución hipotónica
Las células se hinchan, el agua entra
Movimiento del agua en una solución hipertónica
La células se deshidratan, se les sale el agua
¿Qué ph tienen normalmente una solución isotónica?
Frecuentemente ácidos
¿Qué ph tienen normalmente una solución hipotónica?
Frecuentemente ácidas o neutras
¿Qué ph tienen normalmente una solución hipertónica?
Frecuentemente neutras o alcalinas
¿Qué presión osmótica tiene una solución isotónica?
280-300 mOsm / L
¿Qué presión osmótica tiene una solución hipotónica?
<280 mOsm / L
¿Qué presión osmótica tiene una solución hipertónica?
> 300 mOsm / L
¿Qué es un miliequivalente en relaciona a un equivalente.
1 equivalente = 1000 miliequivalente
Es todo el líquido fuera de las células e incluye plasma y líquido intersticial, es 1/3 del agua total corporal (más menos 14 L en el adulto promedio)
Líquido extracelular
El líquido extracelular es alto en estos iones:
Na+, Cl-, HCO-3
El líquido extracelular es bajo en
K+ y Mg 2+
Funciones del líquido extracelular
Transporta oxígeno, nutrientes, hormonas y elimina desechos
Este electrólito ayuda en la transmisión nerviosa y contracción muscular
NaCl
Este electrólito es el principal cation intracelular, regula el potencial de membrana, participa en la actividad eléctrica del corazón y músculos
KCl
Este electrólito es un buffer fisiológico, mantiene el Ph estable, neutraliza ácidos metabólicos
N3HCO3
Este electrólito ayuda en la contracción muscular , transmisión nerviosa, coagulación y en la función enzimática
CaCl2
