Physique / Chimie Flashcards
Eléments d’alliage du bronze
Cuivre & étain
3 éléments composant microplastiques
Microbilles de plastique / fragments d’objets en plastique / fibre synthétiques
Part des microbilles dans les déchets plastiques
2%
Industrie utilisant le plus de microbilles de plastique
Cosmétique
Définition microbilles de plastique
Particules sphériques de plastique composées de polymères synthétiques
Scientifique ayant mis en évidence l’existence du noyau atomique
Ernest Rutherford
Composants du noyau atomique
Nucléons (protons et neutrons)
Définition proton
Particule subatomique portant une charge électrique élémentaire positive
Définition neutron
Particule subatomique de charge électrique nulle
Définition physique quantique
Ensemble de théories physiques qui décrivent le comportement des atomes et des particules et permettent d’élucider certaines propriétés du rayonnement électromagnétique
Explication simple physique quantique
Principe de superposition / a + b admet comme une des 2 solutions a + b
Nom chimique des “polluants éternels”
PFAS
Définition / caractéristique composés organofluorés
Composé organique comportant carbone-fluor / hyper-résistant
Nanomètre
10^-9m
Définition gravité quantique
Branche de la physique théorique tentant d’unifier la mécanique quantique et la relativité générale
2 théories en concurrence pour formuler gravité quantique
Gravitation quantique à boucles / Théorie des supercordes
Définition puit de carbone
Piège plus de CO2 atmosphérique qu’il n’en émet dans l’atmosphère
Unité température
Kelvin (K)
Unité force
Newton (N)
Unité moment d’une force, couple
Newton-mètre (Nm)
Unité pression
Pascal (Pa)
Unité énergie
Joule (J)
Unité puissance
Watt (W)
Unité intensité électrique
Ampère (A)
Unité tension électrique
Volt (V)
Unité résistance électrique
Ohm (Ω)
Unité quantité d’une substance
Mole (mol)
Préfixe pico
10^-12
Préfixe nano
10^-9
Préfixe micro
10^-6
Préfixe mili
10^-3
Préfixe centi
10^-2
Préfixe déci
10^-1
Préfixe déca
10
Préfixe hecto
10^2
Préfixe hecto
10^2
Préfixe kilo
10^3
Préfixe méga
10^6
Préfixe giga
10^9
Préfixe téra
10^12
Dimension atome
10^-10 m
Nombre d’éléments chimiques
92
Formulation plusieurs atomes
Molécule
3 particules formant atome
Proton et neutron formant noyau / Electrons gravitent autour noyau
2 propriétés caractéristiques matière
A une masse / se conserve
Conséquence toute matière a une masse
Soumise à la gravitation
2 grands types de transformation matière
Changement d’état physique / réactions chimiques
Différence changement d’état physique / réaction chimique
Changement d’état physique conserve molécules et ne fait que les réagencer / réaction chimique détruit et en recrée de nouvelles (atomes subsistent)
Pourquoi conservation de la masse
Conservation des atomes peu importe le type de transformation
Branche d’étude où définition matière est repensée
Physique qui étudie particules élémentaires de haute énergie et réaction nucléaire où existe une équivalence masse et énergie
Définition équivalence masse et énergie
Définit par e = mc² et indique que de la masse peut disparaître pour libérer de l’énergie
3 états matières cotoyés quotidiennement
Solide / liquide / gazeux
Propriété état solide
Forme propre et cohésion résistant à déformation
3 propriétés état liquide
Pas de forme propre / coule et s’étale sous l’action de son poids / a une surface au repos plane et horizontale
2 propriétés état gazeux
Facilement compressible / faible masse volumique
Propriété molécule état solide
Empilées les unes sur les autres et occupe une place définie
Propriété molécule état liquide
Molécules tassées mais se déplacent en permanence en s’entrechoquant sans cesse
Propriété molécule état gazeux
Se déplacent librement et rebondissent les unes contre les autres
Raison 2 propriétés état gazeux
Dispersion des molécules
Lien avec quel phénomène température d’un corps
Vitesse des molécules créant de l’énergie cinétique en surplus
Température et effet zéro absolu
-273,15°C / retire toute énergie cinétique aux molécules
Equivalence 0°C en Fahrenheit
32°F
Transitions solide - liquide
Fusion / solidification
Transitions solide - gaz
Sublimation / condensation
Transitions liquide - gaz
Vaporisation / liquéfaction
Conditions changement d’état d’un corps
Echange de chaleur soit apport soit cèder
Définition mélange
Substance constituée de différents types de molécules
2 types de mélange
Homogène (constituants ne tendent pas à se séparer) / hétérogène
Définition suspension
Solide disséminé dans un liquide
Définition émulsion
Gouttelettes d’un liquide d’un un autre
Définition fumée
Particules solides dans un gaz
Définition mousse
Bulles de gaz dans un liquide
Définition brouillard
Liquide dans un gaz
Procédé de séparation des liquides mélange homogène
Distillation
2 procédés sépration constituants mélange hétérogène
Décantation / filtration
Différence décantation / filtration
Laisser agir la gravité pendant un certain temps / mélange au travers d’une membrane ou substance poreuse
Principe dissolution
Corps (soluté) se dissout dans un liquide (solvant), ce qui donne un mélange (solution)
Que ne dissous pas l’eau
Corps gras
3 facteurs favorisant dissolution
Brassage / élévation de température / grande surface de contact entre solide et liquide
Définition limite de solubilité
Trop de soluté dans le solvant
Formule énergie potentielle de pesanteur
Masse * poids pesanteur * hauteur / m * g * z
Poids pesanteur sur Terre
9,81 N/kg
Rapport puissance
P = E (quantité d’énergie) / t (temps)
Différence source d’énergie primaire / secondaire
Secondaires ont besoin d’autres sources d’énergie
2 sources d’énergie secondaire
Courant électrique / hydrogène
