Polaridade e Interaçoes Intermoleculares Flashcards
Conceito de Moléculas polares:
Substâncias solúveis em água ( hidrofílicas)
Moléculas Apolares conceito :
Não interagem com a água ( hidrofóbicas)
Tipos de interações intermoleculares;
Dipolo- dipolo
Acontece entre moléculas polares
Não formam lig de hidrogênio
Mais fortes que dipolo induzido
Ex: H- cl
H+. Cl-
Ligação covalente polar
átomos de diferentes eletronegatividades Unidos por ligação covalente.
O átomo mais eletronegativo atrai com mais força o par de elétrons da ligação, ficando com um Polo negativo 
Ex: HF
Ligação covalente apolar
- Átomos de igual eletronegatividade
- Não existe atração de elétrons é tudo a mesma força
Ex: F-F. APOLAR
- Não tem diferença de eletronegatividade
Polaridade das moléculas
Se é molécula é porque faz ligação covalente
Tem que somar os vetores ( apontam para o átomo mais eletronegativo)
Tem que acertar a geometria da molécula
Quando os vetores se anulam
A molécula é
APolar
Quando os vetores são diferentes de zero a molécula é
Polar
Quando a molécula é apolar
A ligação vai ser _____
Polar
Os hidrocarbonetos são sempre
_____________ (polares ou apolares)
Apolares
Dipolo induzido
- Ocorre em moléculas apolares
- Os elétrons ficam sempre em movimento , só que onde eles ficam mais concentrado gera uma atração em outra molécula
- a molécula se tornar polarizada
EX: CBI ( cloro, bromo e o iodo )
Ligação de hidrogênio
FON ligado a H
Ocorre em moléculas polares
Íon dipolo
Ocorre entre íons e moleculas
Anfifilica = anfipática =__________
Polar e apolar
Ex: sabão , detergente , fosfolipídios
A ligação covalente ocorre entre os
Normalmente ocorre entre Ametais e o hidrogênio
