practica 1: liquidos y electrolitos Flashcards
¿Qué es un mol?
cantidad especifica de partículas de una sustancia
de moles x litro de solución
molaridad
de moles en 1 kilogramo de agua
Molalidad
soluciones molares
completan 1 litro de solucion con todo y el soluto (moles/L)
soluciones molales
1 mol de sustancia disuelto en 1 kg exacto de agua y va a a seguir pesando 1 kg
en una solucion, mienttas mas gran de sea su concentracion de soluto…
mas grande sera su presion osmotica
como se calculan los equivalentes
mol x valencia
mol de iones monovalentes
equivalente
como se calcula el peso equivalente de un ion
masa / valencia
osmolaridad
cantidad de osmoles en 1 litro de solucion
osmolalidad
cantidad de osmoles que encontramos en 1 kg de solucion
que es un osmol
particula que tiene un efecto osmótico, es decir que puede promover el movimiento de agua
diferencia entre mol y osmol
el mol solo habla de una cantidad especifica de partículas de una sustancia, y no tiene actividad osmótica, el osmol si
¿qué es tonicidad?
efecto que una solucion tiene en la distribucion de agua entre 2 compartimentos
que solutos establecen la osmolaridad corporal en mayor medida
electrolitos
que soluto no contribuye activamente a la osmolaridad efectiva
la urea
valor de la osmolalidad plasmatica
300 mOsm/Kg
osmolaridad disminuida y volumen aumentado
ingesta de mucha agua
osmolaridad disminuida y volumen sin cambios
reposición de sudor con agua simple
molaridad disminuida y volumen disminuido
compensación incompleta de la deshidratación
osmolalidad sin cambios y volumen aumentado
ingestion de solucion salina isotonica
osmolalidad sin cambios y volumen sin cambios
condiciones noralmes
osmolalidad sin cambios y volumen disminuido
hemorragia
osmolalidad aumentada y volumen aumentado
ingesta de solucion salina hipertonica
